专题电化学基础练习附答案Word文档格式.docx

1、8、以下关于实验现象的描述不正确的是 （ ）A把铜片和铁片紧靠在一路浸入稀硫酸中，铜片表面显现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面显现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面显现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加速9、以下关于原电池的表达正确的选项是 （ ） B、原电池是化学能转变成电能的装置C、在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原10、在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，通过一段时刻工作后，以下说法中正确的选项是 （ ）A、锌片是正极，铜片上有气泡产生 B、电流方向是从锌片流向铜片C、溶液中H2SO4 的

2、物质的量减少D、电解液的PH维持不变11、一个原电池的总反映的离子方程式是ZnCu2+Zn2+Cu，该反映的原电池的正确组成是 （ ）ABCD正极ZnCuFe负极Cu Ag电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO412、以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，以下说法正确的选项是 （ ）A、Mg片作负极，电极反映：Mg2eMg2+B、Al片作负极，电极反映：Al4OH3eAlO22H2OC、电子从Mg电极沿导线流向Al电极D、Mg片上有气泡产生13、以下事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 （ ）A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B、常温下将铝和铜

3、用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C、与氯气反映时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化14、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E组成原电池时，电极反映式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+那么A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为 （ ）A、ABED B、ABDE C、DEAB D、DABE15、某原电池总反映的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2，不能实现该反映的原电池是 （ ）A、正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B、正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3

4、）3溶液C、正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2（SO4）3溶液D、正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4 溶液二、简答题：16、原电池的正负极的判定：由组成原电池的两极材料判定。一样是 的金属为负极，活泼性 的金属或能 的非金属为正极。依照电流方向或电子流动方向判定。电流是由 流向 ；电子流动方向是由 极流向 极。依照原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是 极，阴离子移向的极为 极。依照原电池两极发生的转变来判定。原电池的负极老是 电子发生氧化反映，其正极老是 电子发生 反映。17、最近几年我国初创以Al空气海水为能源的新型电池，以海水为电解液

5、靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流其工作时电极总反映式为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al（OH）3；请判定：（1）原电池的负极是_；（2）工作时原电池的两极反映：A负极_ ；B正极_ ；（3）工作时原电池正极周围pH_（增大，减小，不变）18、如以下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反映的离子方程式为 ，（2）中的电极反映：Fe： 、Sn： Sn极周围溶液的pH（填增大、减小或不变） （3）中被侵蚀的金属是 、其电极反映式为 。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被侵蚀的速度由快到慢的顺序是 19、以下事实不能用电化学理论说明的是_ 轮船水线以下的船壳上镶嵌有必然量的锌块镀锌的铁制

6、品比镀锡的铁制品耐用 铝片不用特殊方式保留常温下铝跟稀硫酸快速反映，跟浓硫酸几乎不反映参考答案：4、B 5、B 6、C 7、D 8、C 9、B 10、C 11、D 12、BD 13、B 14、D 15、CD16、（1）活泼，较弱，导电（2）正极，负极；负极，正极17、（1）Al，（2）Al-3e=Al3+；O2+2H2O+4e=4OH-（3）增大18、（1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2（2）Fe + 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- = H2 增大（3） Zn,Zn + 2e- = Zn2+ （2）（1）（3）19、第二节 化学电源1氢氧燃料电池是将H2和O2别离通入电池，

7、穿过浸入20%40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反映式为：H2+2OH-2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-，那么以下表达正确的选项是 （ ）A通H2的一极是正极，通O2的一极是负极 B通O2的一极是正极，通H2的一极是负极C工作一段时刻后电解质溶液pH增大 D工作时负极区周围pH减小2锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到重视。目前已经制成多种功能的锂电池。某种锂电池的总反映可表示为：Li+MnO2=LiMnO2。假设该电池提供电量，那么消耗正极材料的质量约为（其他损耗忽略不计） （ ）A3.5g B7g C10-4g D43.5g3随着人们生活质量的不断提高，废

8、电池必需进行集中处置的问题被提到议事日程，其首要缘故是 （ ）A利用电池外壳的金属材料 B避免电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C不使电池中渗泄的电解液侵蚀其他物品 D回收其中石墨电极4燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反映，将此反映的化学能转变成电能的装置，电解质一般是KOH溶液。以下关于甲烷燃料电池的说法不正确的选项是 （ ） A负极反映式为CH4+10OH-8e=CO32-+7H2O B正极反映式为O2+2H2O+4e=4OH- C随着不断放电，电解质溶液碱性不变 D甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大5微型纽扣电池在现代生活中有普遍应用。

9、有一种银锌电池，其电极别离为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反映为：Zn+2OH-2e- ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- 2Ag+2OH-，总反映式为：Ag2O+ Zn 2Ag+ZnO。依照上述反映式，以下说法正确的选项是 （ ） A在利用进程中，电池负极区溶液的pH减小 B利用进程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 CZn是负极，Ag2O是正极 DZn电极发生还原反映，Ag2O电极发生氧化反映放电充电6镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有普遍应用，它的充放电反映按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负

10、极材料是 （ ）ACd（OH）2 BNi（OH）2 CCd DNiO（OH）7一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后别离向两极上通乙烷 和氧气，其电极反映式为：C2H6+18OH-14e-=2CO32-+12H2O，7H2O+7/2O2+14e-=14OH-， 有关此电池的推断正确的选项是 （ ） A电解质溶液中CO32-向正极移动 B放电一段时刻后，KOH的物质的量浓度不变 C通乙烷的电极为负极 D参加反映的O2和C2H6的物质的量比为718碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此取得普遍应用。锌锰碱性电池以氢氧 化钾溶液为电解液。电池总反映式为：Zn（s）+2MnO2

11、（s）+H2O（l） Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）以下说法错误的选项是 （ ） A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反映式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e- Mn2O3（s）+2OH-（aq） C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D负电路中每通过电子，锌的质量理论上减少6.5g9铅蓄电池的两极别离为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时反映为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，以下结论正确的选项是 （ ）APb为正极被氧化 BSO42-只向PbO2极移动 C电池液密度不断减小 D溶液的pH值不断减小10（1999年全国高考化学题）氢镍电池是最近几年

12、开发出来的可充电电池，它能够取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反映式是：（1/2）H2+NiO（OH） Ni（OH）2根据此反映式判定以下表达中正确的选项是 （ ）A电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被还原 D电池放电时，H2是负极11有人设计出利用CH4和O2的反映，用铂电极在KOH溶液中组成原电池。电池的总反映类似于CH4在O2中燃烧，那么以下说法正确的选项是 （ ）每消耗1molCH4能够向外电路提供8mole-负极上CH4失去电子，电极反映式CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O负极上是O2取得电子，电极反映式为 O2

13、+2H2O+4e-=4OH-电池放电后，溶液PH不断升高A. B. C. D.12（2004年天津高考理综题）以下图为氢氧燃料电池原理示用意，依照此图的提示，以下表达不正确的选项是 （ ）Aa电极是负极 Bb电极的电极反映为：4OH-4e-= 2H2O+O2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全数储藏在电池内的新型发电装置13（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此取得普遍应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反映式为：Zn（s）+ 2MnO2（s） + H2O（l） =Zn（OH）2（s） + Mn2O3

14、（s），以下说法错误的选项是 （ ）A电池工作时，锌失去电子2MnO2（s）+H2O（1）+2e- = Mn2O3（s）+2OH-（aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过电子，锌的质量理论上减小14（2000年全国高考理综题）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因此受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐 混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反映式：阳极反映式：2CO+2CO32-4e-= 4CO2阴极反映式：_，电池总反映式：_。15有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心

15、脏起搏器的能源，它依托人体血液中有必然浓度的O2和H2O进行工作。 （1）正极材料是 ，电极反映为 。 （2）负极材料是 ，电极反映为 。16航天技术中利用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染等优势。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反映都可表示为：2H2+O2 2H2O。酸式燃料电池中的电解质是酸，其负极反映为：2H2-4e-=4H+，那么正极反映为 。电池的电解质是碱，其正极反映为：O2+2H2O+4e-=4OH-，那么负极反映为 。17铅蓄电池放电时的总反映方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O据此判定其正极是 ，负极是 ，电解质溶液是 ，正极反映是 ，

16、负极反映是 ，当转移A个电子时，蓄电池内消耗H2SO4的物质的量为 。18美国阿波罗宇宙飞船上利用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如下图；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。 （1）a极是 极，b极是 极，电极反映式别离为 ， 。 （2）飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。已知这种电池发1度电时能生成350g水，试计算能量转化率。2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）+572kJ （3）这种电池的输出电压为。要使标有，的小灯泡持续发光，应消耗标准状况下的H2多少升？ （4）氢气是燃料电池最简单的燃料，尽管利用方便，却受到价钱和来源的限制。经常使用的

17、燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等。请写出将图中H2换成CH4时所组成的甲烷燃料电池中a极的电极反映式： 。现在电池内总的反映方程式为 。19熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因此受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反映式：2CO+2CO32- 4CO2+4e-总电池反映：参考答案1BD 2C 3B 4C 5AC 6C 7C 8C 9C 10CD 11A 12B 13C14阴极反映式：O2+2CO2+4e-=2CO32-2CO+O2=2CO215（1）铂 O

18、2+2H2O+4e-4OH- （2）锌 Zn-2e-Zn2+16O2+4H+4e-=2H2O 2H2+4OH-4e=4H2O17PbO2 Pb H2SO4 PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2OPb+SO42-2e-=PbSO4 18（1）负 正 2H2+4OH-4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH- （2）% （3）0.325L （4）CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O192CO2+O2+4e-=2CO2- 2CO+O2=2CO2 第三节 电解池1. 在原电池和电解池的电极上所发生的反映，同属氧化反映或

19、同属还原反映的是 （ ）A原电池正极和电解池阳极所发生的反映 B原电池正极和电解池阴极所发生的C原电池负极和电解池阳极所发生的反映 D原电池负极和电解池阴极所发生的反映2、关于原电池和电解池的表达正确的选项是 （ ）A原电池失去电子的电极称为阴极 B电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反映C原电池的两极，必然要由活动性不同的两种金属组成D电解时电解池的阳极必然是阴离子放电3用石墨作电极，电解1 molL1以下物质的溶液，溶液的pH维持不变的是 （ ）AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl4在铁制品上镀上必然厚度的锌层，以下设计方案正确的选项是 （ ）A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有

20、锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子5、氢镍电池是最近几年开发出来的可充电电池，它能够取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反映式是。 依照此反映式判定，以下表达中正确的选项是 （ ） A电池放电时，电池负极周围溶液的pH值不断增大B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被还原 D电池放电时，H2是负极6银锌电池普遍用作各类电子仪器的电源，它的充电和放电进程能够表示为2Ag+Zn（OH）2 Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反映的物质是 （ ）AAg BZn（OH）2 CAg2O

21、 Zn7用惰性电极电解M（NO3）的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量是 （ ）A. B. C. D. 8100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反映，为加速反映速度，又不阻碍生成氢气的总量，可采纳的方式是 （ ）A.加入适量的6 molL1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液9以下关于实验现象的描述不正确的选项是 （ ）A.把铜片和铁片紧靠在一路浸入稀硫酸中，铜片表面显现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面显现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面显现一层铁

22、D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加速10用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从变成时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积转变能够忽略），电极上析出银的质量大约是 （ ） mg mg mg mg11. 氢镍电池是最近几年来开发出来的可充电电池，它能够取代会产生镉污染的镉镍电池。 依照此反映式判定，以下表达中正确的选项是 （ ） A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原 D.电池放电时，H2是负极 12.右图中x、y别离是直流电源的两极，通电后发觉a极

23、板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，合这一情形的是 （ ）a极板b极板x电极Z溶液锌石墨NaOH银铁AgNO3铜13.电解原理在化学工业中有普遍应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）假设X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，那么电解池中X极上的电极反映式为 。在X极周围观看到的实验现象是 。Y电极上的电极反映式为 。查验该电极反映产物的方式是 。（2）如要用电解方式精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，那么X电极的材料是 ，电极反映式为 。Y电极的材料是 ，电极反映式为 。（说

24、明：杂质发生的电极反映没必要写出）1、BC、2、B、3、C、4、A、5、CD、6、D、7、C、8、B、9、C、10、B、11、CD、12、A13、（1）2H+2e-=H2 放出气体，溶液变红 2Cl2e-=Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极周围，试纸变蓝色。（2）纯铜 Cu2+2e-=Cu 粗铜 Cu2e-=Cu2+第四节 金属防护一、选择题1别离放置在图所示装置（都盛有 molL1的H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，侵蚀最快的是 （ ）2钢铁发生吸氧侵蚀时，正极上发生的电极反映是 （ ）A2H+2e-H2 BFe2+2e-FeC2H2OO24e-4OH- DFe3+e-Fe2+3把

25、a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4溶液中，用导线两两相连，能够组成各类原电池，假设a、b相连，a为负极；c、d相连时，c为负极；a，c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，那么这四种金属的活动性顺序（由强到弱的顺序）为 （ ）Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca4以下表达中不正确的选项是 （ ）A金属的电化侵蚀比化学侵蚀普遍 B钢铁在干燥空气里不易侵蚀C用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被侵蚀 D原电池中电子由正极流入负极5铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 （ ）A阴极 B正极 C阳极 D负极6以下表达正确的选项是 （ ）A原电池中阳离子向负极移动B原电池的负极发生氧化反映C马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁侵蚀加速D白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁侵蚀加速7据报导，美国正在研究的锌电池可能取代目前普遍利用的铅酸蓄电池，锌电池具有容量大，污染少等优势，电池反映为2ZnO22ZnO，原料为锌粒、电解液和空气以下表达正确的选项是 （ ）A锌为正极，空气进入负极反映 B负极反映为：ZnZe-Zn2+C正极发生氧化反映 D电解质溶液确信不是酸溶液8镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有普遍应用，它的充、放电反映应按下式进行：Cd（OH）22Ni（OH）2=Cd2NiO（OH）2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是 （ ）ACd（OH）2 BNi（OH）2