高二化学综合复习及模拟试题二人教版知识精讲docWord格式文档下载.docx

1、 c（HNO3）=4. 概念的区别同位素，同素异形体5. 氨气的化学性质（1）氨跟水的反应注意：A. 喷泉试验的原理。在标准状况下进行该实验。氨气的体积即为溶液的体积，其c（NH3）。B. 氨水的主要成分为NH3H2O，只要少量的NH3H2O电离为NH4和OH。但在求氨水的质量分数、物质的量浓度是溶质为NH3C. amol / L氨水中的守恒关系：电荷守恒：c（NH4）c（H）= c（OH）氮原子守恒：c（NH4）c（NH3H2O）c（NH3）= amol / L（1）氨跟酸的反应（2）氨跟氧气的反应6. 氨的制法原理： 装置 收集 干燥7. 铵盐的性质固体铵盐遇碱反应时不写离子方程式，在溶液

2、中反应时才写离子方程式。NH4的检验方法有多种例2：在密闭容器中，放入碳酸铵和氢氧化钠固体共Ag，将容器加热至200，经充分反应后，排出其中气体，冷却后称得剩余固体的质量为Bg，问容器内碳酸铵和氢氧化钠各多少克？可能发生如下反应： 在加热过程中应首先发生反应，只有当过量时才能继续发生反应。并由以上反应可以看出，NaOH过量时减重少，残留固体只有两种情况。一当正好作用或过量时残留物为Na2CO3，二当NaOH过量时残留物为Na2CO3和NaOH的混合物，下面分别讨论。a. 据反应+ 2NaOH = Na2CO3 + 2NH3+ 2H2O 96 80 176 106 34 36 A B当A/ B=

3、176 /106即A=B时，两者恰好反应b. 当NaOH过量时，即AB时，根据减少质量确定质量c. 当过量，即A v逆，反应向正向移动，最终v正 = v逆，平衡建立。 特征逆：对象等：v正= v逆动：动态平衡定：各物质的量不变（如何理解）（动、定决定了化学平衡状态的标志）变：化学平衡是一种相对平衡，条件的改变必然影响平衡，化学平衡的移动无：化学平衡的建立与反应开始时的方向、加料的次数无关。（等效平衡）等效平衡分为两种，一是等压等效平衡，二是等容等效平衡等压等效平衡的条件是同一反应后加料的情况应与先加料的关系是比例相等。等容等效平衡的条件是两种情况下所加料应相同。我们一般在确定两种情况是否是等效

4、平衡时往往利用：转变法、始-变-始来实现。 我们往往利用构造等压等效平衡来解决不同状态时、同一反应的转化率大小问题。密闭容器中一定量的混合气体发生反应：，平衡时，测得A的浓度为0.50molL1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30molL1，有关叙述不正确的是（ ）。A. 平衡一定向右移动 B. B的转化率降低C. D. C的体积分数降低本题可采用虚拟的方法来解答。假设把容器扩大到原来的2倍时平衡不移动（虚拟），则这时A的浓度由 0.50 molLl变为0. 25 molLl，而事实上A的浓度为 0.30 molL1，然后再由虚拟状态回到事实A的浓度

5、由0.25 molL1变为0.30 molL1，平衡向生成A的方向即本反应逆反应方向移动。与备选选项对照，只有A项不正确。A 化学平衡状态的标志能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2+O2 2SO3已达平衡状态的标志是（A. 容器中SO2、O2、SO3 的物质的量之比为2 : 1 : 2B. SO2 和SO3的物质的量浓度相等C. 反应容器内压强不随时间变化而变化D. 单位时间内生成2mol SO3 时，即生成1mol O2由于题目中没有给出各物质的起始量，也没有给出反应的具体条件，所以无法知道容器中SO2、O2、SO3 的物质的量之比为2: 1: 2时，及SO2、SO3 的物质的

6、量浓度相等时反应是否达到平衡，也就是说无法知道达到平衡后，SO2 和SO3 的物质的量浓度上否相等。所以A、B选项不能选为答案。由于此反应是气体非等体积反应，在恒温恒容下，压强不变，说明各物质的浓度不变，故C选项正确。由于单位时间内生成2mol SO3时，即消耗了1mol O2 ，此时又生成1mol O2 ，即意味着正反应速率等于逆反应速率，所以D选项也正确。 C、D 影响化学平衡移动的因素与化学平衡移动原理如何理解条件的改变只是减弱条件的改变对反应影响的最终结果而不是抵消最终的结果是这个问题的关键。注意理解v正和v逆的大小与化学平衡移动方向的关系。向氯化钙溶液中通入CO2气，看不到明显的反应

7、，但向滴入氨水的氯化钙溶液中通入CO2 气，则会看到有大量的白色沉淀产生，这是为什么？因为气在水中的溶解度不大，溶于水的CO2 气有少量与水反应，生成碳酸，碳酸只有微弱的电离，碳酸钙在水中存在溶解平衡，CaCO3（固）CaCO3（溶）= Ca2+ + CO32。在未加氨水的氯化钙溶液中通入CO2气时，在溶液中产生的CO32离子浓度很小，不足以和Ca2+ 结合生成沉淀。但在滴有氨水的氯化钙溶液中，因有的NH3H2ONH4+OH平衡，通入CO2气后形成的碳酸电离出的H+ 和OH结合生成H2O极难电离的，使碳酸的电离平衡向正反应方向移动，溶液中的CO32离子浓度增大，CO32离子浓度大于CaCO3

8、溶解平衡中电离出的CO32 离子浓度，使CaCO3 的溶解平衡向逆反应方向移动，因而便会看到有大量的白色沉淀CaCO3产生。4. 图像问题通过图像可以解决反应中有关两边系数大小的关系以及热效应的问题。通过比较压强的大小对反应移动的影响，可以决定两边系数的大小。通过比较温度的高低对反应移动的影响，可以决定正反应是吸热还是放热。理解图像我们应注意图像所反映出来的拐点、交点等。但根据化学平衡移动原理，我们必须考虑一个条件，那么也就是说，影响反应的其他条件应该一样。5. 计算问题对于速率、平衡中的计算我们往往利用三行数据计算法，即：起始、变化、终态这样三行数据。可以解决转换率、求系数、平均分子量等问题

9、。有些题目要结合阿伏加德罗定律等物理知识。例4：在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生反应：达到平衡后容器温度不变，混合气压强比原来增加5，X浓度减为1/3，则n值为多少？ V4 3 2 n 2+n731/ 3 55%解得：n66电离平衡1. 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质（1）概念化合物，判断的条件：溶液或熔融，二者具其一即可；物质所属的键型下列关于电解质的叙述正确的是（ ）A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质 D. CO2溶于水能部分电离，故CO2属于

10、弱电解质A选项中电解质溶于水或受热熔化时，即可离解成自由移动的离子，与通电无关，B选项中酸是电离后产生的阳离子全部是H+ 的化合物，而不是指有H+ 产生的化合物。如NaHSO4电离时，也有H+ 产生，但它属于盐不属于酸。C选项中强电解质是指溶于水的部分能全部电离的化合物，而部分电离的为弱电解质。BaSO4溶解度虽小，但溶于水的那部分能完全电离，所以BaSO4是强电解质，C选项正确。D选项中，CO2本身与水反应生成H2CO3，H2CO3是弱电解质，CO2是非电解质。考察对电解质相关概念的理解。C（2）电离方程式的书写，不同物质有不同的书写。多元弱酸的电离方程式的书写是分步电离的2. 弱电解质的电

11、离平衡：理解电离平衡与溶解平衡的区别用勒沙特例原理解释浓度、稀释等条件的改变对电离平衡移动的影响以及平衡移动后的结果与移动前的某些关系比较。比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小。（1）10mL 0.2mol / L 的盐酸与10mL 0.2mol/L的氨水混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。（2）10mL 0.4mol / L 的CH3COONa 溶液与10mL 0.2mol/L的HCl溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。选题角度：此题在于巩固学生对电解质水解认识。盐酸跟氨水混合时发生中和反应HCl+ NH3H2O = NH4Cl+H2ONH3NH4+OH因

12、为盐酸与NH3H2O 的物质的量相同，可恰好反应完全，得到氯化铵溶液，氯化铵是强电解质，在水溶液中完全电离为NH4和Cl，而NH4中有少量可发生水解反应，生成NH3H2O 和H+，溶液呈现酸性NH4Cl = NH4+Cl 。NH4+H2O NH3H2O+ H+ 所以，溶液中各离子浓度为：Cl NH4 H+ OH 醋酸钠溶液跟盐酸混合时发生复分解反应CH3COONa+HCl = NaCl+CH3COOH在这个反应中醋酸钠是过量的，反应所得溶液是氯化钠、醋酸、醋酸钠的混合溶液，各物质的摩尔浓度均为0.1mol / L，由于混合溶液中醋酸的存在，溶液是酸性的CH3COOHCH3COO-+ H+ 尽管

13、CH3COONa 的存在使酸性下降，但所得溶液仍然是酸性的。在该溶液中所含Na+ 为0.2mol/L，所含CH3COO略大于0.1mol/ L，所含Cl为0.1mol/ L，H+ 与OH的浓度很低，H+ 浓度高于OH浓度。（1）Cl H+ OH （2）Na+ CH3COO Cl OH启示：此题还可使学生能运用其它方法来分析在溶液中离子浓度大小比较问题。3. 水的电离（1）影响水的电离的因素温度、酸、碱以及可以水解的盐（影响的结果有何不同）。（2）溶液的pH值极其简单计算（酸按酸来碱按碱）。（3）溶液的酸碱性与pH值的关系。在pH9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度

14、分别为M molL1和N molL1，则M和N的关系为（ ） A. MN B. M104N C. N104M D. MN NaOH和CH3COONa溶液pH9，均为碱性，但其形成碱性的过程不同： 故NaOH溶液中的H即为H2O电离出的H，其浓度c（H）水c（OH）水109molL1，NaOH抑制了水的电离。当H2O按1:1将H和OH电离出来之后，由于CH3COO结合H，使c（H）减少c（OH）增大，促进了水的电离。溶液显碱性，溶液中的OH即是由水电离出的OH，molL1 ，故M104N。B 4. 盐类水解（1）概念：弱、盐、可溶。（2）规律：有弱才水解，谁强显谁性。某二元弱酸（简写为H2A）溶

15、液，按下式发生一级和二级电离：H2A H+ + HA HA H+ + A2已知相同浓度时的电离程度H2AHA，设有下列四种溶液：A. 0.01molL1的H2A溶液 B. 0.01molL1的NaHA溶液C. 0.02molL1的HCl与0.04molL1的NaHA溶液等体积混合液D. 0.02molL1的NaOH与0.02mol据此，填写下列空白（填代号）：（1）c（H+）最大的是_，最小的是_。（2）c（H2A）最大的是_，最小的是_。（3）c（A2）最大的是_，最小的是_。这道题考查了元素化合物性质、化学平衡和电解质溶液等多方面知识，具有较高的综合度。讨论时首先要确定溶液成分，进一步找到

16、不同溶液间的可比因素，再根据题意或题中条件对其进行分析、比较，最终得出正确的结论。（1）确定溶液成分：A. 为0.01molL1H2A溶液；B. 为0.01molL1NaHA溶液；C. 中发生反应HClNaHA=NaClH2A生成H2A，但NaHA过量。计算后为0.01molL1NaHA，0.01molL1H2A。D. 中发生反应NaOHNaHA=Na2AH2O生成0.01molL1 Na2A。（2）存在的主要平衡（水的电离忽略不计）A中：H2A H+ + HA （还有HA H+ + A2）B中：HA H2O H2A + OH（还有HA C中： H+ + HA（还有HAH2O H2A + OH

17、 ）D中：A2H2O HA + OH（还有HAH2O H2A + OH）（3）从题中所给已知条件：相同浓度时的电离程度H2A HA，可以推知A2的水解程度大于HA的水解程度，则四种溶液的pH由大至小的顺序为DBCA。可见c（A2）最大的为D，最小的为A；c（H+）最大的为A，最小的为D；而c（H2A）最大的要在A、C中产生，由于C中过量的HA的存在，使H2A H+HA平衡向左移动，则C中的c（H2A）最大；c（H2A）最小的将在B、D中产生，由于D中HA的水解是第二步水解，所以D中c（H2A）最小。我们将分析过程概括如下：（1）A、D （2）C、D （3）D、A5. 离子共存问题 难溶物质 难

18、电离物质 生成气体或挥发性物质 发生氧化还原反应 双水解反应 络合反应6. 加热盐溶液是否能得到溶质： 若有挥发性生成，得不到原物质。 若有强碱生成一般可得到原物质，但若有可分解的酸生成也得不到原物质。离子浓度的大小比较规律： 水的电离平衡 溶液中的电荷守恒 元素守恒（如何正确理解是关键）7. 中和滴定的原理，滴定管的构造，基本步骤以及简单的误差分析。例5：取体积相同（0.025 L）的两份0.10mol/L的NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是_。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置了一段时间）所消

19、耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：（1）以甲基橙作指示剂时，VA与VB的关系是_；（2）以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是_。NaOH溶液放置在空气中，因NaOH与空气中CO2反应，使NaOH减少c（OH）减小，pH减小。用H2SO4滴定Na2CO3溶液，反应分两个阶段进行： H+ + CO32 = HCO3（此时溶液呈弱碱性） H+ HCO3= H2CO3 （此时溶液呈弱酸性）滴定过程按哪种反应进行取决于指示剂的选择。（1）以甲基橙作指示剂时，因其变色时 pH在4左右，滴定进行到第步，最终产物是CO2、Na2SO4和H2O，由Na+守恒得消耗的H2SO4的量不变，

20、故VAVB。（2）以酚酞为指示剂时，因其变色时pH在8左右，溶液呈弱碱性，滴定只进行到第步，最终产物是Na2SO4和NaHCO3，消耗的H2SO4的量减小，故VAVB。减小，NaOH溶液放置在空气中，因NaOH与空气中CO2反应，使NaOH减少、c（OH）减小，pH减小。（1）VAVB，VAVB。【模拟试题】原子量：H = 1 C = 12 O = 16一. 选择题（每题只有一个正确答案）1. 有两种金属的混合物20.75g，投入足量的盐酸中，充分反应后，收集到11.2升H2（STP），则混合气体的组成是（ ）A. Fe和Cu B. Fe 和Al C. Fe和Ag D. Fe和Zn2. 现代建

21、筑的门窗框架常用硬铝制造，硬铝的成分是（ ）A. 表面有氧化膜的纯铝 B. Al Mg合金C. AlCuMgMnSi合金 D. AlSi合金3. 把氧化亚铁和氧化铁的混合物放入过量的硝酸中，反应完毕后，溶液中含有的金属阳离子是（ ）A. Fe3+ B. Fe2+ 与Fe3+ C. Fe2+ D. H+、Fe2+与Fe3+4. 用等质量的金属钠进行下列实验，生成H2最多的是（ ）A. 将Na放入足量水中 B. 将Na放入足量HCl中C. 用刺小孔的铝箔包好钠，放入足量水中D. 用刺小孔的铝箔包好钠，放入足量AlCl3溶液中5. 某溶液可以使甲基橙显黄色，酚酞显无色，石蕊显红色，则该溶液的pH范围

22、是（ ）A. 18.0 B. 3.15.0 C. 4.45.0 D. 4.48.0二. 选择题（每题有一个或二个正确答案）6. 质量相同，浓度也相同的稀硫酸分别与足量的下列固体反应，所得硫酸镁溶液的溶质的质量分数最小的是（ ）A. Mg B. MgO C.D. MgCO37. 称取两份铝粉，一份加入足量的浓NaOH溶液，另一份加入足量的盐酸，若放出等体积的H2（同T、P），两份铝粉的质量比（ ）A. 1 : 2 B. 1 : 3 C. 3 : 2 D. 1 : 18. 在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A. Fe3+、Fe2+、Cl、AlO2 B. Fe3+、Al3+、NO3、C

23、lC. Fe2+、Mg2+、SO42、MnO4 D. Fe3+、Cu2+、I、S29. 对平衡体系，当升高温度时，体系产物的平均分子量由26变为29.5，则下列说法正确的是（ ）A. m+n p+q正反应是放热反应B. m+n p+q正反应是吸热反应C. m+n p+q逆反应是放热反应D. m+n p+q逆反应是吸热反应10. 把3摩A和2.5摩B混合于容积为2升的密闭容器中，使它们发生如下反应：，经过5分钟达到平衡状态，生成1摩D，经测定：5分钟内C的平均反应速度是0.1摩/升分，则下列计算和判断中正确的是（ ）A. A的平衡浓度是0.5摩/ 升B. 在其它条件不变的情况下，增大压强，此平衡向正反方向移动C. 5分钟内A的平均反应速度为0.3摩/ 升分D. 平衡时B的转化率为20%11. 下列条件改变，肯定能增大化学反应速度的是（ ）（a）升高温度 （b）加大压强 （c）增大反应物浓度 （d）降低生成物浓度A. 只有（a） B. 只有（a）（b）（c）C. 只有（a）（c） D.（a）（b）（c）（d）12. 在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应：A（固）+2B（气）2C（气）正反应放热，在一定条件下达到平衡。若升高温度，则达到平衡后混和气体的（ ）A. 平均分子量增大