中考化学实验探究题归类及解法Word文档下载推荐.docx

1、贵重金属的冶炼。3 制法：活泼金属与酸反应（ZnH2SO4=ZnSO4H2）。CO无色无味气体，极难溶于水。作燃料，产物只有CO22 有毒污染空气：煤气中毒、醉碳等。处理方法：用气球回收或点燃。3 具有还原性：炼铁CO2无色无味气体，能溶于水，压强增大溶得更多，密度比空气大。1 一般不支持燃烧也不能燃烧，不能供给呼吸：用于灭火；疏菜保鲜；浓度高对人体有害。2 与水反应生成H2CO3,H2CO3使紫色石蕊变红：制碳酸饮料有点酸味。3 使澄清石灰水变浑浊：用于检验CO2，根据浑浊程度可判断CO2的含量。4 与NaOH反应生成Na2CO3：用来吸收（除去） CO25 制法：石灰石或大理石与稀盐酸反应

2、（不能用浓盐酸或稀硫酸）例1请你阅读下列短文后，回答有关问题。“二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害影响，所以在人群密集的地方，应该注意通风换气，保持空气新鲜。”（1）根据上述短文，提出一个你想探究的问题： 。（2）对你的问题做出一个比较合理的猜想：（3）请自选用品设计实验验证你的猜想，并填写下表。操 作 过 程实 验 现 象结 论思路点拨通过阅读短文“二氧化碳超过正常含量对人体有害，人群密集地应注意通风换气”，知道探究目的是“新鲜空气和人群密集地空气中二氧化碳含量高低问题”，再根据“人群密集地，应注意通风换气”提出猜想“人群密集地空气中二氧化碳含量高”。

3、最后设计如何收集空气并检验空气中二氧化碳含量的实验来验证猜想。答案：（1）新鲜空气中的二氧化碳量是否比人群密集的地方中的二氧化碳含量低（其他合理答案也可。但要注意应表述成一个问题，而不是一个肯定的说法，比如“新鲜空气中的二氧化碳量比人群密集的地方中的二氧化碳含量低”，类似这样的表述就不符合题意。）（2）新鲜空气中的二氧化碳量比人群密集的地方中的二氧化碳含量低。（只要说出合理猜想即可，不必作出解释。（3）（只要学生设计的实验能够验证猜想既可，但要注意应该采用对比的方法进行实验。分别用两个注射器，在空旷地带和人群密集地方取两管气体，分别注入到盛有澄清石灰水的烧杯中，观察石灰水变浑浊程度注入在空旷地

4、带取到的气体的石灰水，浑浊程度小于注入在人群密集地方取到的气体的石灰水的浑浊程度新鲜空气中的二氧化碳量比人群密集的地方中的二氧化碳含量低【跟踪练习】为了弄清一个防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，甲、乙两个兴趣小组的同学从防空洞内采集了一些气体样品，分别用下列盛有药品的仪器（图中铁架台等夹持仪器均省略）检查气体成分。（1）甲组采用分别检验的方法进行实验：当选用B装置时，B中出现 现象，证明样品中含有水蒸气当选用D装置时，D中溶液变混浊，证明样品中含二氧化碳，反应的化学方程式为 当选用 装置（填序号）时，该装置无明显现象，证明样品中不含一氧化碳（2）乙组采用上述仪器按 顺序连接

5、用来检验气体样品，C装置的作用是 写出C装置中反应的化学方程式 （3）有了上述检测结果后，进人防空洞前还需进行 试验，因为空气里二氧化碳的体积分数超过10%时，可以使人窒息，以致死亡二、固体物质组成成分探究如氢氧化钠、石灰水、生石灰等物质变质后成分探究，某些物质反应后剩余固体成分探究，一包固体的化学成分探究等。涉及的知识点有C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO、CaO、NaOH 、Ca（OH）2、 、Na2CO3 、CaCO3等这些物质的检验，以及它们与氧气、水、二氧化碳、酸、盐溶液等反应产生的特有现象。化学性质C黑色固体，不溶于水。燃烧的产物CO2能使澄清的石灰水变浑浊；不溶于酸。Fe 银白色

6、，但铁粉是黑色，有磁性。1 吸收水和氧气而变红（生锈），可用于食品干燥、脱氧保鲜。2 与酸反应（溶于酸）产生可燃性气体，溶液显浅绿色。3 与CuSO4溶液反应表面履盖一层红色固体（Cu粉）。铁器不能盛CuSO4溶液、酸性溶液。Cu紫红色固体1 在空气中加热变黑（CuO），可用于区分黄铜和黄金。2 与稀盐酸、稀硫酸不反应（不溶于酸）3 在潮湿空气中与O2 H2O CO2反应生成一层绿色物质碱式碳酸铜4 与AgNO3溶液反应表面履盖一层黑色固体（Ag粉）,溶液变浅蓝色。Fe2O3暗红色固体，不溶于水。溶于酸溶液显黄色；加热与C、CO反应有黑色固体（Fe）生成。CuO溶于酸溶液显蓝色。与碳粉混合加热

7、有红色固体物质产生。CaO白色固体，溶于水放热。吸水并与水反应变成Ca（OH）2粉末。可用于食品干燥、加热；改良酸性土壤；禽舍、土壤消毒。虎门销烟CaOH2O=Ca（OH）2）产生热量用于销烟。Ca（OH）2白色粉末，微溶于水。1 水溶液显碱性，石蕊变蓝酚酞变红。改良土壤；消毒、工业废水处理。2 石灰浆、石灰水吸收CO2变成CaCO3 （检验是否变质可滴加稀HCl看是否有气泡产生）。用于检验CO2;建筑用来砌砖抹墙；鸡蛋保鲜。3 石灰水与Na2CO3反应变浑浊（CaCO3），可用于除去CO32离子。NaOH白色固体，溶于水放热、能吸水而潮解。1 吸收CO2变成Na2CO3检验变质可加稀HCl看

8、是否有气泡产生；除去Na2CO3可加入石灰水（Ca（OH）2Na2CO3=CaCO32NaOH）。2 吸收SO2变成Na2SO3。可用于尾气处理。3 酸碱中和（可借助指示剂变色判断反应发生、完成）。用于工业废水处理。Na2CO3NaHCO3白色固体，易溶于水。1 水溶液显碱性。石蕊变蓝酚酞变红。可使面包疏松多孔。2 遇酸有气泡（CO2）产生、该气体能使澄清石灰水变浑浊。可用于中和胃酸、蚁酸、胆汁等。洗涤剂成分。CaCO3白色固体，难溶于水。1 石灰石高温煅烧变成生石灰（CaO）。2 遇稀盐酸有气泡（CO2）产生、该气体能使澄清石灰水变浑浊。补钙剂 ；牙膏、蛋壳、水垢、珍珠等主要成分。例2某包装

9、盒里有一包白色物质，上面写着“生石灰干燥剂”字样。几天后，某同学发现固体粉化了。（1）生石灰做干燥剂的原理（化学方程式） ；（2）为了探究这包固体粉化后能不能继续作干燥剂，他作了如下探究：步骤：取适量粉末于烧杯中加蒸馏水溶解，用手触摸烧杯外壁。现象：感觉不到明显的热量变化。结论：（3）为了探究这包固体粉化后的粉末里含有的物质，该同学做了如下实验：取适量粉末加蒸馏水溶解，再加入几滴无色酚酞试液。溶液变为红色。（4）该同学认为这包粉末里除含有（3）中探究到的物质外，还可能含有其它物质。提出问题：可能含有 。请写出证明该物质可能存在的实验步骤、现象和结论：思路点拨本题是一道较为典型的探究性中考题，它

10、的命题紧扣课标和各版本的教材，同时又对学生们知识的掌握情况及思维能力、实验设计能力、探究能力及综合能力提出了较高的要求。它以生活中司空见惯的食品干燥剂生石灰作为试题的情景，通过分析生石灰放在空气中变成粉末的原因进行猜想和探究。事实上本题考查的仍然是知识的应用，考查的是相关物质的性质。解题的关键是抓住生石灰氧化钙及其在空气中变质后一系列物质的性质（生石灰与水反应生成熟石灰氢氧化钙，同时放出热；而氢氧化钙是碱，水溶液显碱性，并能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；所生成的碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体）。一旦做到这一点，思维就很通畅，解题就很顺手，所有设置的探究性问题也都会迎刃而解，这也就

11、平时一再强调双基重要性的原因，也是“问渠哪得清如许，惟有源头活水来”的原因之所在。答案（1）CaO+H2O=Ca（OH）2 （2） 不能作干燥剂 （3） 固体中有氢氧化钙（4） CaCO3 ； 取少量固体粉化后的粉末于试管中，注入稀盐酸，并把产生的气体通入澄清石灰水中；加稀盐酸有气泡产生，石灰水变浑浊；固体粉化后有碳酸钙。 【跟踪练习】 小威和小豪两位同学对碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热完全分解后的黑色固体产物的成分进行探究。（1）小威根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想：可能是碳，可能是氧化铜，可能是碳和氧化铜的混合物。他做出以上猜想的依据是 ；（2）小豪根据碳的化学性质，

12、认为猜想可以排除，理由是 ；（3）为验证、猜想，他们设计如下实验方案：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置观察现象。若猜想正确，现象应该是 ；若猜想正确，现象应该是 。三 、反应条件的探究及实验方案的评价大量实验证明，许多化学反应能通过提高温度、增加反应物的浓度、加催化剂、增大反应接触面积（改变形状、状态）、通过搅拌或振荡等途径来加快化学反应速率。如铁生锈、铜生锈条件的探究，燃烧条件和灭火原理的探究，电解水实验条件的探究等。对一个实验方案的评价，要注意从如下几个方面入手：原理是否正确，即能否达到实验的目的；所用原料是否常见易得、廉价；是否节约药品，即原料的利用率是

13、否高；操作是否简单，即操作过程是否简捷优化；是否对环境产生污染；是否有实验误差；方案是否有新创意；安全性是否好等等。能达到上述八点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。例3某化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应？他们设计了如图所示装置进行探究。猜想与假设：1 在常温下能反应；常温下不能反应，但在加热条件下能反应；在加热条件下不能反应。 实验与事实：操作将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；操作加热该试管，铜片上有气泡产生，经检验产生有毒的刺激性气体；操作立即停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，

14、溶液呈蓝色。结论与解释：（1）由以上探究可知：猜想 （填编号）是正确的；（2）经检验产生的气体是SO2，铜跟浓硫酸在加热的条件下反应的产物只是SO2 和CuSO4 。反思与评价：（3）操作中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”） 将水倒入剩余液体中。（4）在“结论与解释”（2）中对产物是SO2 和CuSO4 的判断是否正确 ，其理由是 拓展与应用：根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个制取硫酸铜的实验方案： Cu CuSO4 Cu CuO CuSO4 （5）请你从安全、节约、环保方面进行评价，较好的方案是 （填编号），思路点拨本题是对探究性实验事实进行处理并得出正确结论的最典型

15、例子。解题的关键是抓住探究性实验的事实，并对实验事实通过比较、归纳、概括、总结等方式进行处理，得出结论，然后应用结论分析解释现象，说明问题。本题通过对“实验与事实”所提供的实验现象进行比较分析可得出正确的结论：（1）铜与浓硫酸在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；对于（3）借助操作与操作的实验事实进行分析，剩余液体中可能存在未反应完的浓硫酸，故不能将水倒入剩余液体中（只能酸入水，不能水入酸），如果直接倒入少量水中可能会造成安全隐患；（4）根据“结论与解释”（2），并结合质量守恒定律可知：在加热的条件下，铜与浓硫酸反应不仅生成二氧化硫和硫酸铜，还应该生成水。“拓展与应用”中的对实验方案的评价是

16、评价题中的经典题之一，抓住上述的评价要素（安全、节约、环保），就会言之有物：由实验原理 Cu+2H2SO4（浓）SO2+CuSO4+2H2O 2Cu+O22CuO CuO+H2SO4= CuSO4+H2O可知，方案明显的要比方案好，原因是：相对于方案，方案减少了对环境的污染；由于不使用浓硫酸，安全性要好；制取等质量的硫酸铜使需要的硫酸量要少，从而节约了药品等。答案（1） ;（3）不能（4） 不正确 反应前后元素种类不同（或生成物中不含氢元素）（5） ; 不使用浓硫酸安全性好（或节约硫酸、不污染环境）铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是

17、生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究。【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？【猜想与假设】猜想：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。【收集证据】 （一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。（二）实验探究：针对上面的猜想至猜想，化学活动小组依次设计了实验方

18、案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象。请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中。可行的实验方案观察到的实验现象将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象。 果肉表面不变色。果肉表面变色。果肉表面不变色。猜想 温度高的先变色。【得出结论】 。【反思与评价】 （1）在四种猜想中，你认为猜想 （填代号）最不合理，理由是 。（2）在验证猜想时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是 。【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是四、生活中的现象和物质的性质的探究化学来源于生活，生活中处处有化学。新课标中指出“注意

19、从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题”。如二氧化碳和二氧化硫等气体与水反应原理探究，酸溶液或碱溶液中哪种粒子使酸碱指示剂变色或与某物质发生反应的原理探究，酸碱指示剂应用的探究，能源开发、环境污染与防冶、元素与人体键康、化肥农药的使用等方面的探究。例4南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝（紫卷心菜），用油妙后加入食醋发现紫色的叶片立即变红，激发了他的探究欲望。 提出问题紫甘蓝的汁液能作酸孩指示剂吗？ 进行实验 取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂用少皿水浸泡滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴人下列液体中，观察其显示

20、的颜色并记录。液体名称白醋蒸馏水食盐溶液肥皂水碱溶液紫甘蓝汁液显示的颜色红色蓝紫色蓝色绿色得出结论l 紫甘蓝的汁液 （选填“能”或不能”）作酸碱指示剂质疑并求证 紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色？用pH 试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH 分别为9 和11 ，则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性（选填“强”或“弱”） 。查阅资料：PH7910111214黄色 得出结论2紫甘蓝的汁液在不同pH 范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的 拓展应用 柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固休是否显酸性，南南同学联想到教材上 二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘

21、蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。取干澡的花和喷上水的花，分别放人盛满二氧化碳的两个集气瓶中。发现花不变色，花变成了 色。在干燥的花上直接撒少最柠檬酸固体花不变色，说明了 ；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。反思上述花的变色均与水有关，水的作用分别是： 花中 ；花中 。思路点拨本题主要是考查学生对已有酸碱指示剂和pH知识的迁移应用和酸碱溶液能使指示剂变色的原因。只要遇酸遇碱或酸碱强弱程度不同显示不同颜色的物质都可以作酸碱指示剂。酸溶液能使指示剂变色是因为溶液中存在自由移动的H,碱溶液能使示剂变色是因为溶液中存在自由移动的OH,而柠檬酸固体中的H不能自由移动，二氧化碳中没有H所以它们不能使指示剂

22、变色。当二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸在水中会解离出H +，柠檬酸溶解于水后在水中会解离出H + 故能使指示剂变色。得出结论1 能质疑并求证弱得出结论2相对强弱拓展应用 红 柠檬酸固体不显酸性反思 水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸在水中会解离出H + 柠檬酸溶解于水，在水中会解离出H + 维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：（1）猜想：维生素C可能具有酸性？（2）实验方案：提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸。根据以上试剂，请你帮助他们设计出两

23、种实验方案，并写出实验现象：实 验 内 容方案 ：方案：（3）结论：维生素C具有酸性。根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是（ ）。A.金属镁 B.食盐 C.氢氧化钠 D.硫酸铜（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。他设计了如下实验方案：把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：汁 液新鲜西红柿的汁液放置一周的西红柿的汁液滴 数 12 20请回答下列问题：你认为西红柿中维生素C含量高的是

24、 。你从中得到的启示是 。五、实验异常现象的探究做实验时，由于药品取量多与少、浓度大与小、装置安装不同以及设计方案不同等因素，会对实验造成异常现象。如质量守恒定律实验 （用气球代胶塞不平衡） 的探究，空气成分（水进入瓶内达不到1/5）的探究，二氧化碳制取（石灰水不变浑浊）的探究等。例5小明同学在一次化学实验中点燃酒精灯，可是怎么点也点不着，这是怎么回事呢？小明想弄个明白，他设计并进行了下列实验。看酒精灯内是否还有酒精，发现酒精量很充足。将灯内的酒精倒出少量点燃，酒精燃烧了。挤压灯头处的灯芯，用火去点挤出的少量液体，该液体不燃烧。将酒精灯灯帽盖好放置几小时后，再用火去点，酒精灯能点燃。在学校图书

25、馆查阅资料，获得了下列信息：“酒精（学名乙醇，化学式为：C2H6O）是一种无色透明、具有特殊香味的液体。它易挥发，能与水以任意比互溶，并能溶解多种有机物。酒精在空气中燃烧或体内完全氧化时，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。实验室所用酒精一般是95%的酒精酒精的沸点为785 ，水的沸点为100”请你回答下列问题。（1）写出酒精燃烧的化学方程式。（2）实验能得出什么结论？ （3）实验的目的是什么？（4）实验挤出的少量液体不能燃烧，可能是由什么原因引起的？（5）通过以上探究活动，小李最终可以得出什么结论？（6）在实验中，将灯帽盖好放置几小时再点时，酒精灯为什么能够正常燃烧？思路点拨 本题通过酒精不

26、能燃烧的原因的探究，考查学生利用有关资料来分析问题，寻找问题产生的原因的能力。（1）C2H6O+3O2=2CO2+3H2O （2）酒精灯点不着不是因为酒精量不足引起的。 （3）检验酒精灯内的酒精是否仍具有可燃性。 （4）灯芯上的酒精挥发后，灯芯上大部分是水，所以挤出的液体不能燃烧。 （5）酒精灯没有盖灯帽，灯芯头上的酒精大部分挥发掉，所以不能被点燃。 （6）酒精灯盖上灯帽后，通过灯芯的毛细作用，酒精又被吸到灯头上，所以又能点燃。 菏泽市某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用井水配制氢氧化钠溶液，结果配制几次所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：用井水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊，白色沉淀是什么物质？作出猜想：、氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质； 、氢氧化钠与溶解在井水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质（1）杨洋通过实验很快就排除了猜想，他的实验是：本地井水是硬水，含较多的碳酸氢钙碳酸氢钙Ca（HCO3）2受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成（2）李洋同学取来少量的井水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到 泡沫较少的现象，确认所取的井水是硬水（3）杨洋和李洋对所得的沉淀物中含有的碳酸钙进行实验：主要操作实验现象解释或化