江苏省盐城市学年高二下学期期末考试 化学Word文件下载.docx

1、K+、Na+、CO32、AlO2B能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42、ClCc（FeCl3）=0.1molL1的溶液中：Mg2+、K+、SO42、NO3D由水电离产生的c（H+）=11013molNH4+、Na+、CH3COO、NO36下列有关物质性质或应用的说法不正确的是 A石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯B盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性C从煤焦油中可分离出苯、甲苯及二甲苯D锂具有还原性、导电性和比能量高，可用作锂电池的负极材料7下列可逆反应平衡常数，其表达式或与有关常数的关系正确的是A反应C（s） + H2O（g） CO（g） + H2（g） 的平衡常数为： B反应Cr2

2、O72+H2O2CrO42+2H+ 的平衡常数为：CNH4+ + H2O NH3H2O +H+的平衡常数为：D2AgI（s） + S2（aq） Ag2S（s） + 2I（aq）的平衡常数为：8下列指定反应的离子方程式正确的是AFeCl3溶液中Fe3+的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe（OH）3+3H+B用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl + 2H2O2OH+ H2+ Cl2C邻羟基苯甲酸中加入足量NaHCO3溶液：D向含NaOH的Cu（OH）2悬浊液中加入乙醛溶液并加热： CH3CHO +2Cu（OH）2+ OHCH3COO+ Cu2O+3H2O 925时，下列有关曲线与对应的叙述正确

3、的是 A图甲可表示体积均为V0L、pH均为11的氨水与NaOH溶液分别用水稀释至VL情况，则b曲线为氨水B图乙可表示水溶液中H+与OH的浓度变化曲线，则升高温度可实现abC图丙可表示体积均为100mL、 pH均为3的盐酸与醋酸，分别与0.003gZn反应，则a表示盐酸D图丁可表示体积为V0L1 molL1盐酸用水稀释至VL情况，则0a范围内：pH = lg10 NH3O2碱性燃料电池的示意图如下，有关说法正确的是A该电池总反应为：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2OBa极的电极反应为：2NH3 6e = N2+ 6H+Cb极的电极反应为：4OH 4e = 2H2O + O2Da极每产

4、生1molN2，约有66.021023个OH迁移至b极不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是A钢件表面镀锌时，钢件与外电源的正极相连B由反应，则环已二烯比苯稳定C常温时，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液pH7D合成氨反应N2+3H22NH3，当满足v（N2）逆v（H2） 逆v（NH3）逆=132时，标志该反应已达到平衡状态124溴甲基1环已烯的一种合成路线

5、如下：下列说法正确的是A化合物X、Y、Z中均有一个手性碳原子B、的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应C由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是：NaOH醇溶液，加热D化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物X13下列设计的实验方案能达到实验目的的是A配制FeCl3溶液：将FeCl3固体溶于适量热的蒸馏水中，然后冷却至室温B制备银氨溶液：在1mL2%的氨水中逐滴加入2%的AgNO3溶液直至过量 C提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入适量浓溴水，过滤D探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O

6、，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象14常温下，下列物质的溶液中指定微粒的相关排序正确的是A相同浓度碳酸盐或碳酸溶液中c（CO32）从大到小顺序为：Na2CO3、H2CO3、NaHCO3B相同浓度三种铵盐溶液中c（NH4+）从大到小顺序为：NH4HSO4、NH4HCO3、NH4ClC相同浓度三种钠盐溶液中c（H+）从大到小顺序为：CH3COONa、NaHCO3、NaAlO2D已知AgCl、AgBr、AgI溶度积常数依次为1.61010、7.71013、8.71017，则对应饱和溶液中c（X）从大到小的顺序为：Cl、Br、I15一定温度下，在2.0

7、L的密闭容器中充入0.1molN2O和0.1molCO，在一定条件下发生催化反应：N2O（g）+CO（g） N2（g）CO2（g）。依据下列图象作出的判断正确的是A由图甲可判断该反应的正反应为放热反应B由图乙可判断阴影部分面积的数值为0.05C由图丙可判断横坐标X可能是压强D图丁研究的是不同催化剂对反应的影响，则甲使用的催化剂效率较高非选择题16（12分）今有周期表前四周期的H、C、N、O、F、Mg、Cl、K、Ca、Ni、Br等十一种元素。（1）C、N、O三种元素的第一电离能从小到大的顺序为： 。（2）N、O、F三种元素的电负性从小到大的顺序为：（3）MgO、CaO、KCl的熔点由低到高的顺序

8、为：（4）HF、HCl、HBr在相同压强下沸点由低到高的顺序为：（5）Ni（CO）4（羰基镍）可用于制高纯镍粉及作催化剂等。 镍位于周期表第 周期 族。Ni（CO）4中Ni与CO的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Ni（CO）4的结构可用示意图表示为 。17（15分）美托洛尔是一种治疗高血压及心绞痛的药物，它的关键中间体可通过以下方法合成：（1）化合物E中的含氧官能团为 和 （填官能团的名称）。（2）反应EF中加入的试剂X的分子式为C3H5ClO，X的结构简式为 。（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 。能发生水解反应和银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应分子中含有5

9、种不同化学环境的氢（4）以流程图中A为原料，用课本上学过的知识合成的路线如下：试在横线上补充反应试剂和反应条件（形如：）。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和（CH3）2SO4为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：18（12分）H2C2O42H2O（草酸，二元弱酸）和邻苯二甲酸氢钾均可作为标定NaOH溶液浓度的基准物质，从而获得NaOH标准溶液。（1）在水溶液中H2C2O4的电离方程式为 和 。（2）用0.1molL1NaOH溶液滴定0.1molL1草酸溶液的滴定曲线如下图所示。滴定过程中从X点到Y点，反应的离子方程式为 。用NaOH溶液滴定至过量，整个过程

10、锥形瓶里溶液中水的电离程度 （填序号）。a.始终减小 b.始终增大 c.先减小后增大 d.先增大后减小X点时，c（Na+）c（C2O42） c（H2C2O4） +c（HC2O4） （选填：、或）； Y点时，c（OH） c（H+） c（H2C2O4）+ c（HC2O4） （选填：、或）。（3）某同学用邻苯二甲酸氢钾（，摩尔质量为204gmol1，易溶于水的固体，水溶液呈弱酸性）标定NaOH溶液，主要实验步骤如下： 步骤准确称取0.4896g邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中，用少量温水溶解加入12滴酚酞作指示剂用待定NaOH溶液滴定到终点 判断达到滴定终点的方法是 。若滴定到终点消耗NaOH溶液为25.0

11、0mL，则该次滴定测得的NaOH溶液浓度为 。下列情况会导致测得的NaOH溶液浓度偏大的是 （填序号）。 a滴定管未用待定NaOH溶液润洗b滴定前滴定管尖端部分有气泡，滴定过程中消失 c滴定后期用少量蒸馏水稀释锥形瓶中溶液d读数时，滴定前仰视滴定管刻度，滴定后平视滴定管刻度19（15分）3D打印是一种以数字模型文件为基础，运用粉末状金属或塑料等可粘合材料，通过逐层打印的方式来构造物体的技术。镍粉、尼龙铝、PLA等均是常见的3D打印 “墨水”。（1）制备高纯镍粉有高冰镍氧气顶吹法及电解法等。已知2Ni3S2（s） + 7O2 （g）= 6NiO（s）+4SO2（g） H1 = akJmol1 N

12、i3S2（s）+4NiO（s） = 7Ni（s）+2SO2（g） H2 = bkJ则反应Ni3S2（s）+2O2（g）=3Ni（s）+2SO2（g） H= kJmol1（用含a、b的代数式表示）。电解Ni3S2粗品精炼Ni的反应为：Ni3S2 3Ni+2S；用NiCl2溶液作电解液，电解时阴极上主要的电极反应式为 ，阳极上主要的电极反应式为 。（2）尼龙铝是由铝粉及聚丙烯腈（）混合物制作而成的复合材料。工业上用氧化铝电解冶铝的化学方程式为 ；聚丙烯腈单体分子中位于同一平面的原子数目最多为 个。 （3）在众多3D打印材料中，PLA（聚乳酸）堪称最环保、最安全。以A为原料合成PLA的主要流程如下：

13、 A的结构简式为 。CPLA的反应类型为 ，反应方程式为 。20（14分）甲酸及其盐具有强还原性，能发生银镜反应，甲酸是唯一能和烯烃发生加成反应的羧酸，25时甲酸的电离常数为2.1104。（1）利用光催化制甲酸原理如题20图1所示：负载该装置能量转化方式为 。该装置工作时，b极周围溶液的pH （填：“增大”或“减小”）。电极a上发生的电极反应为 。（2）另一种制取甲酸的机理如题20图2所示，Ru（OH）2在反应中的作用为 ，该制备反应的化学方程式为 。（3）甲酸与丙烯加成生成甲酸酯，主要产物的结构简式为 。甲酸常温下可与银氨溶液发生银镜反应，同时有（NH4）2CO3生成，该反应的离子方程式为

14、。（4）25甲酸与醋酸钠溶液反应：HCOOH+CH3COOHCOO+CH3COOH，该反应的平衡常数为12，则该温度下醋酸的电离常数为:Ka（CH3COOH）= 。（5）HCOONa可使水体中NO3脱除率几乎达100%，反应原理为：NO3+4HCOO+H2ONH4+2HCO3+2CO32，HCOO在反应中的作用是 （填：氧化剂或还原剂）；脱除后的溶液中下列4种微粒浓度由大到小的顺序为： （填数字序号）。c（CO32） c（HCO3） c（H2CO3） c（H+）21 （12分）【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质

15、马来酸酐在有机合成、医学及食品工业中用途非常广泛，其制备方法如下：（1）V基态原子核外电子排布式为 。（2）马来酸酐分子中C原子杂化轨道类型为 ；1mol马来酸酐分子中含有键的数目为 mol。（3）与CO2互为等电子体的阴离子为 （举1例）。（4）一种钒的配合物分子结构如题21A图1所示，该配合物中钒元素的化合价为 。（5）钒的一种氮化物晶胞结构如题21A图2所示，晶胞中钒原子的配位数为 。B实验化学尼泊金乙酯为白色结晶，熔点116118，几乎不溶于冷水，易溶于乙醇。制备原理及装置如下：实验步骤如下：在三口烧瓶中加入6.9g对羟基苯甲酸和9.2g无水乙醇，加入适量氨基磺酸（固体催化剂），接通冷

16、凝水，然后加热、搅拌并回流，至充分反应。趁热过滤出催化剂，将残液迅速倾入冷水，固体粗酯从水中析出，再过滤。滤饼用5%Na2CO3和水洗涤，得粗酯粗酯、乙醇、水和活性炭加入圆底烧瓶中，加热回流30min， 趁热抽滤，滤液冷却结晶、60烘干，得产品7.5g。（1）图中仪器a的名称是 ；步骤中乙醇过量，其目的是 ；能说明步骤反应已完成的依据是 。（2）步骤滤饼用5%Na2CO3和水洗涤的目的是 。（3）步骤精制时加入活性炭的目的是 。（4）本次制备产率为 （保留3位小数）。高二化学参考答题本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。 1.B 2.B 3.D 4.C 5.C 6.A 7.C 8

17、.D 9.D 10.A11.C 12.AB 13.D 14.CD 15.AD16.（12分）（1）C、O、N（2分）（2）N、O、F（2分）（3）KCl、CaO、MgO（2分）（4）HCl、HBr、HF（2分）（5）四 （各1分） 或（2分） 17.（15分）（1）（酚）羟基 醚键（各1分）（2）（2分） （3） 、 或 （3分）（4）（各1分）（5）（4分）18.（12分）（1）H2C2O4H+HC2O4 HC2O4H+C2O42（各1分）（2）HC2O4+OH=C2O42+H2O（1分）d（1分） = （各1分）（3）滴加最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液变微红色，且半分钟内不褪色（2分

18、）0.09600molL1（2分）d（2分）19.（15分）（1） （2分） Ni2+2e = Ni（2分） Ni3S2 6e = 3Ni2+2S（2分） （2）2Al2O3（熔融） 4Al + 3O2（2分） 7（2分）（3）CH3CHO（2分） 缩聚反应（1分）（或：）（2分）20.（14分）（1）光能转化为化学能和电能（1分）减小（1分） CO2+2H+2e= HCOOH（1分）（2）催化剂（1分） CO2+H2HCOOH（2分）（3）HCOOCH（CH3）2 （1分）HCOOH + 2Ag（NH3）2+ 2OH2Ag+ CO32+ 2NH4+ 2NH3 + H2O （2分）（4）1.75105 （2分）（5）还原剂（1分） （2分）21A.（12分，每空2分）（1）Ar3d34s2 或1s22s22p63s23p63d34s2（2）sp2 9（3）N3、OCN或SCN等（4）+3（5）621B.（12分，每空2分）（1）分水器 提高对羟基苯甲酸的转化率同时作溶剂 分水器中水的量不再增加（2）除去未反应的对羟基苯甲酸及乙醇（3）吸附产品中有色杂质（4）0.904