山东省济南市天桥区届高三上学期化学练习《电化学基础》含答案Word格式文档下载.docx

1、2e=Mn2O32NH3H2O3.相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是（）4.四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A B C D 5.有甲、乙两个电极，用导线连接一个电流计，放入盛有丙溶液的烧杯中，电极乙的质量增加，则装置中可能的情况是（ ）A 甲作负极，丙是硫酸铜溶液B 甲作负极，丙是硫酸溶液C 乙作负极，丙是硫酸铜溶液D 乙作正极，丙是硫酸溶液6.下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是（）7.一种充电电池放电时的电极反应

2、为H22OH2e=2H2O；NiO（OH）H2Oe=Ni（OH）2OH，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）A H2O的还原B NiO（OH）的还原C H2的氧化D Ni（OH）2的氧化8.已知：锂离子电池的总反应为LixCLi1xCoO2CLiCoO2，锂硫电池的总反应为2LiSLi2S有关上述两种电池说法正确的是（）A 锂离子电池放电时，Li向负极迁移B 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C 理论上两种电池的比能量相同D 如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电9.如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是（）A X为负极，电极反应

3、式为Si4e=Si4B X为正极，电极反应式为4H2O4e=4OH2H2C X为负极，电极反应式为Si6OH4e=3H2OD Y为负极，电极反应式为Fe2e=Fe210.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A a为正极，b为负极；NaClO和NaClB a为负极，b为正极；C a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD a为阴极，b为阳极；11.用石墨电极电解某酸溶液时，在相同条件下，阴、阳两极收集到的气体的体积比是21，则下列结论正确

4、的是（）A 阴极一定是H2，阳极一定是O2B 该酸可能是HClC 电解后溶液的酸性减弱D 阳极的电极反应式为2H2e=H212.用质量均为100 g的铜棒做电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两个电极的质量差为28 g，则阴极的质量为（）A 128 gB 114 gC 119 gD 121.6 g13.下列关于电解氯化钠水溶液（铁作阴极、石墨作阳极）的叙述正确的是（）A 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色B 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色C 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性14.某学生想制作一种

5、家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）15.下列说法正确的是（）A 碱性锌锰电池是二次电池B 铅蓄电池是一次电池C 二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D 燃料电池的活性物质大量储存在电池内部二、填空题（共2小题,每小题10.0分,共20分） 16.根据电解规律，填空：（1）用惰性电极电解氯化钾溶液。阴极反应式是_，阳极反应式是_。电解的化学方程式是_。电解后溶液的pH变化是_；欲使电解后的溶液复原，需加入的物质是_。（2）在硫酸铜

6、溶液中，插入两个电极进行电解。若两极均为Pt电极，则阳极反应式是_，阴极反应式是_，电解的化学方程式是_。若两极均为铜片，则阳极反应式是_，阴极反应式是_，电解过程中溶液的浓度变化是_。若阳极为锌片，阴极为铜片，则阳极反应式是_，电解过程中两极的变化是_。17.肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。（1）已知在101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624 kJ（25 时），N2H4完全燃烧的热化学方程式是_。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时，正极的反应式是_；负极的反应

7、式是_。三、实验题（共2小题,每小题10.0分,共20分） 18.有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1硫酸溶液中，乙同学将电极放入6 molL1的氢氧化钠溶液中，如下图所示。（1）写出甲池中正极的电极反应式_。（2）写出乙池中负极的电极反应式_。（3）写出乙池中总反应的离子方程式_。（4）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强（填写元素符号）。（5）由此实验，可得到如下哪些结论正确（）A利用原电池反应判

8、断金属活动顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析（6）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法_（可靠或不可靠）。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_（如可靠，此空可不填）。19.某同学用如图所示做水果电池的实验,测得数据如下表所示：请回答以下问题:（1）实验中负极的电极反应式为。（2）实验、中电流方向相反的原因是。（3）影响水果电池电压的因素有、。（4）若在实验中发光二极管不亮，该同学用铜、锌作电极，用

9、菠萝作介质，并将多个此电池串联起来，再接发光二极管，这样做。（填“合理”或“不合理”）答案1.【答案】D【解析】由图中变化可知，一开始通电，阴极就有固体析出，且通过0.2 mol电子后，质量不再增加，根据得失电子守恒：3Cu26e2X3，若0.1 mol Cu2完全放电正好得0.2 mol电子，若0.1 mol X3完全放电正好得0.3 mol电子，而H放电生成气体，据此离子放电顺序是Cu2先放电，再是H放电，X3在溶液中不放电，选D。2.【答案】A【解析】根据总反应可知，Zn失去电子，发生氧化反应，作负极，Zn2e=Zn2，碳棒为正极，B、C正确；MnO2发生还原反应，得到电子，作正极：2e

10、=Mn2O32NH3H2O，正极反应也可用总反应式减去负极反应式得到，A错误、D正确。3.【答案】C【解析】在A中，能构成原电池，铁作负极，腐蚀加快；在B中，食盐水提供电解质溶液环境，铁炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁作负极，碳作正极，铁易被腐蚀；在C中，铜镀层将铁球覆盖，使铁被保护，不易被腐蚀；在D中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负、正极，形成原电池，铁易被腐蚀。4.【答案】B【解析】相连时，外电路电流从流向，说明为负极；相连时，为负极；相连时，上有气泡，说明为负极；相连时，的质量减少，说明为负极。原电池中，负极金属的活动性一般强于正极金属的活动性，综上可知金属

11、活动性顺序是，B正确。5.【答案】A【解析】在该原电池中，电极乙的质量增加，可判断乙为原电池的正极，甲为原电池的负极，电解质溶液为硫酸铜溶液，不可能是硫酸。6.【答案】B7.【答案】D【解析】与外电源正极连接的应为充电电池的阳极，阳极反应为Ni（OH）2OHe=NiO（OH）H2O，Ni（OH）2被氧化。8.【答案】B【解析】在原电池内部，阳离子应移向正极，A错误；比能量是参与电极反应的单位质量的负极材料所释放的电量，锂离子电池负极材料为LixC，锂硫电池负极材料为Li，它们等质量时，转移电子的物质的量不相等，C错误；左边装置已经是放完电的电池，右为尚未放电的锂硫电池，应为锂硫电池给锂离子电池

12、充电，D错误；二次电池充电过程为电解的过程，Li得电子还原成Li，发生还原反应，作阴极，B正确。9.【答案】C【解析】由硅、铁、NaOH溶液组成原电池时，存在反应为Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，所以Si为负极：Si4e6OH=3H2O；铁为正极：4H2O4e=4OH2H2，C正确。10.【答案】B【解析】有关反应有2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，阳极生成Cl2，阴极生成NaOH，为使二者充分作用，根据气体特点，Cl2应在下端产生，从而推知电源b为正极，a为负极，消毒液的主要成分是NaCl、NaClO。B正确。11.【答案】A【解

13、析】酸溶液中H在阴极得电子，发生还原反应：2H2e=H2，D错误；阴、阳两极收集到气体体积比是21，可知另一电极一定是O2，A正确；该酸为含氧酸，不能是氢卤酸，B错误；实质是电解水，酸性增强，C错误。12.【答案】D【解析】用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应：Cu2e=Cu2，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Age=Ag，设阴极析出银的质量为x，阳极溶解铜的质量为y，根据电子守恒得x/1082y/64，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，所以xy28，解得x21.6，y6.4。所以阳极上金属质量100 g6.4 g93.6 g，阴极上金属质量10

14、0 g21.6 g121.6 g，选D。13.【答案】B【解析】电解食盐水时发生的反应：阳极：2Cl2e=Cl2阴极：2H2e=H2总反应：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2对照分析选项，C错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后发生反应：Cl22I=I22Cl，溶液呈棕黄色，B正确；阴极附近产生大量的OH，滴加酚酞后变红色，A错误；电解后生成NaOH，溶液呈碱性，D错误。14.【答案】B【解析】电解氯化钠溶液时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，阴极是氢离子得电子生成氢气的过程，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，所以一定要让氯气在d电极产生，所以d电极是阳

15、极，c电极是阴极，即a为负极，b为正极，氯气和氢氧化钠反应生成的是氯化钠和次氯酸钠。15.【答案】C【解析】碱性锌锰电池，也就是常用的干电池，是一次电池，A错误；铅蓄电池放电完后，再充电又可恢复供电，是二次电池，B错误；燃料电池的燃料、助燃剂都外接于电池，不是一次性充入电池内部。16.【答案】（1）2H2e=H22Cl2e=Cl22KCl2H2O2KOHH2Cl2增大HCl气体（2）4OH4e=2H2OO22Cu24e=2Cu2CuSO42H2O2CuO22H2SO4Cu2e=Cu2Cu22e=Cu不变Zn2e=Zn2阳极锌片不断溶解，阴极铜片质量不断增加【解析】电解池电极反应式及电解总反应式

16、书写技巧（1）先判断出阴、阳极；再看阳极材料。（若为除Pt、Au外的金属，则先氧化溶解）（2）再依据阴、阳离子的放电顺序书写电极反应式；最后写电解总反应式。（注意溶液中H和OH）。提醒：注意判断阳极溶解生成的阳离子是否和电解质中的阴离子发生反应。17.【答案】（1）N2H4（l）O2（g）=N2（g）2H2O（l）H624 kJmol1（2）O24e2H2O=4OHN2H44OH4e=N24H2O【解析】（2）对于肼空气燃料电池，正极的电极反应式为O24e2H2O=4OH，用总反应减去正极的反应式即为负极的电极反应式。18.【答案】（1）2H2e=H2（2）2Al8OH6e=2AlO4H2O（

17、3）2Al2OH2H2O=2AlO3H2（4）MgAl（5）AD（6）不可靠；将两种金属作电极连上电流计后插入电解质溶液，构成原电池，利用电流计测定电流的方向，从而判断电子流动方向，再确定原电池正负极【解析】甲同学依据的化学反应原理是MgH2SO4=MgSO4H2，乙同学依据的化学反应原理是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。由于铝与碱的反应是一个特例，不可作为判断金属性强弱的依据。判断原电池的正极、负极要依据实验事实。19.【答案】（1）Al-3e-Al3+（2）实验中锌比铜活泼，锌作负极，实验中铝比锌活泼，锌作正极，两实验中电流方向相反（3）水果品种；电极材料（4）合理【解析】实验中电极是铝比锌与铝活泼，铝为负极，反应式为Al-3e-Al3+；实验中锌比铜活泼，锌为负极，实验中铝比锌活泼，锌为正极，两实验中电流方向相反；由实验和可知,水果电池的电压与水果的品种及电极材料有关。