上海外国语大学附属外国语学校高考化学高分训练C卷核心解析docWord文档格式.docx

1、一、 选择题（注释） 1. 下列说法中正确的是（ ） A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.CCl 4 可用于鉴别溴水和碘水 C.漂白粉在空气中不稳定，因此可用于漂白纸张 D.用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大 2. H 2 S水溶液中存在电离平衡H 2 SH + +HS 和HS H + +S 2 若向H 2 S溶液中（ ） 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 通入过量SO 2 气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 3. 关于常温下pH=2的醋

2、酸，下列叙述正确的是（ ） c（CH 3 COOH）=0.01 molL 1 c（H + ）=c（CH 3 COO ） 加水稀释100倍后，溶液pH=4 加入CH 3 COONa固体，可抑制CH 3 COOH的电离 4. 对室温下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是（ ） 加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH=4 加水稀释，溶液中 不变，n（OH ）增大 加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7 加入少量醋酸钠固体，则平衡CH 3 COOHCH 3 COO +H + 逆向移动，K变小 5. 下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ） NaHSO 4 溶液

3、 KOH溶液 Na 2 SO 4 NH 4 Cl溶液 6. 根据如表数据，下列选项正确的是（ ） 化学式 CH 3 COOH H 2 SO 3 NH 3 H 2 O 电离常数K（25） K a =1.810 5 K a1 =1.2310 2 ；K a2 =6.610 8 K b =1.8Na 2 SO 3 溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO 3 2 +2CH 3 COOH=SO 2 +H 2 O+2CH 3 COO 25时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离被促进 NaHSO 3 溶液呈酸性，是因为K w /K a1 K a2 0.1mol/L的CH 3

4、COOH溶液与等浓度等体积的CH 3 COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H + ）+c（CH 3 COOH）=c（CH 3 COO ）+c（OH ） 7. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） 硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；Na 2 O，Fe 2 O 3 、A1 2 O 3 属于碱性氧化物 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；CO 2 、SO 2 、NO 2 都能和碱溶液发生反应，因此它们都属

5、于酸性氧化物 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 只有 只有 只有 只有 8. 下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ） 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A H 2 SO 4 NO 2 Na 2 O B BaSO 4 HClO Mn 2 O 7 CaO C NaCl 氨水 SO 2 MnO 2 D HI HF CO 2 Fe 3 O 4 9. 苯甲酸钠（NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A ， 在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO 2 气体，已知25时，HA、H 2 CO

6、3 的电力平衡常数分别为K=6.2510 5 、K 1 =4.310 7 ， 下列说法正确的是（不考虑饮料中其他成分）（ ） 提高CO 2 充气压力，饮料中c（A ）不变 当pH为5.0时，饮料中 =0.16 相比于未充CO 2 的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 结合H + 的能力：A HCO 3 10. 下列说法正确的是（ ） 用CH 3 COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH 3 COOH 是弱电解质 将Ca（OH） 2 的饱和溶液加热，pH 和 K w 均增大 25时，1.010 3 molL 1 盐酸的pH=3.0，1.010 8 molL 1 盐酸的pH=8.0 向pH相同

7、的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH 4 Cl（s）后，两溶液的pH均减小 11. 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（ ） 12. 下列各电离方程式中，书写正确的是（ ） CH 3 COOHH + +CH 3 COO KHSO 4 K + +H + +SO 4 2 Al（OH） 3 Al 3 + +3OH NaH 2 PO 4 Na + +H 2 PO 4 2 13. 在0.1 molL 1 CH 3 COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3 COOHCH 3 COO +H + ， 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） 加

8、入水时，平衡向逆反应方向移动 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 加入少量0.1 molL 1 HCl溶液，溶液中c（H + ）不变 加入少量CH 3 COONa固体，平衡向正反应方向移动 14. 下表中物质的分类组合完全正确的是（ ） 编号 Ba（OH） 2 盐酸 HClO 4 CaCO 3 非电解质 NH 3 Cl 2 乙醇 15. 已知HClO的酸性比H 2 CO 3 弱，下列反应Cl 2 +H 2 OHCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（ ） 加入石灰石 光照 加入固体NaOH 加水 16. 下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是

9、（ ） 弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了 弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等 弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等 弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动 17. 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（ ） MOH是一种弱碱 在x点，c（M + ）=c（R + ） 稀释前，c（ROH）=10 c（MOH） 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH ）后者是前者的 10倍 18. 下列说法正确的是（ ） KClO 3 和SO 3 溶于水后能导电，故KClO

10、 3 和SO 3 为电解质 HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 杂多酸盐Na 2 HPW 12 O 40 与Na 3 PW 12 O 40 都是强电解质 19. 下列叙述正确的是（ ） 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO 4 2 ）c（NH 4 + ） 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1 和c 2 ， pH分别为a和a+1，则c 1 =10c 2 pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大 20. 室温下向10mL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） 溶液中导电粒子的数目减小 溶液中 不变 醋酸的电离程度增大，c（H + ）亦增大 醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小 答案解析部分（共有 20 道题的解析及答案）一、选择题1、【答案】B 【解析】 2、【答案】C 3、【答案】D 4、【答案】B 5、【答案】C 6、【答案】B 7、【答案】D 8、【答案】B 9、【答案】B 10、【答案】D 11、【答案】B 12、【答案】C 13、【答案】B 14、【答案】D 15、【答案】A 16、【答案】D 17、【答案】C 18、【答案】D 19、【答案】C 20、【答案】B