热门化学键教学设计Word格式.docx

1、3W教学法（What：是什么，Why：为什么，How：怎样做）。五、教学内容及教学过程：（一）、引入：请学生回忆钠和氯气反应、氢气和氯气的反应实验现象。接着播放上述两个实验的录象，让学生加深实验现象。过渡，让学生思考这两个反应的微观实质是什么？引出这节课的教学内容。（二）、新课教学：（1）、离子键：演示NaCl的形成过程引出概念，分析成键原因、特点，粒子间的相互作用。再来分析哪些原子之间会明显以离子键结合？在周期表中处于什么位置？（2）、共价键：通过演示HCl的形成过程引出概念，分析其成键原因、特点，粒子间的相互作用。同样来分析哪些原子之间会明显以共价键结合？根据原子吸引电子能力不同共价键分为

2、非极性共价键和极性共价键。（3）、离子键和共价键的比较：从概念、成键粒子、粒子间作用、形成条件等方面去比较二者。（4）化学键：由演示甲烷各原子间的相互作用，引出化学键的概念。强调：存在与分子内或晶体内，分子间不存在；必须是相邻的原子或阴、阳离子间。（5）、化学反应的微观实质：通过对NaCl、HCl形成的讨论，得出化学反应的微观实质，及反应条件和反应热的原因。六、课堂小结：离子键、共价键、化学键的概念，化学反应的本质。七、布置作业:课后习题一,巩固本节所学内容【教学目标】使学生理解化学键、离子键和共价键的概念，通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。通过对化学键、离子键和共价键

3、的教学，培养学生的抽象思维能力和分析推理能力。通过对共价键形成过程的分析，培养学生求实、创新的精神；激发学生的学习兴趣和求知欲；培养学生从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。【教学过程中教师的活动】一、引入新课上章我们认识了周期表，表中包含了目前所发现的所有元素，而这仅有的一百多种元素是如何构成世界万物的呢？通过本节课的探讨我们将解开这个谜。二、化学键的探讨1.课件展示：水在通电条件下分解。2.设问：水发生分解为什么要通电呢？3.提示：请同学们阅读教材32页第一自然段。4.板书：化学键：相邻原子间的相互作用。6.讨论：水分子间的作用与氢氧原子之间的相互作用谁强？7.提示：请同学们阅读

4、教材32页，交流研讨。8.展示教具：用水分子模型突出“相邻原子”含义；展示水分解为氢气和氧气的过程中化学键的变化情况。9.讨论：你对化学反应中的物质变化有了什么新的认识？10.提示：试从化学键变化角度分析化学反应的实质。11.板书：化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。三、共价键的探讨1.设问：在氯气和氢气反应生成氯化氢的过程中，氯气分子中的氯氯键断开，那么你是否想过两个氯原子之间是如何形成化学键进而形成氯气分子的呢？2.启发：画出原子结构示意图，从原子结构上分析，氯原子最外层有几个电子？是否有达到8电子稳定结构的趋势？如何能达到稳定结构？3.知识支持：给出学生氯原子的电子式，并引导

5、学生画出氯分子的电子式。4.动画演示：氯气分子形成的过程。5.板书：共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。6.设问：氯气分子中的共用电子是如何将两氯原子结合在一起构成分子的？7.启发：从带电微粒电性作用上分析：电子和原子核分别带什么电荷？这些带电微粒之间存在着怎样的相互作用？8.设问：请同学们思考两个氢原子之间是如何形成化学键的？9.启发：画出原子结构示意图，从原子结构上分析，氢原子最外层有几个电子？最外层是哪一层？达到稳定结构时应满足几电子？试画出氢分子的电子式。10.设问：请同学们继续思考氢原子与氯原子之间是如何形成化学键的？11.提示：按上述程序进行思考，最后画出氯化氢分子的电子式。1

6、2.动画演示：氯化氢分子的形成过程。13.设问：什么原子间易形成共价键？14.提示：请阅读教材33页中部。15.板书：非金属元素的原子间易形成共价键。四、离子键的探讨1.播放录像：钠在氯气中燃烧的实验。在这个反应中钠元素与氯元素又是以怎样的成键方式构成氯化钠的呢？3.启发：分析金属元素与非金属元素的原子的结构特点、化学变化中原子核外电子的变化情况。4.设问：钠离子与氯离子通过怎样的作用形成化学键的？是否仅是阴阳离子间的静电吸引？5.动画演示：氯化钠的形成过程。6.板书：离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。7.设问：什么元素的原子之间易形成离子键？8.提示：请阅读教材35页中部回答。

7、9.板书：活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键。五、拓展深化通过刚才的探究，请你分析一下氯化钠和氯化氢中氯元素呈负一价的本质是否一样？2.提示：有兴趣的同学如果想进一步了解有关离子键和共价键的知识，课下可以阅读教材35页的资料在线，或者上网搜索相关的资料进行进一步的研究。六、本节整合化学键中的“原子”是否是我们通常所说的原子？“相互作用”单指静电吸引或静电排斥吗？本节课我们只探讨了化学键中的两种类型，化学键不仅仅只有离子键和共价键两种，其他种类的化学键你们将在以后的学习中进行探讨。3.完成下列表格：比较共价键和离子键的成键原因、成键微粒、成键方式、成键元素。【教学过程中学生的活动

8、】在整个的教学过程中，学生活动就是在教师所提出问题的引导下，积极地进行思考并与同学交流、讨论，得出相关的结论，并回答问题。【教后反思】本课时在具体实施教学的过程中，整体感觉流畅自然，能紧紧地吸引住学生的注意力，抓住学生的思维趋势，充分利用并扩展了学生的思维空间。在本节课的教学过程中，教师只起一个向导的作用：不时地提出问题，并在必要时加以启发和点拨，引导学生进行积极的思考和讨论并得出相关的结论。本节课的教学，低起点，小台阶，使用直观教具来突出重点，突破难点。在教学中用生动的动画，展示了共价键的形成过程中共用电子的作用，以及离子键中阴、阳离子间的作用，取得了很好的效果。基本说明1.教学内容所属模块

9、：化学22.年级：高一3.所用教材出版单位：人民教育出版社4.所属的章节：第一章第三节第1课时5.教学时间：教学目标（一）知识与技能目标1、通过了解化学键、离子键、共价键的形成，增强学生对物质构成的认识。2、理解离子键、共价键及化学反应的本质。（二）过程与方法目标1、初步理解化学键的内容。2、关于离子键的形成，通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：（1）成键的主要原因得失电子（2）成键的微粒阴、阳离子 （3）成键的性质：静电作用，当吸引与排斥达到平衡时形成离子键。3、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。（三）情感态度与价值观目的在学生已有知

10、识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。通过“迁移应用”、“交流研讨”、“活动探究”等形式，关注学生概念的形成。通过对“化学反应的应用”的学习，提升学生对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。教学重点、难点（一）知识上重点、难点教学重点：离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。 教学难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。（二）方法上突破点针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，展开剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。三教学

11、准备（一）学生准备：预习“离子键、共价键的内容及化学反应实质性问题”（二）教师准备：教学多媒体设备和多媒体课件；四教学方法：问题推进法、总结归纳法教学过程第1课时【引入】前边通过元素周期律、周期表的学习，知道目前已知的元素种类只有一百多种，可这些元素却构成了已发现或合成的一千多万种物质，元素的原子能够相互结合形成多种多样的物质，说明形成这些物质的原子间一定存在着相互作用。下面以电解水为例：【投影】水在直流电的作用下分解2H2O=2H2+ O2【思考质疑】水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？【归纳】水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相

12、互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。【分析归纳】水在通电时分解成H2和O2 ，在这个过程中首先水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。所以可以得出结论：化学反应中物质变化的实质旧化学键的断裂和新化学键的形成。化学反应中物质变化的实质：旧化学键的.断裂和新化学键的形成。【过渡】而我们目前元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素的原子一般容易失电子，非金属元素的原子一般容易得电子。我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间都可

13、以通过化学键构成物质，他们之间的化学键是否一样？下面我们以氢气在氯气中燃烧和钠在氯气中燃烧为例。【联想质疑】氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？【点评归纳】在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键离子键，构成氯化钠。而氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子获得能量，化学键分别断裂，从而形成氢原子和氯原子。由于氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋势，

14、最终谁也不能把对方的电子完全得到，氯和氢都没有完全得失电子，而是氯原子和氢原子各提供一个电子组成共用电子对，从而使两者的最外层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用形成化学键，这样的化学键叫共价键。【媒体展示板书】离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。一般存在于活泼金属和活泼非金属之间。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。一般非金属元素之间形成共价键。【归纳比较】键的类型 离子键 共价键定 义成键原因成键微粒成键方式成键元素判断依据【课堂练习】请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？ NaF CH4 H2O CaO KBr HF BaCl2 O2 CO2 MgCl2

15、 Ar NaOH我们已经学习过物质的分类，知道物质分纯净物、混合物；纯净物又分单质和化合物。通过化学键的学习，我们知道构成物质的离子（或原子）之间的化学键也是有区别的又分为离子键、共价键等。于是，人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为离子化合物和共价化合物。离子化合物：含有离子键的化合物。共价化合物：只含有共价键的化合物。【设问】如何判断一种物质是否属于离子化合物或共价化合物？【讨论回答】关键在于化合物中是否存在离子键？若有离子键时，该化合物一定是离子化合物。【练习】请判断下列物质中哪些分别属于离子化合物或共价化合物？ NaF CH4 H2O CaO【归纳强调】（1）当一个化合物中

16、只存在离子键时，该化合物是离子化合物。 （2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物。（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。 （4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素； 共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）化合物 H2O NaCl NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4内部的键型分类（离子化合物、共价化合物）教学目标：知识目标：1 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成，化学键。2 使学生了解化学键的概念和

17、化学反应的本质。能力目标：通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。离子键、共价键教学难点：化学键的概念，化学反应的本质（第一课时）教学过程：引入元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。但相同原子形成不同分子时，由于分子结构不同，则分子的性质也不同，今天我们学习分子结构与物质性质的初步知识。板书第四节 化学键讲解化学变化的实质是分子分成原子，而原子又重新结合为分子的过程，在这个过程中有分子的形成和破坏，因此，研究分子结构，对于了解不知所措垢结构和性能十分重要。人们已发现了和合成了一千多万种物质，为什么这100多种元素能形成这么多形形色色的物质？原子是怎样结合的？为什么两个氢原子结合

18、为一个氢分子，而两个氦原子不能结合成一个氦分子呢？实验表明：水加热分解需10000C以上，破坏OH需463KJ/mol。加热使氢分子分成氢原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破坏HH需436KJ/mol所以，分子中原子之间存在相互作用。此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。板书一、化学键：相邻人两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键化学键主要有离子键、共价键、金属键我们先学习离子键。板书二、离子键实验取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。金属钠与氯气

19、反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程，并将讨论的结果填入下表中。讨论1离子键的形成原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程NaCl2离子键：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键，化学教案化学键。注意:此静电作用不要理解成吸引作用.3电子式：在元素符号周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：4.用电子式表示离子化合物的形成过程:电荷数; 离子符号; 阴离子要加括号; 不写”=”; 不合写.练习: 请同学们用电子式表示KBr Na2O的形成过程5.离子键的影响因素：离子所带的电荷数越多，离

20、子半径越小，则离子键越强。作业：复习离子化合物和共价化合物第二课时复习：离子键和共价化合物的概念共价键广泛存在于非金属单质和共价化合物里。板书三、共价键讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？板书1。共价键的形成讲解在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。板书2。原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。练习请同学们用电子式表示CO2的形成过程。介绍在化学上常用一根短线表示一对共用电子，比如：HH、HCl、ClCl。（建议补充共价键的参数）共价键存在于非金属单质和共价化合物里，它有三个参数：板书3。共价键的参数 键长：两个成键原子的核间距离，一般来说，键越短，键就越强，越牢固。共价键较强，断开共价键需要吸收能量。如：拆开1molHH需要吸收436KJ能量。键能：拆开1mol共价键需吸收的能量。一般来说，键能越高，键越强，越牢固。1。已知HCl、HF的稳定性，请分析HCl、HF的键长和键能的大小。2已知HA的键能比HB的键能高，请分析HA和HB的稳定性强弱。键角：分子中键和键的夹角。O H 1800104.50 109028 H O C OH H CH HP116 、一、二、三化学键