初中化学人教版复习资料上文档格式.docx

1、玻璃上出现水雾（水珠）呼出气体中含较多课题3走进化学实验室药品取用规则：（1）三不准：不得摸、闻、尝。（2）用量：按规定量取用。无规定时：固体盖满试管底部；液体12毫升。（3）用剩药品：不能放回原瓶；不要丢弃；不要带出实验室。（4）眼睛保护：万一溅进药液，立即用水冲洗，必要时看医生。2托盘天平使用：灵敏度0.1克（1）调零：游码归零，再调螺母。（2）放纸：大小相同的纸片。（3）加码：左物右码。易潮解药品放在玻璃器皿里。从大到小加砝码，再调游码。砝码 + 游码 = 物质质量。（4）归零：游码归零。3仪器连接：（1）（左手）带孔橡皮塞玻璃管（右手） 操作：润湿转动。（2）（左手）胶皮管玻璃管（右手

2、） 操作：润湿。（3）（左手）容器口橡皮塞（右手） 操作：转动。4固体药品取用：放于广口瓶。粉状药品药匙；块状药品镊子。5液体药品取用：放于细口瓶。瓶塞倒放；标签手心；倾斜缓倒；放回原处。（1）量筒使用：视线与凹液面最低处保持水平。（2）滴管使用：胶头朝上，不要平放，不入容器，专管专用。6酒精灯使用：（1）三禁止：禁止点燃时添加酒精；禁止二只灯相互引火；禁止用嘴吹（必须使有灯冒盖灭）。（2）失火处理：湿抹布扑盖。7仪器洗涤：（1）洗净标准：既不聚成水滴也不成股流下。（2）方法：加水振荡；小心用试管刷刷洗。第二单元我们周围的空气课题空气空气：（1）空气的成分：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它

3、气体杂质。（1）主要成分：氮气、氧气。体积比4：1。证明人：法国化学家拉瓦锡。 （2）现在证明实验： 药品：P（因为生成的P2O5是固体，不能用C、S等，因为生成的CO2、SO2是气体。 原理：2P + 5O2 = 2P2O5 装置：如右图。（4）氮气性质： 物理性质：无色无味。化学性质：不活泼（不能燃烧，也不能支持燃烧，不容易和其它物质发生化学反应）。（5）稀有气体性质：物理性质：无色无味；通电后会发出不同颜色的光霓虹灯。很不活泼很难和其它物质发生化学反应保护气。（6）空气污染：有害气体 + 粉尘 有害气体：CO、SO2、NO2。（CO2不是有害气体，是主要的温室气体。 剧毒气体：CO。形成

4、酸雨气体：SO2、NO2。物质分类：有机化合物：CH4、C2H2物质课题氧气氧气的物理性质：“1种有色,2种有味,3种能溶123” 商品氧气贮存：贮存于蓝色钢瓶中。态色味水溶性液态颜色固态颜色O2淡蓝色H2CO2能溶COCH4SO2刺激性气味NH3氧气的化学性质：（1）与非金属单质反应 C + O2 = CO2 现象：剧烈燃烧，耀眼白光，大量热量，石灰水变浑浊。 应用：用带火星木条鉴定一种气体是否是氧气。 S + O2 = SO2 蓝色火焰，刺激气味。 2P + 5O2 = 2P2O5 大量白烟。 2H2 + O2 = 2H2O 蓝色火焰，干冷烧杯内壁出现水雾。（2）与金属单质反应 3Fe +

5、 2O2 = Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 注意：集气瓶底部要先放一些水。 2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Cu + O2 = 2CuO（3）与化合物反应 2CO + O2 = 2CO2 蓝色火焰，烧杯内壁石灰水变浑浊。 CH4 + 2O2 = CO2 +2 H2O 蓝色火焰，干冷烧杯内壁出现水雾，烧杯内壁石灰水变浑浊。化学反应分类：基本类型角度4物质的鉴别：（1）带火星木条鉴别一种气体是否是O2。（2）干冷烧杯鉴别燃烧生成物是否有H2O。（3）内壁附有澄清石灰水烧杯鉴别燃烧生成物是否有CO2 。课题3制取氧气MnO2反应原理：（

6、1）2H2O2 = 2H2O + O2（2）2KClO3 = 2KCl + 3O2通电（3）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2（4）2H2O = 2H2 + O22装置：（1）发生装置：用液体药品时：漏斗口和导管口位置。用固体药品时：试管口略低于试管底部。（2）收集装置：排水法向上排空法3操作顺序（用固体药品时）：（1）组装：（2）检查气密性：其一，看导管口是否产生气泡；其二，看漏斗的水是否流下（或持续流下）。（3）装药： （4）固定： （5）加热：先均匀受热，再固定加热。（6）收集：气泡均匀、连续时开始收集。（7）先取导管后灭灯：防止水倒流回试管损坏试管。第三单元自然界的

7、水A课题水的组成水的化学性质（1）水通电分解 2H2O = 2H2 + O2 蓝色火焰;正氧负氢；体积比1:2；（质量比8:1）。 结论：水是化合物，而不是单质。（2）水 + 非金属氧化物 酸 H2O + CO2 = H2CO3（3）水 + 金属氧化物 碱 H2O + CaO = Ca（OH）2物质分类（前面已学）课题分子和原子分子性质（1）分子的质量和体积很小。（2）分子总在不断运动着。（3）分子间有间隔。（4）分子间有引力和斥力。 分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 由分子构成的物质：单质有O2 、H2、N2、Cl2等，化合物有H2O 、CO2 、NH3、CH4等。原子性质（1）原子

8、的质量和体积很小。（2）原子总在不断运动着。（3）原子间有间隔。（4）原子间有引力和斥力。 原子：原子是化学变化中的最小粒子。由原子构成的物质：所以金属、金刚石C、稀有气体He等。分子、原子物理变化、化学变化（1）物理变化：分子本身不发生变化，分子之间的间隔距离发生变化。（2）化学变化：原子本身不发生变化，分子破裂，原子重新组合，一种分子变成另一种分子。例：水的蒸发水的电解（1）水的蒸发：物理变化水分子本身没有发生变化水分子间的距离变大。（2）水的电解：水分子破裂成氢、氧原子，氢、氧原子重新组合，形成氢分子、氧分子。此过程中，原子本身没有发生变化，但重新组合，一种分子变成了另一种分子。课题3水

9、的净化纯水和自然界的水：（1）纯水：无色、无味的纯净物（纯水纯净物化合物氧化物。（2）自然界的水：含有较多的不溶物和溶解了较多的可溶物。硬水鉴别：肥皂水实验；玻璃片点滴痕迹实验。分类：自然界的水软水 净化：沉淀：吸附： 除去不溶性杂质。过滤： 煮沸：除去部分钙镁无机盐等可溶性杂质。 蒸馏：除去可溶性杂质。得到的蒸馏水可以认为是纯净水。课题4爱护水资源人类拥有的水资源（1）海洋面积大，陆地面积小29%。（2）咸水很多，淡水很少2.5%。淡水非常有限：世界上有80多个国家，20多亿人口面临淡水危机。（3）我国水资源总量居世界第6，但人均水量只有世界人均水量的1/4。爱护水资源（1）水体污染：大量污

10、染物质排入水体，超过水体自净能力，使水质恶化的情况。（2）污染原因：工业污染（废气、废水、废物）；农业污染（农药、化肥、桔杆燃烧）；生活污染（电池塑料废旧电子等拉积、清洗剂、燃烧塑料橡胶）。最轻的气体氢气H2（1）物理性质：见“234”。（2）化学性质： 可燃性 2H2 + O2 = 2H2O 纯净时安静燃烧，淡蓝色火焰，干冷烧杯内壁出现水雾； 不纯时爆炸；点燃前必须检验纯度：试管收集，拇指堵口，管口朝下，靠近火焰，开口点火，声音很小，氢气纯净。 任何可燃气体（天然气、煤气等）和任何可燃粉尘（煤粉、面粉等）跟空气充分混合，遇火均可能发生爆炸。还原性 CuO + H2 = Cu + H2O 现象

11、：黑色的CuO变成红色；试管内壁有水雾。管口略低于管底；导管插入试管底部。 操作顺序：氢灯灯氢。第四单元物质构成的奥秘构成物质的粒子：分子、原子、离子。课题原子的构成中子原子的构成：质子（1）原子的结构：核外电子围绕原子核在核处做高速的运动。（2）构成原子的各粒子的特点： 质量特点：电子质量很小。所以原子质量主要集中在原子核上。 电性特点：电子（），质子（），中子（0），原子核（） 数目特点：电子数 = 核电荷数 = 质子数 体积特点：原子很小，但原子核所占体积更小。（3）特殊的原子：H原子原子核中只有1个质子，没有中子。相对原子质量：（1）来历：定义公式 1个H原子质量 1.67010-27

12、千克 = （1.008） 1.6610-27千克 1个O原子质量 2.65710-26千克 = （16.00） 1个C原子质量 1.99210-26千克 = （12.01） 1个S原子质量 5.31210-26千克 = （32.06） 原子的实际质量 相对原子质量 1个C原子质量的1/12 所以：原子的实际质量 = 相对原子质量 1个C原子质量的1/12变型：相对原子质量 =1. 相对原子质量：是比值，无单位。一般取整数。 2国际上通用相对原子质量，不用原子实际质量。（2）近似公式： 相对原子质量 质子数 + 中子数。课题元素元素：（1）概念：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。（2

13、）种类：目前正式命名的109种。（3）元素的分类、单质汉语名称特点：非金属元素 单质：气字头气态，三点水液态，石字旁固态金属元素 单质：金字旁稀有气体元素 单质：气字头（4）常见的几大元素： 地壳中的3大元素：O Si Al 空气中的2大元素：N O （以单质形式存在） 生物体中最多的元素：O 生物体中的主角元素：C（5）物质、元素、分子、原子、离子5个概念之间的关系：宏观概念：只讲种类，不讲个数。微观概念：既讲种类，又讲个数。微观概念 表示1: 表示2:元素符号：拉丁文名称的缩写。（2）书写：第1个字母大写，第2个字母小写。1个某原子（3）表示意义： 系数+元素符号表示意义：几个某原子。元素

14、周期表简介：（1）109种元素；（2）原子序数 = 核电荷数（质子数）（3）每一横行：叫一个周期（7个周期）；（4）每一纵行：叫一个族（18个族）。课题3离子知识体系：核外电子的排布：化学家把原子核处电子运动的区域划分为7个部分（1）核外电子其运动能量有低有高每个部分称为1个电子层 能量低的离核近的区域内运动 能量高的离核近的区域内运动 电子是分层运动的 又叫分层排布（2）核外电子的排布规律：最处层不超过8个，只有一层时不超过2个。（3）原子结构示意图：能画120号元素的原子结构示意图。练习1：右图是某元素的原子的结构示意图，回答下列问题： + a b c d （1）表示原子的质子数的字母是

15、； （2）表示原子的最外层电子数的字母是 ； （3）d的取值范围为（填字阿拉伯数值） ；（4）当d的值为2时，a的值为（填字阿拉伯数值） 。（4）不同类别元素原子最外层电子数目特点： 稀有气体元素：=8个（ 氦为2个） 稳定结构（不易到也不易失去电子）。 金属元素： 4个 容易失去最外层电子。 非金属元素： 4个 容易再得到电子变成8电子稳定结构。 元素化学性质最外层电子数目：关系非常密切。2离子的形成：氯化钠（1）氯化钠的形成：（2）离子结构示意图：能画120号元素中能形成离子的离子结构示意图。（3）离子符号。H+ 、Na+、 Mg2+、 Al3+、Cl- 、O2- 。（4）离子分类：带正电

16、阳离子，如：H+ 、Na+、 Mg2+、 Al3+。 带负电阴离子，如： Cl- 、O2-。（5） 几个离子的表示：2 Na+ 、3 Mg2+、 4Al3+；2Cl- 、3O2-。课题4化学式与化学价化学式：（1）表示意义： 某物质； 某物质由某元素和某元素组成； 一个某分子。 一个某分子由几个某原子和几个某原子构成。（2）化合物化学式的书写： 原子个数比为1时，1省略。 氧化物书写：氧元素在后。 金属化合物：金元素在前。（3）单质化学的书写： 双原子分子：H2 、N2 、O2 、F2 、Cl2 。 其余：元素符号表示稀有气体He，金属Fe，固态非金属单质S、P。（4）化学式读法：倒行逆施“某

17、化某”、“几某化几某”。化合价：（1）化合意义：化合物中原子之间化合的数目。-1（2）原子团：常作为整体参加化学反应的集团又叫根实际上是带电的离子。 氢氧根离子：OH- -2 硝酸根离子：NO3- 硫酸根离子：SO4 2- +11 碳酸根离子：CO3 2- 铵根离子：NH4+ 化合价离子带电量:相同点数值相等,符号相同。不同点正上方，右上角；1不省，1省略。（3）常见元素和根的化合价：（P84表46。略。（4）注意： 氢+1，氧-2，金属总是显正价。 非金属，有正负，有时还会有变数。 化合物，化合价，代数和，等于0。 单质单质太独单，无化合，价为0。3化合价化学式：（1）化合价写化学式。（2）

18、化学式求化合价。4有关化学式的计算：（1）计算相对分子质量常量原型：求和。（注意：括号；脚码只管部分；系数要管全部。 CO（NH2）2的相对分子质量= = 。练习2： 5（NH4）2SO4的相对分子大质量= = 。变型：相对分子质量求相对原子质量练习3：已知H2XO4的相对分子质量为98，（H1，O16），求X的相对原子质量 。（2）计算化合物元素质量比常量求比值。脚码不写，但要算。练习4： Fe2O3中Fe元素质量：O元素质量= = 。练习5： C2H5OH（乙醇）中C、H两元素的质量比= = 。元素质量比求化学式练习6：已知某氮氧化合物中N、O两元素质量比为7：16，求该氧化物的化学式。（

19、3）计算化合物中元素的质量分数常量求百分数。分子部分的脚码系数。练习7：Fe2O3中Fe% = = = 。变型1：元素质量分数求化学式。已知某C、H化合物中H%为25%，求该化合物的化学式。变型2：化合质量求元素质量。练习8：求1000吨Fe2O3中含有多少吨Fe元素。变型3：元素质量求化合质量。练习9：经医生检查处方，某贪血病人每年需补铁元素10克。如果该病人通过服用FeSO4来补充分铁元素，请计算该病人每年需服用FeSO4多少克？第五单元化学方程式课题质量守恒定律质量守恒定律：反应物总质量 = 生成物总质量（2）微观解释：化学变化的本质化学反应过程是原子的重新组合过程，原子本身不变，原子的

20、种类，原子的数目，原子的质量都没有发生变化。故质量守恒。（3）两个化学反应。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 2Mg + O2 = 2MgO（4）应用： 练习：a克氯酸钾与b克二氧化锰混合，充分加热后得氯化钾c克。则得产生氧气质量为 。化学方程式：略（2）表示意义： 某物质与某物质在某条件下反应生成某物质和某物质； 反应物生成物各物质的质量比=a:b:c:d求2Mg + O2 = 2MgO 中各物质的质量比。 课题如何正确书写化学方程式如何正确书写化学方程式：（1）书写原则：事实求是以事实为依据； 遵守质量守恒定律等号两边各原子种类和数目必须相等。（2）书写

21、步骤写出各物质的化学式； 最小公倍数法配平化学反应： 观察法奇数变偶法注明反应条件，写出气体：、沉淀符号。课题3利用化学方程式的简单计算数学依据：反应物、生成物各物质间的质量成正比。2数学方法：正比例4个数据：甲物质相对分子质量总和：乙物质相对分子质量总和 = 已知量：待求量 3解题步骤：用氢气还原氧化铜。若制取3克铜，需要氧化铜多少克？（1）设待求量 解：设（2）写出化学方程式 CuO + H2 = Cu + H2O（3）算出相关物质相对分子质量（2种）（4）入座已知量和待求量（5）列比例（6）解比例（7）答题 4分析要点：（1）分析化学反应，写出化学方程式。（2）分析已知量，设出待求量。练

22、习：有氯酸钾和二氧化锰的混和物20克，充分加热后得残留物17.6克。求（1）加热生成了多少克氢气？（2）残留物中有多少克氯化钾？解：2KClO3 = 2KCl + 3O2第六单元碳和碳的氧化物课题金刚石、石墨、C60碳的物理性质：一种碳元素形成3种碳单质金刚石，石墨，足球烯。化学性质相同。（1）金刚石：硬度最大（10级）的天然物质，不导电。 化学式C（2）石墨：质软，硬度小，有滑腻感，导电，导热。 化学式C （木炭、焦炭等的主要成分。（3）足球烯（C60）:分子构成的物质。 化学式C60碳的化学性质：（1）可燃性：碳 + 氧气 2C + O2 = 2CO （O2不充分时） 煤气产生的主要原因。

23、 C + O2 = CO2 （O2充分时）高温（2）还原性：碳 + 氧化物 C + 2CuO = 2Cu + CO2 a黑色固体变成红色； b澄清石灰水变浑浊。 3C + 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2 应用：冶铁的主要原理。 C + CO2= 2CO （注意：CO2 CO）3氧化还原反应： 氧化反应：得氧的反应氧化还原反应 同时发生。 还原反应：失氧的反应失氧：还原反应 2CuO + C = 2Cu + CO2 练： 3C + 2Fe2O3 = 3CO2+ 4Fe课题二氧化碳制取的研究CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2收集装置（原因）：1能溶于水，2密度大于空气。（4）收集：（5）验满：燃烧木条伸到瓶口，火焰立即熄灭，证明已收集满。（6）放置：正放在桌上。课题3二氧化碳和一氧化碳二氧化碳、一氧化碳的物理性质：（见“气体物性123”）练习（1）如何检验一种气体是否是CO2？如何证明CO2是否收集满？（2）右图是CO2性质实验的示意图。烧杯中为高低放置的两支燃烧着的蜡烛，集气瓶中的CO2缓慢的倒入。观察到的现象是 ； 说明CO2具有哪些理、化性质（各答2条）？ 物理性质 ； 化学性质 。（3）人工降雨、舞台人造雾境是用的什么物质（化学式） 。2CO2的化学性质：（1）CO2 “三