133 物质的量浓度.docx

1、133 物质的量浓度第3课时物质的量浓度目标导航1.理解物质的量浓度的含义并掌握简单计算，了解化学中引入物质的量浓度的含义。2.初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤。3.掌握重要计量仪器容量瓶的使用方法。一、物质的量浓度二、一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液为例。1主要仪器(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、 、 、 。(2)容量瓶2实验步骤议一议1将1 mol NaCl加到1 L水中，得到的NaCl溶液的浓度是1 molL1吗？答案不是。1 L水是溶剂的体积而不是溶液体积，应该先根据溶液密度求出溶液的体积，才能得出结论。2从1 L 1 molL1

2、的NaCl溶液中取出10 mL，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是多少？NaCl的物质的量是多少？1 molL1表示的含义是什么？答案从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同。故取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是1 molL1，NaCl的物质的量为0.01 mol,1 molL1表示1 L该溶液中含有溶质的物质的量为1 mol。3将5 molL1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A0.05 molL1 B0.25 molL1C0.1 molL1 D0.5 molL14下列溶液中氯离子浓度与50

3、 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是()A150 mL 1 molL1的NaCl溶液B75 mL 2 molL1的NH4Cl溶液C150 mL 3 molL1的KCl溶液D75 mL 2 molL1的FeCl3溶液5用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A干燥的B瓶塞不漏水C用与所配溶液同浓度的溶液润洗过的D以上三项都符合的6用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()一、物质的量浓度的计算1已知一定体积的溶液中溶质的量，计算物质的量浓度(c)(1)已知溶质的质量(2)已知溶液中某种粒子的数目2

4、标准状况下，气体溶液的物质的量浓度(c)的计算(1)若已知溶液的体积(2)若已知溶液的密度标准状况下，V L气体(摩尔质量为M gmol1)溶于V(H2O) L中，所得溶液密度为(gmoL1)，则：气体的物质的量：n溶液体积：V(溶液)103 Lmol1再根据c知，c3物质的量浓度与溶质的质量分数的换算(1)换算公式：cBmolL1。M：溶质B的摩尔质量：溶液密度(gmL1)w：溶质的质量分数(2)推导方法设溶液体积为1 L，则溶质的质量：m1 L1 000 mLL1(溶液的密度，gmL1)w(溶质的质量分数)1 000w(g)。溶质的物质的量：n (mol)。溶质的物质的量浓度：c (mol

5、L1)。4溶液稀释与混合的计算(1)浓溶液稀释溶质的物质的量不变：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)；溶质的质量不变：m(浓)w(浓)m(稀)w(稀)；溶液的质量守恒：m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。(2)相同溶质的两溶液混合溶质的物质的量不变：c1V1c2V2c(混)V(混)溶质的质量不变：m1w1m2w2m(混)w(混)注：混合后溶液的体积：若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和；若题目中给出混合后溶液的密度，应根据V(混)来计算。5已知溶液中某种离子的物质的量浓度，求其他离子的物质的量的浓度解答该类题目通常依据定组成规律和电荷守恒规律。(1)定组成规律电解

6、质溶液中，阴、阳离子的物质的量浓度之比化学组成中的离子个数之比。例如，Na2SO4溶液中：c(SO)1 molL1，则c(Na)2 molL1，c(Na2SO4)1 molL1。(2)电荷守恒规律电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数阴离子所带的负电荷总数，溶液呈电中性。例如，在KCl、Al2(SO4)3混合溶液中：c(K)1c(Al3)3c(Cl)1c(SO)2例1(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_molL1。(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为_molL1；溶质的质量为_g。(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质

7、的量浓度为_molL1，SO的物质的量浓度为_molL1。解题反思(1)注意整体与部分的关系，如：0.2 molL1的Na2SO4溶液中(2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度均不发生变化。(3)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可，例如，a g硫酸铜晶体(CuSO45H2O)溶于水后形成的溶液，溶质是CuSO4，而不是CuSO45H2O，其物质的量为n(CuSO4)mol。(4)某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO、Na2O溶于

8、水后分别形成Ca(OH)2和NaOH的溶液。(5)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。二、容量瓶的使用及一定体积一定物质的量浓度溶液的配制1容量瓶使用时要注意“一查五忌一原则”(1)第一步操作查漏关键词：注水盖塞倒立观察正立旋180倒立观察。具体操作：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。(2)使用容量瓶注意“五忌”一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌把容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五

9、忌用容量瓶长期存放溶液。(3)选择容量瓶的原则选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。如配制480 mL 1 molL1 NaOH溶液时需选择500 mL 容量瓶，称量NaOH固体20.0 g。2一定体积一定物质的量浓度溶液的配制(1)一定物质的量浓度溶液的配制步骤配制溶液“十字”表达：算(计算)量(称量或量取)溶(溶解)冷(冷却)移(移液)洗(洗涤)振(振荡)定(定容)摇(摇匀)贴(转入试剂瓶，贴标签)。(2)配制过程中的重要操作复温溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会

10、吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用。移液向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失。洗液用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，将洗涤液都注入容量瓶中。定容将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下23 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。读数读数时，要平视刻度线，使刻度线与瓶内凹液面的最低处相切。例2(1)用18 molL1硫酸溶液配制100 mL 1 molL1硫酸溶液，若实验仪器有：A100 mL量筒 B托盘天平C玻璃棒 D50 mL容量瓶E10 mL量筒 F胶头滴管G50 mL烧杯 H100 mL容

11、量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)_。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填字母)。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线12 cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线E盖好瓶塞，一只手拿住瓶颈，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次解题反思(1)转移溶液时，若有液体损失，要重新配制。(2)定容加

12、蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。(3)定容反复摇匀、静置后，液面低于刻度线，是由于部分溶液附着在容量瓶刻度线以上内壁及塞上，不能再加蒸馏水，否则浓度偏低。(4)使用前要检查容量瓶是否漏水。变式训练2实验室需配制250 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：(1)配制250 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液：实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_。A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C将已冷却的溶液沿

13、玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm 处(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水_；若定容时俯视刻度线_。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面_。解题反思配制物质的量浓度溶液时，注意选择容量瓶的规格。如配制480 mL溶液，则选择500 mL容量瓶。三、配

14、制一定物质的量浓度溶液的误差分析1原理依据根据cB判断。其他不变时：(1)凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大；(2)凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小；(3)凡是使V增大的因素，使cB偏小；(4)凡是使V减小的因素，使cB偏大。2误差分析以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例。c(NaOH)其中M(NaOH)不变，不规范的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。具体情况如下：能引起误差的一些操作因变量c/molL1mV砝码与物品颠倒(使用游码)减小偏低称量时间过长减小用滤纸称NaOH减小向容量瓶注液时少量溅出减小未洗涤烧杯和玻璃棒减小定容时，

15、水多用滴管吸出减小定容摇匀后液面下降再加水增大定容时仰视刻度线增大砝码沾有其他物质或已生锈增大偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容减小定容时俯视刻度线减小称量前小烧杯内有水不变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降方法点拔定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解(1)仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。(2)俯视刻度线(图2)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水量偏少，浓度偏大。例3在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配溶液浓度无影响的是 _(填字母，下同)；

16、会使所配溶液的浓度偏大的是_；会使所配溶液的浓度偏小的是_。A在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液B未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶C容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水D将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出E将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水F容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面变式训练3下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4.0 g NaOH配制0.1 molL1 NaOH溶液 1 000 mL 时，砝码错放在左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线11

17、 molL1硫酸溶液的含义是 ()A1 L水中含有1 mol硫酸B1 L溶液中含1 mol HC将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D从1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 molL12在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，下列对该溶液的说法中不正确的是()A该溶液的物质的量浓度为1 molL1B该溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1 mol3实验室中需要配制2 molL1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质

18、量分别是()A950 mL,96.0 g B500 mL,80.0 gC1 000 mL,80.0 g D1 000 mL,76.0 g4精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是()A选择仪器时，使用500 mL容量瓶B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中5用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是()A定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B定容时仰视刻度线C没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D称量Na

19、Cl固体时砝码上有杂质6实验室用氢氧化钠固体配制1.00 molL1的NaOH溶液500 mL，回答下列问题。(1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是_。a使用前要检验容量瓶是否漏液b用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液f当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂(2)请补充完整实验的简要步骤：计算；称量NaOH固体_ g；溶解；冷却并移液；洗涤并转移；_；摇匀。(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_。(4)上述实验操作都要用到小烧杯，其作用分别是_和_。(5)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：_；_。(6)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_(填字母)。A转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线