高考化学试题分类解析 考点23 物质结构与性质选修3Word格式.docx

1、此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为 。【解题指南】解答本题时应注意以下两点:（1）记住物质化学键的类型和晶胞的计算方法。（2）可以通过求算价电子数目判断物质的立体构型。【解析】.第4周期元素中,锰原子价电子排布式为3d54s2,含5个未成对电子,铬原子价电子排布式为3d54s1,含6个未成对电子,A错误;同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小,B正确;在卤素氢化物中,HF分子间能形成氢键,沸点最高,HCl、HBr、HI中均不含氢键,HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小,C错误;价层电子对相斥理论中,中心原子的价层电子对数包括键电子对数和孤

2、电子对数,不包括键电子对数,D正确。.根据M是第4周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子,则价电子排布式为3d104s1,M是铜,Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同可推出Y是氯元素。（1）铜属于金属晶体,原子间通过金属键形成面心立方密堆积,其中配位数为12。（2）氯元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5;同周期元素中,从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势,第3周期中第一电离能最大的是Ar;氯元素的含氧酸中,酸性最强的是HClO4;根据价层电子对互斥模型分析中心原子没有孤电子对,立体构型为正四面体。（3）根据立方晶胞分析,每个晶胞中含有铜原子的个

3、数:8+6=4,含氯原子4个,该化合物的化学式为CuCl;1个CuCl晶胞中含有4个CuCl,此晶体的密度为。该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物;此化合物的氨水溶液遇到空气时,+1价的铜被氧化,深蓝色溶液中阳离子的化学式为Cu（NH3）42+。答案:.B、D.（1）金属晶体金属键12（2）1s22s22p63s23p5ArHClO4正四面体（3）CuCl或Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子） Cu（NH3）42+3.（2016浙江高考自选模块15）“物质结构与性质”模块磷（P）是组成生命物质的重要元素,请回答:（1）基态P原子外围电子的轨道表

4、示式为。与氮（N）相比,第一电离能PN（填“=”“”或“”）。每个白磷分子中有个键。（2）PH3的分子构型与NH3的分子构型相似。下列关于PH3和NH3的说法正确的是。A.PH键的极性大于NH键的极性,PH3和NH3均为极性分子B.PH3的沸点高于NH3的沸点C.PH3可形成分子晶体D.PH3中,PH键的键长大于NH键的键长,其键角小于BF3分子中的键角（3）磷脂的结构简式为在水中磷脂可能更倾向于形成下列图（填“A”或“B”）所示的双分子层结构,试说明理由 。【解题指南】解答本题时应注意以下几点:（1）白磷分子为正四面体结构;（2）形成分子间氢键能够使物质的沸点升高;（3）在判断分子构型（或键

5、角）时注意孤电子对的影响;（4）看懂磷脂的结构,分清亲水端和憎水端。【解析】（1）磷（P）是15号元素,位于元素周期表第3周第A族,因此其外围电子的轨道表示式为;N和P位于同一主族,从上到下元素的第一电离能逐渐减小,因此第一电离能PN;白磷分子的空间构型为,因此一个白磷分子中含有6个键。（2）由于氮元素的电负性强于磷元素,因此NH键的极性强于PH键,PH3和NH3均为极性分子,故A项错误;由于NH3分子之间能形成氢键,因此其沸点高于PH3,故B项错误;PH3在常温下为气体,说明其熔、沸点较低,因此可形成分子晶体,故C项正确;由于磷原子的半径大于氮原子的半径,因此PH键的键长大于NH键的键长,P

6、H3中有孤电子对,因此其键角小于109.5,而BF3分子中没有孤电子对,其键角为120,故D项正确。（3）根据磷脂的结构简式可以看出端正电荷和负电荷均存在,因此端为亲水基,在水中容易与之靠近;而端为长的碳链,极性较弱,在水中只能相互靠近。（1） S,Cl的电负性比S的大。（2）X的氢化物是H2S,M的氢化物是H2O,由于H2O中存在分子间氢键使其沸点比H2S的高。（3）XM3分子是SO3,其价层电子对数=3+=3,S的杂化方式为sp2,分子中没有孤电子对,其轨道构型和分子构型都是平面三角形。（4）R2M晶体为Na2O,晶胞中立方体的顶点上有8个白球,六个面的中心有6个白球,根据“均摊法”可知晶

7、胞中实际含有白球的数目为8=4;黑球全部处于晶胞的内部,即晶胞中含有黑球的数目为8,所以黑球为Na+,白球为O2-。（5）Z为铬元素,Z的最高价含氧酸的钾盐的化学式为K2Cr2O7或K2CrO4,其中K2Cr2O7呈橙红色,K2CrO4呈黄色,所以该钾盐为K2Cr2O7。K2Cr2O7的还原产物为Cr3+,氧元素的一种氢化物H2O2具有强还原性,其氧化产物为O2,根据得失电子守恒和元素守恒可得如下化学方程式:3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4Cr2（SO4）3+3O2+7H2O+K2SO4。（1）1s22s22p63s1或Ne3s1Cl（2）H2S分子间不存在氢键,H2O分子间存在氢键（

8、3）平面三角形（4）Na+（5）3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4Cr2（SO4）3+3O2+7H2O+K2SO46.（2016全国高考37）化学选修3:物质结构与性质锗（Ge）是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。（1）基态Ge原子的核外电子排布式为Ar,有个未成对电子。（2）Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是 。（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因 。GeCl4GeBr4GeI4熔点/-49.526146沸点/83.1186约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米

9、Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是。（5）Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为,微粒之间存在的作用力是。（6）晶胞有两个基本要素:原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为（0,0,0）;B为（,0, ）;C为（,0）。则D原子的坐标参数为。晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为gcm-3（列出计算式即可）。（1）Ge为32号元素,根据构造原理可推出基态锗原子的核外电子排布式为Ar3d104s24p2,有2个未成对电子。（2）锗原子之间难以形成双键或叁

10、键是因为Ge的原子半径大,原子间形成的键较长,p轨道之间重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成键。（3）锗的卤化物的熔点和沸点大小顺序均为GeCl4GeBr4Se,根据同周期从左到右元素的电负性逐渐增大可知,SeGeZn,所以Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是OZn。（5）Ge单晶具有金刚石型结构,其中锗原子的杂化方式为sp3,微粒之间存在的作用力是共价键。（6）原子坐标参数是表示晶胞内部各原子的相对位置,根据Ge单晶的晶胞图,分析原子坐标参数A为（0,0,0）;,0）可知D原子的坐标参数为（）。Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,晶胞的体积为a3,a需要进行单位换算,晶胞的质量为,晶胞

11、的密度为晶胞质量除以晶胞体积,所以晶胞密度= （gcm-3）。（1）3d104s24p22（2）锗原子半径大,原子间形成的键较长,p轨道之间重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成键（3）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次升高,原因是分子结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越强（4）OZn（5）sp3共价键（6）（）7.（2016全国卷东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。（1）镍元素基态原子的电子排布式为,3d能级上的未成对电子数为。（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni（NH3）6SO4蓝色溶液。Ni（NH3）6

12、SO4中阴离子的立体构型是。在Ni（NH3）62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为,提供孤电子对的成键原子是。氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3）,原因是 ;氨是分子（填“极性”或“非极性”）,中心原子的轨道杂化类型为。（3）单质铜及镍都是由键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1 958 kJmol-1,INi=1 753 kJmol-1,ICuINi的原因是 。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 。若合金的密度为dgcm-3,晶胞参数a= nm。【解题指南】解答本题注意以下两点:（1）价层电子对互斥理论在判断分子的空间构型中

13、的应用。（2）利用“均摊法”求算晶胞中铜原子与镍原子的数量比。（1）镍是28号元素,位于第4周期,第族,根据核外电子排布规则,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2,3d能级有5个轨道,先占满5个自旋方向相同的电子,再分别占据三个轨道,电子自旋方向相反,所以未成对的电子数为2。（2）根据价层电子对互斥理论, 的键电子对数等于4,孤电子对数（6+2-24）2=0,则阴离子的立体构型是正四面体形。根据配位键的特点,在Ni（NH3）62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键,提供孤电子对的成键原子是N。氨气分子间存在氢键,分子间作用力强,所以氨的

14、沸点高于膦（PH3）;根据价层电子对互斥理论,氨气中心原子N的键电子对数等于3,孤电子对数（5-3）2=1,则氨气是sp3杂化,分子呈三角锥形,正、负电荷中心不重叠,氨气是极性分子。（3）铜和镍属于金属,则单质铜及镍都是由金属键形成的晶体;Cu+核外电子排布比Ni+稳定,难以失去电子,所以ICuINi。（4）根据均摊法计算,晶胞中铜原子个数为61/2=3,镍原子的个数为81/8=1,则铜和镍的数量比为31。根据上述分析,该晶胞的组成为Cu3Ni,若合金的密度为dgcm-3,根据=mV,则d=,即晶胞参数a=10-7nm。（1）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s22（2）

15、正四面体配位键N高于NH3分子间可形成氢键极性sp3（3）金属Cu+核外电子排布比Ni+稳定,难以失电子（4）3110-7或10-78. （2016全国卷37） 化学选修3:砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。（1）写出基态As原子的核外电子排布式 。（2）根据元素周期律,原子半径Ga As,第一电离能Ga As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为,其中As的杂化轨道类型为 。（4）GaF3的熔点高于1 000,GaCl3的熔点为77.9,其原因是 。（5）GaAs的熔点为1 238,密度为gcm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体

16、的类型为,Ga与As以键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGagmol-1和MAsgmol-1,原子半径分别为rGapm和rAspm,阿伏加德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 。（1）As是33号元素,其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3。（2）同一周期从左向右,原子半径逐渐减小,所以原子半径:GaAs。Ga的价电子排布为4s24p1,As的价电子排布为4s24p3,As的4p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,所以第一电离能Ga（3）AsCl3分子的价层电子对数=3+=4,As的杂化方式为sp3,

17、因为含有一对孤电子对,所以该分子的立体构型为三角锥形。（4）GaF3为离子晶体,靠比较强的离子键结合,GaCl3为分子晶体,靠很弱的范德华力结合,所以GaF3的熔点高。（5）因为GaAs的熔点为1 238,熔点很高,晶体结构为立体网状结构,所以GaAs为原子晶体,其中Ga与As以共价键键合。根据晶胞结构可知晶胞中Ga和As的个数均是4个,所以晶胞的体积是cm3。二者的原子半径分别为rGapm和rAspm,阿伏加德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为100%=10-30100%。（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3（或Ar3d104s24p3）（2）

18、大于小于（3）三角锥形sp3（4）GaF3为离子晶体,GaCl3为分子晶体（5）原子晶体共价100%9.（2016四大题）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:（1）NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.310-10）有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空:23.第一次氧化时,溶液的pH应调节为（选填“酸性”“碱性”或“中性”）;原因是 。24.写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。 25.处理100 m3含NaCN 10.3 mgL-1的废水,实际至少需NaCl

19、Og（实际用量应为理论值的4倍）,才能使NaCN含量低于0.5 mgL-1,达到排放标准。26.（CN）2与Cl2的化学性质相似。（CN）2与NaOH溶液反应生成 、和H2O。27.上述反应涉及的元素中,氯原子核外电子能量最高的电子亚层是;H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为。28.HCN是直线型分子,HCN是分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO的电子式为。23.已知HCN（Ki=6.310-10）有剧毒,可知NaCN易与酸反应生成HCN,为防止生成HCN,造成人员中毒或污染空气,因此第一次氧化时,溶液的pH应调节为碱性。24.反应中氯元素的化合价从+1价降低到-1价,得到2个

20、电子。氮元素化合价从-3价升高到0价,失去3个电子,则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是23,反应的离子方程式为2OCN-+3ClO-+CO2+3Cl-+N2。25.参加反应的NaCN是=20 mol,反应中C由+2价升高到+4价,氮元素化合价从-3价升高到0价,即1 mol NaCN失去5 mol电子,1 mol次氯酸钠得到2 mol电子,所以处理100 m3含NaCN 10.3 mgL-1的废水,实际至少需NaClO的质量为74.5 gmol-14=14 900 g。26.（CN）2与Cl2的化学性质相似,则根据氯气与氢氧化钠反应的方程式可知（CN）2与NaOH溶液反应生成NaOCN、NaCN和H2O。27.氯元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,所以氯原子核外电子能量最高的电子亚层是3p;同周期从左到右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,所以H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为HONCNa。28. HCN是直线型分子,正负电荷重心不重合,所以HCN是极性分子;HClO含共价键,电子式为23.碱性防止生成HCN,造成人员中毒或污染空气24.2OCN-+3ClO-+CO2+3Cl-+N225.14 90026.NaOCNNaCN27.3pHNa28.极性