第六章 化学反应与能量 电化学基础文档格式.docx

1、写、表、注【思考】 热化学方程中，H的单位中“mol1”的含义是什么？4书写热化学方程式应注意的几个问题创新设计P88必考点39 热化学方程式的书写与判断5.“H”与反应的“可逆性”【例题1】创新设计P88 【典例1】（2013重庆六校联考）【例题2】创新设计P90题组1 1、2【例题3】创新设计P91题组2 1、（3）【作业】创新设计P88应用1 P89【典例3】 创新设计P91题组2 2 活页P273 1 2 4 9第二课时三、中和热和燃烧热1中和热和燃烧热的比较【思考】酸碱中和反应生成1 mol H2O时，都放出57.3 kJ的热量吗？2中和反应热的测定：创新设计P92 实验探究【例题4

2、】活页P274 10四、盖斯定律1内容间接计算某些反应的反应热。3应用盖斯定律计算反应热时应注意的六个问题。【例题5】创新设计P89【典例2】【例题6】创新设计P91题组3 2五、能源【作业】创新设计P89应用3 P90当场指导 P91题组1 3 题组2 1（1）（2）题组3 3 活页P273 3 5 6 7 8第二讲原电池化学电源1了解原电池的工作原理。2能写出电极反应式和电池反应方程式。3了解常见化学电源的种类及其工作原理。1新型电池的原理分析，电极判断，电极和电池反应式的书写。2原电池在能源危机的作用。【基础回顾】创新设计P93考基梳理 助学提升一、原电池1装置特点：化学能转化为电能。2

3、原电池的电极负极活泼金属发生氧化反应向外电路提供电子正极不活泼金属（或惰性电极如石墨）发生还原反应接受外电路提供的电子3原电池的构成条件（1）能自发地发生氧化还原反应。（2）电解质溶液（构成电路或参加反应）。（3）由还原剂和导体构成负极系统，由氧化剂和导体构成正极系统。（4）形成闭合回路（两电极接触或用导线连接）。4工作原理（以锌铜原电池为例，如图所示）1、原电池内部阴、阳离子如何移动？为什么？2、原电池的模型中常用盐桥连接，它的作用是什么？能否用一导线代替？二、常见化学电源1、碱性锌锰电池 负极反应：Zn2OH2e=Zn（OH）2正极反应：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH总反应式：

4、Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn（OH）22、铅蓄电池Pb（s）2eSO （aq）= PbSO4（s）PbO2（s）2e4H（aq）SO （aq）=PbSO4（s）2H2O（l）Pb（s）PbO2（s）2H2SO4（aq）= 2PbSO4（s）2H2O（l）3、氢氧燃料电池酸性电解质2H24e=4HO24e4H=2H2O2H2O2=2H2O碱性电解质2H24e4OH=4H2OO24e2H2O=4OH【思考】 可充电电池充电时电极与外接电源的正、负极如何连接？【注意】：盐桥的作用（1）使整个装置构成闭合回路，代替两溶液直接接触。（2）平衡电荷。【注意】 原电池正负极的判断方法和电极反应式

5、的书写1、原电池的正负极的判断2、电极反应式的书写一般电极反应式的书写复杂电极反应式的书写【例题1】创新设计P94 【典例1】【例题2】创新设计P96题组1 2【作业】创新设计P95应用1 P95【应用2】 创新设计P96题组1 3、4 活页P275 1 2 4 8【教学过程】三、原电池原理在化工、农业生产及科研中的应用1加快氧化还原反应的速率2比较金属活动性强弱3用于金属的防护4设计电池，制造化学电源将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别作原电池的负极和正极。确定电极材料。确定电解质溶液,一般选用反应物中的电解质溶液即可。构成闭合回路。5.探究金属腐蚀的快慢规律不同类型的腐蚀规

6、律电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀【例题3】创新设计P95 【典例2】【例题4】创新设计P97题组2 3 4 活页P275 3 5 6 9 P326 2 4 5 7第三讲电解池金属的电化学腐蚀与保护1了解电解池的工作原理。2能写出电极反应和电解总反应方程式。3理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。1电解池中电极反应式的书写、电极附近溶液酸碱性的变化、电解质溶液中离子的移动、两极上得失电子的守恒关系等。2电解原理的应用，特别在新型充电电池中的应用。3电解原理在金属防腐方面的应用。【基础回顾】创新设计P99考基梳理 助学提升一、电解原理1电

7、解2能量转化形式3电解池（1）构成条件（2）电子和离子移动方向【思考】 （1）电解时电子通过电解质溶液吗？（2）电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生吗？【考点】电极产物的判断与有关反应式的书写1电解时电极产物的判断“阳失阴得”2电解池中电极反应式的书写（1）根据装置书写根据电源确定阴、阳两极确定阳极是否是活性金属电极据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。（2）由氧化还原反应方程式书写电极反应式找出发生氧化反应和还原反应的物质两极名称和反应物利用得失电子守恒分别写出两极反应式。若写出一极反应式，而

8、另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式即得另一电极反应式。【考点】 电解的类型、规律及有关计算1以惰性电极电解电解质溶液的类型和规律2电解池中有关量的计算或判断【例题1】创新设计P102 【典例2】【例题2】创新设计P102 【应用2】【作业】创新设计P101【典例1】 P104题组1 1 2 3 4 活页P277 1 2 3 5 7第2课时二、电解原理的应用1氯碱工业原理2铜的电解精炼（1）电极反应阳极（电极材料为粗铜）： 阴极（电极材料为精铜）：Cu22e=Cu。（2）溶液中各离子浓度的变化阴离子浓度不变；阳离子中Cu2浓度变小，Zn2、Fe2、Ni2等浓度变大。（3）阳极

9、泥的成分：含有Ag、Pt、Au等贵重金属。3电镀（1）阳极：镀层金属；（2）阴极：镀件；（3）电镀液：一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液；（4）电镀液浓度：保持不变。4电冶金利用电解熔融盐或氧化物的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。（1）冶炼钠：2NaCl（熔融） 2NaCl2电极反应：阳极：2Cl2e=Cl2，阴极：2Na2e=2Na。（2）冶炼铝：2Al2O3（熔融） 4Al3O26O212e=3O2，阴极：4Al312e=4Al。（3）冶炼镁：MgCl2（熔融） MgCl22Cl2e=Cl2，阴极：Mg22eMg。三、金属的腐蚀和防护1金属腐蚀的本质2金属腐蚀的类型（

10、1）化学腐蚀与电化学腐蚀（2）析氢腐蚀与吸氧腐蚀铁锈的形成：4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3=Fe2O3xH2O（铁锈）（3x）H2O。3金属的防护（1）电化学防护牺牲阳极保护法原电池原理a负极：比被保护金属活泼的金属；b.正极：被保护的金属设备。外加电流的阴极保护法电解原理a阴极：被保护的金属设备；b.阳极：惰性金属。（2）改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。（3）加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。【例题3】创新设计P103 【典例4】【例题4】活页P278 8【作业】创新设计P104【应用4】 P105题组2 1 2 3

11、 活页P277 4 6 8 9 11第七章化学反应速率和化学平衡第一讲化学反应速率1了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律。4了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。1化学反应速率的大小比较及外界条件对化学反应速率影响的分析判断。2通过图像（或图表）的分析，提出合理的解释或进行简单计算。3另外化学反应速率与工农业生产、环境保护、日常生活方面的综合题。【回忆】1、化学反应速率如何表示？ 2、化学反应速率如何计算？一、化学反应速率1表示方法

12、2单位：molL1s1或molmin1。3同一反应用不同物质表示的化学反应速率之间的关系对于任一反应mAnB=pYqZ，v（A）v（B）v（Y）v（Z）mnpq。【思考】上述表达式所求v是化学反应的平均速率还是瞬时速率？【练习】创新设计P109应用1 活页P2795二、影响化学反应速率的因素1内因（主要因素）2外因（其他条件不变，只改变一个条件）浓度2温度3压强4催化剂【自主】创新设计P107 两个影响“恒容”“恒压”影响【练习】活页P279 7【作业】创新设计P109典例2 P108典例1 P110应用2 题组1、2三、活化分子与有效碰撞1有效碰撞：能发生反应的分子之间的碰撞。2活化分子：能够发生有效碰撞的分子。3活化能：根据有效碰撞理论，完成下表。项目活化能单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度不变增加增大压强升高温度加催化剂【思考】1、如何解释催化剂对化学反应速率的影响？ 2、影响化学反应速率的外界条件（温度、浓度、压强、催化剂）中，能提高单位体积内活化分子数和活化分子百分含量的分别是哪些？【作业】活页P279剩余习题