高三宁德市质检化学试题和答案 1Word文档下载推荐.docx

1、2CO2 + 2H2O + 2e = 2HCO3 + H2C理论上消耗23g钠，同时产生22.4L氢气（标准状况）D该装置既可以吸收二氧化碳，又能产生电能、氢燃料11根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是选项实 验 操 作 与 现 象结 论A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体, 红色变浅碳酸钠溶液中存在水解平衡B向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有Al（OH）4C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝该气体为氯气D向10mL 0.5molL1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4molL1氢氧化钠溶液，产

2、生白色沉淀再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝KspCu（OH）2 KspMg（OH）2 12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Y、W同主族，且Y、W的原子序数之差与Z的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。A原子半径：WY ZBWY可用于制造高温结构陶瓷CY2X4能使酸性高锰酸钾溶液退色DY单质与WZ2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：YW1325时，用NaOH调节0.10molL1H2C2O4溶液的pH，假设不同pH下均有c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）=0.10 molL1。使用数字传感器测得溶液中各含碳微

3、粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。下列有关分析正确的是A曲线b代表H2C2O4浓度随pH的变化BHC2O4H+ + C2O42 K=1104.2CpH从4到6时主要发生反应的离子方程式为2OH+H2C2O4 = 2H2O + C2O42D当溶液pH=7时：c（Na+） c（C2O42） c（H2C2O4） c （HC2O4）26.（14分）钒基固溶体合金是一类重要的贮氢材料。某课外小组采用廉价原料 NH4VO3、TiO2和 Fe2O3，制出含VO2+、TiO2+和 Fe3+的金属盐溶液，然后选择氨水作沉淀剂进行共沉淀反应，对共沉淀物含VO（OH）2、Ti（OH）4、Fe（OH）3进行煅烧

4、还原制备合金样品。制备共沉淀物的装置如下图：（1）实验中用浓氨水配制500mL2 molL1的稀氨水，需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和 、 。 （2）装置B的作用是 。（3）制备VO2+时，用草酸将VO2+还原得VO2+。若把草酸改为盐酸，也能得到VO2+，但会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为 。（4）反应过程需控制温度为60，三颈烧瓶的加热方式是 。（5）往三颈烧瓶中滴加含金属离子的混合液，得悬浊液，取出充分沉降。检测上层清液是否含Fe3+的实验方案是 。经过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥，得共沉淀物。使用无水乙醇洗涤的优点是 。（6）将（5）所得共沉淀物锻烧并还原后得钒基固溶体合金。为

5、测定产品中铁的质量分数，取50.60g产品溶于足量稀硫酸（其中V、Ti不溶），过滤，将滤液配成250.00mL，取25.00mL溶液，用0.1000molL1 酸性KMnO4溶液滴定，进行平行实验后，平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00 mL。则产品中铁的质量分数为 。27.（14分）一维纳米材料因其特殊的纳米结构，呈现出一系列独特的光、电、磁、催化等性能，具有十分广阔的应用前景。ZnSC（ZnS纳米粒子分散在碳纳米材料上）是新型一维纳米材料，某科研小组用下列流程制备ZnSC纳米材料。已知：BA表示C6H5COO 回答下列问题：（1）“搅拌”后所得溶液显 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。

6、（2）配制NaOH溶液时，蒸馏水要煮沸的原因是 。（3）向混合盐溶液中缓缓滴加NaOH溶液，促进相关离子的水解，出现Zn（OH）（C6H5COO）白色沉淀。写出生成沉淀的离子方程式 。25，调pH=6，不产生Zn（OH）2沉淀，该溶液中c（Zn2+） mol已知KspZn（OH）2=1.21017（4）“硫化”、“焙烧”过程，Zn（OH）BA通过原位固相反应制备ZnSC纳米纤维的过程示意图如下：该过程中一直处于原位的离子是 ；在N2氛围中“焙烧”时，HBA（C6H5COOH）分解的化学方程式为 。（5）用N2吸附法对不同焙烧温度下制备得到的ZnSC纳米纤维的比表面积进行测定，在不同温度（400

7、800）下焙烧所得ZnSC纳米纤维的比表面积如下表：t/400500600700800比表面积/m2 g-1130.1123.170.249.247.6随着温度的升高，ZnS纳米粒子 （填“变大”“不变”或“变小”）。ZnSC纳米纤维可将N2吸附在其表面，形成均匀的单分子层。氮气分子横截面积为0.162 nm2，则在400焙烧所得的1g ZnSC纳米纤维最大吸附的氮分子数为 （保留3位有效数字）。28.（15分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。氮氧化物间的相互转化（1）已知2NO（g） + O2（g） =2NO2（g）的反应历程分两步：第一步 2

8、NO（g）N2O2（g） （快速平衡）第二步 N2O2（g） + O2（g） = 2NO2（g） （慢反应）用O2表示的速率方程为v（O2）=k1c2（NO）c（O2）；NO2表示的速率方程为v（NO2）=k2c2（NO）c（O2），k1与k2分别表示速率常数，则= 。下列关于反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的说法正确的是 （填序号）。A增大压强，反应速率常数一定增大B第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能C反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和（2）2NO2（g）N2O4（g）（H0），用分压表示的平衡常数KP与1/T（T为温度）的关系如右图。能正确表示lgKP与1/

9、T关系的曲线是 （填“a”或“b”）。298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的NO2，平衡时NO2的分压为100kPa。已知KP =2.7103 kPa1，则NO2的转化率为 。烟气中氮氧化物的脱除（3）以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。主反应：4NH3（g） + 4NO（g） + O2（g） = 4N2（g） + 6H2O（g） H1副反应：4NH3（g） + 3O2（g） = 2N2（g） + 6H2O（g） H2=1267.1kJmol14NH3（g） + 5O2（g） = 4NO（g） + 6H2O（g） H3=907.3kJH1 。将烟气按一定的流速通过脱硝装置

10、，测得出口NO的浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是 （填序号）。温度超过1000 ，NO浓度升高的原因是 。a 1050 （4）以连二亚硫酸盐（S2O42）为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图2。阴极的电极反应式为 ，电解槽中的隔膜为 （填“阳”或“阴”）离子交换膜。35化学选修3：物质结构与性质（15分）尿素CO（NH2）2是人工合成的第一种有机物。（1）尿素中所含元素的电负性最大的是 ，尿素分子间的氢键可表示为 。（2）尿素可用于制有机铁肥，主要代表有Fe（H2NCONH2）6（NO3）3 。与铁同周期且未成对电子数与Fe3+相同的元素是 。Fe（H2NCONH2

11、）6（NO3）3中不存在的化学键 （填序号）。A离子键 B金属键 C配位键 D键 E键NO3中N原子杂化后的价电子排布图为 ，NO3的空间构型为 。Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物（3）Mg2NiH4可通过氢化镁和镍单质球磨制成。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如右图的顶点和面心，Mg2+处于右图八个小立方体的体心。Mg2NiH4中H的化合价为 。Mg2+位于Ni原子形成的 （填“八面体空隙”或“四面体空隙”）。若晶体的密度为dgcm3，Mg2NiH4的摩尔质量为Mgmol1，则Mg2+和Ni原子的最短距离为 nm（用含d、M的代数式表示）。36化学选修5：有机化学基础（15分）丁酸龙

12、葵酯是一种新型香料，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的名称为 。（2）E中含氧官能团的名称是 。（3）反应的反应类型是 ，试剂X是 。（4）反应由B生成C的化学方程式为 。（5）芳香化合物W是E的同分异构体，W苯环上有2个取代基，能使Br2/CCl4溶液退色，与FeCl3溶液作用显紫色。满足上述条件的W的结构有 种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为32221的W的结构简式 。（6）乙酸环己酯（）是一种食用香料，设计由环己烯、乙酸和过氧乙酸为原料制备乙酸环己酯的合成路线 （无机试剂任选）。化学试题答案及评分说明总说明：1本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写

13、出其他正确答案，可参照本说明给分。2化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“”“”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。3化学专用名词书写错误均不得分。713题：BCDCADB（1）500mL容量瓶、玻璃棒、量筒（各1分）（说明：写其中两种仪器即可得分。500mL容量瓶500mL没写不得分。）（2）吸收尾气中的氨气并防止倒吸（2分） （说明：写其中一种作用即可得2分）（3）2VO 2+ + 4H+ + 2Cl=2VO 2+ + 2H2O + Cl2（2分） （4）60水

14、浴加热（2分） （说明：没写60不扣分）（5） 取少量上层清液加入KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色（或其他合理答案）（2分）乙醇易挥发容易干燥（2分）（说明：“减少洗涤时因固体溶解而损失”等其他合理答案也可得2分。（6）11.07%（2分）（1）酸性（1分）（2）去除CO2，防止配制NaOH溶液时生成Na2CO3（2分）（3）Zn2+ + C6H5COO + H2O = Zn（OH）（C6H5COO）+ H+或Zn2+ + C6H5COO + OH= Zn（OH）（C6H5COO）（2分）0.12（2分）（4）Zn2+ （2分）C6H5COOH 7C + 2H2O + H2 （2分）（5）

15、变大（1分）8.031020（2分）（1） （2分） B（2分） （2）a （1分） 35% （或35.1%或35.06%）（2分）（3）1626.9 kJmol1 （2分） b （1分） 温度过高，NH3容易与氧气发生反应产生NO，使NO浓度升高。（或反应温度过高副反应发生程度变大，产生更多的NO）（若答温度过高主反应平衡逆向移动适当给分）（2分）（4）2SO32+4H+2e=S2O42+2H2O （2分） 阳（1分）（1）O（1分） NHO（2分）（说明：若写成 NHN也可得2分）（2）Mn（2分） B（2分） （2分） 平面三角形（2分）（3）1（1分） 四面体空隙 （1分） （或等其他合理答案）（2分）（1）1丙烯（或丙烯）（2分）（2）醚键（2分）（3）酯化反应（或取代反应）（2分） 丁酸（或CH3CH2CH2COOH）（1分）（4）（2分）（5）6（2分） （1分）（6）（3分）写对一步得1分，若条件错误则该步不得分）