江苏省常州市届高三上学期期末考试化学试题含详解文档格式.docx

1、SiO2用于制造坩埚，利用了SiO2高熔点的性质，A项正确；虽然NaOH能与盐酸反应，但其碱性太强，不能作胃酸中和剂，B项错误；氢氧化铝胶体用于净水，是胶体的强吸附性，与其两性无关，C项错误；HCHO能使人体蛋白质变性，但其毒性太强，不能用于皮肤伤口消毒，D项错误。本题选A。4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0.1 molL1KHSO3溶液：Na、NH4+、MnO4-、ClOB. 0.1 molL1KOH溶液：Mg2、SO32-、Br、AlO2-C. 0.1 molL1H2SO4溶液：Na、Fe2、CH3COO、NO3-D. 0.1 molL1FeSO4溶液：K、NH

2、4+、Cl、NO3-【答案】D根据溶液性质和离子间的相互反应（复分解反应、氧化还原反应等）分析判断。KHSO3溶液中+4价硫有较强的还原性，能将MnO4、ClO还原，A项不能大量共存；KOH溶液中，Mg2会生成氢氧化镁沉淀，B项不能大量共存；H2SO4溶液中，CH3COO转化为CH3COOH，NO3-将Fe2氧化为Fe3，C项不能大量共存；FeSO4溶液中，K、NH4+、Cl、NO3之间不发生离子反应，能大量共存。本题选D。5.水合肼（N2H4H2O）为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO2NH3=N2H4H2ONaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作

3、不正确的是（）甲 乙 丙 丁A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰 B. 装置乙作为反应过程的安全瓶C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D. 装置丁可用于吸收多余的尾气从化学方程式可知，制备水合肼时需制备氨气、并通入NaClO溶液。氨气极易溶于水、且会污染环境，实验时要防倒吸、进行尾气处理。装置甲用于制备氨气，试剂X可以是生石灰，利用CaO与水反应放热使氨气从溶液中逸出，A项正确；氨气极易溶于水，为防止倒吸，用装置乙作为安全瓶置于甲乙之间，B项正确；为有利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气应从装置丙a口进入，C项错误；氨气会污染环境，实验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸，D项正确。【点

4、睛】制备某种物质，通常包括原料的制备与净化、主体反应、尾气的处理、产品的分离与提纯等，需要根据物质的性质、反应条件等选择合适的试剂与装置。6.下列有关物质性质的叙述正确的是（）A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B. 明矾溶液中加入过量NaOH溶液可形成Al（OH）3胶体C. SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4D. 向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2可制得 NaHCO3根据FeCl2、明矾、SiO2、等物质的性质分析判断。FeCl2溶液中有Fe2+，与NH4SCN溶液不显红色，A项错误；明矾溶液与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，不会形成Al（OH）3胶体，B项

5、错误；SiO2与浓盐酸不能反应，C项错误；常温时NaHCO3溶解度较小，向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2可制得 NaHCO3沉淀，化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，D项正确。7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应：CO32-Ba2BaCO3B. NH4HCO3溶液和过量Ca（OH）2溶液混合：Ca2NH4+HCO3-2OH=CaCO3H2O NH3H2OC. NaClO与HI溶液反应：2ClO2H2O2I=I2Cl24OHD. 电解氯化镁溶液：2ClMg2Cl2Mg按照离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查，分

6、析判断正误。BaSO4难溶于水，不能拆写。饱和Na2CO3溶液使BaSO4转化的离子方程式为：CO32-BaSO4BaCO3+SO42 ，A项错误；Ca（OH）2溶液过量，NH4+、HCO3完全反应，B项正确；NaClO作氧化剂，被还原成Cl-而不是Cl2，酸性溶液中也不会生成OH-，离子方程式应写ClO2I2H+I2ClH2O，C项错误；电解氯化镁溶液时，阴极氢离子得电子生成氢气，离子方程式应为：Mg22Cl+2H2OCl2H2+Mg（OH）2。本题选B。【点睛】配平离子方程式时，需结合电荷守恒关系，酸性溶液用H+、H2O配平，碱性溶液用OH-、H2O配平，中性溶液在反应物中加水、生成物中加

7、H+或OH-。8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，是空气中含量最多的元素，Y是海水中质量分数最大的元素，Z元素原子是短周期原子半径最大的，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A. 原子半径：WZY B. 由Y、Z组成的化合物中均不含共价键C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强根据元素的存在、结构推断元素，结合元素周期表比较金属性、非金属性的强弱，进而比较有关物质的性质。【详解】空气中含量最多的元素X是N，海水中质量分数最大的元素Y是O，短周期中原子半径最大的Z元素是Na，与X属于同一主族的元素W是P。A项：据元素周期表，原子

8、半径应为Z（Na）W（P）Y（O），A项错误；Y、Z可组成Na2O、Na2O2，其中Na2O2含共价键，B项错误；非金属性X（N）W（P），则其最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3H3PO4，C项正确；非金属性X（N）Y（O），故简单气态氢化物的热稳定性NH3H2O，D项错误。9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. NaCl（aq） Cl2漂白粉B. （C6H10O5）n（淀粉） C6H12O6（葡萄糖） C2H5OHC. NH3 （NH4）2SO3（NH4）2SO4D. Fe2O3（s） Fe（s） FeCl3（aq）根据物质的化学性质和生产实际分析判断正误。工业制备

9、漂白粉是将Cl2通入石灰乳而不是石灰水，A项错误；淀粉完全水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成C2H5OH，这是粮食酿酒的主要反应过程，B项正确；氨水中通入过量的SO2生成NH4HSO3而不是（NH4）2SO3，C项错误；Fe与盐酸反应生成FeCl2而不会生成FeCl3，D项错误。10.下列说法正确的是（）A. 电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al36O24Al3O2B. 反应2NO（g）O2（g）=2NO2（g）常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 将1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，转移电子的数目约为6.021023D. 铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb2e=P

10、b2根据有关反应原理分析判断正误。电解熔融氧化铝时，阳极反应2O24e-=O2，阴极反应Al33e-=Al，总反应的离子方程式为4Al36O24Al3O2，A项正确；反应中气体分子数减少，S0；常温下可自发，必有HKsp（AgI）A. A B. B C. C D. D根据相关反应原理，分析实验操作、现象、结论，判断正确与否。因浓溴水少量，生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚溶液中，因而无沉淀生成，A项结论错误；苯不溶于水，密度比水小。碘水中加入苯，振荡后静置，上层紫红色，下层接近无色，B项现象错误；FeCl3溶液中加入铜粉，发生反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，则氧化性Fe3+Cu2+，C项正

11、确；NaCl、NaI的混合稀溶液中，Cl、I浓度不一定相等，不能根据滴加AgNO3溶液的现象比较Ksp，D项错误。13.根据下列图示所得出的结论正确的是（）丙A. 图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2（g）CO（g）CH3OH（g）H0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高B. 图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3（M：Mg2、Ca2、Mn2）的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2）c（CO32-）C. 图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知ROH是强碱D. 图丁为两个容器中在不同的压强下各投入1 mol CH4和1 mol

12、 CO2所发生反应CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g）的平衡曲线，N点化学平衡常数K1【答案】BC应用平衡移动原理，分析外因对化学平衡、沉淀溶解平衡、电离平衡的影响，判断由图象得出的结论是否正确。在图甲中作任一垂线，与三曲线各有一交点，表明在反应物比例相同时，X曲线对应温度下CO平衡转化率较高。因反应的H -lgc（CO32-），则c（Mg2）c（A2）c（HA）c（H2A）c（OH）c（H）根据溶质的电离、水解，及水的电离，运用三大守恒关系分析解答。H2A与NaOH的混合溶液中，有电荷守恒c（HA）2c（A2）c（OH）c（Na）c（H），图中P点时c（H2A）c（A2），故c（

13、H2A）c（HA）c（A2）c（OH）c（Na）c（H），A项正确；V（NaOH）20 mL时，混合溶液中溶质只有NaHA，满足电荷守恒c（HA）2c（A2）c（OH）c（Na）c（H），物料守恒c（H2A）c（HA）c（A2）c（Na），则质子守恒c（A2）c（OH）c（H2A）c（H），B项错误；V（NaOH）30 mL时，混合溶液溶质为等物质的量的NaHA和Na2A，其物料守恒为2c（Na）3c（HA ）c（A2）c（H2A），C项错误；V（NaOH）40 mL时，混合溶液中溶质为Na2A，依次考虑Na2A完全电离、A2分步水解、水的电离，得c（Na）c（H），D项错误。【点睛】分析溶液

14、中离子浓度之间的关系，须正确书写三大守恒关系式，结合题目的条件综合分析，作出判断。比较溶液中离子浓度的大小，应依次考虑强电解质的完全电离、弱电解质的电离和盐类的水解（分清主次）、水的电离，优先考虑主要过程，才能得出正确结论。15.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应3H2（g）N2（g）2NH3（g）H92.4 kJmol1，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K500300反应物投入量3 mol H2、1 mol N24 mol NH32 mol NH3平衡v正（N2）/molL1s1v1v2v3平衡c（NH3）/molL1c1c2c3平

15、衡体系总压强p/Pap1p2p3达到平衡时能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ达到平衡时体积分数1（NH3）2（NH3）3（NH3）物质的平衡转化率1（H2）2（NH3）3（NH3）平衡常数KK1K2K3A. v12c1 B. K1K2，p22p1C. 1（NH3）3（NH3），a0.5b2c3，1（H2）3（NH3）1【答案】AC比较同一可逆反应在不同条件下建立的化学平衡，须找出不同平衡之间的联系，运用平衡移动原理进行分析判断。【详解】以容器1中的平衡为参照，则容器2中的平衡，相当于两个容器1的平衡进行体积减半（即加压、右移）得到，故可比较容器1和容器2的平衡状态；容器3中的平衡，相

16、当于容器1的平衡降温（右移）而成，故可比较容器1和容器3的平衡状态。则有v3v1c1，p1p22p1、p3p1，a0.5b92.4、ac92.4， 1（NH3）2（NH3）、1（NH3）3（NH3），1（H2）2（NH3）1、1（H2）3（NH3）1，K1K2K3。本题选AC。【点睛】化学平衡只与起始投料和平衡条件有关，与反应途径无关，比较平衡浓度、压强、体积分数时不必考试具体途径。反应物的转化率、反应热等与反应途径有关，必须以实际途径比较。平衡常数只与温度有关。16.金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、

17、镍、锌浓度较低，综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：Fe（OH）3Cu（OH）2Ni（OH）2Zn（OH）2开始沉淀的pH1.54.27.15.4沉淀完全的pH3.76.79.28.0回答下列问题：（1）“中和”时调节pH至_，有利于后续制备得纯度较高的产品。（2）处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如图所示，实际生产中固液比选择1.51的原因是_。（3）写出“氧化”中发生反应的离子方程式：_。（4）“酸溶”后需根据溶液中Fe2含量确定氧化剂的投入量。用K2Cr2O7标准溶液测

18、定Fe2（Cr2O被还原为Cr3）的含量，该反应离子方程式为_。（5） 将三氯化铁溶液在一定条件下_、_、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl36H2O晶体，在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是_。【答案】 （1）. 3.74.2 （2）. 固液比大则铁浸出率低；固液比小则过稀的FeCl3溶液蒸发浓缩需消耗过多的能量，提高了成本 （3）. 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O （4）. 6Fe2Cr2O72-14H=6Fe32Cr37H2O （5）. 蒸发浓缩 （6）. 冷却结晶 （7）. 加蒸馏水至恰好浸没固体，待水自然流出，重复23次根据酸洗废水制备三氯化铁晶体的流程图，紧扣实验目的，

19、综合运用所学知识，特别是混合物分离提纯原理，分析每一步操作所用试剂的作用，从而解答有关问题。【详解】（1）从流程图看，要制备纯度较高的产品，“中和”时应使铁元素进入沉淀，杂质离子留在溶液中，故调节pH至3.74.2。（2）从图中可以看出，酸浸时经过相同时间，固液比越大铁浸出率越低；相反，若固液比太小，则浸取液中FeCl3的浓度太小，增加了蒸发浓缩的能耗，提高了生产成本。（3）“酸溶”所得溶液中可能含有少量Fe2+，用双氧水将其“氧化”为Fe3+，离子方程式为2Fe2H2O22H2Fe32H2O。（4）用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2，Cr2O72被还原为Cr3，Fe2+被氧化为Fe3+，该反

20、应离子方程式为6Fe2Cr2O72-14H6Fe32Cr37H2O。（5）FeCl3溶解度随着温度升高而增大，要从三氯化铁溶液制得FeCl36H2O晶体，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥晶体。过滤后，洗涤固体的方法是向过滤器中加蒸馏水浸没固体，待水自然流出，重复23次。17.有机化合物G是合成降糖药格列美酮的重要原料，其可由化合物A经如下步骤合成。（1）B中的含氧官能团名称为_。（2）上述转化中属于加成反应的是_。（3）试剂X的分子式为C9H9ON，写出X的结构简式：_。（4）1 mol化合物F与足量ClSO3H反应，除G外另一产物的物质的量为_。（5）写出同时满足下列条件的一种有机物分子的结构简式：_。与D分子相比组成上少1个“CH2”与FeCl3溶液发生显色反应核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，其峰面积比为32222。（6）已知：；。请根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛和甲苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用） _。【答案】 （1）. 羰基酯基 （2）. （3）. （4）. 1 mol （5）. 或 （6）. 依合成路线，比较物质结构，找出断裂和形成的化学键，确定反应类型、某些物质的结构式。逐步满足题目要求，写出同分异构体并检查验证。又根据已学知识、结合已知信息和合成路线中