九年级金属的性质教案Word格式.docx

1、 5【篇二：初中化学_金属的化学性质教案】 金属的化学性质 【教学目标】 （1）知识与技能目标: 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 初步认识金属活动性顺序和置换反应 （2）过程与方法目标： 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。 初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯 3情感态度与价值观 （1）激发学生学习化学的兴趣。 （2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 （3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。 【教学重难点】 重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。 难点是：运用金属活动性

2、顺序解释生活、生产中的实际问题 1金属活动性顺序。运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。 【教学方法】 实验探究法、问题教学法、讨论法 【学法指导】探究法、对比法、讨论法 【教具准备】 教师用具： 投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、 火柴、砂纸。 学生用具： 稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、 镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。 【课时安排】 1课时 【教学过程】 【问题导入】 展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。 为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却

3、有这么大 的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？ 【互动合作】学生思考并回答问题。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。 3fe2o2 fe3o42mgo22mgo 4al3o22al2o3 观察并记录实验现象。 请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。 学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。听讲，进一步理解金属与氧气的反应。 【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？ 【展示】镁、铁燃烧的图片 【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上

4、燃烧。 【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。 【板书】活动性：mg、alfecuau 【解说】这就解答了一开始提出的问题。铁的活动性比较强，因此铁制品被腐蚀地比较严重。 铜活动性较弱，被腐蚀的程度比较轻。而金的活动性弱，基本上不被腐蚀。 【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝 制品时应注意些什么？ 学生讨论并回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。 【小结】镁、

5、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（al2o3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。 【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。 【活动与探究】 将学生分成a、b两组。 a组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 ml稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，

6、观察并记录实验现象。 b组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。 【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。mg+2hcl=mgcl2+h2 zn2hcl = zncl2h2fe+2hcl=fecl2+ h2mg+h2so4=mgso4+h2 zn +h2so4= znso4+ h2 fe+ h2so4=feso4 + h2 【交流】（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。 （2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是 锌，然后是铁。

7、（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。 （4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。【导思】同学们，你们的观察真实可靠吗？ 【投影】 “金属与盐酸反应的比较” 【过渡】一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何确定它们之间活动性顺序呢？ 要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究： 1、 设计探究方案 2、 预测实验现象 3、 作出合理判断 观看图片，对照自己的探究反思 【展示】铜与硝酸银反应图片银树，铝与硫酸铜溶液反应的图片铜树。（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应） 【导入】我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们将已经探究的规律归纳起来。 【介绍】“曾青得铁则化为铜”

8、是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶，我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。 【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应： 【讨论】 回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应 猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。 【设计探究方案】 既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。 （当学生提出用ag与硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备） 在教师的引导下，学生观察并记录实验现象。 2al3cuso4=al2（so4）33cu cu2agno3=cu（no3）22ag 【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别

9、如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？ 【学生各抒己见，思考，回答】这些反应的特点是：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应 【板书】置换反应 特点：a + bc = b + ac 【课堂练习】 有x、y、z三种金属。x、y、z分别放入稀盐酸中，x溶解并放出氢气，y、z无变化；将y放入z的化合物溶液中无变化；z放入y的化合物溶液中有y析出：则x、y、z的活动性顺序如何？ 【布置作业】 1、 设计一个实验证明活泼性 zn fe cu 2、课后习题3、6、8 【板书设计】课题2金属的化学性质

10、 一、金属的化学性质 1、与氧气的反应 2、与酸的反应 3、与盐溶液的反应 二、金属的活动性k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au 三、置换反应【篇三：九年级化学金属的化学性质教案1】 金属的化学性质说课稿 海南省海口市义龙中学 罗 长 超 一、教材分析： 1、教材的地位及其作用： 金属的化学性质是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释些与日常生活

11、有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。 2、教学目标 教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。为此，确定以下教学目标 （1）知识与技能： 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 （2）过程与方法： 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息 （3）情感态度与价值观 培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神 培养学生辩证唯物主义观点，

12、激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣3、教学重、难点 我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与盐的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱；为今后学习酸、碱、盐的知识做了铺垫；而且金属在生活、生产中的广泛应用；所以，我确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动性顺序。由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件；又紧密结合学生对金属的认识、思维能力、生活经验以及这个年龄段的特征等因素，我确定本课题的难点是运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。 二、教法

13、分析 根据新课标及教学目标的要求，以及结合教材和学生的特点： 本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。 新课标要求，初中化学以提高学生的科学素养为主旨。教材的重点放在金属活动性顺序的探究上，采用实验讨论的探究模式，设计这些探究过程，主要目的是培养学生善于动手、善于观察、善于思考的能力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高；再根据学生现有的知识和能力水平以及年龄特征，所以我以实验探究法为主线。使学生通过探究过程，了解常见金属活动性顺序，突出重点。再结合使用一些辅助的教学方法帮助同学们运用金属活动性顺序解释

14、一些实际问题，突破难点。多种教学方法互相穿插渗透，使课堂变得生动有趣，优化课堂教学，使课堂教学达到最佳效果。 三、学法指导 根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：实验法、归纳总结法 实验是反映化学学科特点，学习化学知识的最有效途径。学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在教师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样强化学生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。 四、教学程序： 为使学生对金属活动顺序的探究紧凑、有效，加深学生的感性认识，特意把置换反应的概念放在金属的

15、化学性质探究之后讨论，并在教学程序的最后，通过反馈练习来巩固，以求得到较好的教学效果。以科学事例创设情境，回忆金属与氧气 的反应。 、金属与氧气反应； （二）活动探究，探索新知（三）交流讨论、归纳小结 学生回顾、反思，课堂小结。 （四）练习反馈，巩固新知 通过三个探究过程：1.金属与氧气反应的难易和剧烈程度 2.金属与酸反应的剧烈程度 3.金属与盐溶液的置换。采用实验探究的模式让学生从探究中发现知识，通过对几种金属活动性的比较，进而引出常见金属活动性顺序及其用途，突破重点。在每个探究后都精心设计问题或列举事例，联系生活、生产实际，加强对金属活动性运用的学习，促进学生对新知识的消化，并把知识转化

16、为能力。再紧密结合课后精选的反馈练习，达到突破难点的目的。 教学过程： （一）创设情境，温故导新 【创设情景】在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？ （设计意图）以科学事例创设情景，活跃课堂气氛，提高学生注意力、激发学生学习的积极性和主动性，让学生认识到科学知识在生活中无处不在，寓示着本课题的重点。 （二）活动探究、探索新知 （1） 金属与氧气的反应 结合课件展示，回顾学过的铁、镁等与氧气的反应，学生书写化学方程式，再结合反应的难易和剧烈程度不同，设置学生讨论（老师可适当引导比较），得出这两种金属的活动性顺序。 【追问】如果

17、把金（au）的化学活泼性与这两种金属比较，则金（au）排在什么位置？为什么？ （设计意图）使学生能利用金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同来比较金属活动性强弱，提高学生分析能力，还可及时检查和反馈学生的知识掌握和运用情况。 （2）金属与酸的反应 【活动探究一】金属与酸的反应 （改进意图）用塑料片把培养皿隔成四个区域（有间隙连通），先加入少量稀盐酸，再依次向四个区域中加入cu、fe、zn、mg四种金属，而课本中采用 了4只试管来做这个对比实验。相比之下，用改进过的装置来做这个对比探究，更加节省药品、节省时间，更加便于操作。值得强调的是加入的顺序（cu、fe、zn、mg）很重要，这样实验现象有个递进

18、的过程，便于学生观察、对比，把握内在联系，使学生能清晰地比较出这四种金属与酸反应的剧烈程度，从而比较出这四种金属的活动性强弱。突破重点。还能拓展学生思维，提高学生的创新能力。 通过教师的引导，学生书写有关化学方程式 【设置探讨】通过该实验探究一的现象分析，能否得出这几种金属的活动性顺序？还能得出什么结论？ （设计意图）使学生通过实验探究，比较金属活动性强弱，突出重点。通过同学之间的交流、合作，体验探究活动的乐趣，使学生能对获得的信息进行简单的加工处理，培养学生比较、归纳、分析、概括等方面的能力， 学生讨论后汇报，教师整理、展示结论： 1、 2、 金属活动性：mg zn fe cu 金属活动性较

19、强的金属才能与酸反应生成氢气 【设疑】大家想想如果在实验室制取氢气，你认为选用那种金属最合适？ （设计意图）刺激学生思维，发挥学生主观能动性，使学生在原有的实验室气体制备的知识基础上，进行分析总结，培养学生分析能力，加强学生对金属活动性顺序的运用。强化知识的理解和运用，突出重点、突破难点，促进学生知识到能力的转化。 （3）金属与盐溶液的反应 【活动与探究二】金属与金属化合物溶液的反应 学生分组探究，通过教师的启发，学生书写有关化学方程式 【设置讨论】通过实验探究二的实验（1）可知al的活动性比cu强，那么结合实验探究中的（2）、（3），能否比较出这三种金属的活动性强弱？ （设计意图）：给出一定

20、线索为饵，激发学生的探究欲，在学习金属化学性质的同时，也了解了比较金属活动性强弱的另一方法。培养学生勤于思考、严谨求实的科学精神和分析、归纳、综合总结的能力。突出重点，使学生获得成功的同时，享受它带来的喜悦。al cu ag 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出 来。 【展示事例】曾青得铁则化为铜 （设计意图）结合历史事实，强化金属活动性顺序的运用，突破难点。提高学生学习化学知识的兴趣，激发学生爱国主义热情。 通过以上三个探究过程的结果，以及科学家通过实验得出的真实结论，进而给出常见金属活动性顺序，及其用途。 （4）置换反应 【课件展示】金属与酸、金属与盐的反应方程式 （三）交流讨论、归纳小结 【小结反思】谈谈这节课你有什么收获？还有什么疑问？ （设计意图）使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，在团结协作中获得成功，增强学好化学的自信心。通过反思，总结自身获得的经验和不足，增强学生自我教育的能力，促进学生把知识转化为自己的内在智慧，启发学生反思有助于学生的自我反馈、自我调整、自我完善，使学生有效地提高学习效率。