届湖北省华大新高考联盟高三教学质量测评理综化学试题解析版Word文档格式.docx

1、 H 1 Li 7 B 11 N 14 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Sn 119一、选择题:本题共13题,每小题6分,共78分. 在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.7下列说法错误的是A 越王勾践剑的铸造材料主要是铜锡合金B 青花瓷的制作原料的主要成分是硅酸盐C 以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料 D 石墨烯是一种能导电的有机高分子材料8扎那米韦（其结构如图所示） 可用于治疗由病毒感染引起的疾 病. 下列关于扎那米韦的说法正确的是A 能与蛋白质形成分子间氢键B 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C 在一定条件下能水解生成乙醇D 分子中的羟基不能被氧化为

2、羧基9具有高能量密度的锌-空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品. 右图是一种新型可充电锌-空气蓄电池的工作原理示意图,下列说法正确的是A 放电时,电池正极上发生反应:Zn （OH ）422e=Zn 4OH B 充电时,锌板作为阳极,锌板附近溶液碱性增强C 在此电池中过渡金属碳化物的主要作用是导电、吸附、催化D 放电时,每消耗224mL O2外电路转移电子数约为2408 102110下列说法正确的是11V 、W、X 、Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期元素, 其中 W、X 同周期, X 、Z 同主族. 已知液体化合物WZ2能与由 V 、X 和 Y 组成的一元强碱反应生成 Y2WZ3. 下列叙述

3、正确的是A 原子半径:X Y Z B 非金属性: WXC 化合物 Y2WZ3有较强的还原性 D 含 Y 的盐均无强氧化性12化合物 M （结构如图所示）是一种分子机器,中间的苯环绕其中间轴可自由旋转. 下列关于 M 的说法错误的是A 属于芳香烃B 分子式为 C74H58C 苯环上的一氯代物有10种D 所有碳原子可能处于同一平面上13常 温 时, 向 120 mL 0005 mol L1 CaCl 2 溶 液 中 逐 滴 加 入01molL1 Na2CO3 溶 液, 混 合 溶 液 的 电 导 率 变 化 曲 线 如 图 所 示. 已知25时,K sp （CaCO3） 336 109, 忽略CO

4、32 水解. 下列说法正确的是A a 点对应的溶液中 Ca2 开始形成沉淀,且溶液中c （Ca2 ） c （CO32 ）B 点对应的溶液中 Ca2 已完全沉淀,且存在关系:c （Na） c （ H） c （Cl） c （OH）C 右图可以说明 CaCO3在溶液中存在过饱和现象D 在滴加 Na2CO3溶液的过程中,混合溶液的p H 先减小后增大三、非选择题:共174分. 第22 32题为必考题,每个试题考生都必须作答. 第33 38题为选考题,考生根据要求作答.（一）必考题:共129分.26（14分）氟化亚锡（SnF2）为无色固体,其熔点为213 , 沸点为850 . 添加氟化亚锡的牙膏在使用过

5、程中能释放出 Sn2 ,能有效减轻牙龈炎症. 制备 SnF2的过程中,Sn2 不稳定,易被氧化成 Sn4 . 氟化亚锡在水中的溶解度如下表:制备氟化亚锡的方法主要有以下几种:（1）1965年,R E Mason 等人在实验中将Sn 片浸入25 30的 HF 溶液中,加热到60 80后通空气10小时即可得到含 SnF2的溶液,该过程主要反应的化学方程式为_ .（2）1995年,我国化学工作者通过 CuF2和金属 Sn 反应制备 SnF2: 常温时不断将 Sn 粉加入 CuF2 溶液中,直到铜粉完全析出为止, 反应结束的实验现象是_ . 若投入 150g Sn和102g CuF2反应,最终得到14

6、9g SnF2,则 SnF2的产率为_ （答案保留1位小数） .（3）2013年,化学工作者在75 且持续通氮气的情况下,用 Sn 、SnO 和 HF 溶液反应制备 SnF2. 下列装置（仪器材质均为耐热塑料,省略夹持及加热装置）可用于此制备过程的是_ . 实验过程中通过 _、_等措施可保证获得纯度较高的 SnF2. 反应结束后可通过过滤、_、_ 、真空干燥等步骤得到 SnF2固体. （4）2016年,化学工作者用 SnO2、CaF2和 CO 在下列装置（省略加热装置）中制备 SnF2. 此制备方案中,辅料不参与反应,添加辅料的主要目的是_ . 制备过程中,要进行尾气处理,下列处理方法不合理的

7、是_ .A 用气囊收集 B 直接点燃 C 用排水法收集D 先通过浓 NaOH 溶液,再在导管口放一点燃的酒精灯27（14分）从锰矿的电解废渣（主要含M n S 、Fe S 及少量的 CoS 和 NiS）中提取锰、钴和镍可以提高锰矿的利用率,一种工艺流程如下,其中使用的稀硫酸浓度必须控制在05 20molL P204萃取剂和 P507萃取剂均为有机磷酸萃取剂,不同p H 下的萃取能力如下图所示:回答下列问题:（1）在生产过程中可以通过测定稀硫酸的_（填物理量的名称）从而快速确定本工艺所使用的稀硫酸的浓度是否符合要求.（2） “浸取”过程中铁元素参与的氧化还原反应有_、_ （写出2个离子方程式即可

8、） .（3）滤渣的成分是_ ,用稀硫酸将滤渣溶解后又用于“浸取”的优点是_。（4）将“滤液” _（填操作名称） ,可以提高其中金属离子的含量,以保证后续萃取的效率。（5） “溶液I”的溶质主要为_ , “溶液”的溶质主要为_ .28（15分）近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速 增 长. 因 此, 将 氯 化 氢 转 化 为 氯 气 的 技 术 成 为 科 学 研 究 的 热点.（1）右图表示在C u O存在下 HCl催化氧化的反应过程, 则总反应的热化学方程式为 _. （2）研究 HCl 催化氧化反应中温度、和等因素对 HCl 转化率的影响,得到如下实验结果

9、: 利用 Na2S2O3溶液和 KI 溶液测定反应生成 Cl2的物质的量,若消耗V1mL c 1mol.L1的 Na2S2O3溶液,则生成 Cl2_mol （已知:2S2O32 I 2 =S4O62 2I ） . 表示催化剂的质量与 HCl （g ）流速的比,是衡量反应气体与催化剂接触情况的物理量. 当 、g mi n mol 1时, 每分钟流经1g 催化剂的气体体积为_ L （折算为标准状况下） . 在420 、200g min mol1条件下, （ HCl ）为333, 则 O2 的反应速率v （O2）为_ mol g1mi n 1. 比较在下列两种反应条件下 O2的反应速率vI _ v（

10、填“ ” 、“ ”或“ ” ） .I410 、350g mol 1;390 、350g mi nmol 1. （3）在101325kPa 时, 以含 N2 的 HCl 和 O2 的混合气体测定不同温度下 HCl 催化氧化反应中 HCl 的平衡转化率,得到如图结果:360 时反应的平衡常数 K 360与400 时反应的平衡常数 K 400之间的关系是 K 360 _K 400（填“ ” 、“ ”或“ ” ） . 试解释在一定温度下随着增大, HCl 的平衡转化率减小的原因:_ .35 化学选修3:物质结构与性质 （15分）复合氢化物可作为储氢和固体电解质材料,在能源与材料领域得到了广泛而深入的研

11、究.（1）复合氢化物升温加热可逐步分解放出氢气,理论上单位质量的下列复合氢化物其储氢能力由高到低的顺序是_ （填标号） .A Mg （N H2）2 B Na N H2 C H3N B H3 D Na Al H4 E Li 3Al H6 （2）在 Mg （NH2）2 和 NaNH2中均存在NH2, NH2 的空间构型为_ , 中心原子的 杂 化 方 式 为_.（3）2019年Ra h m 利用元素价电子的结合能重新计算各元素的电负性, 短周期主族元素的 Rah m 电负性数值如下表所示. 写出基态 B 原子的价电子轨道表达式:_ . 通过上表可以推测 Rah m 电负性小于_的元素为金属元素.

12、结合上表数据写出 H3N BH3与水反应生成一种盐和 H2的化学方程式_.（4）Li3AlH6晶体的晶胞参数为ab8017p m、c9455p m, 90 、120 ,结构如图所示: 已知AlH63的分数坐标为（0,0,0） 、和, 晶胞中 Li的个数为_ . 右图是上述 Li3AlH6晶胞的某个截面, 共含有10个AlH63 , 其中6个已经画出（图中的O） ,请在图中用O将剩余的AlH63 画出. 此晶体的密度为_g cm3（列出计算式, 已知阿伏加德罗常数约为602 1023 mol 1） .36 化学选修5:有机化学基础 （15分）芳基取代的丙二酸二乙酯是重要的药物合成中间体, 以下是两种芳基取代丙二酸二乙酯（C 和 G）的合成线路:（1）A 的结构简式为_ .（2） 的反应类型为_ .（3）D 中官能团的名称为_ . （4）G 的分子式为_ . （5）写出核磁共振氢谱为3组峰,峰面积之比为123的 的链状同分异构体的结构简式:_ （写出2种） .（6）由 E 到 F 的过程中生成了 C2H5OH ,写出该过程的化学方程式: _. （7）设计由制备的合成线路.