届二轮复习 电化学基础 作业全国通用Word下载.docx

1、B 电解CuSO4溶液阴极：Cu22e=CuC 电解熔融NaCl阴极：D 电解NaOH溶液阳极：4OH4e=2H2OO26.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb（s）PbO2（s）2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）2H2O（l）；电解池：2Al3H2OAl2O33H2，电解过程中，以下判断正确的是（）A 答案A B 答案B C 答案C D 答案D7.下图中能组成原电池，且能产生电流的是（）8.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）A a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B a

2、和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu22e=CuC 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动9.镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是（）有5.6 g金属被腐蚀有6.5 g金属被腐蚀在标况下有2.24 L气体放出在标况下有1.12L气体放出A B C D 10.下列叙述不正确的是（）A 铁表面镀锌，铁作阳极B 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D 工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl211.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4

3、，它们的物质的量之比为31。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。A 阴极只析出H2 B 阳极先析出Cl2，后析出O2C 电解最后阶段为电解水 D 溶液pH不断增大，最后为712.如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1 mol时，下列说法正确的是（）A 溶液的质量变化：甲减小乙增大B 溶液pH值变化：C 相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D 电极反应式：甲中阴极：Cu2+2e=Cu，乙中负极：Mg2e=Mg2+13.图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A 铜棒的质量 Bc（Zn2

4、） Cc（H） Dc（SO）14.用石墨电极完成下列电解实验。下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）A a、d处：2H2O2e=H22OHB b处：C c处发生了反应：Fe2e=Fe2D 根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜15.MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（）A Mg电极是该电池的正极，发生还原反应：Mg22e=MgB 石墨电极反应：H2O22e=2OHC H2O2在石墨电极上发生氧化反应D 溶液中Cl向正极移动 二、填空题 16.某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：（1）其阳极的反应式是

5、_；导气管W端应与出气口_连接。（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。查阅资料显示：化学小组分析提出：红色物质可能有_或Cu2O或二者都有；白色物质为CuCl（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g。碳棒上的红色物质是_，无水硫酸铜的作用是_。d中反应的离子方程式是_。装置b中发生反应的化学方程式是_。电解CuCl2溶液时，阴极上产生白

6、色物质的原因为_（用电极反应式解释）。阴极上产生白色物质的物质的量是_；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得Cu的产率会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。17.有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示。电池正极的电极反应式是_，A是_。18.按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A池为_，B池为_。（2）锌极为_极，电极反应式为_；铜极为_极，电极反应式为_；石墨棒C1为_极，电极反应式为_；石墨棒C2附近发生的实验现象为_，反应结束后，B池溶液的pH值_。（增大、减小、不变，忽略气体

7、溶于水） 。（3）当C2极析出224 mL气体（标准状况下），锌的质量_（增加或减少）_g。三、实验题 19.已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、硫酸。设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图（需标明电极材料及电池的正、负极）。20.某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下表：试根据表中的实验现象完成下列问题：（1）实验、中铝所作的电极（指正极或负极）_（填“相同”或“不相同”）。（2）实验中铝为_极，电极反应式为_；石墨为_极，电极反应式为_；电池总反应式为_。（3）实验中铝

8、作负极还是正极？_，理由是_，铝电极的电极反应式为_。（4）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为_。21.某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤：用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接（如图1）。把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;用导线把锌片和铜片连接起来后,再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中（如图2）。回答下列问题：（1）实验步骤中应观察到的现象是。（2）实验步骤中应观察到的现象是。（3）实验步骤中应观察到的现象是。（4）实验步骤中应观察到的现象是。（5）通过实验步骤该同学头脑中有了一个猜想（或假设）,该猜想是。

9、（6）为了证实该猜想,该同学又设计了第步实验,请简要画出第步实验的装置示意图。答案解析1.【答案】C【解析】由图可知，钠离子向右侧移动，则右侧为阴极，电极反应：2H2e=H2，从E口逸出氢气，A正确；左侧是阳极，电极反应：2Cl2e=Cl2，根据电子守恒：2eH22OHCl2，标准状况下每生成22.4 L Cl2，应产生2 mol NaOH，C不正确；NaOH为强电解质，能增强溶液导电性，B正确；从电解池中逸出氢气和氯气，应补充加入相应质量的HCl，通过HClNaOH=NaClH2O可以恢复，D正确。2.【答案】B【解析】Fe、Cu露天堆放时，一旦与电解质溶液接触就能形成原电池，Fe作负极，被

10、腐蚀，铜作正极，A错误；均发生吸氧腐蚀，中Fe直接和碳块接触，中Fe含有少量杂质碳，前者更容易发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快，中锌作负极，Fe作正极，受到保护，B正确；温度较高，铁腐蚀速率加快，C错误；Fe作负极时，电极反应为Fe2e=Fe2，D错误。3.【答案】B【解析】图中表示的是外加电源的阴极保护法，铁闸门作阴极被保护，辅助电极作阳极，发生失电子的氧化反应，A、D错误，B正确；在海水中没有电子的移动，只有离子的定向移动，C错误。4.【答案】D【解析】装置是电解池，阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应，是铜离子得到电子生成铜，A错误；装置中待镀制品上要有Cu2+放电析出铜，故应和电源负极相

11、连做电解池的阴极，B错误；装置是电解池，在电解池中，阴极被保护，故钢闸门应与外接电源的负极相连，C错误；氯气是酸性气体，能和氢氧化钠反应，而氯气在阳极生成，NaOH在阴极生成，装置中的离子交换膜允许离子通过，氯气不能通过，可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应，D正确。5.【答案】A【解析】饱和食盐溶液中离子有Na、H及Cl、OH四种离子，得电子能力HNa，失电子能力ClOH，阴极反应为2H2e=H2，阳极反应为2Cl2e=Cl2，A错误，其余正确。6.【答案】D【解析】铅蓄电池负极为Pb，Pb2eSO=PbSO4；正极是PbO2，PbO22eSO4H=PbSO42H2O, C错误，H向正极移

12、动，移向PbO2，A错误；由于两极均生成了PbSO4，两极质量均增加。电解池中，阳极Al失去电子，反应式：2Al3H2O6e=Al2O36H；阴极Pb,6H6e=3H2；根据电子守恒，3Pb6eAl2O3，B错误；电解池中Pb为阴极，电极本身不参与反应，质量不变，D正确。7.【答案】B【解析】A、D两项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不能构成原电池。B符合原电池的条件，Zn能与H2SO4溶液反应，电极反应分别是Zn2e=Zn2，2H2e=H2。C中酒精不是电解质，不能形成原电池。8.【答案】D【解析】a、b不连接，未形成原电池，Cu2与Fe在接触面上直接反应，FeCu2=Fe2Cu，A正确；

13、a、b用导线连接，形成原电池，铜片作正极，Cu2在该电极上得电子，B正确；由上可知，a、b连接与否，溶液中的Cu2均得电子，发生还原反应生成Cu，Fe均失电子，发生氧化反应生成Fe2，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，C正确；a与电源正极相连时，Cu片作阳极，Cu2e=Cu2，Fe作阴极，Cu22e=Cu，Cu2向阴极移动，D错误。9.【答案】B【解析】镀锌铁发生电化学腐蚀，活泼性强的锌作负极：Zn2e=Zn2，有0.2 mol电子转移，有0.1 mol Zn溶解，在正极上：2H2e=H2，生成0.1 mol H2，B正确。10.【答案】A【解析】本题考查电化学知识的应用。选项A，在铁表面镀锌时，应

14、该锌作阳极，含Zn2的溶液作电解液；选项B，Zn的活动性比Fe强，Zn失去电子而保护了船体；选项C，钢铁吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子；选项D，Cl失电子能力大于OH，电解饱和食盐水时，Cl在阳极失去电子变为Cl2。11.【答案】D【解析】电解质溶液中，n（H）n（Cl）23，开始电解时，阳极反应：2Cl2e=Cl2，阴极反应：2H2e=H2，溶液中c（H）下降，；根据电子守恒：2Cl2e2H，当酸提供的H反应完后，阴极反应：2H2e=H2，此时溶液呈碱性pH7，D错误；最后当Cl放电结束后，阳极反应：2OH4e=2H2OO2，相当于电解水，阴极只生成H2，A、B、C正确。三个阶段分别为电解H

15、Cl、NaCl、H2O。12.【答案】A【解析】甲中总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2，乙中总反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，A正确；甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗NaOH，pH减小，B错误；当两装置电路中通过的电子都是0.1 mol时，甲中产生0.025 mol O2，乙中产生0.05 mol H2，故相同条件下，甲乙中产生气体的体积比为12，C错误；甲中阴极为Cu2+放电，电极反应为Cu2+2e=Cu，乙中负极为Al放电，电极反应为Al3e+4OH=AlO+2H2O，D错误。13.【答案】C【解析】

16、该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。A项，在正极Cu上溶液中的H获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B项由于Zn是负极，不断发生反应Zn2e=Zn2，所以溶液中c（Zn2）增大，错误；C项，由于反应不断消耗H，所以溶液的c（H）逐渐降低，正确；D项，SO不参加反应，其浓度不变，错误。14.【答案】B【解析】A项，a、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，破坏了水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大造成的，A正确；B项，b处变红，局部褪色，说明是溶液中的氢氧根和氯离子同时放电，分别产生氧气和氯气，氢离子浓度增大，酸性增强，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，B错误

17、；C项，c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，C正确；D项，实验一中ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也相当于形成三个电解池（一个铁两面为不同的两极），m为电解池的阴极，另一球朝m的一面为阳极（n的背面），故相当于电镀，即m上有铜析出，D正确。答案选B。15.【答案】B【解析】图示原电池中Mg为负极，发生氧化反应，Mg2e=Mg2，A错误；石墨作正极，H2O2得到电子，发生还原反应，H2O22e=2OH，B正确，C错误；根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中Cl向负极移动，D错误。16.【答案】（1）2Cl2e=Cl2X（2）Cu（3）铜（Cu）检验红色物质中有无Cu2O

18、AgCl=AgCl2CuClH22Cu2HClCu2eCl=CuClmol偏小【解析】（1）阴离子在阳极放电，放电能力ClOH，阳极反应为2Cl2e=Cl2；X为阳极，Y为阴极。导气管W端应与出气口X连接，发生反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，消除氯气同时制取了消毒液。（2）根据元素组成，红色物质可能有Cu（铜）。（3）实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，证明在红色物质中不含O元素，也就不含Cu2O；d中出现白色沉淀证明产生了AgCl沉淀。此时碳棒上的红色物质是铜，无水硫酸铜的作用通过检验有无水生成，推断红色物质中有无Cu2O。d中反应的离子方程式是AgCl=

19、AgCl。在装置b中发生反应的化学方程式是2CuClH22Cu2HCl。电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因是Cu2eCl=CuCl。根据元素守恒可知，在阴极上产生白色物质的物质的量应该等于Cu的物质的量。其物质的量是mol；若装置b冷却时不继续通H2，则一部分Cu就会被空气中的氧气氧化而使W2偏大，按照计算所得Cu的产率会偏小。17.【答案】N28H6e=NH4Cl【解析】该电池反应本质是合成氨反应，氮气发生还原反应，作正极，在酸性溶液中，电极反应式为N28H6e=；铵根离子与氯离子结合生成氯化铵，循环物质A是NH4Cl。18.【答案】（1）原电池电解池（2）负极Zn2e=Zn2正

20、极Cu22e=Cu阳极2Cl2e=Cl2有气体生成，溶液变红增大（3）减少0.65（1）锌与硫酸铜可以发生自发的氧化还原反应，A装置是原电池，B装置中电极均是惰性电极，属于电解池。（2）在原电池中，ZnCu2=Zn2Cu，锌是负极，Zn2e=Zn2；Cu是正极，Cu22e=Cu。C1电极与原电池的正极相连作阳极，2Cl2e=Cl2。C2电极与原电池的负极相连作阴极，2H2e=H2（或2H2O2e=H22OH）。由于氢离子放电破坏阴极周围水的电离平衡，导致阴极周围氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，碱能使酚酞显红色。B电解池反应为2KCl2H2O2KOHH2Cl2。（3）若工作一段时间后，

21、生成标准状况下氢气224 mL，其物质的量是0.01 mol，转移电子的物质的量是0.02 mol。根据电子转移守恒可知消耗锌的物质的量是0.01 mol，质量减少0.01 mol65 gmol10.65 g。19.【答案】（答案合理即可）【解析】因为总反应式为FeH2SO4=FeSO4H2，所以负极为Fe，正极可为Cu、Ag或石墨，电解质溶液为稀硫酸，按原电池示意图一般形式画出装置图。20.【答案】（1）不相同（2）负； 2Al6e=2Al3；正；6H6e=3H2；2Al6H=2Al33H2 （3）负极；铝与氢氧化钠溶液反应，镁与氢氧化钠溶液不反应；Al3e4OH=AlO22H2O（4）另一个电极材料的活泼性和电解质溶液的氧化性【解析】实验中镁比铝活泼，镁作原电池的负极，铝作原电池的正极，电流计指针偏向铝；实验中铝比铜活泼，铝作原电池的负极，铜作原电池的正极，电流计指针偏向铜；实验中铝失去电子，发生氧化反应，为负极，石墨为正极，电流计指针偏向石墨。21.【答案】（1）电流计指针不偏转（2）锌片上有气泡产生（3）铜片上无气泡（4）铜片上有大量气泡,锌片上没有气泡或有少量气泡（5）有电子从锌经导线向铜片移动（6）【解析】原电池的形成条件：有活动性不同的两个电极，两电极插入电解质溶液中，两极用导线相连形成闭合回路，相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。