北京市朝阳区届高三化学上学期期末考试试题Word文档格式.docx

1、海水蒸馏制淡水证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯用CuSO4溶液净化乙炔气体ABCD5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol OH和1 mol OH含有的电子数均为10NAB室温下，1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中NH数为0.1NAC标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4 LD常温常压下，1.6 g CH4中含有的共价键总数为0.4NA6某同学用2%的AgNO3溶液和2%的稀氨水配制银氨溶液并进行乙醛的银镜反应实验，过程如图：下列解释事实的方程式不正确的是 A氨水显碱性：NH3H2O NH4+ + OH B中产生沉淀：Ag+ + O

2、H- = AgOH C中滴加氨水使沉淀消失：AgOH + 2NH3H2O = Ag（NH3）2OH + 2H2O D中出现银镜：CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH CH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O7由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是实验事实结论将体积相同的Na和K分别投入冷水中K与H2O反应更剧烈金属性：KNa将足量硫酸与Na3PO4溶液混合生成H3PO4非金属性：SP分别加热HCl气体和HI气体HI气体更易分解稳定性：HClHI分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体NaHCO3固体更易分解热稳定性：Na2CO3NaHCO38用Cl2生

3、产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用：反应a：已知： i. ii. H2O（g） = H2O（l） H2 =44 kJmol-1A反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量 B反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成C4HCl（g） O2（g） =2Cl2（g） 2H2O（l） H3 = 159.6 kJmol-1 D断开1 molHO键与断开1 molHCl键所需能量相差约为31.9 kJ9聚脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下：AP和M通过加成反应形成聚脲 B一定条件下聚脲能发生水解反应 CM苯环上的一氯代物有2种DM与互为同系物10工业上利用CO和H2合

4、成二甲醚：3CO（g） 3H2（g）CH3OCH3（g） CO2（g） H。其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是AH 0B状态X时，v消耗（CO）v生成（CO）C相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率D状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率11一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示，图中含酚废水中的有机物可用C6H5OH表示。A右室电极为该电池的正极B右室电极附近溶液的pH增大C左侧离子交换膜为阳离子交换膜D左室电极反应式可表示为C6H5OH11H2O28e= 6CO228H12常温下，用0.10 molL1NaO

5、H溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。A点所示溶液中，CN的水解程度大于HCN的电离程度B点和点所示溶液中：c（CN）c（CH3COO） C点所示溶液中：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）D点所示溶液中：c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）13锂电池具有广泛应用。用废铝渣（含金属铝、锂盐等）获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下（部分物质已略去）：A中加热后有SO2生成 B生成Al（OH）3的离子方程式：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al（OH）3+ 3CO2 C由推测溶解度：Ca

6、CO3Li2CO3D中不宜通入过多CO2，否则会造成Li2CO3产率降低14实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：序号5 min25 min实验I铁钉表面及周边未见明显变化铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成实验II铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现锌片周边未见明显变化铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现A实验II中Zn保护了Fe，使铁的腐蚀速率比实验I慢B实验II中正极的电极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-C实验I的现象说明K3Fe（CN）6 溶液与Fe反应生成了Fe2+D若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色第

7、二部分本部分共5题，共58分。15（10分）用FeSO47H2O晶体配制FeSO4溶液，放置一天后发现产生黄色固体。实验小组同学研究固体成分及产生的原因。（1） 配制100 mL 0.100 molL-1FeSO4溶液，需要称取 g FeSO47H2O晶体。（已知：FeSO47H2O 的摩尔质量为278 gmol-1） 需要的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 。 （2）小组同学推测放置一天后的FeSO4溶液中存在Fe3+。将产生Fe3+的离子方程式补充完整： Fe2+ + H+ + = Fe3+ + （3）分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下实验： 证实黄色固体中含Fe3+和SO

8、42，试剂1和试剂2分别是_、_。 （4）实验测定FeSO4溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变化，结果如下：1小时6小时24小时溶液的pH2.392.351.40黄色固体的量几乎没有少量大量 分析黄色固体中除Fe3+、SO42-还可能含有_离子。 （5）查阅资料：不同pH下Fe2+的氧化率随时间变化的关系如下图。为避免Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液时，需要添加_。16（12分）氮氧化物会造成环境污染，我国科学家正着力研究SCR技术（NH3选择性催化还原氮氧化物）对燃煤电厂烟气进行脱硝处理。（1）氮氧化物（以NO为主）直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨，反应的化学方程式为_。（2）NH

9、3催化还原NO的化学方程式为 。（3）铁基催化剂在260300范围内实现SCR技术的过程如下： 反应iv中消耗的NO2 （NH4+） 2与NO的物质的量之比为 。 适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率，结合上述过程解释原因： 。 向反应体系中添加NH4NO3可显著提高NO脱除率。原因如下：NO3与NO发生反应NO3 + NO = NO2 + NO2；NO2与NH4+发生反应iii和反应iv转化为N2；NO2与NH4+发生反应 （填离子方程式）转化为N2。（4）相比于铁基催化剂，使用锰基催化剂（活性物质为MnO2）时，烟气中含有的SO2会明显降低NO脱除率。 推测SO2与MnO2会发生反应使催

10、化剂失效，其化学方程式是_。 持续通入含SO2的烟气。不同温度下，每隔1 h测定NO脱除率，结果如下： 相同时间，200时NO脱除率低于100，原因是_。17（12分）花椒毒素对血液中多种病毒有很好的灭活作用，还可用于治疗皮肤顽疾。花椒毒素的一种中间体L的合成路线如下：（1）A属于芳香烃，其名称是_。（2）D为顺式结构。BD的化学方程式是_。（3）下列关于E的说法正确的是_（填序号）。 aE的酸性弱于G bE在水中的溶解度大于Ac一定条件下，E能形成网状高分子化合物（4）GJ的反应类型是_。（5）已知：JK + 2CH3CH2OH，且K分子含两个环状结构。 J中含有的官能团是醚键、_和_。 K

11、的结构简式是_。（6）F与K反应生成L的步骤如下： 中间产物1和中间产物2的结构简式分别是_、_。18（12分） 研究人员将钛（Ti）掺杂进硅沸石中，得到催化剂TS1，该催化剂能催化丙烯与过氧化氢合成环氧丙烷的反应。i. H2O2在酸性溶液中比较稳定，在碱性溶液中易分解。 ii. 环氧丙烷中CO键活性较强，易断键发生反应。 （1）丙烯转化为环氧丙烷的反应类型是_。 （2）以甲醇为溶剂，有利于催化剂形成活性中心，可能的催化历程如下。 甲醇中羟基的氢原子与“TiOOH”中的氧原子能形成氢键，体现出氧的非金属性_（填“强”或“弱”）。 研究催化历程常用同位素示踪法。用17O标记H2O2中的所有氧原子

12、，上图所示历程中存在17O的物质除H2O2外，还有_（填序号）。 aCH3OH b c 反应生成的环氧丙烷中含有，这可能是因为环氧丙烷和_发生了副反应产生的。 （3）溶液中适当添加某些碱性物质，能提高环氧丙烷选择性，但会使反应速率明显下降，原因可能有：i碱性较强时，催化剂活性降低；ii碱性较强时，_。 （4）用环氧丙烷生产具有较高反应活性的碳酸二甲酯，主要过程如下。 CO2的电子式为_。 A的分子式为C4H6O3（含五元环），其结构简式为_。19（12分）实验小组研究Ag2S的生成与转化。i. AgCl（s） + 3Cl-（aq） AgCl43-（aq）ii.常温下一些盐在水中的溶解度及颜色如

13、下表：盐AgClAg2SAg2SO3Ag2SO4CuS溶解度/g1.51041.310164.60.7961.081017颜色白色黑色 （1）证明AgCl能够转化为Ag2S，实验如下： AgNO3溶液是溶液_（填“a”或“b”），另一溶液是NaCl溶液。 现象a是_。 （2）研究CuCl2溶液能否使Ag2S转化为AgCl，实验如下： 白色固体含AgCl，结合平衡移动原理解释加水稀释产生白色固体的原因：_。 小组同学对Ag2S转化为AgCl的原因提出假设： 假设一：S2-可与Cu2+形成CuS，从而降低，加入Cu2+是使Ag2S发生转化的主要原因； 假设二：可与形成，从而降低，加入是使Ag2S发

14、生转化的主要原因。 小组同学设计对比实验，证明假设二不合理，实验操作和现象是_。 （3）有文献表明，HNO3能使Ag2S转化为Ag2SO3，实验如下： 加入浓氨水，溶解白色固体a的目的是_。 检验白色固体b中含有亚硫酸根的实验操作和现象是_。（4）综合上述实验，溶解度较大的银盐转化为Ag2S较容易；而使Ag2S转化为溶解度较大的银盐，可采取的措施有_。北京市朝阳区20202021学年度第一学期期末质量检测 高三化学参考答案 2021.1 （考试时间：100分 ）题号12345678910答案1112131415（10分）（1） 2.78 100 mL容量瓶 （2） 4Fe2+ + 4H+ +

15、O2 = 4Fe3+ + 2H2O （3） KSCN溶液 BaCl2溶液（4） OH- （5） 适量的稀硫酸和铁粉16（12分）催化剂 （1）2NO + O2 = 2NO2 ，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （2）4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O （3） 1：1 反应ii为脱硝反应的决速步，增大催化剂的用量可提高反应ii的速率，进而提高脱硝反应速率 NO2- + NH4+ = N2 + 2H2O （4） MnO2 + SO2 = MnSO4 温度升高使催化剂失效速率加快，导致温度升高对NO脱除速率增大的影响不如催化剂失效对NO脱除速率降低的影响显著 17（12分）

16、（1）苯 （2）（3）b c （4）取代反应 （5） 羟基、羰基 （6）或18（12分）（1）氧化反应 （2） 强 b c CH3OH （3）H2O2分解使反应物浓度降低 （4） 19（12分）（1） b 白色沉淀变为黑色沉淀 （2） 加水稀释使平衡AgCl（s） + 3Cl-（aq） AgCl43-（aq）逆向移动，生成白色沉淀 用2mL 4mol/L NaCl溶液浸泡Ag2S沉淀，取上层清液，加水稀释，未见白色沉淀产生 （3） 使白色沉淀a中的SO32-进入溶液中，以便后续检验 向白色固体b中加入足量盐酸，沉淀部分溶解 （4） 加入合适的试剂，使之转化为更难溶的硫化物；加入合适的氧化剂，将S2-氧化