最新高中化学苏教版必修2课时作业232电能转化为化学能 Word版含答案Word文档格式.docx

1、4。【答案】C5X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2和Z2共存的溶液时，Y先析出；又知M2的氧化性强于Y2。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AXZYM BXMCMXY DXMY【解析】金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中，形成原电池，X溶解说明金属活动性XZ；电解Y2和Z2共存的溶液时，Y先析出，则金属活动性ZY；离子的氧化性越强，其单质的金属活动性越弱，则金属活动性YM，所以正确答案为A。6按下图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是（）AE表示反应生成Cu的物质的量BE表

2、示反应生成H2O的物质的量CF表示反应生成H2SO4的物质的量DF表示反应生成O2的物质的量【解析】装置中发生的电解反应为2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2，当转移4 mol电子时，生成H2SO4和Cu都是2 mol，生成O2为1 mol，消耗H2O为2 mol，所以C项错误。7在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（）A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有亚铁离子【解析】根据电镀原理，应用镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的电解质作电解液

3、。8工业上用电解熔融的氯化钠的方法制取金属钠，试回答下列问题：（1）金属钠在_极上产生。（2）写出产生氯气的电极方程式_。（3）该反应是否是离子反应_（填“是”或“不是”），若是，则该反应的离子方程式为_（若不是则该空不填）。【解析】离子反应发生的前提条件是电解质必须电离出自由移动的离子，氯化钠熔融的状态下，能够电离出自由移动的离子Cl和Na，所以该反应属于离子反应。其阳极反应方程式为：2Cl2e=Cl2，阴极反应方程式为：2Na2e=2Na，总反应式为：2Na2Cl2NaCl2【答案】（1）阴（2）2Cl2e=Cl2（3）是2Na2Cl9根据下图，回答下列问题：（1）闭合S1，装置属于_，锌

4、极作_。（2）闭合S2，装置属于_，锌极上的反应式为_。（3）闭合S3，装置属于_，总反应式为_。【解析】（1）闭合S1时，无外加电源，装置属于原电池，Zn比Cu活泼，作电池的负极，其电极反应式为：Zn2e=Zn2；Cu片作电池的正极，其电极反应式为：2H2e=H2，总反应为：Zn2H=Zn2H2。（2）闭合S2时，有外加电源，装置属于电解池，Zn片与电源的正极相连，是电解池的阳极，其电极反应式为：Cu片与电源的负极相连，是电解池的阴极，其电极反应式为：（3）闭合S3时，有外加电源，装置属于电解池，Zn片与电源的负极相连，是电解池的阴极，其电极反应式为：2H2e=H2；铜片是电解池的阳极，电极

5、反应式为：Cu2e=Cu2，总反应式为：Cu2HCu2H2【答案】（1）原电池负极（2）电解池Zn2e=Zn2（3）电解池Cu2H巩固提升1滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做如下图甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是（）Aa、c Bb、dCa、d Db、c【解析】甲中构成原电池，b为正极，发生反应为O24e2H2O=4OH，乙中d极为阴极，发生反应2H2e=H2，同时生成OH，故b、d两极显碱性，滤纸呈红色。【答案】B2（双选）用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极

6、上和阳极上析出产物的物质的量之比为2 ：D电解氯化铜溶液在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1 ：【解析】电解稀硫酸溶液，实质是电解水，硫酸溶液浓度增大，溶液pH减小；电解稀氢氧化钠溶液，也是电解水，NaOH溶液浓度增大，故溶液pH增大；电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物分别是H2和O2，两者的物质的量之比为2 ：1；电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物分别是Cu和Cl2，两者的物质的量之比为1 ：1。【答案】CD3（双选）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是（）A电能全部转化为化学能B粗铜接电源正极，发生氧化反

7、应C溶液中Cu2向阳极移动D利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属【解析】电解精炼铜过程中电能转变为化学能的同时，部分电能转化为热能，A错；电解精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，B对；电解过程中Cu2向阴极移动，C错；精铜中Ag、Pt、Au放电能力比铜弱，形成阳极泥，可以回收，D对。4从Cu2、Na、SO、Cl四种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变，进行电解，应采用的电解质是_；（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减少，进行电解，则采用的电解质是_；（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少，进行电解，则

8、电解质是_。【解析】阳极都为惰性电极，（1）中相当于电解溶液中的电解质；（2）相当于电解水；（3）中既电解溶质又电解水。【答案】（1）CuCl2（2）Na2SO4（3）NaCl、CuSO45电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式为_，在X极附近观察到的现象是_。Y电极上的电极反应式为_，检验该电极反应产物的方法及现象是_。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电

9、极的材料是_，电极反应式是_。Y电极的材料是_，电极反应式是_。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）【解析】（1）依题意可知道是氯碱工业的原理，由电源的正负极可判断，X为阴极，电极反应式为：2H2e=H2，由于H不断减少，溶液中OH增多，滴入酚酞溶液会变红。Y为阳极，电极反应式为：2Cl2e=Cl2，氯气可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝。（2）用电解方法精炼粗铜，要求纯铜作阴极，即X极，电极反应式为：Cu22e=Cu；粗铜作阳极，即Y极，电极反应式为：Cu2e=Cu2。【答案】（1）2H2e=H2产生大量气泡、溶液变红2Cl2e=Cl2把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色（2）纯铜Cu

10、22e=Cu粗铜Cu2e=Cu26如图所示，用a、b两惰性电极电解200 mLCuSO4溶液，通电一段时间后，当a极的质量不再增加时，取出洗净干燥后，发现质量增加了6.4 g。回答下列各问题：（1）标出电源的正负极：c为_，d为_。（2）b极上发生反应的电极反应式为：_，溶液中总的反应方程式为_。（3）反应前CuSO4溶液的物质的量浓度为：_，反应后溶液中H的浓度为_（均不考虑溶液体积变化）。【解析】（1）a极质量增加，说明a极有Cu析出，应为阴极，故c为负极，d为正极。（2）b极与电源的正极d相连，故b极为阳极，电极放电顺序：OHSO，所以电极反应式为：4OH4e=2H2OO2。溶液中总的反

11、应方程式为：2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2。（3）n（CuSO4）n（Cu）0.1 mol，则反应前c（CuSO4）0.5 molL1。由电解的总反应方程式可知，c（H）2c（H2SO4）2c（CuSO4）1 mol【答案】（1）负极正极（2）4OH4e=O22H2O2Cu2H2SO4O2（3）0.5 molL11 molL1课时作业 8化学反应速率1（双选）有的化学反应进行得很快，几乎在瞬间即可完成，如产生美丽焰火的反应；有的化学反应进行得比较缓慢，如金属的锈蚀；还有一些化学反应进行极其缓慢，如塑料的自行分解。为了表示化学反应的快慢，我们引入了化学反应速率。已知反应4NH35O2

12、=4NO6H2O，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为（）Av（O2）0.01 mol（Ls）1Bv（NO）0.08 molCv（H2O）0.003 molDv（NH3）0.002 mol【解析】先求出NO的反应速率，然后运用“化学反应速率之比等于化学方程式中各物质前的计量数之比”求出其他物质的反应速率。根据题意计算得v（NO）0.002 mol因v（O2） ：v（NO）5 ：4故v（O2）0.0025 mol同理v（H2O）0.003 molv（NH3）0.002 mols）1。2已知反应A3B=2CD在某段时间以A的浓度变化表示的化学反

13、应速率为1 molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A0.5 molmin1B1 molC2 molD3 mol【解析】根据A的变化量，求出其他物质的变化量，然后根据定义进行求解。31830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下得到硝酸，其中第一步反应为：4NH35O2 4NO6H2O（各物质均为气态），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）molmin1表示，则正确的关系是（）A4v（NH3）/5v（O2）B5v（O2）/6v（H2O）C2v（NH3）/3v（H2O）D4v（O2）/5v（NO）【解析】根据化学计量数之

14、比等于化学反应速率之比。4某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2）0.1 mol/（Lmin），生成的c（Z）为0.4 mol/L，则该反应的化学方程式是（）AX22Y2 2XY2B2X2Y2 2X2YC3X2Y2 2X3YDX23Y2 2XY3【解析】用X2表示的反应速率为：v（X2）0.3 mol/（Lmin）；用Z表示的化学反应速率v（Z）0.2 mol/（Lmin），故X2、Y2和Z的反应速率之比（即化学方程式中物质的化学计量数之比）为：v（X2） ：

15、v（Y2） ：v（Z）0.3 mol/（Lmin） ：0.1 mol/（L0.2 mol/（Lmin）3 ：1 ：2。根据原子守恒，可确定Z的化学式为X3Y，故可得出反应的化学方程式。5氨气分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为（）A0.32 mol/（Ls） B0.16 mol/（Ls）C1.6 mol/（Ls） D0.8 mol/（L【解析】化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示，其中“单位时间”和“物质浓度的变化”两个因素必须同时考虑缺一不可，若忽略了“单位时间”只考虑氨气的物质的量的变化

16、，会误选C，只考虑氨气的浓度的变化，会误选D。若将反应速率误认为是以单位时间内物质的物质的量变化来表示，会误选A。正确的计算是：v（NH3）0.16 mol/（Ls）。6在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是（）A20时，将锌片放入0.01 molL1的稀盐酸中B20时，将锌片放入0.1 molC50时，将锌片放入0.01 molD50时，将锌片放入0.1 mol【解析】反应温度越高，盐酸的浓度越大，反应速率越快。7通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是（）【解析】铁门表面喷漆可以减

17、缓铁门被氧化生锈的速率，A选项不符合；橡胶中加炭黑既可减缓橡胶老化的速率，又可增大橡胶的耐磨性，B选项不符合；扇子扇煤炉火可以增大炉内空气流动的速率，使炉内单位时间内通过氧气的量增大，加快煤的燃烧速率，C选项符合；木质电线杆表面烤焦后会形成一层常温下化学性质非常稳定的木炭，减缓土壤中木质电线杆的腐烂速率，D选项不符合。8实验探究实验题目双氧水分解反应实验步骤在一支试管中加入23 mL约5%的H2O2，然后滴加12滴1 molL1的FeCl3溶液待试管中产生大量气泡时，用带火星的火柴梗检验产生的气体实验现象用化学方程式解释实验现象【答案】产生大量气泡带火星的火柴梗复燃2H2O22H2OO29把除

18、去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中t1t2速率变化的主要原因是_；t2t3速率变化的主要原因是_。【解析】Mg与HCl溶液的反应是放热反应，该反应中并存两个影响化学反应速率的外因：一是反应放出的热能使反应体系温度升高，化学反应速率增大；二是反应使HCl物质的量浓度减小，化学反应速率减小。由图像可知，在t1t2的时间内温度变化是影响化学反应速率的主要外因，在t2t3的时间内，HCl物质的量浓度的变化是影响化学反应速率的主要外因。【答案】反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高HCl物质的量浓度变小使化学反应速率降低1下列实验中，反应速率加快是由

19、催化剂引起的是（）A在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B锌与稀硫酸反应中加入少量浓硫酸而使反应放出H2的速率加快C双氧水中加入少量MnO2，可迅速放出气体D固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀【解析】A中，速率加快的原因是KClO3分解产生的O2助燃；B中，增大硫酸浓度；C中，MnO2是双氧水分解的催化剂；D中，水的加入，使固体溶解，增大了物质的接触面积。2下列措施对增大反应速率明显有效的是（）AAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改为铝片BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸CZn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度DNa与水反应时增大水的

20、用量【解析】A项减小了固体表面积，反应速率减小；B项改用98.3%浓硫酸会使铁钝化；C项升温，化学反应速率增大；D项增加水的用量不会提高反应速率。3下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是（）试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温（25）12%有B水浴加热（50）4%无CD无 【解析】温度越高反应速率越大，浓度越高反应速率越大，使用催化剂可以大大提高反应速率。故选C。4在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率。（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。（2）等质量的大理石块和大理石粉末分别与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快：_。（3）硫在空气中燃烧

21、发出微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中迅速燃烧发出明亮的蓝紫色火焰：_。（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2产生气体的速率很快：（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌条和镁条，产生气体有快有慢：（6）食品在夏天易霉变，冬天就不易发生该现象：【解析】（1）光照H2和Cl2的混合气体发生爆炸，说明光照可加快该反应的速率。（2）说明固体反应物的颗粒越小，反应速率越快。（3）硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧速率快，说明增大反应物的浓度可加快反应速率。（4）MnO2是KClO3分解制O2的催化剂，加入催化剂能显著地增大反应速率。（5）镁比锌的金属性强，镁与盐酸反应剧烈，说明反应物的性质是决定化

22、学反应速率的主要因素。（6）夏天温度高，食品易霉变，冬天温度低，食品不易霉变，说明温度越高，食品霉变的速率越快。【答案】（1）光照（2）固体反应物的颗粒大小（3）反应物的浓度（4）催化剂（5）反应物的性质（6）温度5将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g） xC（g）2D（g），经5 min时，测得D的浓度为0.5 molL1，c（A） ：c（B）3 ：5，C的平均反应速率是0.1 molmin）1。回答下列问题：（1）5 min内A的平均反应速率为_mol（2）x_。（3）开始B的浓度为_mol【解析】5 min时D的浓度为0.5 molL1，则D的平均

23、反应速率v（D）0.1 molmin）1，即v（C）v（D），由反应速率之比等于化学计量数之比可知x2。同理可知v（A）0.15 molmin）1；v（B）0.05 mol由此可知在5 min内A的浓度减少量为0.75 molL1；B的浓度减少0.25 mol假设A、B的起始浓度为x，可得，解得x1.5 mol【答案】（1）0.15（2）2（3）1.56下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4） /molV（H2SO4） /mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后0.10丝0.55020345002粉末3530.7362500.820052561.01257