高三上学期期末考试化学含答案Word文档下载推荐.docx

1、D.工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属2.下列有关化学用语表示正确的是A.氢氧化钠的电子式：B.Cl-的结构示意图：C. 2-丁醉的结构简式：D.碳酸的电离方程式：3.下列说法正确的是A.使用催化剂可以改变化学反应的反应热B.等物质的量的Ai、Fe与足量的盐酸反应电子转移的量相同C.分散系中分散质粒子的直径：悬浊液胶体溶液D.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a放出的热量比途径b多途径a：途径b：4.SO2与H2S混合生成S和H20，下列说法正确的是A.SO2的排放是造成酸雨的唯一原因B.该反应说明S02具有还原性C.自然界不存在单质形式的硫D.在该反应条

2、件下，H2S的还原性强于S的还原性5.短周期主族元素X,Y,Z,W,Q的原子序数依次增大。X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A.元素Y的最高正化合价为+6B.简单离子半径的大小顺序为WQZXYC.气态氢化物的稳定性：WD.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强6.常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A.的溶液：B.加人苯酚显紫色的溶液：C.使紫色石蕊试液变红的溶液：D.通人足量SO2后的溶液：7.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图甲所示装置（正放）可收集NO气体B

3、.用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C.用图丙所示装置可实现反应：D.用图丁所示装置可分离乙醇（沸点78.40C）与二甲醚（沸点24.90C）的混合物8.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.NaHS溶液中通入C12：B.NaN02溶液中滴加酸性KMnO4溶液：C.NH4HSO2溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：D.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：10.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置（总反应方程式为），其工作原理如图所示。

4、下列有关微生物电池的说法错误的是A.正极区溶液的pH减小B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时.该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列有关说法正确的是A.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度B.增大醋酸溶液的浓度，溶液中c（OH一）减小的原因是水的离子积KW减小C.pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合溶液呈

5、碱性.说明该碱为强碱D.受撞击分解爆炸且无明显热效应，说明该分解反应嫡显著增加12.某化妆品的组分Z具有美白功效，原料从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是A.X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同B.X和Z均能与溶液反应放出CO2C.Z中含手性碳原子D.Y可作加聚反应的单体，X可作缩聚反应的单体13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是14.25时下列叙述不正确的是A.pH=3的二元弱酸H2R溶液与p=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：B.若0.3molL-1HY溶液与0.3molL-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：C. 0.2

6、molL-1HCI溶液与等体积0.05molL-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1D. 0.1molL-1与0.1molL-1NaHS等体积混合：15.一定温度下，将1mo1X、1molY和1molW充入2L恒容密闭容器，发生反应，t1时达到平衡。在t1、t2时刻分别改变影响反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间变化如图所示。A.反应方程式中的m=2B. t2时刻改变的条件是加人了催化剂或加压C. t3时刻改变的条件是移去少里物质WD. t3时刻改变的条件可能是增加了X的物质的量非选择题（共80分）16.（12分）用离子交换法从废钒催化剂（含有及不溶性残渣）中回收钒工艺的主要流程

7、如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：回答下列问题：（1）滤液中含钒的主要成分为 （填化学式）。（2）反应的离子方程式为 （3）反应中1mo1参加反应，电子转移的数目为 （4）反应的离子方程为 ，该反应沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制温度。根据下图判断最佳温度为 （5）工业由，冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的化学方程为 17.（15分）盐酸阿立必利是一种强效止吐药。它的合成路线如下：（1）有机物D中含氧官能团的名称是 、 （2）反应、的反应类型分别为 、 （3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式： 。属于氨基酸能与FeCI3溶液发生显色反应;分子中有一个手性碳原子，

8、有6种不同化学环境的氢。（4）写出由C生成D的化学方程式： 18.（12分）乙二酸（）是一种重要的化工产品.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，自身被氧化为CO2。乙二酸制备工艺流程如下：氧化时控制反应液温度为55-600C边搅拌边缓慢滴加浓HNO3,H2SO4混合液，可发生下列反应：（1）检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案中用到的试剂为 。（2）氧化时需控制反应液温度为55-600C，不能超过600C的原因是 。（3）能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为 。（4）生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中，且NOx的吸收转化率为90%。计算：理论上，每生产6.

9、3kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克。（写出计算过程）19.（15分）硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是和有机质，并含有少量的等杂质。精致硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应川。下图是生产精制硅藻土并获得A1（OH）3的工艺流程。（1）精制硅藻土的主耍成分是 。反应II后，过滤获得的滤渣主要成分是 。（2）反应III的离子方程式是 ；氢氧化铝常用作 阻燃剂，其原因是 （3）实脸室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：步骤1：准确称取样品mg，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中.加入硝酸至

10、强酸性，得硅酸浊液。步骤3：向硅酸浊液中加人NH4F溶液、饱和KCI溶液，得沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。步骤4：将转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70水浴加热使其充分水解（），抽滤。步骤5：向上述滤液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为cmolL-1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL。步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有 。a.蒸发皿 b.表面皿 c.瓷坩祸 d.铁坩埚步骤2、3中不使用玻璃烧杯、玻璃漏斗的原因是 步骤5中滴定终点的现象为 。样品中SiO2的质量分数为 （用m、c、V表示）20.（15分）运用化学反应原理知识研究如何利用等有重要意

11、义。（1）用CO可以合成甲醇。己知：（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是 （填写序号）。a.使用催化剂 b.降低反应温度c.增大体系压强 d.不断将CH30H从反应混合物中分离出来（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。P1 P2（填“大于”、“小于”或“等于”）。100时.该反应的化学平衡常数K= 。100时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5amol,则平衡 （填“向左”、“不”或“向右”）移动。（4）利用原电池原理，用S02和

12、H20来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式 。（5）溶液与溶液混合会生成难溶的CaSO3（），现将等体积的CaCI2溶液与Na2SO3溶液棍合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。用溶液充分吸收S02得NaHSO3溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如下图所示。请写出该电解池发生反应的化学方程式 。21.（12分）我国部分城市灰霾天占全年一半。引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2S04、NH4N03、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目

13、前造成我国灰霾天气主要原因之一。（1）Zn2+在基态时核外电子排布式为 （2）的空间构型是 。（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH：=CH-CHO、HCOOH、CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。下列说法正确的是 。a.N2O为直线型分子b.C、N、O的第一电离能依次增大c.CH2=CH一CHO分子中碳原子均采用sp2杂化d.相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子1molHCOOH中含键数目为 。NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe（NO）（H20）5S04，该配合物中心离子的配体为 （4）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是射线吸收法，射线放射源可用，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中晶胞中含Kr原子为m个，与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有n个，则m/n= （填数字）。