人教版高中化学必修二331乙醇45分钟课后作业含答案解析.docx

1、人教版高中化学必修二331乙醇45分钟课后作业含答案解析高中化学学习材料金戈铁骑整理制作一、选择题(每小题4分，共52分，每小题有12个正确选项)1下列关于乙醇的说法正确的是()A乙醇在水溶液中能电离出少量的H，所以乙醇是电解质B乙醇结构中有OH，所以乙醇显碱性C乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来D乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质解析：A项，乙醇几乎不电离，属于非电解质。B中，羟基(OH)不是氢氧根(OH)，溶液显碱性是OH的作用。C中，金属钠与乙醇的反应中，是Na置换羟基中的氢。答案：D2下列有关乙醇的物理性质的应用

2、不正确的是 ()A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法解析：由于乙醇易溶于水，A错误、C正确；D的说法也正确；乙醇是一种良好的溶剂，B正确。答案：A3下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是()C2H5OHH2CO3溶液H2OA BC D解析：Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率，可排除A、B两项。H2CO3溶液中不仅含有H2O，而且含有H2CO3，

3、H2CO3电离出H使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率排序为。答案：D4下列说法正确的是()A羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式B乙醇的官能团是OH，乙醇是含OH的化合物C常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2D已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为解析：羟基的化学式是OH，电子式是，氢氧根的化学式是OH，电子式是，所以A选项错误；1 mol乙醇与足量的Na反应可以生成0.5 mol H2，但在常温下不是11.2 L，C选项错误；乙醇催化氧化时断裂的化学键为，D选项错误。答案：B5CH2=CHCH2OH可能发生的反应

4、类型有()加成反应氧化反应取代反应中和反应A只有 B只有C只有 D只有解析：CH2=CHCH2OH分子中存在碳碳双键，因此能发生加成反应和氧化反应；CH2=CHCH2OH分子中存在羟基，能与Na发生取代反应，但不能与NaOH等发生中和反应。答案：B6比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是()A两个碳原子以单键相连B分子里都含6个相同的氢原子C乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D乙基与一个羟基相连就是乙醇分子解析：乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3和CH3CH2OH，所以A、C、D选项均正确，乙醇分子中的六个H原子可分为三种，所以B选项错误。答案：B7以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：其

5、中能被氧化为含相同碳原子数醛的是()A. 和 B. 只有C. 和 D. 和解析：要想能被氧化为相同碳原子数的醛，醇应具备的结构是，羟基所连的碳原子上至少有2个氢原子，因此只有和的结构符合，故应选C。答案：C8. 乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗相同状态下的O2 3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为()A. 11 B. 21C. 12 D. 任意比解析：将乙醇的分子式改写为C2H4H2O。显然，乙烯和乙醇等物质的量耗氧量相同。且1体积气体都会消耗3体积氧气，故二者为任意比。答案：D9在乙烯、乙醛(C2H4O)组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量

6、分数为()A. 16% B. 37%C. 48% D. 无法计算解析：乙烯C2H4，乙醛C2H4O，由其分子中C与H的比，用捆绑法可以求出(C2H4)原子团的质量分数x，x63%，所以氧的质量分数为163%37%。答案：B10酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到的现象是()A. 始终是红色B. 由红色变为黑色C. 在外焰变为黑色，到内焰变为红色D. 在外焰是红色，到内焰变为黑色解析：铜丝在酒精灯的外焰被氧化而变为黑色，渐渐深入到内焰时，由于内焰温度低，一些没有燃烧的乙醇蒸气将氧化铜还原而变为红色。答案：C11按照下图装置持续通

7、入X气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体或蒸气可能是(假设每个反应均完全)()ACH3CH2OH BCO或H2CNH3 DH2解析：选项中气体均可还原CuO，但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体，该液体不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO4)，所以一定是乙醛，X气体为乙醇。答案：A12一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量为()A1.4 g B2.2 gC4.4 g D在2.2 g与4.4 g之间解析：运用C2H5OH中C与H原子个数列方程组解答。此题要利用元素的质量守恒。先

8、利用乙醇与水中氢元素质量守恒，由水的质量计算出乙醇的物质的量：0.2 mol。再由乙醇中碳与CO、CO2中所含碳元素守恒，列式计算。设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：解得则m(CO)0.05 mol28 gmol11.4 g。答案：A13某饱和一元醇CnH2n1OH 14.8 g和足量的金属钠反应生成氢气2.24 L(标准状况)，则燃烧3.7 g该醇生成的水的物质的量为()A0.05 mol B0.25 molC0.5 mol D0.75 mol解析：1 mol一元醇可生成0.5 mol氢气，则14.8 g醇的物质的量为0.2 mol，相对分子质量为74，故其分子式为C4H10O

9、，故燃烧3.7 g该醇可生成0.25 mol水。答案：B二、填空题(共48分)14(8分)为了测定乙醇的结构式是，利用乙醇和钠的反应，设计如图装置进行实验，在烧瓶中放入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成的氢气的体积。(1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是_。(2)有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为_(填“正确”或“不正确”)。(3)如果实验开始前b导管内未充满水，则实验结果将_(填“偏大”或“偏小”)。(4)若测得有1.15 g C2H6O参加反应，把量筒c中的水的体积换算成标准状况下H2的体积

10、为280 mL，试结合计算和讨论，判断下面()和()两式中，哪个正确_。解析：该实验的关键是准确测量反应产生气体的体积。根据产生气体的体积可以确定被置换的氢原子的个数。(3)中如果实验开始前b导管内未充满水，则会使排出水的体积减小，故实验结果偏小。(4)参加反应的乙醇的物质的量是0.025 mol，生成氢气的物质的量是0.012 5 mol，即1 mol乙醇分子中的6个氢原子所处的化学环境并不完全相同，有1个应不同于其他的氢原子，从而确定乙醇的结构为()式。答案：(1)连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化

11、，证明装置气密性良好(2)不正确(3)偏小(4)()15(6分)有一种不饱和醇，其结构简式为CH2=CHCH2OH，请回答下列问题：(1)写出该化合物中官能团的名称_。(2)试推测该化合物可能发生的反应为_(填序号)。与酸性高锰酸钾溶液反应与溴水反应与H2反应与Na反应燃烧反应催化氧化反应(3)下列物质与CH2=CHCH2OH互为同分异构体的是_(填序号)。答案：(1)碳碳双键、羟基(2)(3)B16(16分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_、_。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化

12、氧化反应是_反应。(2)甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_。要除去该物质，可先在混合液中加入_(填写字母)。a氯化钠溶液 b苯c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳然后，再通过_(填实验操作名称)即可除去。解析：(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为2CuO22CuO；CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O，熄灭酒精灯后，反应仍能进行，说明此反应为放热反应。(2)甲水浴的作用是加热乙醇，便

13、于乙醇的挥发；乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。(3)经过反应后并冷却，a中收集到的物质有易挥发的乙醇，反应生成的乙醛和水以及乙醛进一步氧化得到的乙酸。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。(4)试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明a中收集到的液体呈酸性，这是由于CH3CHO进一步氧化生成了CH3COOH，可以用NaHCO3除去，然后经过蒸馏即可得到乙醛。答案：(1)2CuO22CuOCH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O放热(2)加热冷却(3)乙醛、乙醇、水氮气(4)乙酸c蒸馏17(8分)分子式为C3H8O的液态有机物A 1 mol，与足量的金属钠作用，可以生成11.2

14、 L H2(标准状况)，则A分子中必含有一个_(填官能团的名称)。若该官能团位于碳链的一端，则A的结构简式为_。A与浓硫酸共热170以上，发生分子内脱水的反应，该反应方程式为_。A在铜作催化剂时，与氧气共热，可以生成C，写出该氧化反应的化学方程式_。解析：1 mol A与足量的金属钠反应得到0.5 mol H2，说明A分子中含有一个羟基。由题意知A的结构简式为CH3CH2CH2OH。答案：羟基CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2OHCH3CH=CH2H2O2CH3CH2CH2OHO22CH3CH2CHO2H2O18(10分)为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验：实验一：向小烧杯

15、中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。实验二：设法检验实验一收集到的气体。实验三：向试管中加入3 mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。实验四：向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入一小块金属钠，发现无任何现象发生。回答以下问题：(1)简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据：_。(2)从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是_。(3)实验三的目的是欲证明_；实验四的目的是欲证明_；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为_。解析：(1)可将收集到的气体点燃，若能燃烧或发出爆鸣声即可证明该气体是氢气。(2)水分子中含羟基，乙醚分子中含有乙基，而乙醇分子中含有乙基和羟基，故实验中选取水和乙醚做参照物。(3)通过钠与水的反应证明羟基氢可和钠发生置换反应；通过钠与乙醚不能反应证明乙基上的氢不能和钠发生置换反应。答案：(1)将收集到的气体点燃，若能燃烧或发出爆鸣声则证明该气体是氢气(2)乙醇分子中含有乙基和羟基，而水分子中含羟基，乙醚分子中含有乙基(3)羟基氢可和钠发生置换反应乙基上的氢不能和钠发生置换反应2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2