高考热点课1突破阿伏加德罗常数的常见陷阱Word文件下载.docx

1、全国卷）14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA。解析乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14 g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NA2NA，故正确。答案（2）（2015全国卷）18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA。解析两者物质的量不相同，所以含有的质子数也不相同，故错误。2判断正误，正确的画“”，错误的画“（1）4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA。（2）30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA。（3）标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA。（4）31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA。答案（1）（2）（3）（4）忽

2、视电解质溶液中的“弱粒子”审“题目”，突破陷阱（1）是否指明了溶液的体积。（2）是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 molL1的乙酸溶液和1 L 0.1 molL1的乙酸钠溶液中含有CH3COO的数目不相等且都小于0.1NA。（3）所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液c（H）0.1 molL1，与电解质的组成无关；0.05 molL1的Ba（OH）2溶液，c（OH）0.1 molL1，与电解质的组成有关。（4）是否注意了胶体的特征。例3判断下列说法是否正确（1）（2015全国卷）2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H数为2NA。解析H2SO3为弱酸，不完全

3、电离，故错误。（2）（全国卷）1 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA。解析水溶液中溶剂H2O中也含有氧原子，故错误。3判断正误，正确的画“”，错误的画“（1）0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA。（2）等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA。（3）0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA。（4）常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2NA。（5）常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7NA。（3）（4）（5）解析（5）常温常压下，3.

4、0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.6NA，错误。忽视物质转化中的“隐含反应”记“隐含”，突破陷阱（1）隐含“可逆反应”2SO2O22SO3,2NO2N2O4，N23H22NH3，Cl2H2OHClHClO。（2）隐含“浓度的变化”MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O，Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO22H2O，Cu4HNO3（浓）=Cu（NO3）22NO22H2O。（3）隐含“钝化”常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。第一章化学计量在实验中的应用金版教程 化学（创新版） 例4判断下列说法是否正确全国卷）1 mol N2和4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA。解

5、析忽视了N2与H2的反应为可逆反应，不能进行到底，故错误。全国卷）密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA。解析2NOO22NO2,2NO2N2O4，故产物的分子数小于2NA。4判断正误，正确的画“”，错误的画“（1）2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。（2）100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA。（3）46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA。（3）忽视氧化还原反应中电子转移的数目氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关键是：（1）同一种物质在不同反应中氧

6、化剂、还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。（2）量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。（3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。（4）注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。例5判断下列说法是否正确全国卷）1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2

7、NA。解析Fe与过量硝酸反应生成Fe3，1 mol Fe参加反应转移3NA个电子，故错误。全国卷）过氧化钠与H2O反应，生成0.1 mol氧气转移电子数为0.2NA。解析2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na22NaH2，Na2O2中氧元素化合价12，化合价降低1，化合价10，化合价升高1，故生成0.1 mol O2转移0.2NA电子，故正确。5判断正误，正确的画“”，错误的画“（1）5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。（2）0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA。（3）1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2

8、O2的混合物，转移的电子数为NA。（4）1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。（5）向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA。（6）1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。（3）（4）（5）（6）（建议用时：40分钟）1设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有NA个NHC标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子答案A解析8 g O2的物质的量是0.25 m

9、ol, 1 mol O2含有16 mol电子，8 g O2含有的电子的物质的量是0.25 mol16 4 mol，A正确；氨水中存在：NH3H2ONHOH，NH的数目小于0.1NA，B错误；盐酸是HCl的水溶液，是强酸，电离方程式为HCl=HCl，无HCl分子存在，C错误；2NaO2，反应中2 mol Na失去2 mol电子形成Na，D错误。2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

10、D常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA答案D解析1 mol的NO2和CO2中均含2 mol O原子，A正确；乙烯与环丁烷的最简式均为CH2，含有n（CH2）2 mol, 即含碳原子数为2NA，B正确；同理，C项中n（NO2）2 mol，所含原子总数为6NA，正确；D项不是标准状况下，错误。3设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，2.24 L C

11、O和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA答案B解析0.1 mol Cl2溶于水发生反应Cl2H2OHClHClO，若Cl2完全反应，转移电子为0.1 mol，该反应为可逆反应，实际反应的Cl2小于0.1 mol，A错误；18 g H2O为1 mol，含有3 mol原子，B正确；标准状况下CH3CH2OH为液体，C错误；标准状况下，2.24 L CO和CO2的混合物含碳原子数为0.1NA，D错误。4设NA为阿伏加德罗常数的数值。A1 mol 甲苯含有6NA个CH键B18 g H2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成

12、NA个SO2分子解析1 mol甲苯中含8NA个CH键，A错误；n（质子）10NA10NA，B正确；标准状况下，氨水呈液态，C错误；铁片投入浓H2SO4中会发生钝化，D错误。5设NA为阿伏加德罗常数的值。A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78 g苯含有C=C双键的数目为3NAC常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA答案C解析ClO水解，其数目会小于NA，A错误；苯分子中不含有C=C双键，B错误；N2和CO的摩尔质量均为28 gmol1，故n（N2，CO）0.5 mo

13、l, N2和CO均为双原子分子，故混合气体含有的原子数目为NA，C正确；n（NO2）0.3 mol,0.3 mol NO20.2 mol HNO30.1 mol NO，共转移0.2 mol e，数目为0.2NA，D错误。6设NA表示阿伏加德罗常数的值。A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子C标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有NA个碳原子D常温常压下， 26 g乙炔与苯的混合物含有的原子数为4NA解析A项还要考虑H2O中含有的氧原子，错误；B项应生成0.5NA个H2分子，错误；CH3CH

14、2OH在标准状况下为液态，C错误。7NA代表阿伏加德罗常数的值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为m g，则该混合物（）A所含碳原子总数为NAB所含碳氢键数目为C所含共用电子对数目为D完全燃烧时消耗的O2一定是L解析C2H4和C3H6的最简式均为CH2，m g混合物中“CH2”的物质的量为mol，故m g混合物中含有mol碳原子，A正确；每个氢原子形成1个碳氢键，m g混合物中共含有mol氢原子，所含碳氢键数目为NA，B错误；1个C2H4中共用电子对数为6,1个C3H6中共用电子对数为9，故m g混合物中共用电子对数为NA，C错误；未指明O2所处的条件，故无法计算m g 混合物完全燃烧时消

15、耗的氧气的体积，D错误。8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NAB标准状况下，由H2O2制得2.24 L O2转移的电子数目为0.4NAC常温常压下，8 g O3中含有4NA个电子D常温下，1 L pH2的H2SO4溶液中含有的H数目为0.02NA解析Na2O2中的阴离子是O，1 mol Na2O2中含有的阴离子数为1NA，A错误；由2H2O22H2OO2可知，每生成1 mol O2，转移电子数为2NA，则制得标准状况下2.24 L O2，转移电子数为0.2NA，B错误；1 mol O3中含有24 mol e，8 g O3的物质的量为

16、mol，则含有的电子数为4NA，C正确；pH2的H2SO4溶液中，c（H）0.01 mol/L，则n（H）1 L0.01 mol/L0.01 mol，D错误。9NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD乙烯和丙烯组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA解析1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，A错误；1个SO带2个单位负电荷，此溶液中SO所带电荷数为2NA，另外，该溶液中还有OH，阴离子所带电荷数大于

17、NA，B错误；1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，C错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，则42 g即1 mol混合气体中含3 mol CH2，含氢原子个数为6NA，D正确。10肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5NAB标准状况下，22.4 L N2 H4中所含原子总数为6NAC标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NAD若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2

18、NA解析标准状况下，11.2 L N2为0.5 mol，含电子总数为7NA，A项错误；标准状况下，N2H4不是气体，B项错误；3.2 g N2H4为0.1 mol，根据题给模型图知含有共价键0.5NA，C项错误；由化学方程式可知，生成4 mol H2O转移4 mol e，则生成3.6 g H2O即0.2 mol H2O时转移0.2NA个电子，D项正确。11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO

19、2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA解析氟化氢在标准状况下呈液态，A错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2,7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，氢原子数为0.5 mol21 mol，即NA个，B正确；结合化学方程式Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO22H2O, 50 mL 18.4 molL1（即0.92 mol）浓硫酸理论上生成SO2 0.46 mol，但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，硫酸不能反应完，C错误；N2与H2的反应属于可逆反应，0.1 mol N2不能完全反应，转移电子数

20、小于0.6NA，D错误。12设NA为阿伏加德罗常数的值。A将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8NAB7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NACCO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为D100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中所含氧原子数目为0.4NA解析根据原子守恒，将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中含有2 mol氮原子，6 mol氧原子，原子总数为8NA，A正确；7.2 g（即0.1 mol）CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.2NA，B错误；CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移

21、的电子数为100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中含0.1 mol H2SO4，但考虑水中的氧原子，故该溶液中所含氧原子数目大于0.4NA，D错误。13NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A室温时，1.0 L pH13的Ba（OH）2溶液中含有OH的数目为0.2NAB0.1 mol I2和0.1 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.2NAC标准状况下，2.24 L CH3CH2OH含有的共价键数为0.8NAD12.5 mL 16 molL1浓硫酸与6.5 g锌共热，转移的电子数等于0.2NA解析pH13的溶液中c（OH）0.1 molL1，则n（OH）0.1 molL11 L0.1 mol，即溶液中含有0.1NA个OH，故A错误；I2和H2的反应属于可逆反应，0.1 mol I2和0.1 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子数目小于0.2NA，故B错误；标准状况下，CH3CH2OH是液体，故C错误；6.5 g锌为0.1 mol,12.5 mL 16 molL1浓硫酸中有0.2 mol H2SO4，锌与浓硫酸共热生成SO2，存在关系式：Zn2H2SO4SO2，锌与稀硫酸反应生成H2，存在关系式：ZnH2SO4H2，故Zn完全反应，锌的化合价由0价变为2价，所以6.5 g锌与浓硫酸反应转移的电子数为0.2NA，故D正确。