新高一电解质和离子方程式及详细答案Word格式文档下载.docx

1、9现有以下物质：NaCl晶体 稀盐酸 CaCO3固体 熔融KCl 蔗糖 铜CO2 冰醋酸 液氯 SO2 石墨（1）以上物质中能导电的是_。（2）以上物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（3）以上物质中属于弱电解质的是_，属于强电解质的是_。10现有下列八种物质：SO2铝N2稀H2SO4稀硝酸氨水Ba（OH）2Al2（SO4）3，用序号回答下列问题。（1）上述物质中属于电解质的是_，非电解质的是_（填序号）（2）能导电的是_（填序号）11下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHCO3_NaHSO4_12如图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题。（1）类别1为_，类别2为_。

2、（2）上述物质中属于电解质的是_。（3）Ba（OH）2溶于水时的电离方程式为_。向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，所发生反应的离子方程式为_。13写出（13）物质的电离方程式，（4）的化学方程式。（1）H2SO4：_；（2）Na2CO3：（3）Ca（OH）2：（4）SO2与足量NaOH反应化学方程式：_。14写出下列反应的离子方程式（1）BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应_（2）NaOH溶液与硝酸的反应_（3）Na2CO3溶液与硫酸的反应_（4）碳酸钙与盐酸的反应_15写出下列物质在水溶液中的电离方程式：碳酸氢钠：_； 硫酸铝：氢氧化钡： 硫酸氢钾：_。16请写出下列反应的离子方程式（写成化

3、学方程式不得分）。（1）向盛有锌粒的试管中滴加稀盐酸_。（2）向盛有澄清石灰水的试管中通入少量二氧化碳气体_。（3）向盛有大理石颗粒的试管中加入盐酸_。（4）向盛有盐酸的试管中加入碳酸钠溶液_。（5）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液_。17实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。如果此方案正确，那么：（1）操作为_，操作、都用到的玻璃仪器有_。（2）操作为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_。（3）进行操作后，如何判断SO42-已除尽，方法是_。（4）操作的目的是_。（5）操作的目的是_。18用一种

4、试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为适量），写出所加的试剂（或所用方法）及有关反应方程式。（1） NaCl溶液（NaHCO3）：试剂_，离子方程式_；（2） MgO （Al2O3）：（3） 离子方程式_；（4） Na2CO3粉末（NaHCO3）：用_的方法，（5） 化学方程式_。19某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：（1）在小烧杯中加入20ml蒸馏水 _，即可制得Fe（OH）3胶体，写出其中涉及到反应的化学方程式：_。（2）取上述少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向其中滴加稀盐酸至过量：先出现_，原因是_。随后_，原因是_。（用离子方程式表示）（3）用稀HI溶液代替稀

5、HCl溶液，会出现哪些与上述不同的现象_，用离子方程式解释_。20在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1100nm之间）。如图所示AE为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接_、_接_，_接h；实验室用A装置制取NH3的化学方程式为_。（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：21课外活动时间玛丽同学制备

6、Fe（OH）3胶体，具体操作如下：首先在烧杯中加入25mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体。试回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式：（2）如何证明玛丽同学是否成功制得胶体_？（3）若玛丽同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，为什么呢_？22现有KNO3样品（含有少量杂质KCl、K2SO4），选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的KNO3晶体，相应的实验流程如图所示。请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_，沉淀C_、_。（2）上述实验流程中步

7、均要进行的实验操作是_（填操作名称）。（3）生成沉淀A的离子方程式是_。（4）此实验方案存在缺陷，还应_，之后若要获得纯净的KNO3晶体，需进行的实验操作是_、_（填操作名称）。23有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。（1）推断A、B、C、D的化学式。A、_ B、_ C、_ D、_。（2）写出C的电离方程式_。（3）写出下列反应的离子方程式：B与盐酸反应：

8、_，C与硫酸反应：E（足量）与C反应：_。24某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。（1）当溶液中存在大量H+时，_不能在溶液中大量存在。（2）当溶液中存在大量Ag+时，_不能在溶液中大量存在。25有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、NaOH。将它们分别与稀H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是_ ，B是_ , C是_ ；写出反应的化学方程式：_ _ _。详细答案1B【解析】【分析】【详解】ASO2的水溶液能导电，是因为SO2溶于水生成的亚硫酸是电解质，由于SO2自身不能电离，SO2属于非电解质，故A不符合

9、题意；BNaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，能导电，所以NaHCO3属于电解质，故B符合题意；C.H2SO4溶液是混合物，混合物既不是电解质又不是非电解质，故C不符合题意；D.Fe是单质，单质既不是电解质又不是非电解质，故D不符合题意；答案选B。2AA四种离子相互之间不反应，可以大量共存，故A符合题意；B氢氧根和铵根会结合生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故B不符合题意；C亚硫酸根和钡离子会结合生成沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D酸性环境下，次氯酸根和硝酸根都会将亚铁离子氧化，不能大量共存，故D不符合题意；综上所述答案为A。3C电解质必须是化合物，在水溶液中完全电离的电解

10、质为强电解质。A盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是电解质，A不符合题意；B蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，属于混合物，不是电解质，B不符合题意；C氯化钠为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，氯化钠在水溶液中完全电离出阴阳离子，属于强电解质，C符合题意；D二氧化碳自身不能电离出离子，不能导电，但为化合物，属于非电解质，D不符合题意；故选C。4CA.碳酸根离子和氢离子因反应而不共存，A不符合；B.钡离子和硫酸根离子因反应而不共存，B不符合；C.钠离子不反应，可共存，C符合；D.银离子和氯离子因反应而不共存，D不符合；答案选C。5C离子间能发生反应生成沉淀、气体、难电离物；发生氧化还原

11、反应；形成配合物；就不能大量共存。A. NO、H将Fe2+氧化为Fe3+，A不能大量共存；B. OH-与NH反应生成弱碱一水合氨，B不能大量共存；C. Na+、Al3、SO、Cl、K之间不能发生反应，C能大量共存；D. SO与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，D不能大量共存；6D电解质是在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物，且必须是自身能够电离的化合物。A.氨气自身不能发生电离，属于非电解质，故A不选；B.酒精在水溶液中不能发生电离，属于非电解质，故B不选；C.食盐水是混合物，而电解质必须是化合物，故C不选；D.氯化氢溶于水能电离成氢离子和氯离子，属于电解质，故D选；故选：D。7B电解质是在水溶液

12、中或者熔融状态下能够导电的化合物，单质和混合物不属于电解质。A.金属铜是单质不属于电解质，故A不符合；B.氯化钾溶于水能够电离成钾离子和氯离子，溶液导电，属于电解质，故B符合题意；C.稀硫酸是混合物不属于电解质，故C不符合；D.乙醇溶于水不能电离，溶液不导电，乙醇是非电解质，故D不符合；B。8DAAg+会与Cl-反应生成AgCl的白色沉淀，不能共存，A不选；BFe3+为黄色，不满足题干条件，B不选；CH+与CO反应生成H2O和CO2，不能共存，C不选；DSO与H+、Cl、K+均不反应，且无色，满足题干要求，D选；答案选D。9 （1）稀盐酸、熔融KCl都有自由移动的离子，可以导电；铜为金属单质，

13、有自由移动的电子，可以导电；石墨也可以导电，所以选；（2）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，上述物质中NaCl晶体、CaCO3固体、熔融KCl、冰醋酸均属于电解质，选；在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，上述物质中蔗糖、CO2、SO2为非电解质，选；（3）在水溶液中不能完全电离的为弱电解质，常见的有弱酸、弱碱等，所以弱电解质为；在水溶液中完全电离的为强电解质，常见的有强酸、强碱、大部分盐等，所以强电解质有。10 SO2是非金属氧化物，是非电解质；铝是单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；N2是单质，既不是电解质也不是非电解质；稀H2SO4能导电，是电解质溶液；稀硝

14、酸能导电，是电解质溶液；氨水能导电，是电解质溶液；Ba（OH）2是碱，属于电解质；Al2（SO4）3是盐，属于电解质。（1）上述物质中属于电解质的是，非电解质的是；故答案为：；。（2）能导电的是；。【点睛】注意区别电解质和电解质溶液，电解质与非电解质的区别。11NaHCO3=Na+HCO3- NaHSO4= Na+H+SO42- 碳酸为弱酸，NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；硫酸为强酸，NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子。NaHCO3为强电解质，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO3=Na+HCO3-。NaHSO4为强电解质，在水溶液中电离出钠离

15、子、氢离子和硫酸根离子，NaHSO4= Na+H+SO42-。12混合物 单质 NaHSO4、Ba（OH）2 Ba（OH）2=Ba2+2OH- 2H2OH-Ba2+SO42-=2H2OBaSO4 （1）物质可以根据组成情况分为纯净物和混合物，纯净物根据组成元素种类分为单质和化合物； （2）在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物属于电解质；（3）Ba（OH）2溶于水电离出钡离子和氢氧根离子；向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，硫酸少量，完全反应，据此书写离子方程式；（1）物质可以根据组成情况分为纯净物和混合物，纯净物根据组成元素种类分为单质和化合物；混合物；单质；（2）NaHSO4、Ba（OH）2是

16、在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；NaHSO4、Ba（OH）2；（3）Ba（OH）2溶于水电离出钡离子和氢氧根离子，故电离方程式为Ba（OH）2Ba2+2OH-；向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，硫酸少量，将少量定为1mol将其拆开，故离子方程式为2H+2OH-+Ba2+SO42-2H2O+BaSO4；Ba（OH）2Ba2+2OH-；2H+2OH-+Ba2+SO42-2H2O+BaSO4。13（1）H2SO4为二元强酸，其电离为完全电离，电离方程式为：；（2）Na2CO3为盐类，其电离为完全电离，电离方程式为：（3）Ca（OH）2为二元强碱，其电离为完全电离，电离方程式为：（4

17、）SO2为酸性氧化物，其与足量NaOH反应生成正盐和水，化学方程式为：。14Ba2+SO42-=BaSO4 OH-+H+H2O CO32-+2H+=CO2+H2O CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2 （1）BaCl2溶液与K2SO4溶液发生复分解反应：BaCl2+K2SO4= BaSO4+2KCl，离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4；（2）NaOH溶液与硝酸发生中和反应：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，离子方程式为OH-+H+H2O；（3）Na2CO3溶液与硫酸发生复分解反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+ CO2+H2O，离子方程式为CO32-+2H+=CO2

18、+H2O ；（4）碳酸钙与盐酸发生复分解反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，离子方程式为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2。15NaHCO3=Na+HCO3 Al2（SO4）3=2Al3+3SO42 Ba（OH）2=Ba2+2OH KHSO4=K+H+SO42 四种物质都为强电解质，全部电离，碳酸氢钠是弱酸酸式盐，硫酸氢钾是强酸酸式盐。碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na+HCO3；硫酸铝的电离方程式：Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42；氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH；硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 = K+ +

19、 H+ + SO42。 Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH；16Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 CO32+2H+ = H2O + CO2 OH- + HCO3= H2O + CO32 （1）活泼金属与酸反应置换出氢气，离子方程式为Zn2H=Zn2H2；（2）澄清石灰水为Ca（OH）2，强电解质拆成离子形式，与CO2反应生成CaCO3，离子方程式为Ca22OHCO2=CaCO3H2O；（3）大理石的主要成分是CaCO3，难溶于水，保留化学式，与盐酸反应生成

20、CaCl2、CO2和水，离子方程式为CaCO32H=Ca2H2OCO2；（4）Na2CO3溶液是电解质，拆成离子形成，反应生成CO2和H2O，离子方程式为CO322H=CO2H2O；（5）HCO3是弱酸的酸式根离子，还可以与碱反应，生成H2O和CO32，离子方程式为OH + HCO3= H2O + CO32。17过滤 烧杯、玻璃棒 溶液中引入新的杂质离子NO3- 取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽 除去过量的Ba2 除去溶解在溶液中的HCl 混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体，由流程可知操作为溶解，操作加入BaCl2溶液，Na2SO4和BaCl2反应生

21、成BaSO4沉淀，从而除去硫酸根离子，但为了除尽硫酸根离子，加入的BaCl2溶液应该是过量的，操作应为加入过量的Na2CO3溶液，Na2CO3会与过量的BaCl2反应生成碳酸钡沉淀，从而除尽钡离子，操作为过滤除去生成的沉淀，此时滤液中还有过量的Na2CO3和NaHCO3，加入足量盐酸与Na2CO3和NaHCO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过量的盐酸经操作加热煮沸除去，从而得到纯净的NaCl溶液。（1）操作前为悬浊液，操作完后为滤液，则操作为过滤；操作为溶解、为过滤、为加热煮沸，都用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒；过滤；烧杯、玻璃棒；（2）操作若用硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡，

22、除去了SO42-，引入了NO3-，且在后续操作无法除去过量的NO3-，则溶液中引入新的杂质离子NO3-；溶液中引入新的杂质离子NO3-；（3）加入BaCl2溶液，如果SO42-没有除尽，则溶液中仍然有SO42-，所以检验SO42-已除尽，可静置片刻，取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽；取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽；（4）操作加入碳酸钠，可以除去过量的钡离子；除去过量的Ba2（5）操作加热煮沸可以除去溶液中多余的盐酸；除去溶解在溶液中的HCl。物质的分离与提纯是高频考点，掌握除杂原则是解题的关键。在除杂过程中选择试剂时要保证不

23、增、不减、不繁“三不原则”，即不能引入新的杂质（包括水蒸气等），不能与原有的物质反应，且过程要简单、易操作。如本题中除去硫酸根离子要用氯化钡溶液，而不能用硝酸钡溶液，否则引入杂质。18盐酸 HCO3-+H+=CO2+H2O NaOH溶液 Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O 加热 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质。（1） NaHCO3可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳,而氯化钠不影响,盐酸既能和盐酸反应又不会生成杂质；答案是:盐酸；HCO3-+H+=CO2+H2O；（

24、2）氧化铝是两性氧化物,能和氢氧化钠反应,而氧化镁则不能,可以用氢氧化钠除去氧化铝,再过滤分离即可；NaOH溶液；Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O；（3）碳酸钠受热稳定,碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳,可以用加热法除去碳酸钠中的碳酸氢钠；加热；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。19加热至沸腾，向沸水中滴加56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 FeCl3+3H2O =Fe（OH）3（胶体）+3HCl 红褐色沉淀 加入电解质溶液后胶体发生聚沉 沉淀溶解、溶液呈黄色 Fe（OH）3+3H+ =Fe3+3H2O 最后溶液颜色加深 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 （1）在小烧杯中加入20ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得Fe（OH）3胶体；（2）