普通高等学校全国统一考试信息卷三化学试题 及答案Word文档格式.docx

1、ClCSi C 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸、待测 NaOH 溶液 测定 NaOH 溶液的物质的量浓度 D 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）NaCl 溶液 蒸发溶液得到晶体 8.化学式为 C3H5Cl 的链状的同分异构体（包括顺反异构体）共有 A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 9.对下列图像的描述正确的是 A.根据图可判断反应的 H r（X）D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属 Z 12.尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。其转化过程如下：下列说法错误的是 A.酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B.1 mol 尿黑酸与足量浓

2、溴水反应，最多消耗 3 mol Br2 C.对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有 7个 D.1 mol 尿黑酸与足量 NaHCO3 反应，最多消耗 3 mol NaHCO3 131966年美国福特汽车公司首次发表了 Na-S电池的有关报导。其结构如图所示，电池反应为 2NaS8Na2Sn。下列说法不正确的是 A.熔钠电极作电池的正极 B.放电时 Na向正极移动 C.充电时熔钠电极与电源的负极相连 D.充电时阳极反应式为 8S16e=nS8 26.（15分）全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化影响较大。汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO

3、（g）2CO2（g）+N2（g）H0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到 t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。（下图中 正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）CO2（g）+2H2O（g）H867 kJ/mol 2NO2（g）N2O4（g）H56.9 kJ/mol H2O（g）H2O（l）H 44.0 kJmol 写出 CH4 催化还原 N2O4（g）生成 N2和 H2O（l）的热化学方

4、程式：。（3）用 NH3催化还原 NOx 也可以消除氮氧化物的污染。右图，采用 NH3 作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）2N2（g）+3H2O（g）。该反应的S 0，H 0（填“”、“”或“”）。对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作 KP），则上述反应的 KP 。以下说法正确的是 。A.第种催化剂比第种催化剂脱氮率高 B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 C.催化剂、分别适合于 250和 4

5、50左右脱氮（4）NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，其原理见右图。该电池在使用过程中石墨 I 电极上生成氧化物 Y，其电极反应为 。（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和 NO2）可用尿素CO（NH2）2溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol 尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2 体积比为 1:1）的质量为_g。27.（14分）以明矾石主要成分为 K2SO4 Al2（SO4）3 2A12O3 6H2O为原料生产硫酸铝晶体Al2（SO4）3 18H2O和明矾KAl（SO4）2 12H2O的实验流程如下：两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：物质 Al2O3 A1

6、2O3 性质 不溶于水和酸 不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至 1200可转化为-Al2O3 Al2（SO4）3、明矾在不同温度下的溶解度如下表：温度/溶解度/g 0 20 40 60 80 100 Al2（SO4）3 31.2 36.4 46.1 59.2 73.0 89.0 明矾 3.0 5.9 11.7 25 71 154 （1）“焙烧”温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是 。（2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：；过滤、洗涤、干燥。（3）测定硫酸铝晶体样品中 Al2（SO4）3 18H2O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与 Al3或 Pb2以物质的量之比 1：1进行反应

7、）：步骤 1：准确称取硫酸铝晶体样品 mg，溶于 25 mL 水中。步骤 2：加入 c1 mo1 L1EDTA溶液 V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100 mL。步骤 3：取 25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用 c2 mol L1Pb（NO3）2 标准溶液滴定过量的 EDTA溶液，达到终点时消耗 V2mL Pb（NO3）2 标准溶液。步骤 2中“稀释至 100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。根据上述数据计算，该样品中 Al2（SO4）3 18H2O的质量分数为 （用含字母的代数式表示）。（4）铝的阳极氧化法是把铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，施加阳极电压进行电解

8、，在铝的表面形成一层致密的氧化膜。电解过程中阳极的电极反应为 。取少量废电解液，加入 NaHCO3 溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 。（用离子方程式表示）28.（14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已省略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体主要成分为 Ca（ClO）2和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：（2）装置 B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置 B亦是安全瓶，监测实验进行时 C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B中的现象 。（3）装置 C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C中 I、II、III 依次放入 。a b c d I 干燥的有色布

9、条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 II 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置 D中少量溶液加入装置 E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。36化学选修 2：化学与技术（15分）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质 Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）,工艺流程及相关物

10、质溶解度曲线如图:（1）由 Na2Cr2O7生产 K2Cr2O7 的化学方程式为_。通过冷却结晶析出大量 K2Cr2O7的原因是 。（2）向 Na2Cr2O7母液中加碱液调 pH的目的是_。（3）固体 A主要为_（填化学式）。固体 B主要为_（填化学式）。（4）用热水洗涤固体 A,回收的洗涤液转移到母液_（填“”“”或“”）中,既能提高产率又可使能耗最低。37化学选修 3：物质结构与性质（15分）含有 NaOH 的 Cu（OH）2 悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。（1）Cu+基态核外电子排布式为_。（2）与 OH-互为等电子体的一种分子为_（填化学式）。（3）醛基中

11、碳原子的轨道杂化类型是_;1 mol 乙醛分子中含有的 键的数目为_。（4）含有 NaOH的 Cu（OH）2 悬浊液与乙醛反应的化学方程式为_。（5）Cu2O在稀硫酸中生成 Cu 和 CuSO4。铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_。38化学选修 5：有机化学基础（15 分）281.（2017 江苏单科,17,15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:请回答下列问题:（1）非诺洛芬中的含氧官能团为_和_（填名称）。（2）反应中加入的试剂 X的分子式为 C8H8O2,X的结构简式为_。（3）在上述五步反应中,属于取代反应的是_（填序号）。（

12、4）B的一种同分异构体满足下列条件:.能发生银镜反应,其水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应。.分子中有 6 种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式:_。（5）根据已有知识并结合相关信息,写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下:CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 答案 7 8 9 10 11 12 13 C A D B C D D 26.（14分）（1）C（s，石墨）+O2（g）=CO（g）H2=（20 xy）kJ mol-1（2 分）（2）2MgSO4+CO 2MgO+SO2+CO2+SO3

13、（3分）Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2（2分）（3）（3 分）（1分）（1 分）0.4c1（2分）27.（15分）1、4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2（SO4）3+2H2O（3 分）（2）（每格 1分，8 分）实验步骤 实验操作 实验操作的目的 步骤 1 加入 H2O2 把二价铁氧化成三价 步骤 2 加入适量氧化铜，调节 pH到 3.7 保证三价铁完全沉淀 步骤 3 过滤 滤出氢氧化铁 步骤 4 除去杂质 步骤 5 向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉 （3）不正确（1分），因为该计算没有考虑 Cu与 Fe3+的反应（3分）28.（14分）（1）Cu2H2SO4（浓）Cu

14、SO4SO2+2H2O（2 分）品红溶液褪色（2分）SO2+2OH-=SO32-+H2O（2分）（2）d（1分）试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分）（3）随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸后不能和铜反应（2分）B（1 分）2Cu2H2SO4+O22CuSO42H2O （2 分）36.（15分）（1）（各 1 分,共 3分）（2）（2 分）（3）Ca2+S CaSO4 Mg（OH）2 69.6（每空 2分,共 6分）（4）MgCl2 Mg+Cl2（2分）Mg+2H2O Mg（OH）2+H2（2 分）37.（15 分）（1）1s22s22p4（3 分）Cl（2分）（2）V形（2分）O（2分）（3）21（3分）（4）2Cu+8NH3 H2O+O2 2Cu（NH3）42+4OH-+6H2O（3 分）38.（15分）（1）羧基（2分）（2）a、c（2分，缺一不得分）（3）（3分）（4）取代反应（2分）保护氨基（2 分）+H2O +CH3COOH（4分）