高二【化学（人教版）】分子晶体与共价晶体（第一课时）-课件.pptx

1、,分子晶体与共价晶体（第一课时）,年级：高二,学科：化学（人教版）,分子晶体与共价晶体（第一课时）,年级：高二,学科：化学（人教版）,请判断下列固体是否属于晶体？并说明理由。,雪花,食盐,钻石,玻璃,请判断下列固体是否属于晶体？并说明理由。,雪花,食盐,钻石,玻璃,晶体,晶体,晶体,非晶体,请判断下列固体是否属于晶体？并说明理由。,雪花,食盐,钻石,分子晶体,离子晶体,原子晶体,问题1 从组成粒子和粒子间相互作用的角度分析 以下四种晶体结构的共同特点是什么？,碘（I2）,干冰（CO2）,碳60（C60）,冰（H2O）,碘（I2）干冰（CO2）碳60（C60）冰（H2O）分子晶体：只含有分子的晶

2、体称为分子晶体。组成粒子：分子分子内：共价键相互作用分子间：分子间作用力,0,1,a,x,活动1 利用干冰晶体的结构模型认识分子晶体的结构特征，每个CO2周围有几个紧密相邻的CO2？y,z,干冰晶体结构,x,1,2,3,4,活动1 利用干冰晶体的结构模型认识分子晶体的结构特征，每个CO2周围有几个紧密相邻的CO2？y,z干冰晶体结构,x,活动1 利用干冰晶体的结构模型认识分子晶体的结构特征，每个CO2周围有几个紧密相邻的CO2？y,z干冰晶体结构,x,活动1 利用干冰晶体的结构模型认识分子晶体的结构特征，每个CO2周围有几个紧密相邻的CO2？y,z干冰晶体结构,x,活动1 利用干冰晶体的结构模

3、型认识分子晶体的结构特征，每个CO2周围有几个紧密相邻的CO2？y,z干冰晶体结构,分子晶体的结构特征（1）分子密堆积只存在范德华力，每个分子周围有12个紧邻的分子,活动2 利用冰晶体的结构模型认识分子晶体的结构特征 每个H2O周围有几个紧密相邻的H2O？,冰的晶体结构,冰中的一个水分子,【思考1】为什么冰刚刚融化时，密度变大，4 后 密度又变小？,冰的晶体结构融化的冰低于4 时，氢键使得分子间有空隙 高于4 时，分子热运动,分子晶体的结构特征分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子）只存在范德华力分子非密堆积（每个分子周围紧邻的分子少于12个）分子间存在氢键,【思考2】为何干冰的密度比冰的

4、密度大？,冰：非密堆积,干冰：密堆积,分析表中数据，结合已学知识，归纳分子晶体的 物理性质，并说明原因。某些分子晶体的熔点,分子晶体的物理特性较低的熔点影响因素：氢键、相对分子质量较小的硬度原因：分子间作用力小,分子 晶体,冰,性质,熔点低,硬度小,分子,分子间 作用力,影响因素,氢 键,范德华力,类型,分子 密堆积,分子非密堆积,干冰、碘、C60,性质,结构,练一练1.科研人员发现一种由钛原子和 碳原子构成的气态团簇分子,如右图所示。顶角和面心的原 子是钛原子,棱的中心和体心 的原子是碳原子,它的化学式 是_T_i_1_4C13。,2.SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其做出如下推断:,

5、练一练,SiCl4晶体是分子晶体;SiCl4熔点高于CCl4的熔点;常温常压下SiCl4是气体。其中正确的是(),判断下列晶体是否属于分子晶体？H2S、O2、SO2、H2SO4、乙醇、NaCl、Cu,典型的分子晶体,（3）部分非金属氧化物:CO2,（4）几乎所有的酸：H2SO4,所有非金属氢化物：H2S、NH3、CH4、HX 等部分非金属单质:O2、H2、X2、P4、C60、稀有气体等,、SO2、NO2、P4O6、P5O10 等,、HNO3、H3PO4等,（5）绝大多数有机化合物的晶体：乙醇、冰醋酸、蔗糖等,天然气水合物一种潜在的能源,20世纪末，科学家发现海底存在大 量天然气水合物晶体。其主要气体成分 是甲烷，称甲烷水合物，外形像冰，在 常温常压下会迅速分解释放出甲烷又称“可燃冰”。结合80页“科学技术社会”的内容和阅读资料，说一说对于开 发可燃冰的看法。,