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1、物质反应现象化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放热4P+5O2木炭木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰放热、生成有刺激性气味的气体S+O2SO2氢气纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体2H2+O22H2O铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末2Mg+O22MgO铜红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O22CuO一氧化碳产生蓝色火焰，放热，

2、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2CO+O22CO2甲烷产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CH4+2O2CO2+2H2O蜡烛火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡氧气水二氧化碳六、 探究实验1. 木炭燃烧实验2. 【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。3. 【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。

3、向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。4. 【化学方程式】C+O25. 【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。6. 硫燃烧实验7. 【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。8. 【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成一种有刺激性气味的气体。9. 【化学方程式】S+O210. 【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，可以吸收

4、有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。11. 细铁丝在氧气中燃烧的实验12. 【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。13. 【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。14. 【化学方程式】3Fe+2O215. 【注意事项】16. 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。17. 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。18. 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。19. 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气

5、的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。20. 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。21. 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。一、 实验室制取氧气1. 加热高锰酸钾制取氧气 反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。 由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生

6、化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。 步骤：查：检查装置的气密性。装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。定：将试管固定在铁架台上。点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。移：把导管移出水槽。熄：熄灭酒精灯。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 注意事项： 停止反应时，应先把导管从水槽

7、中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。 棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。2. 分解过氧化氢溶液制取氧气2H2O22H2O+O2（催化剂可换成硫酸铜溶液）由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。 不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。3. 加热氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2 发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同

8、。二、 氧气的工业制法分离液态空气法实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。一、 水的电解实验（实验装置如右图）【实验现象】通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木

9、条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。【实验结论】水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2+O2；水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；化学反应中，分子可分，原子不可分。通电时，必须使用直流电。预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。一、 水的净化方法1. 过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。具体操作见“二、过滤”。2. 吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。 明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目

10、的。 活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。 活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。3. 蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。4. 杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。净化方法除去不溶于水的杂质除去可溶于水的杂质降低水的硬度净化程度静置沉淀低高过滤吸附蒸馏5. 自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。在净化水的方法中，只有投药消

11、毒属于化学变化，其余都属于物理变化。二、 过滤（见下图）【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯1. 操作时注意“一贴、二低、三靠”。2. “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。3. “二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。4. “三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。5. 过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液

12、，滤纸上将会残留着大量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。6. 如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。三、 硬水的软化1. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。2. 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。3. 硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。4. 硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为：Ca（HCO3）2=CaCO3+H2O+CO25. 硬水的危害：用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长

13、了还会使衣物变硬。6. 锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。7. 长时间饮用硬水有害健康。8. 硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。制取蒸馏水的装置如右图所示。9. 注意：10. 在烧瓶底部要加几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸。11. 加热前按照图3连接好装置，使各连接部分严密不透气。12. 加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。13. 弃去开始馏出的部分液体，收集到10mL左右蒸馏水时，停止加热。第五节氢气1. 物理性质：无色无味的气体，难溶于水。密度比空气小，是相同条件下

14、密度最小的气体。2. 化学性质：a） 可燃性：b） 氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。c） 还原性：H2+CuOCu+H2Od） 黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。3. 实验室制取氢气 反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。 不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。 不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。 发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。 用排空气法收集氢气时，不能验满！用排水法收集氢气时，如

15、果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满。 在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。 可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。 如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再检验时，必须对试管进行处理（用拇指在试管口堵住一会或更换试管），以免发生爆炸。 检验：点燃。纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。4. 氢气能源的优点：5. 以水为原料，来源广泛；热值高，放热多；生成物是水，毫无污染；可以再生。6. 目前氢能源存在的问题：制取成本高、贮存和运输困

16、难。7. 氢气被认为是最清洁的燃料。8. 任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。第六单元碳和碳的氧化物第一节金刚石、石墨和C60一、 “碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。二、 金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。三、 所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。四、 金刚石、石墨的物理性质和用途化学式颜色形状硬度导电性导热性润滑性熔点用途金刚石C无色透明正八面体最硬无划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等石墨深灰色、有金属光泽、不透明细鳞片状最软之一优良良好电极、铅笔芯、润滑

17、剂等 金刚石是天然存在的最硬的物质。 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。 常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。颜色、状态制法灰黑色的多孔性固体木材隔绝空气加强热燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属活性炭灰黑色多孔颗粒状固体木炭在高温下用水蒸气处理净化多种气体和液体、作防毒面具焦炭浅灰色多孔性固体烟煤隔绝空气加强热冶炼金属炭黑极细的黑色粉末含碳物质不完全燃烧墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料 木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。五、 C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。六、 金刚石、石墨、C60

18、性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。七、 碳的化学性质 单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同 在常温下，碳的化学性质不活泼。 碳具有可燃性：CO2（充分燃烧） 2C+O22CO（不充分燃烧） 碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 碳具有还原性： C+2CuO2Cu+CO2 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2 单质碳的还原性可用于冶金工业。八、 木炭还原氧化铜的实验（见右图）九、 【实验操作】把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；一十、 将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；一十一、 集中加热；一

19、十二、 过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。一十三、 【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。一十四、 【化学方程式】C+2CuO 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。一十五、 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。一十六、 木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。木炭在反应C+2CuO2Cu+CO2中作还原剂。第二节二氧化碳制取的研究一、

20、 实验室制取二氧化碳 原料：大理石或石灰石、稀盐酸。 不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。 不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。 不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体） 收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大） 检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的

21、气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。 验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。 净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。 注意事项见第二单元。二、 二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO3CaO+CO2第三节一氧化碳和二氧化碳一、 二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：无色无味，常温常

22、压下为气体。 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。 【实验操作】如右图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。 【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。 【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部， 然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。 【实验结论】一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。 二氧化碳能溶于水。 【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。 【实验现象】瓶体变瘪。 【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。

23、 【实验结论】二氧化碳能溶于水。二、 二氧化碳的化学性质 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。 二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性） 二氧化碳能与水反应生成碳酸。 【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。 【实验现象】第一朵小花变红；第二朵小花不变色；第三朵小花不变色；第四朵小花变红；第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。 【实验分析】醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶

24、液）可以使紫色石蕊变红；水不能使紫色石蕊变红；二氧化碳不能使紫色石蕊变红；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；说明碳酸被分解了。 【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2 【注意事项】 第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。 纸花必须是干燥的。如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CO2会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。 二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca

25、（OH）2=CaCO3+H2O 二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO2+C2CO 该反应是吸热反应。该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（CO2是氧化剂，C是还原剂）。 该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。三、 二氧化碳的用途 灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质） 原因：二氧化碳的密度比空气大；一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。 灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。 光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。四、 二氧化碳对环境的影响：造成温室效应五、 【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。六、 一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。七、 一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。八、 一氧化碳的化学性质 一氧化碳具有可燃性： 【燃烧的现象