高中化学复习知识点化学平衡常数的影响因素及应用Word下载.docx

1、D该反应的反应物混合后很不稳定二、单选题3近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的 CO、 NO2 等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气 体，反 应方程式为4CO（g）+2NO2（g） 4CO2（g）+N2（g）H=-1200kJ/mol。对于该反应， 温度不同（T2 T1 ）其他条件相同时，下列图像正确的是AA BB CC DD4将一定量纯净的 X 置于某 10 L 容积恒定的真空容器中（假设固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：X（s） 2Y（g）Z（g），实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中不

2、正确的是（ ）温度（ oC） 15.0 25.0 30.0 35.0K/（108 mol3L3） 0.205 1.64 4.68 10.8A该反应在高温下可能自发B若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态C若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n（X）比原平衡大D35时，达平衡时，X分解了0.03 mol5恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（CO2）/mol2.0020.8041.20下列

3、说法正确的是（）A反应在02min内的平均速率为v（SO2）=0.6molL-1min-1B反应在24min内容器内气体的密度没有变化C若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应D保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00CO，到达平衡时n（CO2）0.60mol6升高温度，下列物理量的值一定增大的是（ ）A化学反应的焓变 B化学平衡常数 C反应物的转化率 D弱酸的电离平衡常数7在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）Y（g） 2Z（g） H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min

4、79n（Y）/mol0.120.110.10A其他条件不变，升高温度，此反应的平衡常数增大B反应前2min的平均速率（Z）4.0103molmin-1C其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前（逆）（正）D其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大8升高温度，下列数据不一定增大的是A化学反应速率v B水的离子积常数KwC化学平衡常数K D氨水的电离平衡常数Ka9在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）3C（g）+Q（Q0）。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）A图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B图表示t0时刻缩小容器

5、体积对反应速率的影响C图表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响D图中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态10现有反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H=-43kJ/mol，在850时，K=1，今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列说法不正确的是（ ）A900，该反应的平衡常数K1B850达到平衡时，通入CO，CO转化率将增大C850时，若x=5.0，则起始时平衡向逆反应方向移动D850时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则应满足0x3三、综合题11一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反

6、应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）。根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）_。（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_（填字母序号）。a.氢气的浓度减小 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大12在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t

7、的关系如下表：t70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_,该反应为_反应（选吸热或放热）。若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_（填序号）一定不变 一定减小 可能增大 增大、减小、不变皆有可能（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_（a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变（c）v逆（H2）=v正（H2O） （d）c（CO）=c（CO2）（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下三组数据：

8、实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2O6501.62.45900abcdt实验1中以v（CO2） 表示的反应速率为_ 。实验2达到平衡所需时间比实验1所需时间短的原因是_。参考答案1AC【解析】【分析】先分析反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），气体分子数两边不等；再对比容器、，体积相等，均从反应物开始，中H2浓度是中H2的一半，平衡后中H2浓度也是中H2的一半，如果a=1， 则相当于在与等效的基础上加压，平衡偏向正向，平衡时H2的物质的量浓度小于1molL-1，所以a应小于1。根据的平衡可计算出T1时的平衡常数： 可在此基础上对各选项作出判断。【详

9、解】A. 05 min时，容器中v（CO） v（H2）= =0.1 molL-1min-1，A选项正确；B. 如果a=1，则相当于在与等效的基础上加压，使得平衡时H2的物质的量浓度小于1molL-1，B选项错误；C. 容器温度改变为T2（T2T1）时，平衡常数KT21KT1=4，说明升高温度反应逆向移动，则H0，C选项正确；D. T1时，若向容器中充入CO、H2、CH3OH各1 mol，此时Q=1KT1=4，反应将向正反应方向进行，D选项错误；答案选AC。【点睛】1. 对于可逆反应：同等倍数增大浓度，相当于在和原来等效的基础上加压，即，同等倍数增大浓度，平衡将更偏向于气体分子数减少的方向；相反

10、，同等倍数减小浓度，相当于在和原来等效的基础上减压，平衡将更偏向于气体分子数增大的方向。2. 可利用浓度商Q和平衡常数K的关系判断可逆反应的移动方向：QK，平衡逆向移动；Q=K，达到平衡；QK，正向移动。2AC一个可逆反应的平衡常数K值很大，只能表示反应达平衡后，反应物的转化率大，不能说明反应速率快。A为了加快反应速率，该反应也可能需要催化剂，A正确；B该反应虽然平衡转化率大，但并不能说明反应速率快，所以不能说明反应达平衡的时间短，B不正确；C既然该反应的平衡转化率大，则该反应达平衡时至少有一种反应物的平衡量很小，百分含量很小，C正确；D在反应条件不具备时，该反应的反应物混合后可能很稳定，如H

11、2、O2的混合物，常温常压下能稳定共存，D错误；故选AC。3B本题主要考查化学平衡的影响因素。根据影响化学平衡移动的因素以及化学平衡移动的方向来判断即可，根据影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂来确定化学反应达平衡用到的时间，根据影响化学平衡移动的因素：温度、浓度、压强来确定化学平衡中各个量的变化情况，由此分析解答。A.升高温度，化学平衡逆向移动，化学反应速率会迅速增大，会离开原来的速率点，故A错误；B.升高温度，化学反应速率会迅速增大，所以T2时先达到化学平衡状态，并且化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率减小，故B正确；C.对于反应：4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2

12、（g） H0，T不变，增大压强，平衡正向移动，一氧化碳的体积分数会减小；压强不变，升高温度，平衡逆向移动，一氧化碳的体积分数会增大，故C错误；D.正反应是放热反应，温度升高化学平衡常数减小，而不是增大，故D错误；4BA、由表可知温度越高，平衡常数K越大，所以反应X（s）2Y（g）+Z（g）为吸热反应，H0，反应中气体的物质的量增大，S0，根据G=H-TS，反应在高温的条件下能自发进行，故A正确；B、反应X（s）2Y（g）+Z（g）中，Y和Z都是气体，而X是固体，所以Z的体积分数不随时间变化而变化，所以Z的体积分数不变不能作平衡状态的标志，故B错误；C、压缩容器体积，相当于增大压强，平衡逆向移动

13、，所以再次达平衡后，n（X）比原平衡大，故C正确；D、35平衡常数为10.8， X（s）2Y（g）+Z（g），起始量（mol）： a 0变化量（mol）： b2b b平衡量（mol）：a-b所以K=10.8，解得：b=0.03 mol，故D正确；故选B。5BA由表中数据，可知2min内，n（CO）=2mol0.8mol=1.2mol，由方程式可知n（SO2）=n（CO）=1.2mol，则v（SO2）=0.3mol/（L.min），故A错误；B2min时消耗CO为1.2mol，由方程式可知n（CO2）=n（CO）=1.2mol，4min时CO2为1.2mol，说明2min、4min处于平衡状态，

14、故反应在24min内容器内气体的密度没有变化，故B正确；C平衡时c（SO2）=c（CO2）=0.6mol/L，c（CO）= 0.4mol/L，则平衡常数K=0.9，若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，大于原温度下平衡常数K=0.9，说明升高温度平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，故C错误；D保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，等效为在原平衡基础上体积增大一倍，减小压强，平衡正向移动，CO转化率大于原平衡，则到达平衡时n（CO2）0.60mol，故D错误；答案选B。6DA.当化学方程式一定时，焓变只与化学计量数成正比，与

15、温度无关，所以升高温度焓变不变，故A错误；B.若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，化学平衡常数减小，故B错误；C.若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，反应物的转化率减小，故C错误；D.弱酸的电离平衡过程是吸热的，升高温度促进弱酸的电离，则弱酸的电离平衡常数增大，故D正确；故答案选D。在可逆反应中，升高温度，平衡向吸热方向移动，若正反应为放热反应，则化学平衡常数和反应物的转化率都会减小。7BA. 该反应焓变小于零正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，故A错误；B. 2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）=0.002mol/（

16、Lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=20.002mol/（Lmin）=0.004mol/（Lmin），故B正确；C. 该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）v（正），故C错误；D. 该反应前后气体系数之和相等，所以压强不影响反应平衡，再通入0.2molZ，平衡后与原平衡达到等效平衡，X的体积分数不变，故D错误；故答案为B。对于反应前后气体系数之和相等的可逆反应，只要按照初始投料比成比例改变投料，最终达到的平衡均为等效平衡。8CA. 升高温度，化学反应速率v一定增大，A不符合题意；B. 水电离过程是吸热过程，升高温度水的离子积常数K

17、w一定增大，B不符合题意；C. 可逆反应的正反应可能是放热反应，也可能是吸热反应，若正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小；若正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，所以升高温度，化学平衡常数K可能增大，也可能减小，C符合题意；D. 氨水中的一水合氨电离过程吸收热量，升高温度，电离平衡正向移动，所以电离平衡常数Ka增大，D不符合题意；故合理选项是C。9BA图中乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO3的转化率减小，乙的温度较高，故A错误；B图在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，

18、该反应前后气体的体积不变，应是缩小体积或加入催化剂的原因，故B正确；C增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，该反应正反应是体积不变的放热反应，应是同时不同等程度增大反应物与生成的浓度，故C错误；D曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，故D错误；故答案为：B。10BA. 因为正反应为放热反应，所以将温度从850升高到900，平衡逆向移动，该反应的平衡常数K1，平衡逆向移动，C正确；D. 850时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则应满足最小值为0，达平衡时的数值为最大极限值，平

19、衡时K=，x=3，从而得出x的取值范围为0x3，D正确。对于一个可逆反应，当反应物有两种，增大一种反应物的浓度，该反应物的转化率降低，另一反应物的转化率提高；若反应物只有一种，增大该反应物的浓度，平衡正向移动，但该物质的转化率不一定降低，应按加压对平衡的影响进行分析。11 减小 molmin1 bc （1）根据方程式和K的含义书写；根据温度对平衡的影响，判断K的变化；（2）根据图中甲醇的变化量求出氢气的变化量，再根据计算；（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正向移动，甲醇的物质的量增多，氢气的物质的量减小，但因为体积减小，

20、平衡时氢气的浓度反而增大，根据浓度比值等于物质的量比值。（1）已知CO（g）2H2（g）CH3OH（g），则，500时甲醇的物质的量小，所以升高温度，平衡逆移，所以平衡常数K减小，故答案为：；减小；（2）在500，平衡时图中甲醇的变化量为nB，所以反应消耗氢气的量为2nB，则，故答案为：min1；（3） 在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正向移动，甲醇的物质的量增多，氢气的物质的量减小，但因为体积减小，平衡时氢气的浓度反而增大，根据浓度比值等于物质的量比值，则有重新平衡时减小，即bc正确，故答案为bc。12K= 放热 b c

21、0.16mol（Lmin） -1 实验2的温度比实验1的高 依据化学方程式和平衡常数概念书写得到表达式，由表中数据可知升高温度平衡常数减小，说明正反应放热，平衡正向移动，如温度不变，则平衡常数不变；达到化学平衡状态，各组分浓度不变，正逆反应相等，以此判断；实验1中平衡时H2的物质的量，可知生成的CO2的物质的量，可计算CO2的反应速率；分析实验1和实验2，实验1加入的起始物质比实验2多，但温度比实验2温度低，达到平衡所需时间长，则说明温度较高，反应速率较大。（1）反应的化学方程式为CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），则，由表中数据可知升高温度平衡常数减小，说明正反应放热，平衡正

22、向移动，如温度不变，则平衡常数不变，如降温，则平衡常数增大，正向移动，平衡常数不可能减小，只有正确；放热；。（2）（a）反应前后气体的体积不变，无论是否达到平衡状态，容器中压强都不变，不能判断是否达到平衡状态，故a不符合题意；（b）混合气体中c（CO）不变，可说明达到平衡状态，故b符合题意；（c）v逆（H2） =v正（H2O），说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故c符合题意；（d）c（CO）=c（CO2），没有指出速率的方向，不能说明是否达到平衡状态，故d不符合题意；综上所述，答案为：bc。（3）实验1中平衡时H2的物质的量为1.6 mol，可知生成1.6 mol CO2，可计算CO2表示的反应速率为实验2起始加入的量是实验1的一半，反应温度比实验1温度高，达到平衡所需时间比实验1少，则反应速率快，因此实验2达到平衡所需时间比实验1所需时间短的原因是实验2的温度比实验1的高；0.16 molL1min1；实验2的温度比实验1的高。