中考化学专题练习粗盐提纯Word下载.docx

1、称量食盐应放在仪器A的 盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是 。“活动与探究”中，操作步骤有：计算产率、过滤、溶解、蒸发，正确的操作顺序为 （填序号）。（江苏泰州）实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题： （1）其正确的操作步骤是 ； ； 。 （2）上述三个步骤中都须使用的一种仪器是 （填下列有关序号）。 A烧杯 B漏斗 C蒸发皿 D玻璃棒 （3）该仪器在粗盐提纯步骤中的作用是 。（广东湛江）某学校化学兴趣小组用NaCl固体（含有的杂质CaO）来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下： 请回答： （1）写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为_。 （2）操作

2、2的名称是_，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是_。 （3）若要配制100g质量分数为10的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是_，其作用是_。（贵州遵义）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下： （1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的丰要作用是 ； （2）氯化钠溶解过程中搅拌的目的是 ； （3）写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式 。（江苏淮安）医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运

3、用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。请根据上述内容回答下列问题：（1） 操作中常用玻璃棒搅拌，其目的是 。（2） 操作中应加入的试剂B为 ，该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是 。（3） 若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。 实验步骤和现象：（山东青岛）海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格： 用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含

4、有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：加入氢氧化钠溶液的目的是_。过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、_。请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：_。（山东滨州）海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是 ；（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过

5、步骤、得到的MgCl2溶液有何不同： 。（四川乐山）实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下： A B C D E F G H（1）A的名称是 ；（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、 、计算产率；（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是 ；（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：（四川达州）海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl、MgCl2等物质），被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。从海水中获得淡水，常用的方法是 。

6、从海水中获得粗盐，可将海水进行 。试剂A最好选用 。（辽宁鞍山）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是 粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。 欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ； 在滤液中加盐酸的作用是 ； （2）用提纯的NaCl配制的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。 配制该溶液时所需要的玻璃

7、仪器有 如果配制后溶液溶质的质量分数低于，你认为可能的原因是 （任写一个）（广东佛山）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、 （填化学式）。 （4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 （浙江丽水）某学习小组设计分离NaCl和CaCl2两种固体混合物

8、方案如下：（1）操作A是_。（2）蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是_。（3）有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入_至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。 （4）如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体（假设实验过程中无损耗） （山东潍坊）某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案（序号表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量）： 根据上述方案，回答下列问题： （1）操作中玻璃棒的作用是

9、_。 （2）第步操作的名称是_。 （3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_、 （4）实验中加入“Na2SO4溶液”的目的是_ （5）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号）：_。 （山东青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程

10、中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_。（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_，理由是_；（3）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是_。 （山东烟台）海水是一种重要的自然资源。 （1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是。 （2）从海水中获得氯化钠。为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：溶解；加过量的Na2CO3溶液； 加过量的BaCl2溶液；加适量的盐酸；加过量NaOH溶液；蒸发结晶；过滤。正确的操作顺序是 。（用序号填一种合理组合）。 上述过程中，沉淀B与试

11、剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。（4）海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。 步骤、步骤反应的化学方程式为： 、 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为。某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：（1）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是_。（2）“操作I”中的操作是_ _，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_。（3）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是_。（4）“盐水精制”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是_。通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。 根据以上信息回答： （1）在完成操作之前，必须加入的X物质是 。 （2）操作和操作的名称是 。 （3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是 ，有关化学方程式是 。 （4）判断加入的盐酸“适量”的方法是 。 （5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是 。