化学湖南省岳阳市届高三教学质量检测一一模Word格式.docx

1、凡为阿伏加德罗常数的值。A.常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NAB.白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g白磷中含P-P键的数目为1.5 NAC.1.0L0.1 mol/LNa2S溶液中含有的S2-数目为0.1 NAD. 4.4g CO2和N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3 NA3.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。A.碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用做净水剂B.该温度下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大C.可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D.为防止NH4

2、HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行4.已知X、Y、Z是三种职子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，As B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且a与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A.原子半径：ZYXB. X与Y形成的化合物只含极性键C.Y有多种同素异形体，且均具有高培点、高沸点、硬度大的性质D.气态氢化物的稳定性：AC5.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体b中，下列叙述正确的是（ ）A.若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸

3、的作用C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCh溶液，则C中溶液中先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解D.若A为浓H2SO4, B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊6.解释下列反应原理的离子方程式正确的是（ ）7.查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下反应：，则二甲苯通过上述反应得到的产物有几种（ ）A. 2 B. 3 C.4 D.58.下列除杂方案错误的是（ ）9.研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能址变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：N2O+Fe+=N2+FeO+ （慢）：FeO+CO=CO2+Fe+ （快）。A.反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应B.两步反应

4、均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应决定C. Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物D.若转移lmol电子，则消耗II.2LN2O10.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的OH （羟基自由基）。A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e=Fe2+B.不鼓入空气时，正极的电极反应式为H+e=HC.鼓入空气时，每生成lmolOH有2mol电子发生转移D.处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气11.纳米FeO4晶体材料可以作为核磁共振造影

5、增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是（ ） A.在反应中，的作用可能是促进氧化铁水解 B.直接加热FeCl3溶液也可以得到Fe3O4C.反应的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2D.纳米四氧化三铁形成的分散系，有可能产生丁达尔效应12.定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物，发生反应 N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H=-92.4kJmol-1,测得反应的相关数据如下表:下列关系正确的是（ ）A. v1 v2, c1 2c3 a2（NH3）+a3（N2） K3, P2 2P3 D. v1 v3,a1（N

6、2） a3（N2）13.常温下，用0.l0mol/LKOH溶液滴定10.00mL 0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。14.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是（ ）A.当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3MB.参加反应的金属的总质量3.6gw至溶液呈微黄色浑浊为止。蒸发时要控制温度不宜过高，其原因是 。（5）制得的粗产品中往往含有少量杂质。为了测

7、定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。 称取1.28g粗样品溶于水，用（0.4mol/LKMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗KMnO4溶液20.00mL。（5S2O32-+ 8MnO4+14H+=8Mn2+l 0SO42-+7H2O）试回答：滴定终点时的颜色变化 。 产品中Na2S2O35H2O的质量分数为 。17.（14分）砸及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、电解锰行业催化剂等。（1）酸性溶液中Na2SO3将H2SeO3

8、和H2SeO4还原为晒单质的反应如下：实验中控制其他条件不变（盐酸浓度等），与硒还原率关系如图1。在A点之前，随着的增加，Se的还原率不断升高的原因是 。（2）向Na2SeO3溶液中加入适量的AgNO3溶液，得到Ag2Se纳米晶体，同时产生N2。该反应的离子方程式为 。（3）制 PbSe 纳米管时还产生了副产物 PbSeO3。己知：Ksp（PbSeO3）=3l0-12, Ksp（PbSe） = 3l0-38。为了除去PbSe中混有的PbSeO3,可以采取的措施是 。（4）实验室测得碱性条件下PbSe纳米管在电极表面的氧化还原行为，结果如图2所示。其中一条曲线上的峰表示氧化过程，另一条曲线上的峰

9、表示还原过程。整个过程共发生如 下变化：Pb（OH）2PbO2；Pb（OH）2Pb； PbSeSe； PbO2Pb（OH）2,各物质均难溶于水。峰1对应的电极反应式为：PbSe2e-+2OH-=Pb（OH）2+Se；则峰2对应的电极反应式为 。（5）掺杂硒的纳米Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇：CO（g）+2H2（g） =CH3OH（g） H=akJmol-1按n（H2）:n（CO）=1:1的投料比将H2与CO充入KL的恒容密闭容器中，在一定条件下发 生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。压强P1、P2、P3由小到大的顺序是 。T1 时若向该容器中充入2.0 mol H2

10、和2.0 mol CO发生上述反应，5 min后反应达到平衡（M点），则M点对应条件下反应的平衡常数为 。（6）将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl 水解的反应为 CuCl（s） +H2O（1）=CuOH（s）+Cl-（aq）+H+（aq），该反应的平衡常数 K与此温度下Kw、Ksp（CuOH）、Ksp（CuCl）的关系为K= 。18.（15分）PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下:R、R、R为H原子或烃基。羟基连在碳碳双键或碳碳三键上不稳定。（1）已知标准状况下，3.36L气态烃A的质量是3.9g, AB为加成反应，则X的结构简式为 ；B中官能团的名称是 。（2） E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的反应试剂和条件是 ，在EFGH的转化过程中，乙二醇的作用是 。（3）反应的化学方程式为 。（4）己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为 。（5） E的同分异构体中含有苯环和甲基，且甲基不与苯环直接相连的同分异构体有 种。（6）以甲醇、本乙醛以及上述合成路线中的必要有机试剂为原料合成 （其他无机试剂任选），请写出合成路线【参考答案】