得分宝典高中化学 实验过关专题四 专题四 化学反应原理文档格式.docx

1、A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大2复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列6种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.88.111.610.311.111.3（1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_（填编号）。ACO2H2O2NaClO=Na2CO32HClOBCO2H2ONaClO=NaHCO3HClOCCO2H2OC6H5ONaNaHCO3C6H5OHDCO

2、2H2O2C6H5ONaNa2CO32C6H5OHENa2CO3C6H5OHNaHCO3C6H5ONaFCH3COOHNaCN=CH3COONaHCN（2）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列变化都属于复分解反应：将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体；蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_。（3）物质的量浓度均为0.05 mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是_（填编号）。C6H5OHCH3COOHHClO4HClOH2SO4（4）一定温度下，向等体积纯

3、水中分别加入等物质的量的下列物质：NaOHCH3COOHNaClO，则水的电离程度最大的是_（填编号）。一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1_n2（填“”、“7丁pH9请回答下列问题：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L_？（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c（A）与c（Na）的大小关系是（）A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断（3

4、）从丙组实验结果分析，HA是_酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH）_mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）：c（Na）c（A）_mol/L【解析】（1）因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是NaA，对NaA溶液分析，若a7，说明HA是强酸，若a7，说明溶液是因4电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在

5、两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为_，在X极附近观察到的现象是_。Y电极上的电极反应式为_，检验该电极反应产物的方法是_。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_，电极反应式为_。Y电极的材料是_，电极反应式为_。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）第二类 定量型实验大题过关【典例解析】 1.实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH6HCHO=3H6H2O（CH2）6NH4滴定时，1 mol（CH2）6NH4与1 mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实

6、验：步骤称取样品1.500 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变

7、化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。（2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.0322.0021.9930.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品中氮的质量分数为_。1（2011安徽高考）室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（） Aa点由水电离出的c（H）=1.01014mol/L Bb点：c（NH4）c（NH3H2O）=c（Cl）

8、 Cc点：c（Cl）= c（NH4） Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热知d点后溶液中主要物质是NH4Cl，而NH4Cl要水解吸热，所以温度会略有降低，D也不正确。【答案】C2（2010年江苏高考）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知kJmol）容器反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molLc2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是 A B C D1一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱

9、中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_（填字母序号）。A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶C容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小 D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大 F中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大2向等体积pHa的盐酸和pHb的醋酸溶液中分别

10、加入100 mL pH12的NaOH溶液，充分反应后，两溶液均呈中性。则：（1）a与b的关系为a_b（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。（2）向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H2的体积关系为V（H2）盐酸_V（H2）醋酸；反应完成所需时间t（HCl）_t（CH3COOH）。（3）若盐酸的体积为10 mL，则盐酸的物质的量浓度为_。3在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol/L AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol/L CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9 g，则（

11、1）电源E为_极，F为_极。（2）A极的电极反应式为_，析出物质_ mol。（3）B极的电极反应式为_，析出气体_ mL（标准状况）。（4）C极的电极反应式为_，析出的物质_ mol。（5）D极的电极反应式为_，析出气体_ mL（标准状况）。（6）甲烧杯中滴入石蕊试液，_极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到_溶液。第三类 探究型实验大题过关【典例解析】 1甲、乙两个实验小组利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。 （1）该反应的离子方程式为提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4102（mol/L）2 _。 设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入

12、H2SO4）：（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：该实验探究的是_对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是_（用实验序号填空）。（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，

13、经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究_对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是_。（1）根据题中提示可知H2C2O4是弱酸，在离子方程式中应保留化学式。（2）对比实验可探究浓度对化学反应速率的影响，对比实验可探究催化剂对化学反应速率的影响。（3）很显然乙组实验是探究温度对化学反应速率的影响，但在反应物的使用量上控制不当，1（2011北京高考）已知反应：2CH3COCH3（l） CH3COCH2COH（CH3）2 （l）。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Yt）如下图所示。下列说法正确的是（ ）A

14、b代表0下CH3COCH3的Yt曲线B反应进行到20min末，H3COCH3的C升高温度可缩短反应达到平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH（CH3）2一样多，所以从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的，即选项D正确。【答案】D2（2011海南高考）硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3molL

15、-1H2SO4溶液，在60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。 （1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_（填仪器编号） 铁架台 燃烧匙 锥形瓶 广口瓶 研钵 玻璃棒 酒精灯 （2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_； （3）在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤； （4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是_，可以观察到得现象是_。1醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究

16、”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是 （）A先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸D配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质2铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层

17、致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟铝表面“钝化”的产生过程。 （1）配制实验用的溶液。要配制200 mL密度为1.2 g/cm3的溶质质量分数为16%的NaOH溶 液，需要称取_ g NaOH固体。 （2）把铝片浸入热的16%的NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取 出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式_。 （3）按图组装好仪器，接通开关K，通电约25 min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：阳极：_；阴极：_。（4）断开电路，取出铝片，用质量分数为1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反

18、应的离子方程式：_。（1）mNaOH（aq）V200 mL1.2 g/cm3240 g，m（NaOH）mNaOH（aq）w240 g16%38.4 g。下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因：_。4某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。 实验一配制并标定醋

19、酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号4消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_。（保留小数点后四位）实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计

20、测定25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度0.00100.01000.02000.10000.20003.883.383.232.882.73（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_。（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度 _（填“增大”、“减小”或“不变”）。实验三探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_。实验二（1）0.100 0 mol/L醋酸的pH大于1或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1 （2）增大实验三用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度下的pH第四类 设计型实

21、验大题过关1以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应前需在FeSO4溶液中加入_（填字母），以除去溶液中的Fe3。A锌粉 B铁屑 CKI溶液 DH2（2）反应需控制反应温度低于35，其目的是_。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_。（4）反应常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极产生的电极反应可表示为_。1（2011浙江高考）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2eCu22（2011浙江高考）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子NaMg2Ca2ClHCO3浓度（mol/L）0.4390.0500.011