江门高三化学一模试题及答案文字版教育文档Word下载.docx

1、C.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应D.汽油、煤油、卤代烃均为烃8.25时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cl-B. pH=1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+C.无色溶液中：Cu2+、NO3-、Cl-、H+D.无色溶液中： Na+、K+ 、ClO-、SO3 2-9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1nAB.25时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2nAC.1 L 0.1 molL-1 Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目为0.2nAD.1.5m

2、olNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA10.下列因果关系叙述正确的是A.纯碱是一种碱，故可用于去油污B.浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C.Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgD.SiO2能与氢氟酸及碱反应，故SiO2是两性氧化物11.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A.MgO、Al2O3可用于制作耐高温材料B.Si可用作太阳能电池材料C.工业上采用电解水法制氢气，解决能源短缺D.氢氧化铝用于治疗胃酸过多12.下列各溶液的叙述中不正确的是A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，则曲线表示的是醋酸的稀

3、释图像B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）C.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c（NH4+）相等，则：c（NH4HSO4）D.已知某温度下Ksp（CH3COOAg） = 2.810-3，浓度均为0.1 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意。每小题全选对者得6分，选对但不全得3分。不选、错选得0分。22.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素

4、周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A.气态氢化物稳定性：X YB.元素非金属性：W YC.原子半径的大小顺序为：r（Z）r（Q）D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与NaOH溶液反应23.下列操作和现象与结论均正确的是选项操作现象结论A向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3难溶于酸B向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl） Ksp（AgI）C溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷含溴元素D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2

5、O2没有变质三、非选择题：本题包括11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须写出数值和单位。30.（16分）以下是一种药物合成部分路线：请回答下列问题：（1）化合物的分子式为 ，它长期暴露在空气中会变质，其原因是 。（2）化合物转化为的反应类型是 。（3）化合物的同分异构体A含-氨基苯乙酸，A的苯环对位含，则A的结构简式是 ，A在催化剂的作用下通过肽键形成高聚物，试写出该反应的化学方程式 。（4）写出的结构简式 。（5）在一定条件下发生类似化合物转化为的反应，试写出该反应的化学方程式 。31.（1

6、6分）磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。（1）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）。请回答问题：PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是。P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3= 。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应。T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，经过250 s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s0*0350n（PCl3） / mol00. 160. 19

7、0. 200. 20反应在50150s 内的平均速率v（PCl3）= 。试计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程，保留2位有效数字）（3）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如右图所示。为获得较纯的Na2HPO4，pH应控制在 ;pH=6时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为：Na2HPO4溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是（从离子平衡角度分析） 。32.（15分）从明矾KAl（SO4）212H2O制备Al、K2SO4和H2SO4的流程

8、如下：明矾焙烧的化学方程式为：4KAl（SO4）212H2O+3S=2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是 。（2）步骤中，为提高浸出率，可采取的措施有_。A.粉碎固体混合物 B.降低温度C.不断搅拌D.缩短浸泡时间（3）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。（4）步骤电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：。（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，则该电池的正极电极反应式是 。（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b

9、g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为 吨（列出计算表达式）。33.（17分）由冰铜（mCu2OnFeS）冶炼得到粗铜，再以粗铜为原料制纯铜的流程如下：（1）气体X是 。（2）某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe。请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A_。装置C的作用是_。在点燃D处的酒精灯前，应进行的操作是_。（3）熔渣Y中铁元素的价态有+2价和+3价，根据限选试剂，设计实验方案验证熔渣Y中有+2价铁元素存在，写出有关实验操作、预期现象与结论。限选试剂： 3 molL-1H2SO4、6 molL-1HNO3、3% H2O2、0.01

10、 molL-1KMnO4、20% KSCN。 。（4）写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式 。（5）根据限选材料画出用粗铜提炼纯铜的装置图，并进行必要的标注。限选材料：FeSO4（aq）、CuSO4（aq）、粗铁、纯铁、粗铜、纯铜、烧杯、直流电源、导线。考试化学参考答案7.C 8.A 9.D 10.B 11.C 12.D22.AB 23.BC本题包括11小题，共182分非选择题评分说明：无机化学方程式、离子方程式中，化学式错、配平错给0分;符号、条件等错漏每式合扣1分。有机方程式主要产物结构简式写对给2分，配平错漏扣1分，条件、H2O、用等号等其他错漏每式合扣1分，结构简式书写错误给0分。30.（

11、16分）（1）C9H11O3N （2分，元素符号不按顺序扣1分）酚类化合物（酚羟基）（1分）易被空气中的O2氧化 （1分）（2）取代（酯化）反应 （2分）（3） （2分）（3分，用可逆符号不扣分）（4） （2分）（5）（3分）31.（16分）（1）PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g） H=+93kJ/mol（2分，方程式1分，H的表示1分，化学式、状态错误0分;+、焓变数值、单位错漏合扣1分;计量数用分数表示与焓变相匹配也给分）-399 kJ/mol（2分，单位错漏扣1分）（2）1.510-4mol/（Ls） 或0.00015 mol/（Ls）（2分，单位错漏扣1分） PCl5（g）

12、= PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/L） =0.50 0 0转化浓度（mol/L） 0.10 =0.10 0.10平衡浓度（mol/L） 0.40 0.10 0.10 （1分）K= = = 2.510-2 mol/L或0.025mol/L（3分，其中列式、代入数值各1分;结果1分，结果、单位、有效数字有错误合扣1分，代入数值不带单位不扣分，K值不带单位不扣分）（3）910.5（2分，介于此区间或区间内的某一点）c（H2PO4-）c（HPO42-） （2分）Na2HPO4溶液中存在电离平衡，HPO42- H+PO43-（1分），加入CaCl2溶液，Ca2+与PO43-结合生成Ca3

13、（PO4）2沉淀，促使Na2HPO4电离平衡向右移动，H+浓度增大，溶液显酸性（1分）。（合理即给分）32.（15分）（1）KAl（SO4）212H2O（2分）（2） AC （2分，多选、错选0分）（3）蒸发结晶（2分，蒸发浓缩、冷却结晶给1分）（4）（2分）阳极中碳被氧化成CO2（CO） （2分，用化学方程式表示也可，如：C+O2CO2或2C+O22CO ，条件用加热或970也可）（5）NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-（2分（6）或（3分，不带单位不扣分，化简也可以）33.（17分）（1）SO2 或二氧化硫（2分）（2）EBCD（全对2分） 除去尾气中的CO2 （2分）检验CO（尾气）的纯度 （2分）（3）取少量熔渣Y于试管中，加入适量（经加热煮沸除氧）3 molL-1H2SO4溶液（1分），加热充分溶解，反应后得A溶液（1分）。取少量A溶液，滴加1-2滴0.01 molL-1KMnO4溶液，振荡（1分），若溶液的紫红色褪去（1分），则说明熔渣Y中有+2价铁元素存在。（其他合理即给分）（4） 3Cu2O+2Al6Cu+ Al2O3 （2分）小编为大家整理了2019年高三化学一模试题，希望对大家有帮助。