河南省学年高二化学上学期阶段性测试试题一2.docx

1、河南省学年高二化学上学期阶段性测试试题一2河南省2019-2020学年高二化学上学期阶段性测试试题（一）考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的。1.化学

2、与生活密切相关。下列说法错误的是A.夏天，食品储存于冰箱的目的是减缓食品腐败速率B.天然气灶具的空气进气孔越大，能量利用率越高C.葡萄糖在人体中发生的氧化反应是放热反应D.用白醋清洗水壶中的水垢说明CH3COOH的酸性比H2CO3强2.为了提升食品的品质，在食品加工中可合理使用添加剂。下列添加剂与反应速率有关的是A.着色剂 B.调味剂 C.防腐剂 D.增白剂3.我国科学家提出了由CO2和CH4直接转化为CH3COOH的催化反应进程，该进程如图所示。下列说法错误的是A.该反应是放热反应 B.曲线a的活化能大于曲线bC.上述化学工艺符合绿色化学要求 D.醋酸溶液中存在1个电离平衡4.已知H(aq)

3、OH(aq)H2O(l) H57.3kJmol1。下列酸和碱反应测得的中和热(H)偏高的是A.稀HClO4溶液和稀KOH溶液 B.稀氨水和稀醋酸C.浓硫酸与稀NaOH溶液 D.稀硫酸和Ba(OH)2稀溶液5一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和H2，发生反应：2H2(g)CO(g)CH3OH(g) H0、S0的是A.H(aq)OH(aq)H2O(l)B.(NH4)2CO3(s)NH3(g)NH4HCO3(s)C.4Fe(OH)2(s)O2(g)2H2O(l)4Fe(OH)3(s)D.2Na(s)2H2O(l)2NaOH(aq)H2(g)7.下列有关说法正确的是A.由氨水和H2SO3溶液中存在分

4、子推知，NH3H2O和H2SO3都是弱电解质B.由NO2溶于水能电离出自由移动的离子推知，NO2是电解质C.由FeCl3溶液和过量的KI溶液反应后溶液中仍存在Fe3推知，该反应是可逆反应D.由MnO2是H2O2分解反应的催化剂推知，在H2O2中加入MnO2，放出热量会增多8.已知几种共价键的健能如下：则反应2NH3(g)3Cl2(g)N2(g)6HCl(g)的H等于A.463kJmol1 B.463 kJmol1 C.744 kJmol1 D.744 kJmol19.已知：HF(aq)H(aq)F(aq) H0，其反应速率表达式为：v正k正c2(HI)，v逆k逆c(H2)c(I2)( k正、k

5、逆只与温度有关)。达到平衡后升高温度，下列判断正确的是A.k正、k逆都增大，二者增大程度相同 B.k正增大的倍数大于k逆增大的倍数C.k正增大的倍数小于k逆增大的倍数 D.k正增大，同时k逆减小11.在密闭容器中发生反应：X(g)Y(g)aZ(g)。某温度下，达到平衡时测得c(Z)c1 molL1。保持温度不变，将体积扩大至原来的2倍，达到新平衡时c(Z)c2 molL1。下列推断合理的是A.c1c2 B. c1c2 C. c1c2 D.无法判断12.常温下，H2CO3的电离常数：Ka14.4107，Ka24.71011。HClO的电离常数Ka3.0108。向新制氯水中加入下列哪种物质。可以得

6、到浓度较大的HClO溶液A.CaCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.NaHSO313.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.向密闭容器中充入1mol NH3(g)在一定条件下分解生成N2(g)和H2(g)，NH键的数目减少3NAB.2 L pH2的CH3COOH溶液与足量锌反应生成H2分子的数目为0.01NAC.12 g NaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NAD.常温下，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中由水电离的OH数目为1.01013NA14.下列实验方案能达到实验目的的是15.已知水的电离平衡如图所示，且pOHlg c(OH)。下列说法错误的是A.各点对应的

7、水的离子积：Kw(f)Kw(e)Kw(d)B.加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移C.向c点纯水中通入少量HCl，其组成由c点沿cde曲线向e点移动D.df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性16.在密闭容器中投入一定量M(s)发生反应：M(s)X(g)Y(g)Z(s)，某温度下达到平衡时，测得c(X)a molL1。保持温度不变，缩小体积至原来的半(各物质状态保持不变)，达到新平衡时测得c(Y)b molL1。下列有关两次平衡状态的说法错误的是A.Z的质量减小 B.abC.气体压强增大 D.气体平均摩尔质量相等二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.(10分)CH4，C

8、O和H2是重要的化工原料和能源。已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41 kJmol1CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H80 2kJmol1CO、CH4的燃烧热(H)分别为283 kJmol1、890 kJmol1。回答下列问题：(1)表示CH4燃烧热的热化学方程式为 。(2)54 g H2O(g)全部液化成H2O(l)，放出的热量为 kJ。(3)反应CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)的H kJmol1。(4)等质量的CH4和CO完全燃烧生成稳定的产物，其放出热量的比值约为 (保留1位小数)。(5)44.8L(标准状况)CO和CH4的混合气体

9、完全燃烧生成气态水和二氧化碳，放出热量Q kJ，则Q的范围为 。18.(10分)Na2S2O35H2O俗称大苏打，又称为海波，在化学实验中有广泛应用。回答下列问题：(1)其他条件相同，为了探究温度、浓度对化学反应速率的影响，以实验I为参照，设计如下实验：写出发生反应的离子方程式： 。a 。若yI)，则测得的结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。19.(10分)常温下，几种弱电解质的pK(pKlg K)如下表所示：请回答下列问题：(1)硼酸(H3BO3)在水中存在电离平衡：H3BO3H2OB(OH)4H。由此推断，硼酸是 (填字母)。A.一元酸 B.三元酸 C.强酸 D.弱酸(2)常温下，在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最强的是 (填化学式)。(3)H2CrO4的二级电离常数表达式Ka2 。(4)甲胺在水中的电离和NH3类似，写出CH3NH2在水中的电离方程式： 。(5)常温下，20 mL pH2的HN3溶液与x mL pH12的NaOH溶液恰好完全反应，则x (填“”“”“”“”“”或“”)。向恒容密闭容器中投入一定量的CO、H2发生上述反应，在一定温度下CO的转化率与时间的关系如图3所示，平衡时c(H2)0.25 molL1。则该温度下，平衡常数K L2mol2。