电位滴定法测定水中氯离子的含量.doc

1、电位滴定法测定水中氯离子的含量一 实验目的：学习电位滴定法的基本原理和操作技术掌握了解氯离子的测定过程和现象二 实验原理利用滴定分析中化学计量点附近的突跃，以一对适当的电极对监测滴定过程中的电位变化，从而确定滴定终点，并由此求得待测组分的含量的方法称为电位滴定法。本实验根据Nerst方程E = E- RT/nF lgCCl- ,滴定过程中，Cl- + Ag+ = AgCl，使得氯离子浓度降低，电位发生改变，接近化学计量点时，氯离子浓度发生突变，电位相应发生突变，而后继续加入滴定剂，溶液电位变化幅度减缓。以突变时滴定剂的消耗体积（mL）来确定滴定终点（AgNO3标准溶液的体积）。三 仪器和试剂

2、酸度计（mv计），磁力搅拌器，转子。KNO3甘汞参比电极，银电极，滴定管，烧杯（电解池），0.05molL-1NaCl，0.05molL-1AgNO3，KNO3固体四 实验内容和步骤 1 0.05molL-1AgNO3标准溶液的标定准确移取0.05mol.L-1NaCl标准溶液10.00mL于烧杯中，加蒸馏水20mL，KNO3固体2g，搅拌均匀。 开启酸度计，开关调在mv位置，加入滴定剂，记录溶液电位随滴定剂的体积变化情况。随着AgNO3标准溶液的滴入，电位读数将不断变化，读数间隔可先大些（1-2mL），至一定量后，电位读数变化较大，则预示临近终点，此时应逐滴加入AgNO3标准溶液（0.5-0

3、.2mL），并记录电位变化，直至继续加入AgNO3标准溶液后电位变化不再明显为止。做E(mv)-V(mL)曲线，求得终点时所消耗AgNO3标准溶液的确切体积。2水中氯离子含量的测定准确移取水样10.00mL于烧杯中，加蒸馏水20mL，KNO3固体2g，搅拌均匀。加入滴定剂，记录溶液电位随滴定剂的体积变化情况。同标定的步骤，做E(mv)-V(mL)曲线，求出与水样中氯离子反应至终点所消耗的AgNO3标准溶液的确切体积。五数据处理根据实验数据做E(mv)-V(mL)曲线，从两个图中获得终点所消耗的AgNO3标准溶液体积，从而根据物质反应平衡公式CCl-VCl-=VAg+CAg+计算求出水中氯离子的含量（molL-1）。实验过程中的注意事项：1参比电极所装电解液应为饱和KNO3溶液。2甘汞电极比银电极略低些，有利于提高灵敏度。3读数应在相对稳定后再读数，若数据一直变化，可考虑读数时降低转子的转数。问题：实验中KNO3的作用？ 终点滴定剂体积的确定方法有哪几种？