高中化学必修1探究实验报告Word文件下载.docx

1、_药品：实验过程：【提出问题】从海水中提取溴和从海带等海洋植物中提取碘的化学反应原理？实验步骤现象解释或结论1、在一支试管中加入23mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4。振荡，静置，观察实验现象。2、在两支试管中各加入23mlKI溶液，分别滴加少量溴水和新制氯水，滴加少量CCl4。振荡，静置，观察实验现象 疑问或体会_教师评价等级：碳酸钠的性质与应用的实验探究3、探究碳酸钠的相关化学性质。4、练习使用PH试纸来测定盐溶液的PH；1、在两支洁净的试管中分别加入23ml澄清的石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。2、按图211所示组装仪器，将

2、滴管中的浓盐酸加入瓶中，观察实验现象3、用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH.4 在一只烧杯中加入50ml0.5mol.L-1碳酸钠溶液，酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾。将一块有污染的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2分钟。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。思考：1、根据实验现象，写出碳酸钠分别与澄清石灰水、氯化钙溶液、盐酸反应的化学方程式2、碳酸钠 被称为“纯碱”的原因是什么5、让学生学会如何设计实验来区别碳酸钠与碳酸氢钠。6、通过比较来了解碳酸钠和碳酸氢钠在性质上有什么异同疑问或体会_电解质溶液的导电性的实验探究探究电解质溶液的导电性。物质的量浓度相等

3、的不同电解质溶液，其导电能力是否相同？在4只相同的小烧杯中分别加入50ml物质的量均为0.1mol.L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，按图2-14所示装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析原因氯水的性质的实验探究1、探究氯水的性质；2、通过实验加深学生对新制氯水的理解1、氯气溶解于水中是否与水发生反应？ 2、氯水中含有哪些溶质？1、分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在试纸上，观察并比较现象2、在洁净的试管中加入2ml新制氯水，再向试管中加入两滴品红溶液，观察现象3、在洁净的试管中加入2ml新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察实验现象。班级： 姓名： 座号 铝

4、的氧化物和氢氧化物通过实验探究铝的化合物的性质，并得出如何制取氢氧化铝。 2molLAlCl3 ，6molL氨水 ，6molL盐酸 ， 6molL氢氧化钠 试管 ，胶头滴管结论（解释）1、将23ml 2molLAlCl3溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴加入6molL氨水2、 将步骤1的一支试管中加入6molL盐酸，向另一只试管中加6molL氢氧化钠溶液实验结论：氢氧化铝既能够和 反应，又能和 反应 思考题： 制取氢氧化铝能不能用氢氧化钠溶液？为什么 等级： 姓名： 座号 铝的性质通过实验探究铝的化学性质 铝条，砂纸，试管，浓硝酸，浓硫酸，6molL盐酸 ， 6molL氢氧化钠。1、将几小块用

5、砂纸打磨过的铝条分别放入四支洁净的试管中，再向试管中分别加入浓硝酸，2、浓硫酸，3、6molL盐酸 ，4、 6molL氢氧化钠 和你所熟悉的其它金属相比，铝的性质有何不同？铁、铜及其化合物的应用通过实验探究 Fe2+和Fe3+的转化条件0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、铁粉、试管、胶头滴管 转化类型实验方案 实验现象Fe2+ Fe3+Fe3+ Fe2+Fe2+ Fe3+需要加入 剂，如 、 。 Fe3+ Fe2+ 需要加入 剂，如 、 。用简洁的语言归纳Fe2+和Fe3+的转化条件。 等级： 座号 铵盐的性质通过实验探究铵盐的性质，掌握铵盐

6、的检验方法，理解铵态氮肥使用要求。氯化铵晶体、氢氧化钙固体、红色石蕊试纸、 试管 、酒精灯化学方程式1、取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，观察发生的现象。2、 将少量氯化铵晶体与少量氢氧化钙固体混合后放入试管中，在酒精灯火焰上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体。铵盐具有的性质：1、 2、 铵态氮肥使用时有哪些要求？高中化学实验报告 必修1班级 姓名 座号 胶体的性质实验通过实验了解胶体的性质。硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、烧杯、激光笔、浑浊水1、将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯分别置于暗处，用聚光手电筒（或激光笔）照射，从垂直于光线的方向观察实验现象。2、在两只

7、烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊的水，再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体。搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。1、如何用简便的方法鉴别胶体和溶液？2、氢氧化铁胶体常用来净水，为什么？班级 姓名 座号 常见物质的检验通过实验了解几种常见物质的检验方法。试管、氯化铵溶液、硫酸铵溶液、氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸 氯化钾溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、硫酸钾溶液、氯化钡溶液、稀盐酸、铂丝、酒精灯、蓝色钴玻璃1、取两只试管，分别加入2mL氯化铵、硫酸铵溶液，再各加入2mL氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸的颜色变化。2、取两只试管，分别加入少量氯化铵、氯化

8、钾溶液，再各滴加几滴硝酸银溶液和稀硝酸，观察实验现象。3、取两只试管，分别加入少量硫酸铵、硫酸钾溶液，再各滴加几滴氯化钡溶液和稀盐酸，观察实验现象。4、取一根铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色。用铂丝蘸取少量氯化钾溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。再用稀盐酸洗净铂丝，并再火焰上灼烧至无色，蘸取少量硫酸钾溶液，重复以上实验。配制一定物质的量浓度的溶液 通过实验了解怎样配制一定物质的量浓度的溶液。天平、碳酸钠固体、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管1、根据下列实验步骤配制100 mL0.100molL-1碳酸钠溶液。（1）计算：配制100 mL0.100molL-1碳酸钠溶液所需碳酸钠固体的质量为多少克。（2）称量：用天平准确称取碳酸钠固体。（3）溶解：将碳酸钠固体转移至100 mL烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，冷却到室温。（4）转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100 mL的容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外），用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。（5）定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。分析并归纳准确配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项。