四川省届高三上学期联测促改活动上理综试题化学部分 Word版含答案Word文件下载.docx

1、A.1 mol Na+中含有的电子数为10NAB.28g聚乙烯中含有的氢原子数为4NAC.0.1 mol HCl分子中含有的H+数目为0.1NAD.1.8gC60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为0.15NA9.肉桂酸的结构如图所示，其钠盐可作为新型安全防腐剂。下列说法错误的是A.肉桂酸可发生加聚反应 B.肉桂酸在水中的溶解度大于其钠盐C.肉桂酸分子中所有原子可能共平面 D.肉桂酸能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色10.下列有关操作的实验现象及解释都正确的是11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和X同周期。W是同周期主族元素中原子半径最大的元素，的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃，Y

2、和Z的最外层电子数之和等于X的核外电子总数。下列说法正确的是A.离子的半径：YXB.W单质在氧气中的燃烧产物含有非极性共价键C.氧化物对应的水化物酸性：ZD.简单气态氢化物的热稳定性：X12.常温下，已知：Ka（CH3COOH）=1.8105，Kb（NH3H2O）=1.8105，下列说法正确的是A.向0.1molLlCH3COOH溶液中滴入氨水，至中性c（NH3H2O）+c（NH4+）c（CH3 COO）+c（CH3COOH）B.向20 mL I molLl CH3 COONa溶液中通入0.01 mol HClc（Na+）c（Cl）c（ CH3C OO）c（H+）C.向100mL0.1 mol

3、Ll NH4HSO4溶液中通入224mL（标况下）NH3H2O）=C（H+）c（OH）D.用0.1molLl醋酸滴定10.00mL0.1molLl的NaOH溶液至恰好中和c（CH3COOH）+c（H+）=C（CH3 COO）+ c（OH）13.锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒的ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其工作原理如下图所示。A.放电时，Zn2+通过离子交换膜移向右侧B.放电时，电解液储罐中I3，和的物质的量之比逐渐增大C.充电时，多孔石墨接外电源的正极D.通过更换金属锌和补充电解液储罐中的电解液

4、可实现快速“充电”26.（14分）氢氧化钡是分析化学中的重要试剂。工业上以重晶石矿（主要成分BaSO4，含杂质Fe2O3、SiO2）为原料，生产Ba（OH）28H2O的流程示意如下：已知：高温焙烧，炭还原重晶石的反应方程式为：BaSO4+4CCO+BaS（1）氢氧化钡的电子式为_。（2）水浸并过滤后的滤渣中含三种单质，分别为C、_和_ （填化学式），滤液1显_（填“酸性”或“碱性”）。向滤液1中加入CuO后，会生成黑色沉淀，该反应的化学方程式为_。 （3）还可采用如下流程对滤液1进行处理：若D物质为AB型，其组成与MnO2相同，滤液1中加入MnO2的化学方程式为_。该方法的优点是_。（4）由滤

5、液2得到产品需采用的操作是_、_、过滤。27.（14分）无水氯化锌是有机合成中重要催化剂，无水氯化锌为白色粉末，易潮解，沸点为732C。久置市售氯化锌常含Zn（OH）Cl，影响催化效果。实验室用HCl气体“置换”除水、升华氯化锌相结合的方法提纯市售氯化锌，其装置如下图所示：（1）装置A中盛浓硫酸的仪器名称是_，装置B中试剂是_.（2）实验开始时，通入HCl和N2，将管式炉I、升温至150C，装置C中发生的化学反应方程式为_；此时通入N2的目的是_。（3）反应一段时间后保持管式炉I、温度为350，保证将水除尽，撤去管式炉_填“I”或“II”），升温余下的管式炉至750C，该操作的目的是_；最后在

6、氮气保护下将氯化锌刮岀玻璃管外，保存待用。（4）若称取12.6g市售氯化锌样品，经提纯最终得到高纯氯化锌12.9g，则样品中氯化锌纯度为_。（5）为保证无水氯化锌的纯度，对上述装置进行改进，措施是_。28.（15分）硝酸工业中产生的NO是一种大气污染物，可以通过如下反应处理：2NO（g）+2CO（g） N2 （g）+ 2CO2（g）； H1（1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；H2=566 KJmollN2（g）+O2（g） 2NO（g）； H3=+181 kJ 则H1=_（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入4 moI NO、2 mol CO。若为恒容密闭容器，在1

7、0min时达到平衡状态，压强为原来的，这段时间内，NO的平均反应速率为_，平衡常数为_L mol1，此时NO的转化率a%；平衡后，向恒容密闭容器中再充入2 mol NO、1 mol CO，重新达到平衡时，NO的转化率将_（填“增大”、“不变”或“减小”）；若为恒压密闭容器，平衡后NO的转化率为b9%，则a%_b%（填“”）（3）工业上，NO与CO混合气体以一定流速和一定的比例，通过填充有A、B催化剂的反应器，在A、B两种催化剂作用下，CO转化率与温度的关系如下图所示。工业上选择催化剂_（填“A”或“B），理由是_。在催化剂B作用下，高于550K时，CO转化率下降的理由可能是_。35.化学选修3

8、：物质结构与性质（15分）青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要金属为铜和锡。回答下列问题：（1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为_。（2）若基态锡原子价层电子排布式写成5s25px2，则其违背了_。（3）由下表判断，卤化锡的熔点和沸点变化规律为_，其原因是_。SnCl2是一种强还原剂，其中心原子的杂化方式为_，分子几何构型为_。（4）Cu的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水所生成的化合物中，存在的作用力有_（填标号）A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 （5）铜与氧形成化合物的晶体结构如图所示。该化合物的化学式为_，O的配位数是_。若该立方晶胞的晶胞参数为dnm，阿伏加德罗常

9、数的值为NA，则晶体的密度为_g/cm3（列出计算表达式）。36.化学选修5：有机化学基础（15分）以基本的化工原料，可合成生活中常见的有机高分子材料PE（）和PC（），合成路线如下： R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH（酯交换反应）（1）A的名称为_。（2）由A生成PP、由B生成的反应类型分别为_、_。（3）C为芳香烃，分子中含有两个甲基。则由A生成C的化学方程式为_。（4）B、F所含官能团的名称分别为_、_。（5）E的结构简式为_。（6）在由A、B合成PC的过程中，可循环使用的有机物是_（写结构简式）。（7）D与也可发生酯交换反应，生成G（C13H10O3）。则3种符合下列条件的G的同分异构体的结构简式为_、_和_。分子中含有两个苯环 遇FeCl显色可与饱和 NaHCO3溶液反应 有10种化学环境不同的氢7A 8C 9B 10D 11D 12C 13B