届高考化学复习课时规范训练12附答案Word格式.docx

1、向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是（）A2ICl2=I2 2ClB2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl C2Fe24I3Cl2=2Fe32I26ClD2Fe26I4Cl2=2Fe33I28Cl选B。还原性：IFe2，B项，不符合配比关系。4少量SO2通入“84消毒液”中，其离子反应方程式最合理的是（）AH2SO3ClO=2HSOClBSO2ClOH2O=2HSOCSO2ClOH2O=SOHClODSO2ClO2OH=SOClH2O答案：D5下列有关说法正确的是（）A在饱和氯水中Cl、NO、Na、SO可以大量共存B常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C向

2、无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有IDSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I2H2O=SO2I2H选C。在饱和氯水中SO能发生反应SOCl2H2O=SO2Cl2H，不能大量存在，且在酸性条件下，NO与SO不能大量共存，A错；氯气在点燃的条件下能与铁反应，B错；氯水将I氧化为I2，I2在有机溶剂中显紫色，C正确；SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO2I4H，D错。6将Cl2分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是（）A试管中有白色沉淀生成，说明Cl2与水反应生成了盐酸B试管中溶液褪色，只是氯气与水反应生成HClO的缘故

3、C试管中能产生白色沉淀，说明Cl2具有还原性D试管中溶液变红色，说明Cl2具有漂白性选A。生成白色沉淀AgCl，AgCl=AgCl，说明生成了盐酸，A正确；溶液褪色主要是由于Cl2与NaOH反应使碱性消失，B错误；Cl2SO22H2O=4H2ClSO，Ba2SO=BaSO4，Cl2被还原成Cl，说明Cl2有氧化性，C错误；2Fe2Cl2=2Fe32Cl，氯气将Fe2氧化为Fe3，D错误。7如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体A.氯气与氨气发生反应

4、，生成白色固体氯化铵，正确；B.氯气与氨气发生氧化还原反应，氨气被氧化成无色氮气，错误；C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性，被氧化成氮气，正确；D.氯气、氨气对空气都有污染，不能直接排入空气中，所以用氢氧化钠溶液吸收，正确，答案选B。8某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl3（易升华），其中不能达到相应实验目的的是（）A用装置甲制取氯气B用装置乙干燥氯气C用装置丙制取并收集AlCl3D用装置丁处理丙中排出的尾气高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气且不需要加热，A正确；氯气和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，应该用浓硫酸干燥氯气，B错误；加热条件下氯气和Al反应生

5、成氯化铝，氯化铝易水解，无水氯化钙能吸收水分且和氯化铝不反应，C正确；氯气有毒，不能直接排放，用NaOH溶液来吸收，D正确。9实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是（）B用装置乙吸收制取氯气的尾气C用装置丙分离二氯化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，A错误；氯气可与氢氧化钠溶液反应，装置乙可用于吸收氯气，B正确；应用过滤法分离二氧化锰和氯化锰溶液，而不是分液，C错误；Mn2能水解，水解生成的HCl易挥发，蒸干得不到MnCl24H2O，D错误。10Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后产物溶液中除大量OH外

6、，还有Cl、ClO、ClO，并知这三种离子的物质的量之比为921。试问原混合气体中Cl2与HCl的体积比为（）A52 B31C25 D11Cl2与氢氧化钠溶液反应生成ClO、ClO是氯原子被氧化的过程，化合价分别由0价升高到1和5价，Cl、ClO、ClO的物质的量之比为921，可设物质的量分别为9 mol、2 mol、1 mol，则被氧化的Cl原子的物质的量共3 mol，Cl原子失电子的总物质的量：2 mol（10）1 mol（50）7 mol；根据氧化还原反应中得失电子数相等，Cl2生成Cl为被还原的过程，化合价从0价降低为1价，得到电子的物质的量也应该为7 mol，即被还原的Cl的物质的量

7、为7 mol，则参加反应的氯气的物质的量为（7 mol3 mol）5 mol；由氯气生成的氯离子为7 mol，总的氯离子为9 mol，则氯化氢生成的氯离子为9 mol7 mol2 mol，所以原混合气体中氯气与HCl的体积之比为52。11根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 （）A除去粗盐中杂质（Mg2、SO、Ca2），加入的药品顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D从第步到第步的目的是为了浓缩A.过程加入的药品顺序为

8、BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，错误；B.因MgCl26H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2发生水解，应在HCl气氛中进行，错误；C.电解饱和食盐水的电解装置中，是将电能转化为化学能的装置，错误；D.中发生的反应分别为：2BrCl2=2ClBr2, SO2Br22H2O=H2SO42HBr,2BrCl2=2ClBr2，目的是为了浓缩得到高浓度的溴水，正确。12工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓

9、缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴，下列说法错误的是（）A步骤的主要反应为：Cl22BrBr22ClB物质X为HBrOC步骤的目的是富集溴元素D步骤利用了溴易挥发的性质浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2BrCl2=Br22Cl，用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO2氧化吸收，从而达到富集溴，中发生Br22H2OSO2=2HBrH2SO4，中发生Cl22HBr=Br22HCl；A.步骤中用氯气氧化海水的Br，发生反应的离子方程式为2BrCl2=Br22Cl，故A正确；B.步骤中向溴水中通入SO2，发生的反应为Br22H2OSO2=2HBrH2SO4，则X为HBr，故B错误；C.利用步骤达到富集溴元素

10、的目的，故C正确；D.利用溴易挥发，向浓缩经氯气氧化后的海水中通空气和水蒸气可吹出溴蒸气，故D正确。13某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：（1）装置的连接顺序为a bcf。（2）硬质玻璃管中可观察到的现象是 。硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是 。反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：（3）试剂X的化学式为 ；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2，你认为 （填“合理”或“不合理”）；固体产物的成分可能为 （填相应的字母）；AFe和FeCl3BFeCl2

11、和FeCl3CFe、FeCl2和FeCl3DFe和FeCl2（4）加入少许植物油的作用是 ，用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因： 。（5）某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因： ，请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案。（1）ghde（2）有棕褐色烟生成防止堵塞（或其他合理描述都可）（3）KSCN（或NH4SCN）合理A（4）隔绝空气，防止Fe2被氧化2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCNFe（SCN）3（只写第一个也可）（5）新制氯水将SCN氧化取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成

12、立14活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如下：完成下列填空：（1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将I氧化为I2，同时生成NO，写出反应的离子方程式 。（2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是 。（3）反应发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这种现象的原因是 。（4）流程中，碘元素经过了II2I、IOI2的变化过程，这样反复操作的目的是 。（1）亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下，二者发生氧化还原反应生成一氧化氮和碘和水，离子反应方程式为：2NO4H2I=2NOI22

13、H2O。（2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等氧化性太强，还能继续氧化碘单质，故工业上氧化卤水中I选择了价格并不便宜的亚硝酸钠。（3）反应发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体，解释产生这种现象的原因碘在水中的溶解度不大，且易升华，所以，反应需要在水浴加热条件下进行。（4）流程中，碘元素经过了I2I、IOI2的变化过程，这样反复的原因是富集碘元素。（1）2NO4H2I=2NOI22H2O（2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等氧化性太强，还能继续氧化碘单质（3）碘在水中的溶解度不大，且易升华（4）富集碘元素15以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：（1）步骤一：灼烧干

14、海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在 （填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是 。（2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向液滤中通适量氯气氧化I，制得富碘溶液。实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示。装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl；二是电解法。限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是 （选填编号）。a2NaCl（s）MnO22H2SO4（浓） MnSO4Cl2Na2SO42H2Ob2KMnO416HCl（浓）2MnCl22KC

15、l5Cl28H2Oc2NaCl2H2O2NaOHCl2H2d4HCl（浓）MnO2MnCl2Cl22H2O广口瓶B中发生反应的离子方程式是 。装置C中NaOH的作用是 。（3）步骤三：取100 mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质。萃取和酸化过程发生的反应分别是：3I26OH5IIO3H2O；5IIO6H3I23H2O；萃取剂X应选择 （选填编号）。a100 mL苯 b10 mL乙醇c10 mL CCl4 d10 mL己烯实验室进行萃取操作的仪器是 。操作的名称是 。（4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：要用到的化学试剂是 （填写化学式）；要测定的物理量是 。（4）用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数，称量一定质量的样品，在烧杯中溶解，加入过量BaCl2或CaCl2溶液，使碳酸根离子生成沉淀，过滤得到沉淀，洗涤、干燥，称量沉淀质量，计算沉淀物质的量，结合碳元素守恒，计算碳酸钾质量，进而得到碳酸钾的质量分数，要用到的化学试剂是BaCl2或CaCl2；要测定的物理量是需要测定样品质量和干燥沉淀质量。（1）坩埚加快溶解速率（2）bcCl22I=I22Cl吸收未反应的氯气，防止污染（3）c分液漏斗过滤（4）BaCl2或CaCl2样品质量和干燥沉淀质量