03高中必修2讲义化学反应的利用文档格式.docx

1、排饱和食盐水法除HCl干燥：浓H2SO4除水收集：向上排气法尾气：用NaOH溶液吸收 原理：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O检验：（1）用湿润的KI-淀粉试纸，试纸变蓝 （2）用湿润蓝色的石蕊试纸，先变红再褪色1下列物质可用来干燥Cl2的是 （）。碱石灰；浓硫酸；无水CaCl2；P2O5A BC D解析因为Cl2是酸性气体，可用酸性干燥剂（浓硫酸和P2O5）或中性干燥剂（无水CaCl2）干燥，不能用碱性干燥剂（碱石灰）干燥。故C项正确。答案C2已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置制备纯净、干燥的Cl2，并观察它与金属的反应。每个虚线框表示一个

2、单元装置，其中有错误的是 （）。A只有和处 B只有处C只有和处 D只有处解析KMnO4和浓HCl在常温下就可以反应生成Cl2，不需要酒精灯加热，正确；反应产生的Cl2可能混有HCl，需要进行净化，但不能使用NaOH溶液，因为Cl2也能和NaOH溶液反应，应该使用饱和食盐水，错误；净化后的Cl2可以用浓硫酸干燥，但气体应用长导管直接通入浓硫酸中，且出气导管应在液面以上，错误；干燥的Cl2和金属反应的容器只有气体进入而无气体排出，一段时间后压强升高，可能会使实验装置中某处的橡皮塞弹开，错误。答案D3舍勒发现氯气的方法至今是实验室制取氯气的方法之一。其反应原理如下：MnO24HCl（浓） MnCl2

3、2H2OCl2请你分析：（1）该反应的氧化剂为_，还原剂为_，两者的物质的量之比为_。（2）该反应是否可以写成离子方程式？_。若是，离子方程式为_。解析（1）根据元素化合价变化可知氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，但4 mol HCl只有2 mol做还原剂。（2）浓盐酸中HCl的浓度并不大，在溶液中可以电离出H和Cl。答案（1）MnO2HCl12（2）是4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O知识点二、化学反应为人类提供能量化学能不仅可以转变成热能，人们还可以通过氧化还原反应将化学能转化成电能。电池就是利用化学反应产生电能的装置。原电池的反应原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负

4、极）通过外电路流向较不活泼的金属。锌片：Zn-2e- = Zn2+ （氧化反应）铜片：2H+ +2e- = H2（还原反应）原电池的设计1.用还原性较强的物质作负极，向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作正极，从外电路得到电子。2将两极浸在电解质溶液中，通过阴、阳离子的定向移动形成内电路。3放电时负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中离子移动形成的内电路构成闭合回路。1将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （）。A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C产生气泡的速度甲比乙慢D两烧杯中溶液的H的浓度均减小解析甲池为原电池，乙池不是原

5、电池，二者反应的实质都为Zn失电子，溶液中H得到电子，使c（H）减小。2茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 （）。铝合金是阳极铝合金是负极海水是电解液铝合金电极发生还原反应A B C D解析电池电极只称为正、负极，故错。其中活泼的一极为负极，即为铝合金，对，电极在海水中，故海水为电解质溶液，对。铝合金为负极，则发生氧化反应，故错。答案A3把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；b、c相连时，c上有大量气泡；

6、b、d相连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为 （）。Aabcd BadCcad Dbda解析由“a、b相连时a为负极”可知金属a的活泼性金属b的活泼性，由“c、d相连时电流由d到c”知金属c的活泼性金属d的活泼性，由“b、c相连时c上有大量气泡”知金属b的活泼性金属c的活泼性，因此，A项正确。4银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2OZnH2O=2AgZn（OH）2，下列说法中不正确的是 （）。A原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB负极发生的反应是Zn2OH2e=Zn（OH）2C工作时，负极区溶液酸性

7、增强，正极区碱性增强D溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动解析根据总反应Ag2OZnH2O=2AgZn（OH）2，分析其化合价变化可知，Zn在负极上反应，Ag2O在正极上反应，电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应式为Zn2OH2e=Zn（OH）2，正极反应式为Ag2O2eH2O=2Ag2OH。这样，在负极区因OH被消耗，碱性减弱，pH减小，溶液的OH作定向移动到负极来补充，正极区生成OH碱性增强，pH增大，故D项错误。1下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是（）A化石能源物质内部蕴储着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同条件下转化

8、为热能、电能为人类所利用D吸热反应没有利用价值解析：吸收热量的化学反应叫吸热反应。例如，制造水煤气反应、高炉中还原剂一氧化碳的产生（在高温条件下，用碳还原二氧化碳制取一氧化碳）等反应都是吸热反应，也都是很有价值的重要的工业反应。 答案：D2（双选）下列关于原电池的叙述正确的是（）A构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转化为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极D原电池放电时，电路中的电流是从负极到正极构成原电池的电极可以是金属与金属，也可以是金属与非金属等，A项错误；原电池放电时，电流是从正极到负极，D项错误。BC3下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产

9、生气泡的是（）铜与稀硫酸不反应，若在铜电极上产生气泡，须构成原电池，且铜做正极，比铜活泼的金属做负极。D没有闭合回路 答案：A4对于锌、铜和稀硫酸构成的原电池，下列有关说法正确的是（）Zn是负极Cu是正极负极反应：Zn2e=Zn2正极反应：Cu22e=CuA仅 B仅 C仅 D ZnCu稀H2SO4原电池中，负极是Zn，电极反应式为：Zn2e=Zn2；正极是Cu，电极反应式为：2H2e=H2。B5. 根据下列事实： XY2=X2Y； Z2H2O（冷）=Z（OH）2H2 ； Z2氧化性比X2弱； 由Y、W电极组成的电池，电极反应为W22e=W、Y2e=Y2，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序

10、为（）AXZYW BZWXYCZYXW DZXYW由得还原性：XY；由知单质Z能与冷水反应，Z为活泼的金属单质；由得还原性：ZX；由得还原性：YW，则有还原性ZXYW。6（双选）某原电池的总反应为2Fe3Fe=3Fe2，不能实现该反应的原电池是（）A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为FeCl3溶液由原电池总反应为2Fe3Fe=3Fe2可知，Fe发生氧化反应，则负极材料为Fe，比Fe不活泼的金属或导电的非金属做正极，含Fe3的

11、盐溶液做电解质溶液。C项，电池反应为3Zn2Fe3=3Zn22Fe；D项，电池反应为Cu2Fe3=Cu22Fe2。CD7实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是（）A纯锌与稀硫酸反应B纯锌和浓硫酸反应C纯锌与稀盐酸反应D粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应D中可形成锌铜原电池和锌铅原电池，能加快化学反应速率，D可选。解此题还须注意：虽然稀硫酸和稀盐酸的浓度相同，但c（H）不同，使用稀硫酸比稀盐酸反应速率快；浓H2SO4与Zn反应，开始阶段不生成H2。8如图在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_极，电极上发生的是_（填“氧化”或“还原”）反应。电极反应式为_，锌片上观察到

12、的现象为_，银为_极，电极上发生的是_（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式是_，银片上观察到的现象是_。本题考查了原电池的组成及工作原理。在该电池中，锌为负极，发生氧化反应，逐渐溶解；Ag为正极，发生还原反应，有红色的铜析出。答案：负氧化Zn2e=Zn2Zn片逐渐溶解正还原Cu22e=Cu银片上有红色物质析出9下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是（）ANO和O2 BHCl和NH3 CH2和CO DSO2和CO2A和B选项中的两组气体常温下会发生反应，不能共存；C选项中的H2用向下排空气法收集，而CO一般用排水法收集；D选项中的SO2和CO2常温下不发生反应，而且两者的密度均

13、比空气大，都可以用向上排空气法收集。10下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）AO2 BCl2 CSO2 DNH3浓H2SO4是酸性干燥剂，具有强氧化性，碱石灰是碱性干燥剂，所以只能选中性气体，且不易被浓H2SO4氧化。11用向上排空气法收集Cl2和HCl时，可以用来检验瓶中是否已经充满又可区别两气体的是（）A湿润的KI淀粉试纸 B湿润的蓝色石蕊试纸C蘸有浓氨水的玻璃棒 D湿润的红色石蕊试纸A项，HCl与KI不反应，不能用于HCl的检验；B项，Cl2使湿润蓝色石蕊试纸先变红后退色，HCl使其变红；C项，Cl2、HCl与NH3反应现象相同；D项，湿润红色石蕊试纸不能用于HCl的检验。

14、12实验室中制备 H2、 CO2、 Cl2三种气体的反应中，盐酸的作用（）A互不相同 B在和中相同C在和中相同 D在中均相同制取H2时盐酸的作用是酸性和氧化性；制取CO2时盐酸的作用只是酸性；制取Cl2时，盐酸的作用是酸性和还原性。13实验室为了简便制取干燥的氨气，下列方法中适合的是（）A加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥B在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500 C在浓氨水中加入NaOH固体并加热，产生的气体用碱石灰干燥D加热NH4HCO3，生成的气体用P2O5干燥NH4Cl受热分解得到NH3和HCl，遇冷二者又重新化合生成NH4Cl，故加热NH4Cl固体无法制取氨气。N2和H2合成

15、氨，该反应是可逆反应，得到的NH3纯度低，且反应需高温高压，不适合在实验室里制取。加热分解NH4HCO3，所得气体中有CO2且用P2O5干燥时NH3被吸收。NaOH固体溶于水时放热，故在浓氨水中加入NaOH固体并加热会有大量氨气逸出，且NH3可用碱性干燥剂（如碱石灰）干燥。C14用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；用87 g二氧化锰与足量的浓盐酸反应；则所得氯气（）A比多 B比多 C一样多 D无法比较根据反应4HCl（浓）MnO2MnCl22H2OCl2 ，用87 g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，所得氯气为1 mol，而用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二

16、氧化锰反应，会因随反应的进行浓盐酸变为稀盐酸而使反应逐渐停止，最后有一定量的氯化氢剩余，所得氯气的物质的量小于1 mol。15（双选）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）本题考查了实验室制取氨气的方法。NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，A项错误；向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水分解出氨气，B项正确；固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，C项错误；对于D项，浓氨水加热制取NH3的方法和试剂都是正确的。AC1

17、6用排气法收集下列气体时，如何确定集气瓶内的气体已收集满？请写出简单的操作步骤、现象及结论。（1）O2：_；（2）Cl2：（3）HCl：（4）NH3：（5）CO2：_。（1）将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃，证明氧气已集满（2）将湿润的淀粉碘化钾试纸置于瓶口，试纸变蓝，证明氯气已集满（3）将湿润的蓝色石蕊试纸置于瓶口，试纸变红，证明氯化氢气体已集满（4）将湿润的红色石蕊试纸置于瓶口，试纸变蓝，证明氨气已集满（5）将燃着的小木条伸到集气瓶口，木条火焰熄灭，证明二氧化碳已集满1下面几种情况，能够形成原电池的是（）选C。A项中两电极相同；B项中Zn未与电解质溶液接触，不能形成闭合回路；D项中酒精

18、不是电解质，这三种情况都不能形成原电池。2.如图装置，电流表G发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c可能是下列各组中的（）Aa是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液 Ba是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液Ca是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4 Da是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4选A。原电池工作时，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，说明b极失去电子而溶解，是负极，a极上金属离子得电子，是正极，电解质溶液中应含有该金属离子。3在如图所示的装置中，a为锌棒，b为碳棒，关于此装置的叙述不正确的是（）A碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱 B导线中有电子流动，电子从a极流到

19、b极Ca是正极，b是负极 Da极上的电极反应式为Zn2e=Zn2Zn为活泼金属，做负极；碳棒为惰性电极，做正极。负极反应式为Zn2e=Zn2，正极反应式为2H2e=H2，故碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱；外电路中电子由负极流向正极。4（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：（1）装置B中盛放的试剂为_。装置C中所盛放试剂的作用是_。（2）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通

20、入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_和_之间（填两个装置字母序号），装置中应放入_（填写试剂或用品名称）。（3）丙同学将4.48 L氯气（标准状况下）通入足量的石灰乳中，理论上可制得氧化产物质量为_g。根据实验目的为检验H2O和HCl以及Cl2的某些性质，结合实验装置图，可知B是检验H2O，应用无水硫酸铜；D、E是验证干燥的Cl2无漂白性，湿润的Cl2有漂白性；因用AgNO3检验HCl时，存在的Cl2会干扰实验，F是除去Cl2，且需保证Cl2除尽，所以在装置F和G之间添加盛有湿润的淀粉KI试纸或湿润的有色布条的装置。根据反应2Cl22Ca

21、（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O，计算可得氧化产物Ca（ClO）2为0.1 mol，即14.3 g。（1）无水硫酸铜除去Cl2中的水分（2）FG湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（3）14.35（14分）如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题（灯泡功率合适）：（1）电解质溶液为稀硫酸时，灯泡_（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）。a若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为_；Al电极上发生的反应为_。b若灯泡不亮，其理由为_。（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡_（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）。a若灯泡亮，Al电极上发生的反应为_。

22、b若灯泡不亮，其理由为_。（1）因为两电极金属的活泼性不同且相连，Mg与稀硫酸反应，符合原电池的形成条件，所以灯泡发亮。（2）Al与NaOH溶液反应：2Al2OH6H2O=2Al（OH）43H2，所以也符合原电池的条件，负极为Al，失电子，由方程式可知2 mol Al失6 mol电子，生成2 mol Al（OH）4，因为是碱性溶液所以用OH配平即可。（1）亮aMg2e=Mg22H2e=H2（2）亮aAl4OH3e=Al（OH）46人造卫星常用到的一种高能电池银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为Zn2OH2e=ZnOH2O、Ag2OH2O2e=2Ag2OH，据此判断氧化银是（）A负极，被氧化 B正

23、极，被还原 C负极，被还原 D正极，被氧化选B。原电池就是把氧化还原反应拆分成氧化反应和还原反应两部分，分别在两个电极上发生，使电子经外电路移动，从而产生电流。负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。7下列关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的说法中，正确的是（）A锌是正极，铜是负极 B电流从锌片经导线流向铜片C负极的反应式为2H2e=H2 D反应一段时间后，溶液的c（H）减小选D。由于锌比铜活泼，在形成的原电池中，锌是负极，铜是正极；电子从锌片经导线流向铜片，则电流从铜片经导线流向锌片；负极的反应式为Zn2e=Zn2，正极的反应式为2H2e=H2；反应一段时间后，由于消耗了H，溶液的c（H）减小。8根据反应：2AgCu=Cu22Ag，设计如图所示的原电池，下列说法错误的是（）AX可以是银或石墨BY是硫酸铜溶液C电子从铜电极经外电路流向X电极DX极上的电极反应式为Age=Ag由电池反应式2AgCu=Cu22Ag可知，铜做负极，电极反应式为Cu2e=Cu2；X做正极，可以是比铜不活泼的银或石墨等，电极反应式为Age=Ag；电解质溶液中需含有Ag，故B说法错误。老师填写：上次讲义复习效果本次课堂重难点学员课堂表现随堂练习效果本次家庭作业 老师建议：家长填写：讲义作业完成情况具体完成时间是否复习讲义家长建议或意见 家长回馈并签字