历年备战高考化学易错题汇编无机非金属材料练习题Word格式文档下载.docx

1、下列说法正确的是AC60是一种新型的化合物BC60与12C是同素异形体C人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动D“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段【答案】DAC60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，故A错误；BC60是由碳元素形成的单质，而是碳元素的一种原子，故C60与不是互为同素异形体，故B错误；C因“纳米车”很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，故C错误；D“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，故D正确；故答案选D。3下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2向Fe（OH）3胶体中逐滴

2、滴入过量的H2SO4向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2向石灰水中通入过量CO2向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸A B C D中发生的反应是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3比Na2CO3溶解度小但质量大，且反应中中消耗H2O，所以有沉淀析出且不溶解，符合；向Fe（OH）3胶体中加入H2SO4首先发生胶体的聚沉，出现Fe（OH）3沉淀，H2SO4过量，Fe（OH）3与H2SO4反应而溶解，不符合；硝酸钡溶液中通入二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚硫酸为硫酸，溶液中生成硫酸钡沉淀，现象是只生成沉淀，符合；向澄清石灰水中通入过量的C

3、O2，先生成碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，反应现象是先沉淀后溶解，不符合；向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸，发生反应Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl，只生成白色沉淀，符合；答案选D。【点睛】本题考查常见物质的的化学反应与现象。向溶液中加入某物质，先出现沉淀后沉淀溶解的总结如下：（1）向澄清石灰水中通入CO2（SO2）至过量。（2）向Fe（OH）3胶体中加入硫酸至过量（3）向可溶性铝盐中加入NaOH溶液至过量（4）向偏铝酸盐中加入盐酸至过量4我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层 5 cm 厚的沙

4、土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石（CaMgSi2O6）、斜长石（NaAlSi3O8）和橄榄石（Mg或Fe）2SiO4等。下列说法或分析不正确的是A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为Na2OAl2O33SiO2C月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D橄榄石中铁元素为2价【答案】BA.辉石（CaMgSi2O6）、斜长石（NaAlSi3O8）和橄榄石（Mg或Fe）2SiO4的成分均属于硅酸盐类，属于硅酸盐矿，A正确；B.硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石的氧化物形

5、式可表示为：Na2OAl2O36SiO2，B错误；C.月球上有游离态铁是因为月球环境中没有氧化金属铁的物质或者条件，所以月球的表面几乎没有氧气，故C正确；D.（Mg或Fe）2SiO4中，镁元素化合价是+2价，硅元素化合价是+4价，氧元素化合价是-2价，所以铁元素化合价是+2价，D正确；故合理选项是B。5下列说法正确的是（ ）A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：湿润的有色布条能褪色，烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气C图中：生成蓝色的烟D图中：用该装置可以验证酸性：盐酸碳酸硅酸。A利用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备氯气，随着反应进行，盐酸浓度会下降，下降到某种程度，二者不再反

6、应无法生成Cl2，A项错误；B氯气的漂白性来源于Cl2与水反应生成的次氯酸，干燥布条中无水，所以无法产生次氯酸，颜色不会褪去，湿润布条含水，可以产生次氯酸，颜色会褪去；若将尾气直接排放，其中未反应的氯气会污染空气，所以需要将尾气通入NaOH溶液中进行吸收，B项正确；C铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，C项错误；D利用盐酸与石灰石反应可制备CO2，所以可证明盐酸酸性强于碳酸；由于盐酸具有挥发性，制备出的CO2中会含有HCl杂质，HCl杂质也能与硅酸钠溶液反应产生白色沉淀；若不对制备出的CO2进行除杂，其中的HCl杂质会干扰碳酸和硅酸酸性强弱的验证过程，因此上述装置并不能实现验证酸性强弱的目的，D项

7、错误；答案选B。6青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是 （ ）A青石棉是一种易燃品且易溶于水B青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OC1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液D1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液【答案】BCA青石棉属于硅酸盐材料，

8、不易燃，也不溶于水，故A错误；B硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O，故B正确；C6L3mol/LHNO3溶液中硝酸的物质的量为18mol，1mol青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸被还原为一氧化氮，根据转移电子守恒可知，产物为2molNaNO3、5molFe（NO3）3（有3mol的+2价铁氧化）、1molNO等，因此1mol该物质能和（2+53+1）mol=18molHNO3反应，故C正确；D5.5L2mol/L HF溶液中HF的物质的量为

9、11mol，HF与二氧化硅反应的方程式为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，由此可知HF的量不足，故D错误；故答案为：BC。7按要求回答下列问题（1）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。（2）铝制品不能盛放碱性食品原因用离子方程式表示_。（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱液的原因用离子方程式表_。（4）有一种石棉矿叫做青石棉，其化学式为Na2Fe5Si8H2O24，写成氧化物形式的化学式为_。（5）已知CuCL是白色难溶的物质，写出CuCL2溶液与SO2反应的离子方程式_。【答案】CO2 + 2Mg C + MgO 2Al+2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+3H2

10、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O Na2OH2O 2Cu2+2H2OSO22Cl-2CuCl2SO42-4H+ （1）镁燃烧不能用CO2灭火： ；（2）铝制品不能盛放碱性食品：（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱液：（4）Na2Fe5Si8H2O24，写成氧化物形式的化学式为Na2OH2O；（5）CuCl2溶液与SO2反应的离子方程式: .； . 故答案为：。8已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题：（1）丁物质的名称：_，丙物质的化学式：_。（2）检验化合物乙的化学方程式：_。（3）试剂X可能的化学式：_、_（要求：

11、所选物质类别不同）。（4）通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是_。（5）取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_。【答案】水 CO CO2Ca（OH）2=CaCO3H2O O2 CuO 充足的氧气 红色溶液变成紫色，有气泡冒出 甲是天然气的主要成分，则甲是甲烷，甲与A，B与A能燃烧，则A是氧气，丁电解生成A、B，则B是氢气，丁是水，乙与水加入紫色石蕊试液后溶液变红，则乙是二氧化碳，丙与乙可以相互转化，则丙是一氧化碳，据此分析解答。（1）根据分析可知丁是水，丙是CO，故答案为：水；CO；（2）检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水，反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；（

12、3）由丙转化到乙，则试剂X可以是氧气，也可以是氧化铜等物质，所属的类别分别是单质和氧化物；O2；CuO；（4）通过分析表明:燃料充分燃烧的条件之一是要有充足的氧气；充足的氧气；（5）取变红溶液于试管中加热会发生碳酸分解的过程，故可以观察到的现象是红色溶液变成紫色，有气泡冒出；红色溶液变成紫色，有气泡冒出。9在下列物质的转化关系中，A是一种固体物质，E是一种白色沉淀，据此填写下列空白：（1）B的化学式是_，B在固态时属于_晶体，1mol 含有的共价键数目是_NA。（2）E的化学式是_。（3）B和a溶液反应的离子方程式是_（4）A和a溶液反应的化学方程式是_【答案】SiO2 原子 4 H2SiO3

13、 SiO22OHSiO32H2O Si2NaOHH2ONa2SiO32H2 A是一种固体单质，与氧气反应得到B为氧化物，E是一种白色沉淀且不溶于盐酸，E加热分解得到B，所以E为H2SiO3，结合转化关系，可知A为Si，B为SiO2，a为强碱溶液，如NaOH溶液，G为Na2SiO3，D为H2O，F为H2。（1）由上述分析可知，B是SiO2，SiO2由硅原子和氧原子通过共用电子对形成空间网状结构，在固态时属于原子晶体，每个硅原子和四个氧原子形成四个共价键，1mol 含有的共价键数目是4NA。SiO2；原子；4；（2）由上述分析可知，E为H2SiO3，故答案为：H2SiO3；（3）二氧化硅与强碱溶液

14、反应生成硅酸盐与水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH=SiO32+H2O；（4）Si与氢氧化钠反应生成硅酸钠与氢气，反应方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。本题考查无机物推断，B为氧化物、E为不溶于盐酸的白色沉淀为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质。10完成下列各题。（1）制备陶瓷是以粘土主要成分Al2Si2O5（OH）4为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为 。（2）如果胃酸过多，可服用 （填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔。（3）雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃

15、进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为 。（4）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式 。【答案】（1）Al2O32SiO22H2O；（2）NaHCO3；（3）SiO2+4HF=SiF4+2H2O；（4）2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。试题分析：（1）复杂硅酸盐书写成氧化物，金属氧化物在前，非金属氧化物在后，因此粘土的氧化物：（2）治疗胃酸过多，常有Al（OH）3和NaHCO3，如果患有胃溃疡，不能服用NaHCO3，因此产

16、生的CO2是酸性氧化物，加速胃溃疡，因此应服用氢氧化铝；（3）发生反应是SiO2+4HF=SiF4+2H2O；（4）NaClO3作氧化剂，Cl转化成ClO2，HCl作还原剂，ClCl2，根据化合价的升降法进行配平，因此反应方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。考点：考查复杂硅酸盐写成氧化物、物质用途、氧化还原反应方程式的书写等知识。11光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：（1）反应的化学方程式为2C+SiO2 Si+2CO，其中还原剂为_，产物Si在周期表中位于_，该反应涉及的副反应可能有C+SiO

17、2 Si+CO2（碳不足）和_（碳足量）。（2）经反应所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：组分名称HCl质量分数沸点图中“操作X”的名称为_；的电子式为_。（3）反应的化学方程式为3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl，若向2L恒容密闭容器中投入1mol和1，6min后反应完全，则min内，HCl的平均反应速率为_molL-lmin-l；反应的与产生的气体相同，则反应化学方程式为_。反应中的原料气和在碱性条件下可构成燃料电池，其正极反应的电极方程式为_。【答案】C 第三周期IVA族 3C+SiO2 SiC+2CO 精馏或蒸馏或分馏 0.25 SiCl4+O2+2H2 SiO2+4HCl

18、 O2+2H2O+4e-=4OH- 由流程可知，反应I为焦炭和石英砂高温条件下发生反应2C+SiO2 Si+2CO，反应主要为Si与氯气高温反应生成SiCl4，根据所得的四氯化硅粗品中所含的物质的沸点不同，经过精馏（或蒸馏或分馏）得到纯SiCl4，反应为SiCl4与氢气、氧气在1500时反应SiCl4+O2+2H2 SiO2+4HCl，反应IV为SiCl4与NH3在1400时反应3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl，据此分析解答。Si+2CO，C元素的化合价升高，Si元素的化合价降低，则其中还原剂为C，Si是14号元素，在周期表中位于第三周期IVA族，该反应涉及的副反应可能有C+Si

19、O2 Si+CO2（碳不足）和3C+SiO2 SiC+2CO（碳足量），故答案为：C；第三周期IVA族；3C+SiO2 SiC+2CO；（2）四氯化硅粗品中所含的物质的沸点不同，经过蒸馏得到纯SiCl4，“操作X”的名称为精馏（或蒸馏或分馏），PCl3为共价化合物，则电子式为，故答案为：精馏（或蒸馏或分馏）；（3）2 L恒容密闭容器中投入1 mol SiC14和1 mol NH3，SiC14过量，氨气反应完全，6min后反应完全，则生成的n（HCl）=3mol，06min内，HCl的平均反应速率为=0.25molL-lmin-l；反应的化学方程式为SiCl4+O2+2H2 SiO2+4HCl，

20、反应中的原料气H2和O2在碱性条件下可构成燃料电池，其正极反应的电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：0.25；SiCl4+O2+2H2 SiO2+4HCl；O2+2H2O+4e-=4OH-。本题的易错点和难点为（1）中副反应方程式的书写，要注意C和Si高温下能够化合生成SiC。12高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：（1）实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器_a.普通玻璃坩埚 b.石英坩埚 c.陶瓷坩埚 d.铁坩埚（2）第一步熔融时生成K2MnO4的化学方程式：_（3）操作中根据KMnO

21、4和K2CO3两物质在_ （填性质）上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4。趁热过滤的原因是_（4）反应b是电解法制备KMnO4，其装置如图所示，a作_极（填“阳”或“阴”），中间的离子交换膜是_ （填“阳”或“阴”）离子交换膜。阳极的电极反应式为_（5）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的_（填标号）。a.双氧水 b.84消液（NaClO溶液） c.75酒精【答案】d 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 溶解性 避免温度下降，造成主产品的纯度降低 阳 阳 MnO42-e-=MnO4- ab 根据流程：二氧化锰与氢氧化钾粉碎在空气

22、中熔融：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O，加水溶解分离出去KCl得到K2MnO4溶液；途径1：向K2MnO4溶液通入二氧化碳得到KMnO4、MnO2、K2CO3：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2，过滤除去滤渣（MnO2），滤液为KMnO4、K2CO3溶液，浓缩结晶，趁热过滤得到KMnO4晶体，滤液中含有K2CO3，途径2：电解K2MnO4溶液，2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2，a为阳极，电极反应为：MnO42-e-=MnO4-，据此分析作答。（1）实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择铁坩埚，因为普通玻

23、璃坩埚、石英坩埚、陶瓷坩埚中含有二氧化硅，能与KOH反应，故答案为d；（2）第一步熔融时二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾生成K2MnO4的化学方程式为：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；（3）采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4，说明高锰酸钾的溶解性随温度影响较大，操作中根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4，趁热过滤的原因是避免温度下降，造成主产品纯度降低；（4）反应b是电解法制备KMnO4，a为阳极，K2MnO4生成KMnO4，发生反应：MnO42-e-=MnO4-，阴极为b，由氢离子放电，得到KOH，故离子交换膜为

24、阳离子交换膜，交换钾离子；（5）KMnO4稀溶液因为其强氧化性是一种常用的消毒剂，双氧水、84消液（NaClO溶液）具有氧化性，能消毒，故答案为：ab。13某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。已知: PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO + PdCl2 + H2O= CO2+ 2HCl + Pd（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。（1）实验时要先通入足够长时间的N2，其原因是_。（2） 装置B的作用是_。（3）装置C、D所盛试剂分别为_、_，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的总化学方程式为_。（4） 该装置的缺点是_。【答案】 用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰 作安全瓶，防止倒吸 澄清石灰水 PdCl2溶液 3SiO2+4C2CO2十2CO+3Si 没有尾气处理装置将CO吸收（1）碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽，所以实验时要通入足够长时间的N2，故答案为：要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰；（2）根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸，故答案为：作安全瓶，防止倒吸；（3）根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，