化学一轮复习案铁文档格式.docx

1、铁片放入硫酸铁溶液发生反应的离子方程式_二、铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名颜色、状态溶解性铁的化合价稳定性可被氧化稳定和弱氧化性酸反应（盐酸、稀硫酸）和强氧化性酸反应（浓、稀硝酸）用途注意： Fe3O4在三种氧化物中最为稳定能起到保护作用，防止生锈。Fe3O4是一种复杂的氧化物，它不属于碱性氧化物，可以写成FeOFe2O3的形式有+2、+3 价FeO、Fe2O3是碱性氧化物三、铁的氢氧化物Fe（OH）2Fe（OH）3与H+的反应制法可溶性亚铁盐与碱反应可溶性铁盐与碱反应二者转化关系四、 铁盐及亚铁盐1、Fe2+和Fe3+的检验Fe2+Fe3+观察法滴加NaOH溶液现象原因滴加K

2、SCN溶液2、铁三角的转化关系（写出重要的方程式或各试剂对应的产物）课堂互动区【典例1】铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O26SO2Fe3O4，3 mol FeS2参加反应转移 mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为_。（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_。陈述I陈述II判断

3、 A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属I对；II对；有 B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁无 C铁属于过渡金属元素铁和铁的某些化合物可以用作催化剂I错； D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸【变式训练】1FeCl3可通过多种途径转化成FeCl2。（1）在FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为_。（2）工业上常将无水FeCl3在氮气作保护气下加热至300350 ，通入干燥H2而制得FeCl2。该反应的化学方程式为_。（3）工业上另一种制备FeCl2的方法是：将无水的FeCl3与适量氯苯（C6H5Cl），在130 持续

4、加热约3小时，可发生如下反应：2FeCl3C6H5Cl2FeCl2C6H4Cl2HCl根据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是_（填有机反应类型）。（4）根据上述三个反应，下列有关说法正确的是_（填序号）。反应（1）中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性反应（3）中，HCl为氧化产物上述三个反应中，FeCl2均为还原产物（5）请另写一个FeCl3转化成FeCl2的化学方程式：_。【巩固训练】1.在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag。则下列结

5、论中不正确的是（ ）A.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为12B.氧化性：Ag+Cu2+Fe3+Zn2+C.含Fe3+的溶液可腐蚀铜板D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+2、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：3、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤 D.Fe3+与KSCN产生红色沉淀,铁与水蒸气在高温下的反应产物为

6、Fe3O4和H2 4.下列实验均发生了化学反应：将铁钉放入CuSO4溶液中；向FeSO4溶液中滴加浓HN03;将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中正确的是（ ） A.上述实验证明了氧化性：Fe3+Fe2Cu2 B.上述实验证明了Fe2既有氧化性又有还原性 C.实验、中的化学反应都是置换反应 D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe（OH）3生成5.（2013北京卷27）用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12（SO4）318H2O。，工艺流程如下（部分操作和条件略）:.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的

7、pH约为3；.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；.浓缩、结晶、分离，得到产品。（1） H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 （2） KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1molL-1根据表中数据解释步骤的目的： 。（4）己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2。 向 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 。 中加入MnSO4的目的是 。【典例2】某化学小组

8、欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是_。（2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：_。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录（划斜线部分不必填写）：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2具有还原性在FeCl2溶液中加入锌片ZnFe2= Zn2Fe在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe2Fe3=3Fe2Fe3具有氧化性实验结论：Fe只有还原性，Fe3只有氧化性，Fe2既有氧化性，又有还原性。联想发散：简述Fe2的检验方法： _。将FeCl2

9、溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是_，原因是_。【变式训练】某同学为了验证Fe3是否能将H2SO3氧化成SO，他用50 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：（1）检验吸收液中的SO：_，证明Fe3能够把H2SO3氧化成SO。（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3SO2_=_H2SO4_，反应中的氧化产物是_（写化学式）。（3）吸收液中除了含有H、Cl、SO以外，对其它成分（Fe3、Fe2、H2SO3）的可能组合进行探究：提出假设。 假设1：溶液中存在Fe3、Fe2； 假设2：溶液中存在_。设计方案，进行实验，验证假设。请写出实

10、验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 molL1 KMnO4溶液、0.1 molL1 KSCN溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：用试管取样品溶液23 mL，并滴入_若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设1不成立（或假设2成立）步骤2：步骤3：1铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质，某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如图所示）。数天后，他观察到的现象是（）A铁屑不生锈，试管内液面上升B铁屑不生锈，试管内液面高度不变C铁屑生锈，试管内液面上升D铁屑生锈，试管内液面高度不变2（2009北京理综，26）以

11、富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；.从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。.将FeSO47H2O配制成溶液。.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的浊液。.将浊液过滤，用90 热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。（1）中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3，该反应的离子方程式是_。（2）中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用：_。 （3）中，生成FeCO3的离子方程式是_。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方

12、程式是_。（4）中，通过检验SO来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO操作是_。（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3O2高温,2Fe2O34CO2，现煅烧464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是_kg。（摩尔质量/gmol1：FeCO3 116Fe2O3 160FeO 72）【典例3】如图所示制备氢氧化亚铁的改进实验：（1）按图所示组装仪器，向一支小的具支试管中加入2 mL左右的稀盐酸，再加入2 mL左右的煤油，玻璃管下端粘住钠粒（用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层）。（2）将铁丝浸入盐酸，反应放出氢气，待试管内空气排尽后

13、，向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面。并关闭弹簧夹；用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。（1）写出该实验中发生反应的化学方程式：_。 （2）如何检验试管内空气已排尽（回答具体操作）？（3）捣入钠粒后，预测具支试管中的现象：_。（4）已知钠粒的质量约0.05 g，实验室现有以下两种不同浓度的盐酸，你选择（填“A”或“B”）_。A1.1 molL1 B10 molL1【变式训练】利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。（1）a电极的材料应为，电极反应式为_。 （2）电解液c可以是_（填编号）。A纯水 BNaCl溶液CNaOH溶液 DCuCl2溶液

14、（3）d为苯，其作用是_，在加入苯之前对电解液c应作 何简单处理？_。（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_（填编号）。A改用稀H2SO4作电解液 B适当增大电源的电压C适当减小两极间的距离 D适当降低电解液的温度（5）若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe（OH）2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_。1把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 （）AFe（OH）3；Fe2O3 BFe（OH）2；CFe（

15、OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4 DFe2O3；2为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 （）ANaOH溶液 B铁片CKSCN溶液 D石蕊溶液3（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，请用离子方程式解释FeCl3溶液腐蚀铜箔的原理：_。（2）试简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时的反应现象：_。五、铜及其化合物【典例4】铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu（OH）2（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是_。（2）工业上以黄铜矿

16、为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2OCu2S6CuSO2，反应的氧化剂是_。（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：_。（5）下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_。（填字母）选项陈述陈述A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸C铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈D蓝色

17、硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；【变式训练】某红色固体的成分可能是氧化亚铜、铜或三氧化二铁中的一种或几种。某学校化学研究小组欲探究该红色固体的成分。请你参与该活动，并完成相关实验设计。查资料知道，氧化亚铜是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成铜和硫酸铜，在空气中加热生成氧化铜。（1）甲同学认为，取少量固体，加入足量稀硫酸，充分搅拌后，取该溶液少量，置于一洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，如溶液不变红色，证明原固体中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？_。简述你的理由（不需写出反应的化学方程式）：_。（2）乙同学认为，取少量固体溶于稀硫酸，若固体全部溶

18、解，就说明一定没有铜和氧化亚铜。这种说法不合理。在此实验过程中，可能发生如下反应（用离子方程式表示）：_。（3）丙同学经分析确知该固体的成分是氧化亚铜和铜。他想通过实验测定两种物质的质量分数。请你帮他设计一个实验方案，写出实验涉及到反应的化学方程式；以a、b、c代表实验测出的相应数据，写出氧化亚铜的质量分数的表达式。化学方程式：氧化亚铜的质量分数的表达式：_。【课后作业】1.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：（ ） 湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3 +

19、3ClO -+4OH- =2FeO42- +3Cl- +5H2O ,干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2则下列有关说法正确的是A高铁酸钾中铁显+6价 B湿法中FeO42-是还原产物C干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子DK2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质2.（2013上海卷）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到

20、CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L3下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 （）A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3与KSCN产生血红色沉淀4把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2和Fe3的浓度恰好相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为 （）A11 B12 C23 D325鉴定某一FeCl2溶液中阳离子只有亚铁离子，最好采用 （）A加入NaO

21、H溶液 B加入KSCN溶液C先通入氯气，再加入KSCN溶液D先加足量铁粉，再加入KSCN溶液6有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 （）A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液7某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是 （）AX中一定有Fe3 BZ中一定有Fe3CY为AgI沉淀 DX一定为FeBr2溶液8向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是 （）A氧化性：Zn2Cu2Fe3AgBFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为12D1 mol Fe可还原2 mol Fe39FeCl3可通过多种途径转化成FeCl2。2FeCl3C6H5Cl2FeCl2C6H4Cl2HCl（5）请另写一个FeCl3转化成FeCl2的