北京市普通高中学业水平等级性考试Word文档格式.docx

1、 H2SiO3C. 碱性：KOH NaOH LiOH D. 氧化性：似乎是F2 O2 N25. 下列气体制备的试剂和装置正确的是选项ABCD气体O2H2NOCO2试剂KMnO4Zn、H2SO4Cu、稀HNO3CaCO3、稀硫酸装置a、db、eb、c6. 已知1体积水可溶解40体积SO2气体，实验装置如右图所示。下列说法正确的是A. 试管内液面上升能说明SO2与水发生反应 B. 一段时间后，液面高度无明显变化，说明SO2在水中已达到饱和C. 向溶液中滴入石蕊试液，溶液变为红色，与下列反应有关SO2 + H2O H2SO3 H2SO3 H+ + HSO3- HSO3- H+ + SO32-D. 将

2、溶液在空气中放置一段时间后，pH下降，说明SO2易挥发7. （B待定）下列方程式书写错误的是A. CH3COONa溶液呈碱性：CH3COO + H2O CH3COOH + OHB. 高锰酸钾与草酸反应：2MnO- 4+5C2O2- 4+16H+ = 2Mn2+10CO2+ 8H2OC. 铝与NaOH溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2D. 将SO2通入H2S溶液，得到黄色浊液：SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O8. 向溶液a中加入溶液b。灯泡亮度不会出现“亮灭（或暗）亮”变化的是试剂aBa（OH）2CH3COOHCa（OH）2试剂bCuSO4H

3、2SO4氨水NH4HCO39. 电石中混有CaS、Ca3P2等杂质，用电石水解制备乙炔时，乙炔中常混有H2S、PH3，可用CuSO4溶液除去这两种杂质，相应的化学方程式是i. CuSO4 + H2S = CuS+ H2SO4 ii. 11PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 3H3PO4 + 24H2SO4 + 8Cu3PA. 反应i不能说明H2S的酸性强于H2SO4 B. 24 mol CuSO4完全反应时，可氧化11 mol PH3 C. H2S、PH3会干扰KMnO4酸性溶液对乙炔性质的检验D. CaS的水解方程式：CaS + 2H2O = Ca（OH）2 + H2S Ca3P

4、2水解方程式：Ca3P2 + 6H2O =3Ca（OH）2 + 2PH310. 已知2NO2（g） N2O4（g） H 0（2）LiH H2O = LiOH + H2AH2O、D2O的化学性质基本相同BLi与D2O反应的方程式是2Li + 2D2O = 2LiOD + D2Cn（D2）/n（HD）比例小说明n（Li）/n（LiH）比例大D80 oC下的n（D2）/n（HD）大于25 oC下的n（D2）/n（HD） 14. 已知C3H8脱H2制烯烃的反应为C3H8 = C3H6 + H2。固定C3H8浓度不变，提高CO2浓度，测定出口处C3H6、H2、CO浓度。实验结果如下图。 C3H8（g）

5、+ 5O2（g） = 3CO2（g） + 4H2O（g） H = 2043.9 kJ/molC3H6（g） + 9/2 O2（g） = 3CO2（g） + 3H2O（g） H = 1926.1 kJ/molH2（g） + 1/2 O2（g） = H2O（g） H = 241.8 kJ/molA. C3H8（g） = C3H6（g） + H2（g） H = +124 kJ/molB. C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势的差异是因为发生了CO2 + H2 CO + H2OC. 相同条件下，提高C3H8对CO2的比例，可以提高C3H8的转化率D. 如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那

6、么入口各气体的浓度c0和出口各气体的浓度符合3c0（C3H8） + c0（CO2） = 3c（C3H6） + c（CO） + 3c（C3H8） + c（CO2）第二部分本部分共5 题，共58 分。15.（9分）环氧乙烷（，简称EO）是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。（1）阳极室产生Cl2后发生的反应有_、CH2=CH2+HClOHOCH2CH2Cl。结合电极反应式说明生成溶液a的原理：_。（2）一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。电解效率和选择性S的定义：（B）=100%S（B）=若（EO）=100%，则溶液b的溶质为_。当乙烯完全消耗时，测得（EO）70

7、%，S（EO）97%，推测（EO）70%的原因。I.阳极有H2O放电II.阳极有乙烯放电III.阳极室流出液中含有Cl2和HClOi.检验电解产物，推测I不成立。需要检验的物质是_。ii.假设没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO2，（CO2）_%。经检验阳极放电产物没有CO2。iii.实验证实推测III成立，所用试剂及现象是_。可选试剂：AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液。16（10分，每空1分）验证反应Fe2+ + Ag+ Ag + Fe3+可逆并测定其K。实验I：将0.01 mol/L Ag2SO4溶液与0.04 mol/L FeSO4溶液（pH = 1）等体积混合，得到灰黑

8、色的沉淀和黄色的溶液。实验II：将少量Ag粉与0.01 mol/L Fe2（SO4）3溶液（pH = 1）混合，Ag粉完全溶解。（1） 向实验I所得溶液中加入浓硝酸，证实灰黑色固体是Ag。现象是_。 实验II使用的是Fe2（SO4）3溶液，而不是Fe（NO3）3溶液，原因是_。使用如下装置从平衡移动的角度进行证明。补全试剂、操作及现象。（2）取I中所得上清液V mL。用c1 mol/L的KSCN溶液滴定，至溶液变为稳定浅红色时，消耗V1 mL。Ag+SCN-AgSCN，K=1012Fe3+SCN-FeSCN2+，K=102.3 溶液中，Fe3+的作用是_。 反应的平衡常数是_。（3） 若取实验

9、I所得浊液测定Ag+浓度，所得到的K_（填“偏大”、“无影响”、“偏小”）。 不用实验II所得溶液进行测定并计算K的原因是_。17（14分）治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下。（1）A分子含有的官能团是_。（2）已知B为反式结构，下列有关B的说法正确的是_。aB的核磁共振；氢谱共有5种峰bB可以使KMnO4酸性溶液褪色cB具有含2个六元环的酯类同分异构体dB具有含苯环、碳碳三键的羧酸类同分异构体（3）EG的化学方程式是_。（4）J分子中有3个官能团，包括1个酯基，J的结构简式是_。（5）L的分子式为C7H6O3，它的结构简式是_。（6）已知：以黄樟素（）为原料合成L的路线（N是黄樟素的同分

10、异构体）如下：写出N、P、Q的结构简式：_、_、_。18.（12分）由钛白粉废渣制备铁黄，流程如下：. 钛白粉废渣成分：FeSO4H2O、TiOSO4及其它难溶物. TiOSO4 + 2H2O TiO2H2O + H2SO4i. 0.1 mol/L Fe2+沉淀为Fe（OH）2，起始的pH为6.3，完全沉淀的pH为8.3；0.1 mol/L Fe3+沉淀为FeOOH，起始的pH：1.5，完全沉淀的pH为2.8（1）纯化加入过量铁粉的作用是_。充分反应后分离混合物的方法是_。（2）制晶种向FeSO4溶液中滴加氨水，先出现白色沉淀，后变为灰绿色。加氨水至pH=6时，开始通入空气，溶液pH随时间的变

11、化曲线如图产生白色沉淀的离子方程式：充分生成白色沉淀后，溶液的pH小于6.3，原因是沉淀生成时溶液中c（Fe2+） _0.1 mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。0-t1时刻，pH几乎不变，t1-t2时刻，pH减小，结合方程式解释原因：pH=4时制备晶种，t3时刻之后，再通空气，pH几乎不变，c（Fe2+）仍然减小，但c（Fe3+）在增加，c（Fe2+）的减小量大于c（Fe3+）的增加量，结合总方程式说明原因：（3）纯度测定通过计算产品的耗酸量测定其纯度Fe3+ + 3C2O2- 4 = Fe（C2O4）3- 3，Fe（C2O4）3- 3不与稀碱溶液反应若上述过程中加入的Na2C2O

12、4过量，则测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）19（13分）某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。（1）浓HCl与MnO2混合加热生成Cl2，氯气不再逸出时，固液混合物A中存在盐酸和MnO2。反应的离子方程式为_。电极反应式：还原反应：MnO2+2e-+4H+ = Mn2+2H2O氧化反应：根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。随H+浓度降低或Mn2+浓度升高，MnO2氧化性减弱；随Cl-浓度降低，_。补充实验，证实了中的分析，则a为_，b为_。实验操作产物I较浓H2SO4有Cl2IIaIIIa+b无Cl2（2）利用H+浓度

13、对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性，相同浓度的KCl、KBr、KI溶液，能与MnO2反应的最低H+浓度由大到小的顺序是 ，从原子结构角度说明理由 。（3）根据（1）中的结论推测，酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2，经实验证实了推测，该化合物是 。（4）Ag分别与1 molL-1的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因 。（5）总结：物质氧化性、还原性变化的一般规律是 。参考答案题号1234567891011121314答案15（1） Cl2 +H2O = HCl + HClO（2分） 阴极发生反应：2H2O + 2e- =

14、 H2+ 2OH- 生成OH-， K+ 通过阳离子交换膜从阳极迁移到阴极，形成KOH和KCl的混合溶液（2分）（2） KCl（1分） i. O2 （1分） ii. 13%（ 6 ）（1分） iii. KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝（2分）16（1） 灰黑色固体溶解，产生红棕色气体 防止酸性条件下，NO3-氧化性氧化Fe2+干扰实验结果铂/石墨电极， FeSO4 或Fe2（SO4）3或二者混合溶液，AgNO3溶液 操作和现象： 闭合开关K，观察到电流计偏转后归零，往左侧烧杯中滴加较浓的Fe2（SO4）3溶液，电流计指针反向偏转，表明平衡发生了移动（2） 指示剂 K=（0.01- C1V1/ V）/

15、 C1V1/ V（0.01+ C1V1/ V）（3） 偏低 Ag完全反应，无法判断体系是否达到化学平衡状态17（1）氟原子 醛基（2分）（2）abc （3分）（3）NC-CH2-COOH + HOCH2CH3 NC-CH2-COOCH2CH3 + H2O（2分）（4） （2分） （5）（2分）（6）N:P： Q： （各1分）18（1） 与硫酸反应，使得TiOSO4 + 2H2O TiO2H2O + H2SO4平衡正向移动，沉钛；过量的作用是防止二价铁被氧化，任答一点给2分 过滤（2分）（2） Fe2+ + 2NH3H2O = Fe（OH）2 + 2NH+ 4 （2分） （1分） （2分，方程式

16、反应物和生成物对即可，两个各1分） pH6.0左右，4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3 因此pH几乎不变。之后发生4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH + 8H+，溶液中H+浓度增大，pH减小。（2分，方程式1分，解释1分） 溶液中同时存在两个氧化反应4Fe2+ + O2 +4H+ = 4Fe3+ 和4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4FeOOH + 4H+，因此c（Fe2+）的减小大于c（Fe3+）的增加。或用叠加反应解释：12Fe2+ + 3O2 + 2H2O= 4FeOOH + 8Fe3+（3）不受影响（1分）19（1） MnO2 + 4

17、H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O（2分） 2Cl- - 2 e- = Cl2（2分） Cl-还原性减弱（Cl2的氧化性增强，1分） KCl固体（或浓/饱和溶液1分） MnSO4固体（或浓/饱和溶液，1分）（2）KCl KBr KI （1分） Cl、Br、I位于第VIIA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强（2分）（3）AgNO3 或 Ag2SO4（1分）（4）比较AgX的溶解度，AgI溶解度最小，Ag+ + I- = AgI使得Ag还原性增强的最多，使得2Ag + 2H+ = 2Ag+ + H2反应得以发生（1分）（5）氧化剂（还原剂）的浓度越大，其氧化性（还原性）越强，还原产物（还原产物）的浓度越大，氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越小（2分）还原反应中，反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强