高中化学 同步训练人教必修221化学能与热能答案+解析Word文档下载推荐.docx

1、4下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是（）ACaOH2O=Ca（OH）2BCH2OCOH2CZn2H=Zn2H2D2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O选BCaOH2O=Ca（OH）2和2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O为非氧化还原反应；Zn2H=Zn2H2是放热的氧化还原反应；CH2O=COH2是吸热的氧化还原反应。5下列各图中，表示放热反应的是（）选B反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应是放热反应，则表示放热反应的是图像B。6.如图所示，对于A生成C的反应，下列所得结论正确的是（）A该反应为吸热反应B该反应进行时，一定有能量放出CA物质比C物质稳定D该反应肯定很容易，不需

2、要加热就可以进行选B据图可知，反应物A的能量大于生成物C的能量，该反应为放热反应，反应进行时，一定有能量释放，A错误，B正确；A物质的能量高于C，则A不如C稳定，C错误；放热反应并不一定很容易进行， 也可能需加热等反应条件，D错误。7下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A氢氧化钠溶液与稀盐酸混合B氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌C乙醇燃烧D锌与稀硫酸的反应选B生成物的总能量高于反应物的总能量，说明此反应是吸热反应。A项，反应属于放热反应，错误；B项，属于吸热反应，正确；C项，燃烧是放热反应，错误；D项，锌与稀硫酸的反应属于放热反应，错误。8.右图为某化学反应的能量反应进程图，由此可判

3、断该反应（）A为放热反应B为吸热反应C属于燃烧反应D属于中和反应选B由图像可知该反应反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，而物质的燃烧反应、酸碱中和反应是放热反应。9未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列不属于未来新能源的是（）天然气煤氢能石油太阳能生物质能风能A BC D选A石油、煤、天然气属于化石能源，不属于未来新能源。10.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A中和反应是放热反应BH2燃烧时的能量变化如图所示C化学键断裂放出能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等选AA项，中和反应是放热反应，正确；B项，氢气燃烧的反应是放热反应，而

4、图示反应是吸热反应，错误；C项，化学键断裂吸收能量，错误；D项，反应物总能量与生成物总能量不一定相等，错误。11对于放热反应2H2O2=2H2O，下列说法正确的是（）A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和O2比产物H2O稳定选B反应2H2O2=2H2O是放热反应，则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量，B项正确。12下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（）选B氢气与氯气的反应是放热反应，反应物的总能量大

5、于生成物的总能量，反应物断键先吸收能量，能量增大，然后形成化学键时放出能量，能量降低。13.下列反应或过程中能量的变化与图相符合的是（）AHHHHB2NH4ClBa（OH）28H2O=BaCl22NH310H2OCMg2HCl=MgCl2H2DH2SO42KOH=K2SO42H2O选B图像中，生成物的总能量大于反应物的总能量，说明是吸热反应或吸热过程。A项，属于形成化学键，过程中放出能量，错误；B项，属于铵盐和碱的反应，是吸热反应，正确；C项，属于金属与酸的反应，是放热反应，错误；D项，属于酸碱中和反应，是放热反应，错误。14氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1 mol H2

6、中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是（）AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q2选DH2在Cl2中燃烧为放热反应，故断裂化学键消耗的能量总和（Q1Q2）小于形成化学键释放的能量总和（2Q3），即Q1Q2E2，反应体系的总能量_（填“升高”或“降低”），为_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若E1当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为放热反应，反应后体系的能量降低；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应为吸热反应，反应后体系的能量升

7、高。（1）降低放热（2）升高吸热23如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验操作步骤如下：按图所示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水（或品红溶液），打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；在盛有1.0 g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水，观察现象。试回答：（1）实验前必须进行的一步实验操作是_。（2）实验中观察到的现象是_。（3）实验中发生反应的化学方程式：_。（4）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2的能量之间的关系：_。（5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？_（填“能”或“否”）。（1）由于实验要通过装置中气压的

8、变化来确定反应是放热反应，所以实验装置要密封，为了确定装置是否密封，实验前要检查装置气密性。（2）由于氧化钙和水的反应是放热反应，反应时试管内温度升高，气体压强增大，导致U形管内红墨水或品红溶液的液面左低右高。（3）CaO和水反应的化学方程式为CaOH2O=Ca（OH）2。（4）氧化钙和水的反应是放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故CaO和H2O的总能量大于Ca（OH）2的总能量。（5）由于氯化钠和水不反应，混合时能量变化不明显，试管内气体压强变化不明显，故看不到相同的现象。（1）检查装置的气密性（2）U形管液面左低右高（3）CaOH2O=Ca（OH）2（4）CaO和H2O

9、所具有的总能量高于Ca（OH）2的总能量（5）否24从能量变化的角度研究反应：2H2O2=2H2O。（1）下图能正确表示该反应中能量变化的是_。（2）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量，叫做该化学键的键能，单位为kJmol1。一些键能数据如下表：化学键HHO=OHO键能（kJmol1）436496463请填写下表：填“吸收”或“放出”能量能量变化（kJ）拆开2 mol H2中的化学键_能量1 mol O2中的化学键形成4 mol HO键总能量变化（1）氢气燃烧是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，A图像符合。（2）断键吸收能量，成键放出能量，反应吸收或放出的热量等于断键吸收的总能量和成键所放出总能量的差值。（1）A（2）拆开化学键吸收1 368形成化学键放出1 852484