黑龙江省哈尔滨市第九中学届高三二模理科综合化学试题.docx

1、黑龙江省哈尔滨市第九中学届高三二模理科综合化学试题本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)，共38题，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cr-52 Fe-56 Mo-967.化学科学与技术是改进生活，改善环境、促进发展的关键。下列说法正确的是A.制造“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅B.“乙醇汽油”的主要成分都是可再生能源C.“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料D.葡萄糖，蔗糖、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目

2、的的是A.用图1所示装置除去Cl2中含有的HClB. 用图1所示装置蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl26H2O晶体C.用环己烷萃取碘水时将两者混合后需如图3所示用力振荡D.继续煮沸图4所示溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应9.下列解释事实的离子方程式书写正确的是A.向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32-B.氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体：Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+C.SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀：SO2+Ba2+H2OBaSO3+2H+D.84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：5Cl-+

3、ClO3-+6H+=3Cl2+3H2O10.聚甲基丙烯酸甲脂的缩写代号为PMMA，俗称有机玻璃，其单体的分子式为C5H8O2。下列说法正确的是A.合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇B.合成PMMA的单体可以发生加成反应、取代反应、缩聚反应C.C5H8O2属于羧酸的结构共有7种D.C5H8O2某种结构中碳原子可能都处于同一平面11.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。下列说法正确的是A.离子半径由大到小的顺

4、序为R、Z、Y、WB.X、Y分别与Z形成的多种化合物在化学键类型都相同C.由X、Y、Z、R四种元素形成的两种化合物在水中不能发生反应D.Z、W、R最高价氧化物对应的水合物两两之间均能发生反应12.如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化，下列说法不正确的是A.组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行B.整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能C.放电时LiV3O8电极反应为：xLi+LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8D.充电时Cl移向LiV3O8电极13.常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸

5、分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A.pH=10时，溶液中微粒浓度的关系是：c(M+)c(MOH)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时，溶液中离子浓度的关系是：c(R+)c(M+)c(H+)c(OH-)C.10mLV(HCl)20mL时，溶液中微粒浓度的关系是：c(M-)+c(MOH)20mL时，不可能存在：c(Cl-)c(M+)=c(H+)c(OH-)26.(14分)硫的多种化合物在工业中有重要应用。(1)Na2S2可以做制革

6、工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式 。(2)连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。Na2S2O4中S元素的化合价为 将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为 。Na2SO4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为 。(3)铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分

7、离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准。写出Na2SO5参加反应的离子方程式 。处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为 。(4)氢硫酸和亚硫酸是两种弱酸，回答下列问题0.1mol/L H2SO4与0.2mol/L H2S溶液等体积混合，所得溶液中S2-浓度为 mol/L。（已知氢硫酸Ka1=1.010-8、Ka2=1.010-15，忽略H2S和H2O电离产生的H+）已知亚硫酸的Ka1=1.0102、Ka2=6.01013，设计实验证明亚硫酸第一步不完全电离。（可用实验用品：0.1mol/L亚硫酸、0.1mol/L NaHSO3溶液、0.1mol/L Na2SO3溶液，

8、广泛pH试纸、pH计）操作简述现象或数据结论H2SO3第一步不完全电离27.(15分)金属镓是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，化学性质与铝元素相似。(1)工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。已知离子氧化性顺序为：Zn2+Ga3+Fe2+Cu2+。电解精炼镓时阳极泥的成分是 。GaO2-在阴极放电的电极方程式是 。(2)工业上利用柜台Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材

9、料氮化镓(GaN)同时又有氢气生成。反应中每生成3mol H2时就会放出30.8kJ热量。该反应的热化学方程式为 。一定条件下，加入一定量的Ga与NH3进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是 。A.恒温恒压下，混合气体的密度不变B.断裂3molH-H键，同时断裂2molN-H键C.恒温恒压下达平衡，加入2molH2使平衡移动，NH3的消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率D.升高温度，氢气的生成速率先增大再减小，最后不变(3)在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强的关系曲线如图1所示。 比较图1中A点和C点化学

10、平衡常数的大小关系：K1A1 K1C1，（填“”），理由是 在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入2molNH3和足量的Ga，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为3L。a.若温度保持T1不变，压强恒定在P7的条件下重新达到平衡状态A（P7、50%）时，容器的体积变为起始体积的 倍。b.若T1和P6条件下反应至3min时刻，改变条件并与D点处达到平衡，H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（34min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为 （仅改变温度或压强中的一种）(4)在工业上利用N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氮气。对于气相反应，用某组份(B)的平衡压强(PB)代替

11、物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数（记作Kp），且PB=PB的体积分数。则该反应的化学平衡常数表达式(Kp)是 。恒温恒压下，在一容积可变的容器中，该反应达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3molN2，则平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。28.(14分 )某学生欲探究FeSO4溶液与浓HNO3的反应。该同学向盛有FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，并振荡试管，预期现象为试管中会立即产生红棕色气体，溶液焰色逐渐变黄。但实际操作时观察到液面上方气体变化红棕色，且试管中溶液颜色变为深棕色。为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验。回答下列问题(1

12、)向FeSO4溶液和反应后溶液中加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红，该现象的结论是 。(2)该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装备略）进行探究。.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。.为与中实验进行对照重新更换丙、丁后，使甲中反应重复进行步骤实验，观察到的现象与步骤中相同。铜与足量浓硝酸反应的离子方程式是 。装置乙的试剂为 。步骤的目的是 。该实验可得出的结论是 。(3)该同学

13、重新进行FeSO4溶液与浓HNO3的反应的实验，观察到了预期现象，其实验操作是 ，反应的离子方程式为 35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）(1)下列有关说法正确的是 。A.用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因B.手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成C.草酸二甲酯分子中键和键个数比为6：1D.MgCO3的热稳定性强于BaCO3E.根据火山喷出的岩浆中冷却时ZnS比HgS先析出，能判断ZnS的晶格能大于HgS(2)已知SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5、2.8、-33。依据上述实验事实回答：SnCl4中Sn的杂化类型为 ，SbCl5的晶体类型为 ，

14、SbCl3的空间构型为 。实验测得在极性溶剂中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多，其主要原因是 。(3)人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物。其中一类是含Mo（钼）、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示：图中所有实线均代表化学键，左右两边对称，各含一个类立方体的结构。每个类立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8分顶点，且同种原子不相邻。（已知元素电负性分别为：S2.5 Fe1.8 Mo1.8）Mo与Cr是同族元素，并且位于相邻周期，写出基态Mo原子的价电子的轨道表达式为 。钼是一种人体必需的微量元素。工业上可用辉钼

15、矿（MoS2）焙烧除硫得三氧化钼，写出该过程的化学方程式 。上述一个类立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为 。在类立方体结构中，一种最近的S原子和S原子间距离为apm，该结构的密度为 g/cm3（已知NA，只需列式，无需化简）。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备，质谱法测定A相对分子质量为102。已知： B为高分子化合物，D的化学式为C8H10O2碳碳双键的碳上连有烃基的有机物不稳定(1)A的化学式为 ，X的化学式为 。(2)写出B的结构简式 。(3)写出CD的化学方程 。(4)G在一定条件下水解得到D，写出GD的化学方程式

16、 。(5)同时符合下列条件F的稳定同分异构体共 种。写出其中一种结构简式 。遇FeCl3不显紫色，除苯环外不含其它环状结构：苯环上有三种不同化学环境的氢原子；不能发生银镜反应7.C 8.D 9.A 10.D 11.D 12.C 13.B26.(共14分)(1)略（1分） (2) +3（1分）HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+CO2+2H2O或HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+Na2CO3+3H2O（2分）2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3(2分)(3) 3S2O42-+2CrO2-+10H+=4Cr3+6SO42-+5H2O（2分）10-2mol/

17、L（2分）(4) 1.010-22（2分）用pH计测定0.1mol/L亚硫酸溶液的pH（1分） PH1（1分）27.(15分)(1) FeCu（1分） GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-（2分）(2) 2Ga(s)+2NH3(s)= 2GaN(s)+3H2(g) H=-30.8kJ/mol（1分）AC（2分）(3) T2，对于放热反应而言，温度升高，平衡逆向移动，K减小（2分）a 1.2（1分） b.减压（或增大容器容积）（2分）(4)p2(NH3)（1分） 不移动（2分）28.(14分 )(1)原溶液中不含Fe3+，反应后溶液中含有Fe3+（2分）(2) Cu+4H+2NO3-=C

18、u2+2NO2+2H2O（2分）水（2分）排除乙右侧装置中的残留的NO2（2分）NO、NO2可以与Fe2+水溶液作用产生深棕色，但Fe3+不行（2分）(3)向盛有浓硝酸的试管中，滴入数滴新制FeSO4溶液(2分)；Fe2+2H+NO3-=Fe3+NO2+H2O（2分）35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）(1)BE（2分）(2) sp3（1分）分子晶体（1分）三角锥（1分）SbCl2为非极性分子，SbCl3为极性分子，依据相似相容原理SbCl3在水中溶解度大（2分）(3)略 2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2（高温） 正四面体（2分）略（2分）36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）(1)C5H6（2分），CO2或H2CO3（2分）(2) （2分）(3) （2分）(4)略（3分）(5)2种（2分） （2分）