江苏省扬州市学年高二上学期期末统考化学选修试题Word版含答案Word格式文档下载.docx

1、C2H52-乙基丙烷CH3CCH3 C C C CH3 4,4-二甲基 -2-戊炔DOH 环己酚4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A 5.6g CH 2 CHCHO 中含有双键的数目为 0.1NAB 标准状况下， 44.8 L 丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为 3NAC粗铜的电解精炼中，阳极质量减轻 64g 时，转移的电子数为 2NAD15g 甲基正离子（ +CH3）所含有的电子数是 8NA-15已知： 2H2（g） + O2（g） = 2H2O（g） H = 483.6 kJ mol -1，下列说法正确的是A在相同条件下， 1 mol H2（g）与 0.5 mol O

2、2（g）的能量总和大于 1 mol H 2O（g）的能量B标准状况下， 1 mol H2（g）与 0.5 mol O 2（g）反应生成 1 mol H2O放出的热量为 241.8 kJC8 g水蒸气完全分解成氢气和氧气吸收 483.6 kJ热量D常温下， 2 mol H2与 1 mol O 2完全反应生成液态水放出的热量小于 483.6 kJA装置 A 用于证明 1-溴丙烷发生了消去反应B装置 B 用于石油的分馏C装置 C 用于实验室制乙酸乙酯D装置 D 可证明酸性：盐酸碳酸苯酚7下列与电化学有关的工业生产中，说法正确的是A粗铜电解精炼时，电解质溶液的组成和浓度均保持不变B铁制品上镀一定厚度的

3、锌层， 选用锌作阳极， 镀件作阴极， 含锌离子的溶液作电解液 C电解氯化钠溶液可以制备金属钠D氯碱工业中，电解饱和食盐水时，阳极上产生 Cl2 和 NaOH8下列化学方程式 不正确 的是A乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2OB溴乙烷与氢氧化钠溶液共热： CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBrD蔗糖在稀硫酸作用下水解：稀硫酸C12H22O1（1 蔗 糖 ） + H 2O C6H12O6（葡萄糖） +C6H12O（6 果糖）不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答

4、案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分， 但只要选错一个， 该小题就得 0 分。） 11欲除去下列物质中混入的少量杂质 （括号内物质为杂质 ），能达到目的的是A乙酸乙酯 （乙酸 ）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液B苯（苯酚 ）：加入浓溴水，过滤C乙醇 （水 ）：加入金属钠，蒸馏D乙烷 （乙烯 ）：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气12对羟基扁桃酸是合成农药、 香料等的重要中间体， 它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反 应制得。下列有关说法 不正确 的是A上述反应的原子利用率可达 100%B上述反应类型为取代反应C对羟

5、基扁桃酸可发生加成反应、取代反应和缩聚反应D1 mol 对羟基扁桃酸与足量 NaOH溶液反应，最多可消耗 3 mol NaOH的示意图。下列说法正确的是A电极 a 为电池的负极B电极 b 上发生的电极反应为： O22H2O 4e =4OHC电路中每通过 4 mol 电子，电池内部释放 632 kJ 热能D每 34 g H 2S参与反应，有 2 mol H 经质子膜进入正极区14下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是选项实验目的实验操作及现象A检验 1-溴丙烷中含有溴将 1-溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热， 冷却后加硝酸银溶液，得沉淀B验证样品中一定含有苯酚向样品溶液中滴加氯化铁溶液

6、后显紫色C验证蔗糖没有水解在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制 Cu（OH）2 悬浊液，加热后未出现砖红色沉淀D证明蛋白质的变性是不可逆的向蛋白质溶液中滴加 CuSO4 溶液，有固体析出，过滤，向 固体中加足量水，固体不溶解15 是一种有机烯醚，可由链烃 A 通过下列路线制得，下列说法正确的是A B 中含有的官能团有溴原子、碳碳双键BA 的结构简式是 CH2=CHCH 2CH3CA 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应第卷（非选择题 共 80分）16（12 分） 3-对甲苯丙烯酸甲酯（ E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成部分路线如下

7、：。2） B的分子式为 。3）E与溴的四氯化碳溶液发生加成反应， 产物分子中含手性碳原子的数目为4）试剂 M 可以选用下列中的 。悬浊液共热的化学方程式为 。HCl +2C2H5Cl + H2O；实验步骤如下：1将 45 mL CHCl 3和46.00 g（1.0 mol）无水乙醇混合后加入 250 mL 三颈烧瓶中。2从仪器 A中滴加 20 mL CHC3l 和41.25 g （0.3 mol）PCl3混合溶液，用冰水控温 68， 开动搅拌器，约 1 h 滴加完毕。3将反应物倒入烧杯中，用 10%的Na2CO3溶液调节 pH至 78，再用去离子水洗涤三 次，在仪器 B 中分离。4减压蒸馏，收

8、集产品，得 29.60 g产品。（ 1）装置图中仪器 A 为恒压滴液漏斗，其中支管的作用为 ；倒置漏斗的作用为 ；步骤中仪器 B 名称为 。（ 2）用碳酸钠溶液洗涤的目的是为了除去酸性物质 （填化学式，下同）以及 PCl3；用去离子水洗涤的目的是除去盐类物质 以及部分 C2H5OH 。（ 3）减压蒸馏除得到产品外还可回收的物质有 、 （写出其中任意两种有机物的结构简式） 。（ 4）从无水乙醇利用角度计算，本次实验产率为 （填数值）。18（14 分）环氧树脂具有良好的物理和化学性能，被广泛用在涂料行业和电子行业，环 氧氯丙烷是制备环氧树脂的主要原料。 下图展示了两条常见的合成路线 （部分反应条件

9、 未注明）油脂 N加aO热H A 催H化C剂l （1）A 的名称为 （4）写出反应的化学方程式： 。（5）有机物 F与环氧氯丙烷互为同分异构体， F有两种化学环境不同的氢，写出 F 的结构 简式：19（12 分）镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来的一种新型绿色电池，具有高能量、长 寿命、无污染等特点。用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图 1 所示。电池的总反应式为：（图 1） （图 2）（ 1）镍氢电池充电时， 碳电极连接直流电源的 极。阳极的电极反应式为 。镍氢电池放电时， OH 移向 （填“碳电极”或“镍电极” ）。（ 2）除了用纳米碳管等材料储氢外， 还可使用有机物， 如

10、利用环己烷和苯之间的可逆反应 来实现脱氢和加氢。 一定条件下， 利用图 2 装置可实现有机物的电化学储氢 （忽略其 它有机物）。1A 为电源的 极。2电极 E 上产生的气体为 。电极 D 的电极反应式为 。20（ 12 分）甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用。（ 1）由合成气（组成为 H2、CO 和少量 CO2）直接制备甲醇，其主要过程包括以下 2个反应：-1 、 CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） H1= 90.1 kJ mol、 CO2（g）+ 3H2（g） CH3 OH（g）+H2O（g） H2= 49.0 kJ mol -11与反应比较，采用反应制备甲醇的优点是

11、。2CO（g）与 H2O （g）生成 CO2（g）和 H2（g）的热化学方程式为 。3下列示意图中， 能正确表示利用反应原理制备甲醇的反应过程中能量变化的是填序号）。对环境无污染，可作为常规能源的替2）甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、代品而越来越受到关注。其工作原理如下图所示：负极的电极反应式为若该电池中消耗 6.4 g甲醇，则转移 mol 电子。3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将 NH4 最终氧化为 HNO3，然后加入CH3OH，得到两种无毒气体。写出加入 CH3OH 后发生反应的离子方程式 。21（ 14分）化合物 G是合成新农药茚虫威的重

12、要中间体， 以化合物ClH3为原料合成 G工艺流程如下：CH 2（COOC 2H5）2Cl2光照C2H5OHOGAlCl 3H2CH（COOC2H5）2FO H2CH2 C Cl（1）化合物 E和G中含氧官能团的名称分别为1） OH+2） H3OESOCl2H2CH2 COOH 。 BC的反应类型为（2）D 的分子式为 C10H9O4Cl，其结构简式为 。（3）F 生成 G 的过程中可能生成副产物，其结构简式为 。（4）写出满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式 。FeCl3 溶液发生显 能发生银镜反应； 能发生水解反应，其水解产物之一能与 色反应；3分子中只有 3 种不同化学环境的氢

13、。 Cl（5）请以 和 ClCH2CH2CH2OH 为原料制备2016-2017 学年度第一学期高二期末调研测试化学参考答案1-15 题：12456789101112131415BDADAC16（每空 2 分，共 12 分）COOCH 3 CH CH n17（每空 2 分，共 16 分）（1）平衡压强，便于液体顺利滴下 防倒吸 分液漏斗（2）HCl Na2CO3、 NaCl（写到其中任意一个即可）（3） CHC3l 、C2H5Cl、 C2H5OH（写到其中任意两个即可）（4）85.80%。18.（每空 2 分，共 14 分）1）丙三醇（或甘油）3） CH 2ClCHCH 2OH Cl2）取代反

14、应CH2 CHCH3CH2ClCHCH 2OHCH2ClHCl加成反应5）CH3 C CH2ClO或或CH2=COCH319.（每空 2 分，共 12 分）1） 负 Ni（OH）2 OH e NiO（OH） H2O 碳电极2） 负极 氧气 + 6H+ + 6e20.（每空 2分，共 12 分）（1）无副产物生成，原子利用率高或放出能量多； CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） H =41.1 kJ mol-1 A2） CH3OH + H2O 6e CO2 +6H+ 1.23）6NO35CH3OH6H 3N25CO2 13H2O 21（ 14 分）羧基（ 1分） 羰基（ 1分）2）CH 2CH（COOH） 2（2 分）2 分）3）HCOOH3C（ 2 分）5）（前 3步每步 1分，最后 1步 2分，共 5分）ClCH 2CH 2COCl