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1、中考化学最后一次模拟压题试题及答案2020年中考化学最后一次模拟压题试题及答案一、选择题（培优题较难）1相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是A消耗的氯化氢一样多 B碳酸镁消耗的氯化氢少C生成的二氧化碳一样多 D碳酸氢钠生成的二氧化碳少【答案】C【解析】设碳酸镁和碳酸氢钠的质量为84g，MgCO3 +2HCl =CaCl2+ CO2 + H2O84 73 4484g x y84/84g=73/x x=73g84/84g=44/y y=44gNaHCO3+HCl=NaCl+H20+CO284 73 4484g m n84/84g=73/m m=73g84/84g=44/

2、n n=44g相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗的氯化氢一样多 、生成的二氧化碳一样多。选C2某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（）A16%B20%C25%D40%【答案】C【解析】【详解】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发82. 2g水后得到的固体是硫酸镁， 24g硫酸镁中，镁元素的质量为：，硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g，参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量=，参加反应的硫

3、酸溶液的质量=；反应生成的水的质量=82.2g (100g-19.6g)=1.8g； 生成的水中氧元素的质量=，根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水中氧元素质量=1.6g。 原混合物中氧元素的质量分数=。故选C。3现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量不可能是A26. 2gB26.6gC26. 0gD25. 8g【答案】B【解析】【分析】镁的金属活动性强于铁，铁强于铜，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，镁完全反应后，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，碳和氯化铜不反应。【

4、详解】设7.2g镁和氯化铜完全反应产生铜的质量为x 若铁没有反应，剩余固体的质量为 设5.6g铁和硝酸铜完全反应产生铜的质量为y若铁完全反应，剩余固体的质量为铁没有反应或部分反应，因此剩余固体的质量大于或等于25.8g，小于26.6g。故选B。【点睛】实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，为碳、铜和铁，镁完全反应，铁没有反应或部分反应。4如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法Bt1时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液Ct2时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20，析出甲的质量比析出乙的质量大Dt1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液

5、升高到t2时，溶质质量分数为甲乙丙【答案】B【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B. t1时，丙的溶解度为12g，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度（溶解度+100g）100%，丙的饱和溶液溶质的质量分数=12（12+100g）100%11%，故可以制得溶质质量分数为8%的

6、丙溶液；C. t2时，甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至20，析出甲的质量比析出乙的质量大，因为降温前后甲的溶解度差较大；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度（溶解度+100g）100%， t1时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙甲=丙，其饱和溶液溶质的质量分数关系也是乙甲=丙，溶液升高到t2时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲大于丙，所以升温后三种物质溶质的质量分数关系是：乙甲丙，选B5把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应

7、，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（ ）A23.4g B29.25g C30.5g D26.25g【答案】A【解析】【分析】镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。【详解】由Mg2HClMgCl2H2，Zn2HClZnCl2H2可知，2Cl-H2，设氯离子质量为x，2Cl-H2，71 2x 0.4gx14.2g，充分反应后生成NaCl的质量为。故选A。【点睛】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计

8、算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。6向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A5.3%B5.6%C12.7%D13.4%【答案】C【解析】【分析】【详解】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；设生成的氯化镁的质量为x，则解得x=19g；该溶液的溶质质量分数为：。故选：C。【点睛】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求

9、的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。7AH是初中常见的物质，已知AG七种物质均含有同一种元素， D的相对分子质量为100，可用作建筑材料。它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。下列说法中不正确的是AA为一种单质，D为碳酸钙B可能涉及四种基本反应类型CE、F的物质类别可能相同，也可能不同DH的浓溶液具有挥发性【答案】B【解析】【分析】根据D的相对分子质量为100，可用作建筑材料，可以推断D是碳酸钙；根据C和D可以相互转化，则C为二氧化碳；根据A既可以转化成B，又可以转化成C，A既可能是碳，也可能是

10、氧气，但由于题中AG七种物质均含有同一种元素，本题中这种元素只能是氧元素才能推出合理结论，因此A是氧气，B是一氧化碳；根据D是碳酸钙，E、F均可以转化为碳酸钙，则E、F都可以是可溶性碳酸盐或一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙；根据D、E、F都可以和G、H反应，且G可以转化为H，在初中阶段可以推知G、H都是酸，且G是含氧酸，H不一定是含氧酸，在初中阶段可以推断H是盐酸， 则G是稀硫酸。因为稀硫酸和粉末状的碳酸钙能反应生成硫酸钙、水和二氧化碳（在不断搅拌时稀硫酸和块状碳酸钙也是能反应的），稀硫酸和可溶性碳酸盐、氢氧化钙都能反应，而稀硫酸和氯化钡反应能生成盐酸，所以推断G是稀硫酸合理。【详解

11、】A、根据题意AG七种物质均含有同一种元素，分析可知A是氧气，是单质。根据D的相对分子质量为100，可用作建筑材料，D是碳酸钙。选项A正确；B、根据分析，题中反应可能有化合反应如碳和氧气反应生成二氧化碳，可能有分解反应如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有复分解反应如氢氧化钙和盐酸反应，但不可能发生置换反应，因为氧气转变成二氧化碳、氧气转变成一氧化碳、一氧化碳转变成二氧化碳都不可能是置换反应，选项B不正确；C、因为E、F都可以是可溶性碳酸盐，也可能一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙，所以E、F的物质类别可能相同，也可能不同，选项C正确；D、根据分析可知，H是盐酸，浓盐酸具有挥发性，选

12、项D正确。故选B。8如图所示AF是初中化学常见的物质。图中“”表示转化关系，“”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）。其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。则下列说法正确的是（ ）AE一定是二氧化碳BB可能为氢气或一氧化碳C该过程中没有涉及到复分解反应DD转化为A的反应可以为置换反应【答案】D【解析】A是紫红色金属，那么A是铜；C是人体胃液中含有的酸，那么C是盐酸；B常温下是气体，盐酸能与某物质反应得到B，根据盐酸的性质生成的气体可能是氢气或二氧化碳，但二氧化碳不能转化为铜，故B是氢气；要得到金属铜，除了通过还原反应外，还可通过置换反应得到。盐酸能转化为D，D能转化

13、为铜，故D可能氯化铜：盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁；盐酸还能转化为E和F，E和F能发生反应，根据盐酸的性质，那么酸能转化为水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸。A、E可能是二氧化碳，也可能是水，错误；B、B一定是氢气，错误；C、盐酸与碳酸盐反应转化为水和二氧化碳属复分解反应，错误；D、氯化铜与铁反应转化为铜属置换反应，正确。故选D。点睛：做推断题时首先要找题眼，如物质的颜色，具有特殊性质的物质或特殊的反应条件等，再根据转化关系利用已有知识进行解答。9区别生活中常见的物品，其中有两种方法都正确的是( )选项需鉴别物质所加试剂或方法方法1方法2A厕所清洁剂与厨房

14、洗涤剂加入石灰石加水看是否放热BNH4NO3氮肥和K2SO4钾肥加Ca(OH)2研磨并闻气味加水触摸烧杯C苏打和小苏打加水，观察能否溶解加入稀HClD羊毛织品和尼龙织品触摸纺织品抽丝灼烧观察AA BB CC DD【答案】B【解析】A、厕所清洁剂显酸性，能与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳，产生冒气泡的现象；厨房洗涤剂显碱性，与石灰石不反应；两种物质溶于水都无明显的放热现象；B、NH4NO3氮肥和K2SO4钾肥，加Ca(OH)2研磨，硝酸铵会生成氨气，能闻到刺激性气味，硫酸钾不能；硝酸铵溶于水，溶液温度降低，硫酸钾无明显现象； C、苏打是碳酸钠和小苏打是碳酸氢钠，加水，都能溶解；加入稀HC

15、l都能生成二氧化碳气体；D 羊毛织品和尼龙织品，触摸纺织品无明显差异，抽丝灼烧，羊毛会有烧焦羽毛的气味。选B点睛：鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。10许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀 的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是AH+、Na+、OH-、 NO3-BNa+、 K+、 Cl-、OH-CH+、K+ 、CO32-、HCO3-DK+、Ba2+、Cl-、SO42-【答案】B【解析】【分析】氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀；钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离