分析化学测试试题Word文档格式.docx

1、（N2O4）将增加。13PH=4.0与PH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为7。14以HCl标准溶液滴定NH3.H2O时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl 的容积分别为V甲、V酚表示，则V甲、V酚的关系是V甲V酚。15. 向浓度均为0.01moldm-3的KBr.KCl.K2CrO4的混合溶液中逐渐滴加入0.01moldm-3AgNO3水溶液，析出沉淀的先后顺序为AgBr; AgCl; Ag2CrO4。16. 在用间接碘量法测定铜时，所用标准溶液在标定后，有部分Na2S2O3变成了Na2SO3（Na2S2O3=Na2SO3+S），用此Na2S2O3标准溶液测铜将产生（正或负

2、）误差，其原因n（Na2SO3）:n（I2）=1:1，而n（Na2S2O3）:n（I2）=2:1,故耗Na2S2O3体积减少了，使得测定结果产生负误差。17. 正态分布的称为总体平均值,s称为总体标准差。18. 浓度为C1的HCN和C2的NaOH混合溶液的质子条件是H+HCN=OH-+CN-。19. 氧化还原滴定分析法对滴定反应的要求是定量，快，易确定。20. 碘量法主要的误差来源是 I2的挥发和I-的被氧化,为减小上述原因所造成的误差,滴定时的速度可快些,溶液不需剧烈摇动。二、选择题1下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（ B ）A. 精密度高则准确度高 B. 准确度高则要求精密度一定要

3、高C. 准确度与精密度没关系 D. 准确度高不要求精密度要高2下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大3重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）（已知Pb3O4 = 685.6，PbSO4 = 303.26，Pb = 207.2）。A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8%4用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，

4、其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（ B ）A. 标定结果偏高 B. 标定结果偏低C. 对标定结果无影响 D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点5莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时，所用指示剂为（ C ）AKSCN B. K2Cr2O7 C. K2CrO4 D . 铁铵矾6已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：TB/A=（ A ）A. CBMAa/1000b B. CBMAb/1000a C. CBMBa/1000b D. CBMAb/1000a7在EDTA配位滴定中，

5、如果滴定时溶液的pH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将（ C ）A. 不存在 B. 变大 C. 变小 D. 无变化8PtCl4和氨水反应生成的配合物，用AgNO3处理1mol的该配合物，得到2mol的AgCl沉淀，该配合物的结构简式应为（ C ）A. Pt（NH3）4Cl4 B. PtCl（NH3）4Cl3C. PtCl2（NH3）4Cl2 D. PtCl3（NH3）4Cl2.9用0.1000mol. L-1 NaOH滴定同浓度HAc（ pKa=4.74 ）的突跃范围为7.7 9.7。若用0.1000mol. L-1 NaOH滴定某弱酸HB（ pKa=2.74 ）时，pH

6、突跃范围是（ D ）A. 8.7 10.7 B. 6.7 9.7 C. 6.7 10.7 D. 5.7 9.710下列酸碱溶液的浓度均为0.1000 mol. L-1，其中可按二元酸碱被分步滴定的是（ C ）A. 乙二胺（pKb1=4.07，pKb2=7.15） B. 邻苯二甲酸 （pKa1=2.95，pKa2=5.41）C. 亚磷酸（pKa1=1.30，pKa2=6.60） D. 联胺（pKb1=5.52，pKb2=14.12）11下列有关随机误差的论述不正确的是（ B ）A. 随机误差具有随机性 B. 随机误差呈正态分布C. 随机误差具有单向性 D. 随机误差具有偶然性12以下溶液用纯水稀

7、释10倍时pH改变最小的是：（ A ）A. 1 mol. L-1 NaAc-1 mol. L-1 HAc溶液 B. 0.1 mol. L-1 HCl溶液C. 0.1 mol. L-1 HAc溶液 D. 1 mol. L-1 NH3H2O溶液13用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是：（ A ）A. 用甲基橙作指示剂 B. NaOH溶液吸收了空气中的CO2C. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同 D. 每份加入的指示剂量不同14已知H3AsO4的pKa1= 2.2, pKa2= 6.9, pKa3= 11.5，则在 pH=7.0时，溶液中H3AsO4/AsO43-等于：（ B ）A.

8、100.4 B. 10-0.4 C. 10-5.2 D. 10-4.815以甲基红指示剂，能用NaOH 标准溶液准确滴定的酸是 （ B ）A. 甲酸（pKa=3.75） B. 硫酸 （pKa2=1.99）C. 乙酸（pKa=4.75） D. 硼酸 （pKa=9.24）16一般情况下，金属离子与EDTA形成的配合物的配位比是（ C ）。A. 1 : 2 B. 2 : 1 C. 1 : 1 D. 1 : 317在滴定分析中，所使用的锥形瓶中沾有少量蒸馏水，使用前：（ C ）A. 需用滤纸擦干 B. 必须烘干C. 不必处理 D. 必须用标准溶液润洗23次18滴定突跃范围一定在偏碱区域的是：A. 强酸

9、滴定强碱 B.强碱滴定一元弱酸；C. 强酸滴定一元弱碱 D. 强碱滴定多元酸19有关酸碱指示剂的描述，正确的是：A. 能指示溶液的确切pH值B. 能在pH值一定的变化范围内呈现不同颜色C. 显酸色时溶液为酸性，显碱色时溶液为碱性D. 都是有机弱酸20在酸性溶液及标准状态下，下列各组离子可以共存的是（ C ）A. MnO4-和Cl- B. Fe3+和Sn2+ C. NO3-和Fe2+ D. I-和Fe3+21下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（ D ）A. 对照试验 B. 空白试验 C. 校正仪器 D. 增加平行试验的次数22以下试剂能作为基准物的是（ D ）A. 干燥过的分析纯CaO B.

10、分析纯 SnCl2.2H2OC. 光谱纯三氧化二铁 D. 99.99%金属铜23用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA，当滴定至50%时，溶液的pH=5.00；滴定至100%时，溶液的pH=8.00；滴定至200%时，溶液的pH=12.00，则该弱酸的pKa为：（ A ）A. 5.00 B. 8.00 C. 12.00 D. 6.5024. 测定（NH4）2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定的原因是：（ C ）A. NH3的Kb太小 B. （NH4）2SO4不是酸C. NH4+的Ka太小 D. （NH4）2SO4中含有游离的H2SO425用下列物质配制标准溶液时，可采用直接法的是（ C ）A.

11、KMnO4 B. Na2S2O3 C. K2Cr2O7 D. NaOH26常采用标准品对照来检验方法的准确度，采用（ B ）方法检验测定结果与标准值之间是否存在系统误差。A. F检验 B. t检验 C. F检验后，进行t检验 D. G检验27影响化学反应平衡常数的因素是（ B ）A.反应物的浓度 B.温度 C.催化剂 D.产物的浓度28与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是 （ B ）A.缓冲溶液的PH值范围 B.缓冲溶液的组分浓度比C.外加的酸量 D.外加的碱量29下列表述中，最能说明偶然误差小的是：A. 高精密度 B. 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致C. 误差小 D. 仔细校正所用

12、砝码和容量仪器等30用HCl标准溶液滴定一元弱碱时，一定能使滴定突跃增大的情况是：A. Kb不变，c弱碱减小 B. Kb减小，c弱碱增大C. Kb减小，c弱碱增大 D. Kb增大，c弱碱减小31已知某溶液的氢离子浓度为0.0063，该溶液的pH值是：A. 2.20 B. 2.200 C. 2.2007 D. 2.232四人同时分析一矿物中的含硫量，每次取样3.5 g，分析结果表示合理的是：（ D ）A. 0.0419% B. 0.04190% C. 0.04% D. 0.042%33.下列数据中有效数字为四位的是（D ）A. C=0.056 B. X=35.070C. pH4.008D. n=

13、0.0001mol34. 下列溶液中，PH值最小的是（ B ）A. 0.0100mol. L-1HCl B. 0.0100 mol.L-1 H2SO4C. 0.0100mol.L-1HAc D. 0.0100mol.L-1 H2C2O435用0.1mol.L-1 HCl滴定0.1mol.L-1NaOH 时PH突跃范围是9.74.3,用0.01mol.L-1HCl滴定0.01mol.L-1 NaOH时PH突跃范围是（ A ）A. 8.75.3 B. 8.74.3 C. 9.75.3 D. 9.74.336. 欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用 A ）A. NH2OH（Kb=9.110-9） B.N

14、H3H2O（Kb=1.810-5）C. CH3COOH（Ka=1.810-5） D. HCOOH10-4）37. 用0.100mol. L-1NaOH滴定同浓度HAc（pKa=4.74）的突跃范围为7.79.7。若用0.100mol. L-1NaOH滴定某弱酸HB（pKa=2.74）时，pH突跃范围是（ D A. 8.710.7B. 6.79.7C. 6.7D. 5.79.738. EDTA的pKa1pKa6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16和10.26。EDTA二钠盐（Na2H2Y）水溶液pH约是 B ）A. 1.25B.1.8 C. 2.34 D.4.4239已知硼砂 （Na

15、2B4O710H2O）的摩尔质量为381.4g.mol-1，用它来标定0.1 mol. L-1 HCl溶液，宜称取硼砂为：A. 0.45g左右 B. 0.9 g左右 C. 2.25 g左右 D. 4.5g左右40. NaHCO3水溶液中的质子条件是（ B ）A. H+HCO3-=H2CO3+CO32-+OH-B. H+H2CO3=CO32-+OH-C. H+2H2CO3=CO32-+OH-D. H+Na+=CO32-+OH-三、判断题1. 对酚酞指示剂不显色的溶液，应该不是酸性溶液。（ 2. pH=2与pH=4的两种强电解质溶液，等体积混合后pH=3。3. 在一定温度下，改变溶液的pH值，水的

16、离子积不变。（ ）4.控制一定的条件，沉淀反应可以达到绝对完全。（ 5. 同离子效应可以使难溶强电解质的溶解度大大降低。6. 一个反应的G数值越负，其自发进行的倾向越大，反应速度越快。7. 0.1mol.dm3 HAc溶液稀释时，电离度增大，H+浓度也增大。8. 四氯化硅和氯化碳都易水解。9. 任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达平衡时，各物质的平衡浓度相同。（ ）10. 氮气是反磁性物质，而氧气是顺磁性物质。（ ）11. 在不同PH条件下，Ac-和HAc是变化的，但Kw不变。12. 各种酸碱指示剂的K（HIn）值不同，所以指示剂变色的PH不同。13. 测定混合碱溶

17、液时，分别用甲基橙和酚酞做指示剂，进行连续滴定。假如消耗HCl体积V1V2，则混合碱一定由NaOH和Na2CO3组成。14Na2B4O710H2O作为基准物质，用来标定HCl溶液的浓度，有人将其置于干燥器中保存。这样对标定HCl溶液浓度并无影响。15对于三元弱酸PKa1+PKb2=PKw. （ ）16在不同PH条件下，Ac-和HAc是变化的，但c（HAc）Ac-+HAc是不变的。17各种酸碱指示剂的K（HIn）值不同，所以指示剂变色的PH不同。18测定混合碱溶液时，分别用甲基橙和酚酞做指示剂，进行连续滴定。假如消耗HCl体积V1V2，则混合碱一定由NaOH和Na2CO3组成。 ）19. Na2

18、CO3作为基准物质，用来标定HCl溶液的浓度，有人将其置于干燥器中保存。（ ）20. 以EDTA滴定金属离子M，影响滴定曲线化学计量点后突跃范围大小的主要因素是EDTA的酸效应。四、计算题1. 测定铁矿石中铁的质量分数（以WFe2O3表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。 计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差 （3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。解：（1）（2）（3）（4）（5）Xm=Xmax-Xmin=67.48%-67.37%=0.11%2. 纯KCl试样中w（Cl）（%）的六次分析结果分别为:47.45, 47.33,

19、 46.88, 47.24, 47.08,46.93。计算（a）平均值;（b）标准差;（c）相对标准差;（d）绝对误差; （e）相对误差。已知Mr（KCl）=74.55,Ar（Cl）35.4解: （a） %（b） （c） （s/）100% = 0.48%（d） E = 47.15%-（35.45/74.55）100% = -0.40%（e） Er = （-0.40/47.55）100% = -0.84%3. 一样品仅含有NaOH 和Na2CO3, 一份重0.3720克的该试样需40.00cm3, 0.1500mol.dm-3, HCl溶液滴定至酚酞的变色点，那么以甲基橙为指示剂时，需加入多少c

20、m3 0.1500mol.dm-3 的HCl溶液至甲基橙的变色点？并计算试样中NaOH和Na2CO3的百分含量。 设试样中NaOH和Na2CO3的摩尔数分别为x mol和y mol，则滴定至酚酞变色时有 40x +106y=0.372x + y=0.150040.00103解之 x=0.004 y=0.002将以上所得摩尔数转化为试样中NaOH和Na2CO3的百分含量,即为43%和57%.从酚酞变色后再滴定至甲基橙变色时,只有由Na2CO3在酚酞变色时所生成的NaHCO3与HCl反应生成H2CO3这一反应存在，所以甲基橙变色后。再加入HCl的体积为： （0.002/0.1500）103cm3=

21、13.33cm3或以甲基橙为指示剂时,须加入（40.00+13.33）cm34. 用无水碳酸钠（Na2CO3）为基准物标定HCl溶液的浓度，称取Na2CO3 0.5300g，以甲基橙为指示剂，滴定至终点时需消耗HCl溶液20.00mL，求该HCl溶液的浓度。（Na2CO3的相对分子质量105.99）Na2CO3 + 2HCl=2 NaCl + H2O + CO2Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为1：2故CHCl=0.5000 molL-15. 今有6.0833g盐酸样品，在容量瓶中稀释成250 mL。取出25.00mL，以酚酞为指示剂，用0.2500molL-1NaOH溶液滴定至终点，

22、共消耗20.00 mL。试计算该盐酸样品中HCl的含量。（HCl的相对分子质量36.45） NaOH+HCl=NaCl+H2O在该测定中NaOH与HCl之间反应的化学计量比为1：1 。故（HCl）= =0.29966. 用0.2000 mol. L-1 NaOH滴定20.00 mL含0.2000 mol. L-1 HCl 和0.1000 mol. L-1 NH4Cl的混合溶液，试计算加入（1）19.98 mL；（2）20.00 mL；（3）20.02mL NaOH后溶液的pH值；滴定突跃范围和选用的指示剂。（1） 加入19.98 mL时，此时溶液是HCl 和NH4Cl的混合溶液，强酸和弱酸的混

23、合溶液，体系的pH值由强酸决定：H+=0.02 mL0.2000mol. L-139.98=1.010-4pH=-logH+=4.00（2） 加入20.00 mL时，HCl和NaOH恰好完全反应，此时溶液的组成为NH4Cl的溶液， （3） 加入20.02 mL时，溶液构成NH4Cl和NH3的缓冲溶液。pH=pKa+突跃范围为4.00-7.06，选用甲基红作为指示剂。7. 用30.0 g NH4Cl和400 mL 16.0 mol. L-1的氨水配制pH=10.0的缓冲溶液1.0 L，需再加入多少毫升氨水或多少克NH4Cl？MNH4Cl=53.49现有缓冲溶液中c氨水=16.00.4=6.4 m

24、ol. L-1；cNH4Cl=30.0/53.49=0.56 mol. L-1为了配制pH=10.0的缓冲溶液，根据公式pH=pKa+可知，所以需要加入NH4Cl10.00=pKa+解方程 x=32.2g8. 测定某一热水器水垢中的Fe2O3百分含量，进行7次平行测定，经过校正系统误差后，其数据为79.58%，79.45%，79.47%，79.50%，79.62%，79.38%和79.80%。求平均值.平均偏差.标准偏差.置信度分别为90%和99%时平均的置信区间。x=（79.38%+79.45%+79.47%+79.50%+79.58%+79.62%+79.80%）/7=79.54%平均d

25、=（0.16%+0.09%+0.07%+0.04%+0.04%+0.08%+0.26%）/7=0.11%S=0.14%置信度为90%，n=7时，t=1.943 =（79.540.10）%置信度为99%,n=7时，t=3.707 =（79.540.20）%9. 称取纯一元弱酸HB0.8150g，溶于适量水中。以酚酞为指示剂，用0.1100mol. L-1NaOH溶液滴定至终点时，消耗24.60mL，当加入NaOH11.00mL时，溶液pH=4.80，计算该弱酸HB的pKa值。加入11.00NaOH溶液后，生成的 nB-=0.110011.0010-3=1.2110-3 mol。 剩余nHB=0.1100（24.6-11.00）=1.49610-3mol由pH=pKa+lg CB-/CHB 得 4.80=pKa+lg1.21/1.496 pKa=4.8910测定肥料中N含量，称取试样0.247lg，加碱液蒸馏，产生的NH3，用过量的50.00mL，0.1015molL-1HCl吸收，然后用0.1002molL-1 NaOH返滴定过量的HCl用去11.69mL，求样品中NH3的质量分数。（MNH3=17.0）（NH3）= 100=100%=26.87%