杨浦区学年度第一学期期终考试文档格式.docx

1、A在反应前后，元素的种类没有变化 B在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C2mol氢气与1mol氧气完全反应，可以生成2mol水 D在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变10、下列有关电解水实验的说法中，错误的是 A与正极相连的电极产生氧气 B与负极相连的电极上产生的气体能燃烧 C产生氧气、氢气的质量比为21 D可以证明水是由氢、氧两种元素组成的11、下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是 A铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体 B硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体 C镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成白色的氧化镁固体 D红磷在空气中燃烧：发出白光，生成

2、大量的白色烟雾12、除去CO2中混有的少量CO，采用的方法是A通入石灰水 B点燃 C通过灼热的CuO D通过灼热的木炭13、分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是A有机物：甲烷、二氧化碳B单质：水银、水C混合物：自来水、冰水共存物D氧化物：干冰、二氧化锰14、某气体常温下不与空气中的成分反应，密度比空气小，极易溶于水，以下收集该气体的方法正确的是15、下列对催化剂描述正确的是 任何化学反应都需要催化剂催化剂在反应前后本身的质量发生了变化只有分解反应才需要催化剂某些化学反应可以有多种催化剂16、 “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是 A28gN2含lmol氮

3、 B1molO2约含6.021023个氧原子 ClmolCO2含有3mol原子 DH2O的摩尔质量是1817、酸性较弱的环境有利于益生菌生长，维持皮肤菌群平衡。因此沐浴液的酸碱度宜为 ApH0 B4.5pH6.5 C8pH10 DpH1418、关于溶液的叙述中，正确的是 A任何溶液都只能含一种溶质 B一定温度下，任何物质都可以无限制溶解在一定量的水中C向水中加入少量蔗糖固体不断搅拌可增大蔗糖的溶解度D溶解硝酸钾固体时加热，既可以使硝酸钾溶解得更多，又可以使其溶得更快19、如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是A10时，等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等B30时，甲物质饱和溶液中

4、，溶质质量分数为60C20时，将10g甲物质加50g水中，可得到60g溶液D从混有少量乙的甲物质中提取较纯净的甲，最适宜采用降温结晶的方法20、下列灭火的方法主要利用了可燃物与氧气隔绝的原理是 A起火的油锅用锅盖盖灭 B燃烧的木材用水浇灭 C关闭燃气阀门使燃烧停止 D森林着火设置隔离带21、控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案探究目的不能实现的是A甲可探究可然物的燃烧是否需要与氧气接触B甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度C乙中对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关D乙中对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关22、暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中

5、氧气含量（装置见图）。以下对此改进实验的叙述，错误的是 A此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气B实验前一定要检查装置的气密性C此实验中发热剂的多少不影响测量结果D此实验测出氧气的体积分数约是18.323、电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。若用8%的硫酸溶液200g，通直流电进行电解水实验，过一段时间后，溶液中硫酸的质量分数为10%。则已电解的水的质量为 A10g B20g C32g D40g24、煅烧石灰石样品（杂质不含钙元素且不发生反应）时，某质量随加热时间的变化关系如图所示，有关分析中正确的是A若纵坐标表示固体质量，则剩余CaO为m2gB若纵坐标表示氧元素的质量，则杂质中一定含

6、有氧元素C纵坐标不能表示固体中碳元素的质量D纵坐标表示固体质量或氧元素质量，都可知CaCO3质量二、填空题（本题共41分） 25、（9分）通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。 （1）现有H、C、N、O、Ca五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式或相关的化学反应方程式： 空气中含量最多的气体： ； 常用作食品干燥剂的氧化物： 人体中最多的物质： 有吸附性物质： 任写一个与生命活动有关的物质：任写一个燃烧化学方程式： 。 + H2O 。（2）某化学反应的微观示意图如下：反应物中有一种化合物，它的化学式为 。生成物中有 种氧化物。26、（4分）A、B、C、D是初中化学

7、常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。回答下列问题：（1）完成下列填空：A的化学式 ；B的一种用途 。（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式： 。（3）写出由物质D转化为物质C的化学方程式：属于分解反应 。27、（5分）如图是三种固体物质的溶解度曲线。 （1）物质c的溶解度随温度的升高而 ； （2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是 ； （3）t2时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要 g a物质；（4）t1时，a和c的饱

8、和溶液的溶质质量分数都（5）将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是 。28、（6分）结合下列实验装置图回答问题：（1）实验室常用H2O2在二氧化锰催化作用下制取O2，选用的发生装置是 （填序号），反应的化学方程式：（2）图C是探究FeCl3和CuSO4对H2O2分解效果的实验，可通过观察 （现象），判断两者的催化效果。该实验中控制的变量有 、 等。（3）要证明CO2不支持燃烧，密度比空气大的性质，你认为用 （填“D”或“E”）装置，操作方法效果更好。29、（4分）利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。（1）一定质量的海水，通过贮水池引入

9、到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 。（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。 配制时，涉及以下实验步骤：A称量及量取 B计算 C溶解 D装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是 （填字母）。 将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是 g（计算结果精确到0.1）。30、（5分）动手学化学是一种很好的学习方法。请根据实验

10、回答下列问题。 （1）测得碳酸饮料的pH （填“”、“”或“”）7。 （2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是 （填字母）。A将pH试纸直接插入待测液中B将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上C将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D读数时，将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照（3）本次实验中滴管使用出现了如图所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法 序号为 ， 。（4）下列溶液pH7的是 。 A Na2CO3 BHCl C NaCl D KNO331、（8分）空气中氮气的含量最多，

11、氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程。请按要求回答下列问题：（1）步骤中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。（2）完善步骤中发生反应的化学方程式：4NH3 + 5O24 + 6H2O。（3）上述化学反应中属于化合反应的有 个。硝酸铵化学式：NH4NO3含氮量：30注意事项：密封储存 防潮防晒 隔绝热源（4）如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：在硝酸铵中 元素质量分数最高，1mol硝酸铵含有 mol氢原子。硝酸铵属于 （填“化合物”或“混合物”），应具有的性质是 （填字母）。A易溶于水 B有挥发性 C受热易分解三、实验题

12、（本题共30分）32、（8分）请结合下图回答有关问题：（1）写出实验仪器的名称：（2）实验室常用氯酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式： ， 若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是 （填字母）。（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，若想要控制反应速率，应选择的发生装置是 （填字母）；若用图2装置干燥二氧化碳，装置中所装试剂为浓硫酸，原因能吸收水分和 ，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。（4）探究二氧化碳气体在水中的溶解能力。实验步骤及装置如右下图：用大号针筒抽取200mL二氧化碳气体；试剂瓶中加入200mL水（恰好加满），塞紧双孔橡皮塞；连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二

13、氧化碳注 入水中；当向水中注入CO2气体体积达到120 mL时，红色 油柱开始向上移动。实验表明在该条件下，1体积水中能溶 解 体积二氧化碳。要提高二氧化碳在水中的溶 解能力，可采取的一种措施是 。33、（6分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式 。（2）称量燃烧产物：质量大于反应物镁条的质量，是否该反应不遵循质量守恒定律。我 （“同意”或“不同意”），我的理由是 。（3）用下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。对黄色固体进行探究。自学资料：氧化镁为白色固体；镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N

14、2）固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请设计实验，验证黄色固体是Mg3N2实验操作实验现象及结论（4）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释 。34、（9分）实验室模拟炼铁的实验装置如下图所示，赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3）。试回答下列问题：（1）写出有标号仪器的名称：a ，b 。（2）实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末 。（3）玻璃管中反应的化学方程式为 ，氧化剂是 。（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是 ，当反应完全后剩余固体需在CO的保护下冷却其原因是 。（

15、5）图中酒精灯的作用是 。（6）若在模拟实验中通入的气体是H2或CO中的一种，怎样证明通入的气体是CO 。35、（7分）对一瓶久置出现变质的氢氧化钙固体进行如下探究活动。探究活动一：氢氧化钙样品是否完全变质。（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置， 。 样品还含有氢氧化钙探究活动二：测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量

16、分数。实验装置（气密性良好）如图1所示。（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为 ，反应一段时间后，当观察到 （填实验现象），才停止滴加稀盐酸。（4）实验中量筒的作用是 。（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为 mL。四、计算题（本题共5分）36、某纯碱（Na2CO3）样品中含有少量NaCl，取该样品23 g全部溶解于150 g水中再逐滴加入160 g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为Na2CO32HCl2NaClH2OCO2）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是 g。（2）该纯碱样品中所含Na2CO3的质量分数（

17、写出必要的计算过程，结果保留到0.1）。（3）此时所得到的溶液质量。 初三化学参考答案 2016.1一、单项选择题（共24分）1、D2、C3、C4、C5、C6、D7、C8、A 9、B10、C11、B12、C13、D14、B15、D16、C17、B18、D19、B20、A21、C22、C23、D24、D二、填空题 （共41分） 25、（1） N2 CaO H2O C H2O等 C+O2CO2等 CO2 H2CO3等（2）CH4 2 26、（1）O2 可以做燃料（冶炼金属等）（2）CO2+C2CO（3）CaCO3CaOCO227、（1）减小 （2）t1（3）25 （4）16.7% （5）c28、（

18、1）B 2H2O22 H2O + O2（2）产生气体的速率快慢 相同体积H2O2 相同浓度H2O2等（3）D29、（1）不变； （2）引流 （3） BACD 11.930、（1）（2）BD（3） 先挤压胶头滴管，再伸入试剂瓶中 洗净后的胶头滴管应竖直放在试管架上 滴瓶上的胶头滴管无须用自来水清洗 胶头滴管不能倒持 （4）A31、（1）物理（2）NO（3）3（4）氧 4 化合物 AC三、实验题（共30分）32、（1）长颈漏斗（2）2KClO32KCl+3O2 F（3）C 不与干燥气体反应 b （4）0.6 加压（降温） 33、（1）2Mg+O22MgO（2）不同意 因为镁燃烧是镁与空气中氧气等发

19、生了反应取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试管中有气泡产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝。证明猜想正确。O2比N2活泼（其他合理答案均可） 34、（1）铁架台 导管 （2）红色逐渐变成黑色（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe2O3（4）赶跑装置中的空气，避免发生危险 为了防止液体倒流，使玻璃管破裂。（5）除去有毒的一氧化碳气体（6）若澄清的石灰水变浑浊，则证明通入的是CO35、（1）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（2）滴加12滴无色酚酞试液（或其他合理答案例：取少量上层清液，通入二氧化碳）溶液变成红色（或其他合理答案澄清石灰水变浑浊）（3）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 无气泡产生（4）根据进入量筒内水的体积，测量生成的CO2的体积（或其他合理答案）（5）16536、（1）8.8g 1分Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 106 44x 8.8 1分x=21.2g 1分（2）Na2CO3%= 10092.2 1分（3）23+150+160-8.8=324.2g 1分