浙江选考高考化学二轮专题复习提升训练30 化学实验综合第31题 Word版含答案Word文档下载推荐.docx

1、易溶于水10310.0 g（0.100 mol）浓硫酸12.0 mL（0.220 mol）正丁醇、1-溴丁烷共沸物98.6已知:当两种或多种不同成分的均相溶液,以一个特定的比例混合时,在固定的压力下,仅具有一个沸点,此时这个混合物即称作共沸物。回答下列问题:（1）仪器A的名称为。（2）制备1-溴丁烷的主要反应。（3）图1中缺少尾气吸收装置,下列装置中合适的是。（填字母）（4）进行蒸馏1操作获取粗产品时发现,当温度低于100 时就已经有产品蒸出,其可能的原因为。（5）在分液漏斗中洗涤粗产品放气的操作方法是。（6）下列有关实验操作及问题的说法正确的是。图2A.获取粗产品时,蒸馏烧瓶中的油状液体消失

2、即说明1-溴丁烷已蒸完B.粗产品往往混有Br2杂质,可用饱和的亚硫酸氢钠或氢氧化钠溶液洗涤除去C.洗涤在分液漏斗中进行,操作时应遵循把水相从下口放出,有机相从上口倒出的原则D.蒸馏2操作可以在图2的简易蒸馏装置中进行（7）该反应的产率为。2.某兴趣小组利用废旧聚乳酸材料制备乳酸铝,方案如下:反应原理:乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体;乳酸铝为白色或黄色粉末状固体,溶于水,不溶于乙醇等有机溶剂。请回答:（1）聚乳酸与NaOH加热回流合适的装置是（填“甲”或“乙”）,仪器a的名称。（2）其他条件不变调整乳酸溶液质量分数,以及其他条件不变调整乳酸和铝的物质的量之比,得出如下实验数据。根据实验1

3、3,最合适的w（乳酸）为。根据实验46,n（乳酸）n（铝）最合适的选择为3.025,不考虑实验原料价格,最可能的理由是。编号时间/hn（乳酸）n（铝）w（乳酸）产率（%）183.0250.1064.04102.9350.2078.4272.0590.230.3068.563.50591.3（3）抽滤需对反应容器进行洗涤,并将洗涤液也抽滤。抽滤需对粗产品进行洗涤。所用洗涤剂最合适的分别是。A.抽滤洗涤剂用热水,抽滤洗涤剂用冷水B.抽滤洗涤剂用滤液,抽滤洗涤剂用滤液C.抽滤洗涤剂先用滤液再用无水乙醇,抽滤洗涤剂用无水乙醇D.抽滤洗涤剂先用无水乙醇再用滤液,抽滤洗涤剂先用无水乙醇再用滤液（4）乳酸铝

4、纯度测定方法如下:取a g乳酸铝（相对分子质量294）样品溶解,加入缓冲溶液调节pH值,加入b mL c molL-1的EDTA溶液。然后加入指示剂,用d molL-1的标准锌溶液滴定过量的EDTA溶液。Al3+和Zn2+与EDTA均11反应。实验消耗标准锌溶液e mL,则乳酸铝纯度为。3.（201510浙江选考）纳米CdSe（硒化镉）可用作光学材料。在一定条件下,由Na2SO3和Se（硒,与S为同族元素）反应生成Na2SeSO3（硒代硫酸钠）;再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。流程图如下:注:CdCl2能与配位剂L形成配合物Cd（L）nCl2Cd（L）nC

5、l2Cd（L）n2+2Cl-;Cd（L）n2+Cd2+n L纳米颗粒通常指平均粒径为1100 nm的粒子（1）图1加热回流装置中,仪器a的名称是,进水口为（填“1”或“2”）。（2）分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法,理由是。有关抽滤,下列说法正确的是（填字母）。A.滤纸应比漏斗内径略小,且能盖住所有小孔B.图2抽滤装置中只有一处错误,即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口C.抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D.抽滤完毕后,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管,再关水龙头,以防倒吸（3）研究表明,CdSe的生成分两步:SeS在碱性条件下生成HSe-;HSe-与Cd2+反应生成CdSe。完成

6、第步反应的离子方程式SeS+HSe-+。写出第步反应的离子方程式。（4）CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下,探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响,如图3所示;同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响,如图4所示。图3图4下列说法正确的是。A.改变反应温度和反应时间,可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒B.在图3所示的两种温度下,只有60 反应条件下可得到2.7 nm的CdSe纳米颗粒C.在其他条件不变时,若要得到较大的CdSe纳米颗粒,可采用降低温度的方法D.若要在60得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒,可尝试降低配位剂浓度的

7、方法4.一水硫酸四氨合铜（）的化学式为Cu（NH3）4SO4H2O,合成路线为:己知:Cu（NH3）42+（q）Cu2+（aq）+4NH3（q）;（NH4）2SO4在水中可溶,在乙醇中难溶;Cu（NH3）4SO4H2O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下:（1）流程图中气体X的主要成分（填化学式）,步骤1需要加什么酸（填名称）。（2）有同学提出:从溶液D到产品的步骤2,可以采用的操作方法依次是加热蒸发、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥。请评价其合理性,并说明理由;请另外再提出一种合理的实验方案（不要求具体的实验步骤）。（3）抽滤装置如下图所示,该装置中的错误之处是;抽滤完毕

8、或中途需停止抽滤时,应先,然后。5.用Zn（主要含有Fe、Al、Pb杂质）和硫酸来制取H2,利用制氢废液制备硫酸锌晶体（ZnSO47H2O）、Al2O3和Fe2O3,流程如下:已知Al3+、Fe3+、Zn2+的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5,ZnSO47H2O晶体易溶于水,易风化。（1）调节pH=2的目的是,调节pH=2,可加入（填化学式）。（2）写出生成沉淀3的化学方程式:。（3）加热浓缩ZnSO4溶液出现极薄晶膜时,要停止加热的主要原因是。（4）某同学用如图所示的装置抽滤。有关抽滤的说法正确的是。A.抽滤的目的主要是得到较干燥的沉淀B.滤纸的直径应略小于漏斗内径,又能盖

9、住全部小孔C.图中有一处错误D.抽滤结束,从吸滤瓶的支管口倒出滤液抽滤,洗涤沉淀的具体操作是。（5）为得到干燥的ZnSO47H2O产品,选择的干燥方法是。A.加热烘干B.用浓硫酸干燥C.用酒精洗干D.在空气中自然干燥6.钛白粉（金红石晶型TiO2）被广泛用于制造高级白色油漆。工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO3,含有Fe2O3和SiO2等杂质）为原料制钛白粉的主要工艺如下:（1）第步所得滤渣的成分是。（2）操作中需要控制温度条件以形成TiO2nH2O溶胶,该工艺过程若要在实验室里完成,其中的“过滤”操作,可选用下列装置（填选项）。（3）第步的实验操作是、过滤,从而获得副产品FeSO47H2O

10、。（4）为测定操作所得滤液中TiO2+的浓度,取待测滤液10.00 mL用蒸馏水稀释至100.0 mL,加入过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:3TiO2+Al+6H+3Ti3+Al3+3H2O。过滤后,取出滤液20.00 mL（加铝粉时引起溶液体积的变化忽略不计）,向其中滴加23滴KSCN溶液作指示剂,用0.1000 molL-1NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定至溶液出现红色,此时溶液中Ti3+全部被氧化为Ti4+,消耗标准液30.00 mL。下列操作会使所测TiO2+浓度偏高的是。A.在配制标准液的过程中,未洗涤烧杯和玻璃棒B.在配制标准液定容时俯视刻度线C.用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管

11、取待测液D.在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线求得待测滤液中TiO2+的物质的量浓度是。（5）科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发,找出了冶炼钛的新工艺TiO2直接电解法生产钛,电解质为熔融的氯化钙,原理如图所示。写出阴极电极反应式。参考答案1. （1）圆底烧瓶（2）NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4C4H9OH+HBrC4H9Br+H2O或C4H9OH+NaBr+H2SO4C4H9Br+H2O+NaHSO4（3）AC（4）粗产品中含有未反应的正丁醇,和1-溴丁烷形成低于沸点的共沸物一同蒸出（5）将漏斗上口向下倾斜,下部支管斜向上方,左手握住旋塞,用拇指和食指旋开旋塞放气（6）AD（7）54

12、.7%2.（1）甲冷凝管（2）0.20超过3.025后产率变化不大,而乳酸过量较多反而使得产物杂质较多（3）C（4）%【解析】（1）装置甲烧瓶上长导管可作冷凝回流,通过反复回流,可以提高原料利用率,适合聚乳酸与NaOH加热回流装置,仪器a的名称为冷凝管。（2）根据实验13,（乳酸）为0.20,产率最高;根据实验46,最可能的理由是n（乳酸）n（铝）超过3.025后产率变化不大,而乳酸过量较多反而使得产物杂质较多。（3）抽滤需对反应容器进行洗涤,并将洗涤液也抽滤,洗涤剂可先用滤液洗涤,减小溶质的损失,且方便、经济,再用无水乙醇,减小产品的损失;抽滤需对粗产品进行洗涤,可直接选择无水乙醇,这样可避

13、免水洗,减小产品的损失,故答案为C。（4）总EDTA的物质的量为b10-3 Lc molL-1=bc10-3mol,消耗标准锌的物质的量为ed molL-1=de10-3 mol,乳酸铝的物质的量为bc10-3 mol-de10-3 mol=（bc-de）10-3 mol,则乳酸铝纯度为100%=%。3.（1）冷凝管2（2）抽滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀AD（3）OH-SHSe-+Cd2+OH-CdSe+H2O（4）AD（1）仪器a为（球形）冷凝管,使用时为保证冷凝效果,冷凝管进水应该下进上出。（2）根据抽滤的操作要求可知,抽滤不宜用于胶状沉淀和颗粒太小的沉淀,所以分离CdSe纳米颗

14、粒不宜采用抽滤的方法。在搭建装置时滤纸应比漏斗内径略小,且能盖住所有小孔,A正确;图2抽滤装置中有两处错误,漏斗颈口斜面应对着吸滤瓶的支管口,同时安全瓶中靠抽滤瓶端应短一些,B错误;抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的上口倒出,C错误;抽滤完毕后,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管,再关水龙头,以防倒吸,D正确。（3）SeS在碱性条件下生成HSe-,离子方程式为SeS+OH-HSe-+S。HSe-与Cd2+反应生成CdSe,离子方程式为HSe-+OH-+Cd2+CdSe+H2O。（4）图3研究了反应时间对CdSe纳米颗粒直径的影响,还研究了相同时间内60 和100 两种温度条件下对CdSe纳米颗粒直径的

15、影响,A正确;图3所示60 反应条件下可得到2.7 nm的CdSe纳米颗粒,但100 条件下缩短反应时间,也能得到2.7 nm的CdSe纳米颗粒,B错误;在其他条件不变时,温度越高,得到的CdSe纳米颗粒越大,C错误;由图3可知,一定配位剂浓度下在60得不到3.0 nm的CdSe纳米颗粒;但根据图4可知,降低配位剂浓度可增大CdSe纳米颗粒,D正确。4.（1）SO2（O2）硫酸（2）不合理,加热蒸发,温度升高,NH3放出,会促进Cu（NH3）42+（aq）Cu2+（aq）+4NH3（aq）平衡正移,Cu2+水解,得到的产物晶体会含有杂质向溶液D中加入适量乙醇,再过滤、洗涤、干燥（3）布氏漏斗的

16、瓶口斜面未朝向抽滤瓶的支管口断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管关闭抽气装置中的水龙头【解析】根据流程图可知,在充足的氧气中煅烧含Fe3O4的辉铜矿生成SO2气体和固体B,固体B为CuO、Cu2O、Fe3O4的混合物,用含有H2O2的稀硫酸酸溶,得到硫酸铜和硫酸铁的混合溶液C和滤渣铜,向溶液中加入氨水生成氢氧化铁和溶液D,溶液D为Cu（NH3）4SO4溶液,然后通过操作2得到产品Cu（NH3）4SO4H2O。（1）含有硫的矿物燃烧,肯定生成二氧化硫气体,则流程图中气体X的主要成分为SO2;根据上述分析,步骤1中需要加入硫酸才能得到产品,否则会引入杂质。（2）根据提示中提供的信息,加热蒸发,温度升

17、高,NH3放出,会促进Cu（NH3）42+（aq）Cu2+（aq）+4NH3（q）平衡正移,Cu2+水解,使得到的产物晶体含有杂质Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4,根据Cu（NH3）4SO4H2O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图可知,随着乙醇体积分数的增大,Cu（NH3）4SO4H2O的溶解度降低,所以合理的方案为向溶液D中加入适量乙醇,再过滤、洗涤、干燥。（3）为了加快过滤速度得到较干燥的沉淀,可进行减压过滤,也称抽滤或吸滤,题图所示装置为抽滤装置,装置中存在的错误是布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口,这样不利于吸滤;抽滤完毕或中途停止抽滤时,应先断开连接

18、安全瓶与抽气装置间的橡皮管,然后关闭抽气装置中的水龙头。5.（1）防止Zn2+水解,Zn2+2H2OZn（OH）2+2H+H2SO4（2）NaHCO3+NaAlO2+H2OAl（OH）3+Na2CO3（3）防止失去结晶水（4）B先关小水龙头,加入洗涤剂浸没沉淀物,使洗涤剂缓慢通过沉淀物（5）C（1）调节pH=5.2时,沉淀的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3,滤液中含有ZnSO4,调节滤液pH=2可以抑制ZnSO4水解,防止生成Zn（OH）2,同时为了避免引入杂质,应当使用H2SO4。（2）沉淀Al（OH）3、Fe（OH）3在NaOH溶液作用下生成NaAlO2,Fe（OH）3不参加反应,

19、过滤后滤液中含有NaAlO2、NaOH,加入NaHCO3后,反应生成的沉淀是Al（OH）3,NaHCO3+NaAlO2+H2OAl（OH）3+Na2CO3。（3）出现晶膜时继续加热会使ZnSO47H2O晶体失去结晶水。（4）抽滤主要是为了加快过滤速度,同时得到干燥的沉淀,A错误;为了防止滤纸边缘不能与抽滤漏斗侧壁完全贴合,所以抽滤的滤纸要略小于漏斗内径,但是必须盖住所有小孔,B正确;原装置图中安全瓶连接吸滤瓶的导管不能伸入安全瓶中太长,布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口,C错误;实验结束后,滤液从吸滤瓶上口倒出,D错误。洗涤沉淀时,先调小吸滤气压差,再在抽滤漏斗中加入洗涤剂浸没沉淀物。（5

20、）ZnSO47H2O晶体易风化,加热烘干会导致晶体失去结晶水,A错误;浓硫酸具有强烈的吸水性,用浓硫酸干燥也会使晶体失去结晶水,B错误;酒精能够溶解水,但不会导致晶体失去结晶水,洗涤后酒精低温下就很容易挥发,C正确;空气中自然干燥也会风化,D错误。6.（1）Fe和SiO2（2）C（3）蒸发浓缩、冷却结晶（4）AD1.500 molL-1（5）TiO2+4e-Ti+2O2-（1）钛铁矿中含有的SiO2不溶于硫酸,向混合液中加入了过量的Fe粉,还原溶液中的Fe3+,则第步所得滤渣的成分是SiO2和过量的Fe。（2）操作中需要控制温度以形成TiO2nH2O溶胶,则应选择保温漏斗完成“过滤”操作,故选

21、项C符合题意,答案为C。（3）将第步所得滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶,再过滤,可得到FeSO4（4）A.在配制标准液的过程中,未洗涤烧杯和玻璃棒,标准液的浓度降低,消耗的标准液体积增大,导致所测TiO2+浓度偏高,故A正确;B.在配制标准液定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,标准液的浓度偏大,消耗的标准液体积减小,导致所测TiO2+浓度偏低,故B错误;C.用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液,待测液被水稀释,浓度偏低,故C错误;D.在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线,标准液的体积偏大,导致所测TiO2+浓度偏高,故D正确;答案为AD。消耗标准液的物质的量为0.100 0 molL-10.03 L=310-3 mol,根据电子守恒,可知溶液中Ti3+的物质的量为310-3 mol,即滤液中TiO2+的物质的量为310-3 mol,稀释后的滤液中TiO2+的物质的量浓度是310-3 mol0.02 L=0.150 0 molL-1,原滤液中TiO2+的物质的量浓度为0.150 0 mol10=1.500 molL-1;（5）电解时,阴极上得电子发生还原反应,所以二氧化钛得电子生成钛和氧离子,和电源负极相连,电极反应式为TiO2+4e-Ti+2O2-。