四川省南充市届高三下学期第三次高考适应性考试理科综合答案+解析化学试题文档格式.docx

1、10LNA=NA，B项正确；C. 8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸加热反应，转移电子的数目为0.2 NA，理论上只消耗0.4 mol HCl，现只有0.4mol HCl的浓盐酸，因浓盐酸反应一段时间后就变为稀盐酸，反应将不再进行，故转移电子的数目小于0.2 NA，C项错误；D. 每个C原子与其他4个C原子共用4个C-C键，相当于每个C原子占有4=2个C-C键，则1mol金刚石含2 NA个C-C键，D项错误；答案选B。【点睛】A项是学生的易错点，要主要AlCl3的特殊性，AlCl3为分子晶体，在熔融状态下不导电，学生只有平常多积累，才能学以致用，做题游刃有余。3.关于有机物（）的结构、性质有关的叙

2、述正确的是（）A. 该物质所有原子可能在同一平面B. 与该物质具有相同官能团的芳香烃同分异构体有2种C. 该物质在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、加聚反应D. 1mol该物质最多可与1moBr2反应【答案】C【分析】结构中含苯环，且含碳碳双键，根据官能团的性质与芳香烃的化学反应分析作答。【详解】A分子内存在甲基，甲基为四面体结构，所有原子不可能共平面，A项错误；B若苯环上含2个取代基，且含碳碳双键，甲基、乙烯基还存在邻、间位，若只有一个侧链时，为-CH=CHCH3或-C（CH3）=CH2，因此与该物质具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有4种，B项错误；C化合物内含碳碳双键，可发生

3、加成反应、氧化反应和加聚反应，甲基或苯环上H可发生取代反应，C项正确；D碳碳双键与溴单质发生加成反应，苯环上的H原子可与液溴在一定条件下发生取代反应，则1mol该物质最多可与2molBr2反应，D项错误；答案选C。4.下列有关实验操作，实验现象以及解释或结论都正确的是（）【详解】A. 加水溶解后再加稀硫酸酸化，则酸性条件下，Fe2+可与NO3-发生氧化还原反应，Fe2+会被氧化为Fe3+，再滴加KSCN溶液，一定会变红，但不能充分说明是原试样变质，A项错误；B. 在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，生成硫化锌的白色沉淀，但S2过量，再加入少量等浓度的CuSO4溶液，

4、溶液中的S2与Cu2+结合生成硫化铜的黑色沉淀，与沉淀的转化无关，因此，不能证明硫化铜的溶度积小于硫化锌的溶度积，B项错误。C. 葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应必须在碱性条件下，实验过程中没有加NaOH中和酸，实验操作、实验现象以及结论均不正确，C项错误；D. 分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀Ag（NH3）2OH溶液，KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀，说明在相同条件下，Ag（NH3）2+可转化为AgI，而不能转化为AgCl，所以Ag+结合微粒的能力：I NH3 Cl，D项正确；5.下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。电解质通过泵不断地在储罐和电池

5、间循环；电池中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；图中左边的电解质为Na2S2、Na2S4，右边电解质为NaBr3、NaBr。充、放电时发生的反应为：Na2S4+3NaBr2Na2S2+NaBr3，下列说法正确的是（）A. 充电时b端为电源负极B. 在放电过程中钠离子通过离子选择膜的流向为从右到左C. 电池充电时，阴极的电极反应为S42+2e=2S22D. 以此蓄电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e转移吋时，阳极有3.2g铜溶解【分析】Na2S2中S的化合价应为1价，Na2S4中S的价态为价，NaBr3中Br显价，NaBr中Br显1价。根据示意图，放电为原电池原理

6、，溶液中的阳离子向正极移动；充电应为电解池原理，充电时电池的正极作阳极，电池的负极作阴极，结合原电池与电解池的工作原理分析作答。【详解】A. 充电时右侧溶液中NaBr转化为NaBr3，Br元素化合价升高，失电子发生氧化反应作阳极，所以b端连接电源的正极，A项错误；B. 放电时，b端电极附近NaBr3转化NaBr，Br元素化合价降低，得电子发生还原反应，所以b端为正极，而阳离子向正极移动，则放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜，B项错误；C. 电池充电时，阴极发生得到电子的还原反应，则反应为：S42+2e=2S22，C项正确；D. 电解精炼铜时，阳极为粗铜，溶解的不全部是铜，还有较活泼金属杂质

7、，所以当有0.1 mol e转移吋时，阳极溶解铜的质量小于3.2g，D项错误；【点睛】D项是学生的易混点，要特别注意，电镀法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，阳极材料是粗铜，阳极上金属失电子变成离子进入溶液，Cu-2e-=Cu2+，比金属铜活泼的金属锌、铁、镍会先于金属铜失电子，比金属铜活泼性差的Pt、Ag等固体会沉积下来形成阳极泥。6.短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质（黄绿色）组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。A. Y和W形成的某

8、种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒B. 简单离子半径：YMWC. W的氧化物对应的水化物的酸性比X的强D. Z分别与X、M形成的化合物，其所含化学键的类型相同【答案】A【分析】Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，则该氢化物为水，Y为O元素；X的简单氢化物与W的单质（黄绿色）组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物，则W为Cl元素，X的简单氢化物为CH4，X为C元素；Z、W处于同一主族，且原子序数Z小于W，所以Z为F元素；Z、M的原子最外层电子数之和等于9，因Z的最外层电子数为7，所以M的最外层电子数=9-7=2，M的原子序数大于Z小于W，推出M为Mg元素，据此分析作答。【详解】

9、根据上述分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为F元素，M为Mg元素，W为Cl元素，则A. Y和W形成的二元化合物之一ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，A项正确；B. 电子层数越大，简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小，则Mg2+O2-Cl-，即Mac，则T1_T2（填“”“”或“=”）。T1下该反应的平衡常数K=_（mol2L2）（3）实验硏究表明，载体对催化剂性能起着极为重要的作用，在压强0.03MPa，温度750条件下，载体对镍基催化剂性能的影响相关数据如下表：由上表判断，应选择载体为_（填化学式），理由是_。（4）现有温度相同的I、三个恒压密闭容器

10、，均充入2mol CH4（g）和2 molCO2（g）进行反应，三个容器的反应压强分别为p1atm、p2atm、p3atm，在其他条件相同的情况下，反应均进行到tmin时，CO2的体积分数如图所示，此时I、个容器中一定处于化学平衡状态的是_。（5）利用合成气为原料合成甲醇，其反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在一定温度下查得该反应的相关数据如下表所示：该反应速率的通式为正=k正cm（CO）cn（H2）（k正是与温度有关的速率常数）。由表中数据可确定反应速率的通式中n=_（取正整数）。若该温度下平衡时组别1的产率为25%，则组别1平衡时的v正=_（保留1位小数）。【答案】（1）. +247.1 （2）. 升高温度 （3）. （4）. （5）. MgO （6）. 此条件下合成气产率高 （7）. III （8）. 1 （9）. 0.2mol/（Lmin）（1）依据盖斯定律作答；（2）CH4（