湖北省枝江市九校届九年级下学期期中联考化学试题文档格式.docx

1、A苹果汁 B牛奶 C肥皂水 D炉具清洁剂8右图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是A反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量 B白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C实验过程中气球先变大后变瘪 D瓶底的细砂起隔热作用9、下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是A. NaOH NaCl KN03 MgCl2 B. NaOH Na2C03 NaCl H2S04C. NaCl Na2S04 AgN03 HN03 D. FeS04 NaNO3 KC1 HCI10.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是A.氧化物中含有氧

2、元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质定是碳酸盐11KMnO4中Mn元素的化合价是A+4 B+5 C+6 D+712根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（）A在元素周期表中，镁元素和硫元素属于同一周期B镁离子核内有12个质子C在化学反应中，硫原子容易失去2个电子D硫元素的原子序数为1613、如图所示实验中，、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球下列能说明CO2密度大于空气且能与水

3、反应的现象是（）A变红，不变红 B变红，不变红C、变红，、不变红 D比先变红，、不变红14下列实验方法一定能达到实验目的是（）选项实验目的实验方法A检验一瓶气体是否为CO2将燃着的木条伸入瓶中B鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯C鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的稀盐酸D比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中15托盘天平左、右两边各放一支质量相等的烧杯，在两只烧杯中均加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，在此时天平 （ ）A.偏向左边 B.偏向右边

4、 C.仍然平衡 D.无法判断16甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示。关于该转化关系图，下列说法正确的是 A如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠B若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙C甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现D若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳17下列实验能用右图表示的是 A向硫酸铜溶液中加入铁粉 B向过氧化氢溶液中加入二氧化锰C向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙D向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾18下列归纳总结完全正确的一组是A 化学之最B化学与生活熔点最低的金属是汞地壳中含量最高的金属元素是铁

5、天然存在的最硬的物质是金刚石衣服上的油污：可用汽油除去水壶中的水垢：可加食盐水浸泡除去冰箱中的异味：可放活性炭吸附C物质保存方法及解释D化学与工农业浓盐酸密封保存：防止挥发白磷在冷水中保存：隔绝空气氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质用焦炭和铁矿石炼铁用石油产品生产合成纤维施用过量化肥、农药增加粮食产量二、填空题（本题共3小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6.5分。19（1.5分）填写下列表格： 化学符号2S2-名称或意义铝元素3个酒精分子20（3.5分）（1）青少年多食用豆类、虾皮等富含元素的食物可以有效预防佝偻病；（2）利用活性炭的性可以有效地除去冰箱异味；（3）生活处处有化学。如

6、：生活中常用生石灰作食品干燥剂，其原理是： （用化学方程式表示）；有如：有一种新型的食品保鲜剂泡沫铁粉，是将铁粉包裹在多孔泡沫塑料袋里做成的。食品罐里有了它，食品的保存期就大大的延长了。 铁粉对食品具有优良保鲜作用的原因是（填序号）： A铁是化学性质很稳定的金属 B铁粉生锈时吸收水分，促使食品保持干燥C铁粉生锈时吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化欲判断某用过一段时间的泡沫铁粉是否完全失效，可用 （用化学方程式表示）来判断。21（1.5分） t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分配加入到各盛有10g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示（1）烧杯中溶解的溶质是 （

7、写名称或化学式）；（2）将t1时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 g；（3）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是 A烧杯内溶液中溶质的质量分数烧杯内上层清液中溶质的质量分数B蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出C将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体D将温度升高到t2，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）三、说明题（本题共2小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共8分。22（ 2分） 2015年第21届联合国气候变化大会的核心议题是碳排放及全球气候变暖（1）自然界中二氧化碳的消耗主要有以下两个过程：绿色植物光合作用吸收二氧化碳和水

8、生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸从物质转化的角度看，上述两个反应的反应物相同，而产物却完全不同，其原因是 （2）二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是 如果CO2被封存在含氢氧化钙的地下咸水层中，则可转化为固态碳酸盐，该反应的化学方程式是 23（6分）实验室常用下列装置来制取气体：（1）写出图中有标号仪器的名称： 。（2）写出实验室用A装置制取氧气的一个化学方程式： 。（3）实验室制得的CO2气体中常含有少量HCl气体和水蒸气。为了制得纯净、干燥的CO2气体，可使用F、G装置除去HCl气体和水蒸气，则除杂装置的导

9、管接口按气流方向连接顺序是：接（ ）（ ）接（ ）（ ）接D（填导管接口小写字母标号）。利用G装置除去HCl气体的化学反应方程式为 。（4） 实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），所选择的发生装置是 。如用右图H装置收集氨气，则气体应由 端（填“a”或“b”）导入。（5）为探究氨气的性质，按右图装置进行实验。观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。【查阅资料】Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。【提出问题】得到的红色物质是什么？【猜想】是Cu；是Cu2O；是 。若猜想成立，玻璃管中发生反

10、应的化学方程式为 。【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O：（操作、现象、结论.）四、分析题（本题共3小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6.5分。24（2分）自然界里丰富多彩的物质都是由极其微小的粒子构成的，化学就像一架“显微镜”，带领我们一步步地深入认识和研究物质，使我们学会了“用微观眼光看世界”（1）若“”表示一个甲烷分子，则“”表示（填写化学符号）。（2）水通入直流电后可分解，左图是水分解过程中微粒变化的部分示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列（用图中的字母表示），写出反应的化学方程式 25（1.5分）久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈主要

11、成分为Cu2（OH）2CO3，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。【实验设计】兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝，设计了如图所示的四个实验。【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的 。（2）B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是 。【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的 共同作用的结果。26（3分）某市煤电资源丰富，由于当地煤炭含硫量大，燃煤烟气大量排放对大气环境带来较

12、大影响，为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏，简易流程见图（1）写出流程、中发生反应的化学方程式： 、 ；（2）流程中通入氧化空气的目的是 ；（3）煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量，请你从能源开发和利用的角度，提出两项合理建议： 。五、探究题（本题共2小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6分。27（3分）有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现在做如下实验：（1）根据以下实验操作及现象，请回答：实验1：取少量粉末，

13、加水溶解，得到无色透明溶液。实验2：取1所得溶液少许，加入NaOH溶液，看不到明显现象。实验3：取1所得溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，出现白色沉淀。实验4：将实验3所得混合物过滤后，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气泡生成。原粉末中一定有 。实验4中沉淀部分溶解的化学方程式为： 。（2）据上述实验现象，可推知原粉末中可能有 ，为了进一步验证原粉末中可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：操作步骤现 象结 论该物质存在28、（3分）某班学生分三组分别做了二氧化碳制取和性质验证实验，如下图所示。 甲 乙 丙实验结束后，老师取两份等质量的丙废液，分别与甲、乙废液混合。将甲废液与丙废液倒入烧

14、杯A中，有白色沉淀生成；将乙废液与丙废液倒入烧杯B中，有气泡产生。请填空：（1）甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同的是 （用化学式填空，下同）。（2）烧杯A中沉淀的成分一定有 。（3）另取少量丙废液样品，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色沉淀生成，未发现其他明显现象。由此推测出，丙废液溶质的成分是 ，丙废液与氯化钡溶液反应的化学方程式为 ，烧杯A的上层清液中溶质的成分一定有 。六、计算题（本题共2小题，第29小题1分，第30小题4分，共5分。29（1分）随着人们生活水平的提高,小汽车走进了千家万户。车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防

15、腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用。现国际上普遍使用的是乙二醇（CH2OH）2水基型防冻液。请回答：（1） 乙二醇的相对分子质量为 ；（2） 乙二醇中C、H、O元素的质量比为 。30（4分）取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示求：（1）混合物CaCO3中的质量；（2）稀盐酸中的溶质质量分数；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）2017年春期中考试化 学 答 题 卡题号一二三四五六总分得分阅卷人复核人一、 选择题（本题共18小题。每小题只有一个选

16、项符合题意。每小题1分，共18分）123456789101112131415161718答案19（1.5分） Al 二个硫离子 3C2H5OH 20（3.5分）（1）钙 （2）吸附（3） CaO+H2O=Ca（OH）2 B C Fe+2HCl=FeCl2+H2 （合理即可） 21（1.5分） （1）KCl （2）50 g； （3） A D 二、 说明题（本题共2小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共8分。22（ 2分） （1）反应条件不同 （2）二氧化碳分子之间有间隔 CO2+ Ca（OH）2CaCO3+H2O23（6分）（1） 长颈漏斗 （0.5分）（2） 2KClO32KCl+3O

17、2（或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2）（1分）（3） c d a b （0.5分） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（1分）（4） A（0.5分） b（0.5分） （5）Cu和Cu2O 2NH3+3CuO3Cu+3H2O +N2 取红色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到无色溶液变蓝，证明红色物质中含有Cu2O。否则，无Cu2O。24（2分）（1）C （2）C A B 反应的化学方程式: 2H2O 通电 2H2+ O2 25（1.5分）（1）除去溶解在水中的气体。（2）铜生锈需要二氧化碳。【实验结论】 二氧化碳、水、氧气。26（3分）（1）SO2 + H2O = H2SO3

18、、SO2 +Ca（OH）2 =CaSO3 + H20（2）利用氧气将亚硫酸钙氧化为硫酸钙；（3）两项合理建议：开发利用新能源、大力推广可再生能源、节约能源、提高能源利用效率等。（开发、利用各一条、合理即可）27（3分）（1）K2SO4、K2CO3实验4中沉淀部分溶解的化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2。 （2）KCl 将实验3所得混合物过后，在滤液中加入硝酸银和稀硝酸。有白色沉淀生成，加入硝酸沉淀不溶解28、（3分） （1）HCl（2）CaCO3（3）NaOH Na2CO3，Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl， NaOH NaCl。29 （1）62 （2）12：3：16 30（1）混合物中碳酸钙的质量为10g；（2）稀盐酸中溶质的质量分数为：；（3）原混合物中氯化钙的质量为12.5g-10g=2.5g恰好完全反应时，所得溶液的质量为：12.5g+100g-4.4g=108.1g则恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为：。