湖南省五市十校学年高一下学期期末考试化学精校解析Word版Word文档格式.docx

1、C2H4O2【答案】B【详解】A. 中子数为8的氧原子其质量数是8+816，则可表示为，A错误；B. Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则结构示意图为，B正确；C. 硫化钠是离子化合物，电子式为，C错误；D. 甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，C2H4O2表示甲酸甲酯的分子式，D错误。答案选B。4. 第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。下列做法不应提倡的是（ ）A. 推广电动汽车，践行绿色交通 B. 回收电子垃圾，集中填埋处理C. 水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土 D. 净化工业尾气，减少雾霾生成【详解】A推广电动汽车，减少燃油汽车排放污染气体，保护环境，践行绿色交

2、通，应提倡，A不符合；B电子垃圾需要无害处理，有些含有重金属离子等，掩埋能够引起土壤污染，不提倡，B符合；C乙烯具有催熟作用，水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土，C不符合；D净化工业尾气可以减少灰尘颗粒等空气污染物的排放，减少雾霾生成，有利于环境保护，应提倡，D不符合；【点睛】本题考查了化学与生产、生活的关系，侧重考查环境污染与治理，把握绿色化学合核心，明确“迈向零污染地球”含义是解题关键，题目难度不大。5. 下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是（ ）A. 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 分馏、干馏都是

3、物理变化，裂化、裂解都是化学变化D. 纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物【答案】AA、乙醇含,乙酸含,均与Na反应生成氢气,均为置换反应,且二者可发生酯化反应生成乙酸乙酯,故A正确。B、乙烯、氯乙烯均含碳碳双键,而聚乙烯不含双键,则只有乙烯、氯乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B错误。C、分馏是根据石油中各成分沸点的不同将其分离开，是物理变化，干馏是将煤隔绝空气加强热，既有物理变化又有化学变化，裂化、裂解都是化学变化，故C错误。D、光导纤维的成分是二氧化硅不是有机高分子，故D错误。本题正确选项为A。6. 在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是（ ）A. 钾、钠、铝等最活泼金属 B

4、. 锌,铁等中等活泼性的金属C. 常温下呈液态的金属 D. 金、铂等最贵重最不活泼的金属A. 钾、钠、铝等最活泼金属一般采用电解法冶炼，故A正确；B. 锌，铁等中等活泼性的金属一般采用热还原法冶炼，故B错误；C. 常温下呈液态的金属是汞，一般采用加热分解氧化物的方法冶炼，故C错误；D. 金、铂等最贵重最不活泼的金属在自然界存在游离态，可以通过物理方法提炼，故D错误；故选A。7. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是（ ）A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4CH3COOH过程中，有CH键

5、发生断裂C. 放出能量并形成了CC键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，

6、根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量，对比和，形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变H、不能使化学平衡发生移动。8. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；B、

7、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。9. 锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li2H2O=2LiOHH2。电池工作时，下列说法错误的是（ ）A. 金属锂作负极B. 电子从锂电极经导线流向镍电极C. 可将电能转化为化学能D. 海水作为电解质

8、溶液【分析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。【详解】A. 锂是活泼的金属，因此金属锂作负极，A正确；B. 锂是负极，失去电子，电子从锂电极经导线流向镍电极，B正确；C. 该装置是原电池，可将化学能转化为电能，C错误；D. 海水中含有氯化钠等电解质，因此海水作为电解质溶液，D正确。答案选C。10. 下列属于取代反应的是（ ）A. 乙烯与水反应生成乙醇 B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C. 乙醇与氧气反应生成乙醛 D. 乙烯与高锰酸钾溶液反应生成CO2有机物中的原子或原子团被其它原子或原子

9、团所代替的反应是取代反应，据此判断。【详解】A. 乙烯与水反应生成乙醇属于加成反应，A错误；B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷，同时还有氯化氢生成，属于取代反应，B正确；C. 乙醇与氧气反应生成乙醛，同时还有水生成，属于氧化反应，C错误；D. 高锰酸钾具有强氧化性，乙烯与高锰酸钾溶液反应生成CO2，属于氧化反应，D错误；11. Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）A. Y的原子半径比X的大B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4D. X、Y和氢3种元素形

10、成的化合物中都只有共价键由Q、X、Y和Z为短周期元素及它们在周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，设X的最外层电子数为x，则Y的最外层电子数为x+1，Q的最外层电子数为x1，Z的最外层电子数为x+2，4种元素的原子最外层电子数之和为22，则x-1+x+x+1+x+2=22，解得x=5，可知X为N、Y为O、Q为Si、Z为Cl，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为N、Y为O、Q为Si、Z为Cl，则A同周期从左向右原子半径减小，则Y的原子半径比X的小，A错误；B同周期从左向右非金属性增强，且非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性增强，则Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的弱，

11、B错误；CSi位于金属与非金属的交界处，具有半导体的性质，且Si为+4价，Cl为-1价时Q与Z可形成化合物QZ4，C正确；DX、Y和氢3种元素形成的化合物若为硝酸铵，含离子键、共价键，D错误；【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、最外层电子数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。12. 下列能说明苯环对侧链的性质有影响的是（ ）A. 甲苯在30时与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯B. 甲苯能使热的酸性KMnO4溶液褪色C. 甲苯在FeBr3催化下能与液溴反应D. 1mol甲苯最多能与3 mol H2发生加成反应A甲苯和苯

12、都能发生取代反应；B苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸；C甲苯和苯都能发生取代反应；D苯也能与氢气发生加成反应。A甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，甲苯生成三硝基甲苯说明了甲基对苯环的影响，A错误；B甲苯可看作是CH4中的1个H原子被-C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，苯环未变化，侧链甲基被氧化为羧基，说明苯环影响甲基的性质，B正确；C甲苯和苯都能与液溴发生取代反应，所以不能说明苯环对侧链有影响，C错误；D苯、甲苯都能与H2发生加成反应，是苯环体现的性质，不能说明苯环对侧链性质产生影响

13、，D错误。本题以苯及其同系物的性质考查为载体，旨在考查苯的同系物中苯环与侧链的相互影响，通过实验性质判断，考查学生的分析归纳能力，题目难度不大。13. 下图是2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是（ ）A. 该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放B. 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g） H（ab） kJmolC. 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高D. 若某容器内有2 mol SO3充分反应，吸收（ab） kJ热量【详解】A. 断键需要吸热，形成化学键需要放热，则该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放，A正确；B.

14、反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，则根据图像可知反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的H（ab） kJmol，B错误；C. 根据图像可知0.5mol氧气和1 mol SO2的总能量比1 mol SO3的能量高，二氧化硫和三氧化硫的能量不能比较，C错误；D. 由于是可逆反应，转化率达不到100%，因此若某容器内有2 mol SO3充分反应，吸收的热量小于（ab） kJ，D错误。答案选A。14. 一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA（g）+B（g）2C（g） H0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是（ ）A. x=1B. 反应进行到

15、1min时，反应体系达到化学平衡状态C. 2min后，A的正反应速率一定等于A的逆反应速率D. 2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为21【详解】A、由图象可知，在2分钟内，A、C物质的量的变化相等，均是0.2mol，说明A、C的化学计量系数相等，故x=2，A错误；B、化学平衡状态时各组分的物质的量保持不变，所以反应进行到2分钟时，达到平衡状态，反应进行到1min时，反应体系没有达到化学平衡状态，B错误；C、根据反应速率之比等于化学计量系数之比可知2min后，A的正反应速率一定等于A的逆反应速率，C正确；D、容器中A与B的物质的量之比取决于起始时加入A、B的量，所以平衡时A与B的物质的量

16、之比不一定等于化学计量系数，D错误。15. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI（g）+Cl2（g）2HCl（g）+I2（s）。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是（ ）A. 断裂1 mol Cl-Cl键同时形成1 mol H-Cl键B. 容器内气体密度不再改变C. 容器内气体压强不再改变D. 容器内气体颜色不再改变在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。【详解】A. 断裂1 mol Cl-Cl键同时形成1 mol H-Cl键均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A符合；B.

17、 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中气体质量是变化的，容积始终是不变的，所以容器内气体密度不再改变说明反应达到平衡状态，B不符合；C. 正反应体积减小，则容器内气体压强不再改变说明反应达到平衡状态，C不符合；D. 容器内气体颜色不再改变说明碘的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，D不符合；16. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u能使品红溶液褪色，v的俗名叫烧碱。上述物质的转化关系如图所示。A. 原子半径的大小：WZYXB. t与r反应时，r为氧化剂C. 生活中可用u使食物增白D. Z

18、分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u能使品红溶液褪色，u为SO2；v的俗名叫烧碱，则v为NaOH，结合图中转化可知，m为H2，n为O2，p为Na，r为H2O，t为Na2O2，q是S，则X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，则A电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：ZWYX，A错误；B过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂也不

19、是还原剂，B错误；C二氧化硫有毒，生活中不能用二氧化硫使食物增白，C错误；DZ分别与Y、W组成的化合物分别为NaH、Na2O时，化学键均为离子键，D正确；【点睛】本题考查元素推断、无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，u与v为推断的突破口，题目难度中等，注意选项D中Na与H可形成离子化合物NaH，为易错点。17. 下列说法正确的是（ ）A. 按系统命名法的名称为3，3-二甲基-2-乙基戊烷B. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应C. 分子式为C5H12O的醇共有8 种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有3

20、 种D. 乙烯和苯均能使溴水因发生化学反应褪色【详解】A. 按系统命名法的名称为3，3，4三甲基己烷，A错误；B. 乙酸和氨基乙酸均含有羧基，蛋白质含有肽键，因此在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应，B正确；C. 由于戊基有8种，则分子式为C5H12O的醇共有8种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有4种，分别是CH3CH2CH2CH2CH2OH、（CH3）2CHCH2CH2OH、HOCH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）3CCH2OH，C错误；D. 乙烯含有碳碳双键能使溴水因发生化学反应褪色，苯和溴水不反应，发生萃取，D错误。【点睛】醇发生氧化反应的结构特点是：只有与

21、羟基相连的碳上有氢原子时才能发生催化氧化反应，其中要发生催化氧化生成醛则反应必须是“伯醇（CH2OH）”。18. 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。（2）H=_（用E1、E2表示）。有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为KOH溶液。回答下列问题：（3）OH移向_极（填“正”或“负”）。（4）正极反应式为_。某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（5）从开始至2min，Z的平均反应速率为_；（6）向其中充入1 mo

22、l He（g）（He不参加反应），化学反应速率_（填“加快”“减慢”或“不变”）。【答案】 （1）. 放热 （2）. -（E2-E1）或E1E2 （3）. 负 （4）. O2+2H2O+4e=4OH （5）. 0.05mol/（Lmin） （6）. 不变【详解】（1）根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应是放热反应。（2）反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，则根据图像可知该反应的反应热H=-（E2-E1）或E1E2。（3）原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则OH移向负极。（4）原电池的正极发生得到电子的氧化反应，因此氧气在正极通入，又因为电解质溶

23、液显碱性，则正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH。（5）从开始至2min，Z的物质的量增加了0.2mol，浓度是0.2mol2L0.1mol/L，则Z的平均反应速率为0.1mol/L2min0.05mol/（Lmin）；（6）向其中充入1 mol He（g）（He不参加反应），压强增大，但反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变。【点睛】压强对反应速率的影响是解答的易错点，注意参加反应的物质为固体和液体时，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变；对有气体参加的反应，压强改变气体物质浓度改变化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，所以压强增大不一定能使反应速率加快

24、，关键是看能否引起物质的浓度发生变化，例如（6）。19. 海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。（1）操作B是_（填实验基本操作名称）。（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_。a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸钠溶液（3）工业上制取金属镁时是电解熔MgCl2，电解反应方程式为_。（4）上图中虚线框内流程的主要作用是_。【答案】 （1）. 过滤 （2）. c （3）. MgCl2（熔融）Mg + Cl2 （4）. 富集Br2（1）根据氢氧化镁难溶于水分析；（2）根据工业制镁的原理从原料的成本以及性质来分析；（3）根据电解熔融的氯

25、化镁可冶炼金属镁，同时得到氯气书写；（4）根据起初有溴最终也有溴，考虑物质的富集分析判断。【详解】（1）氢氧化镁难溶于水，从溶液中获得氢氧化镁固体应该是过滤操作；（2）工业制镁：把海边的贝壳制成生石灰：CaCO3CaO+CO2，在海水中加入生石灰：CaO+H2OCa（OH）2，在引入的海水中加入石灰乳，发生反应：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2，这样原料的成本低，且能将镁离子全部沉淀下来，所以最合适的是石灰乳，答案选c；（3）电解熔融的氯化镁得到金属镁和氯气，反应的方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2；（4）起初有溴最终也有溴，所以上图中虚线框内流程的主要作用是富集Br2

26、。20. A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。请回答下列问题：（1）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（），则这种同分异构体的结构简式是：_； D物质中官能团的名称是_。（2）反应BC的化学方程式为_。（3）反应BDE的化学方程式为_；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有_（任写一项）。【答案】 （1）. （2）. 羧基 （3）. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （4）. C

27、H3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （5）. 加入浓硫酸作催化剂、加热等A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，A是乙烯。乙烯与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C是乙醛，乙醛继续发生氧化反应生成D是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯是具有果香气味的液体，据此解答。（1）丁烷的一种同分异构体中含有三个甲基的是异丁烷，结构简式是；D是乙酸，其中官能团的名称是羧基。（2）反应BC是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（3）反应BDE是酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有加入浓硫酸作催化剂、加热等。21. 为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验（夹持仪