高中化学氮及其化合物知识点总结Word格式文档下载.docx

1、但是在推理过程中也必须注意到物质本身存在的性质差异，本例中由于HNO3的强氧化性，所以当它与Zn反应时就不像HCl反应生成H2，而是得到NO或NO2等还原产物。3某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+B加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl【答案】AA. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出

2、原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl- ，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D项错误；答案选A。4对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（ ）A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 D硫酸和硝酸都是重要的化工原料【答案】CA. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸

3、发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。综上所述，答案为C。5下列对于硝酸的认识中不正确的是（）A浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B铜与HNO3的反应属于分解反应C金属与HNO3反应一般不产生氢气D可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都

4、具有强氧化性，A正确；B. 铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；C. 金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；6如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（ ）A用浓硝酸和Cu制取NO2B用H2O2溶液和MnO2制取O2C用浓盐酸和MnO2制取Cl2D用NH4Cl溶液和Ca（OH）2制取NH3A二氧化氮会与水发生反应，不能用排水法收集，故A不合适；B分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化锰，二氧化锰可以催化双氧水分解

5、产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B合适；C浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要在加热条件下反应，故C不合适；D氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少，无法蒸出氨气，故D不合适；故答案为B。7下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ ）A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性B在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性D浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性A浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；B在加热条件

6、下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；D硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。8某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：H2Cl2CH4HClNH3NO NO2SO2，下列操作正确的是（）A在烧瓶中充满水，由A进气收集B在烧瓶中充满水，由B进气收集C烧瓶是干燥的，由A进气收集D烧瓶是干燥的，由B进气收集A、若在烧瓶中充满水，由A进气收集不溶于水的气体，为，而其它气体与水反应或溶于水，故A错误；B、在烧瓶中充满水，

7、由B进气，不能收集气体，故B错误；C、若烧瓶是干燥的，则由A口进气B口出气，该收集方法为向下排空气集气法，说明收集气体的密度小于空气，且常温下和空气中氧气不反应，则符合，故C正确；D、若烧瓶是干燥的，则由B口进气A口出气，该收集方法为向下排空气集气法，说明收集气体的密度大于空气，且常温下和空气中氧气不反应，满足条件的气体有，故D错误；故选C。9氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是（ ）A海洋中不存在游离态的氮B中的含氮物质转化属于氮的固定C中的含氮物质转化属于氮的还原D向海洋中排放含NO3-的废水不会影响

8、NH4+的含量A.根据图像，海水中存在氮气，A错误；B. 中氮气转化为含氮化合物，属于氮的固定，B正确；C. 中转化为或，化合价升高，属于氮的氧化反应，C错误；D.根据图像，能转化为，转为氮气，氮气转化为，故向海水中排放会造成浓度增大，D错误；故答案选B。10足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入4molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（ ）A参加反应的硝酸是0.4mol B消耗氧气

9、的体积为1.68 LC此反应过程中转移的电子为0.3 mol D混合气体中含NO21.12 LA. 沉淀达到最大，溶液中溶质为NaNO3，故产物中的氮元素为硝酸钠和氮氧化物，2.24L氮氧化物的物质的量为0.1 mol，根据N元素守恒，参加反应硝酸的物质的量为n（NaNO3）n（NOx）=50103L4mol/L0.1mol =0.3mol，故A错误；B. Cu22OH=Cu（OH）2，根据离子反应方程式求出参加n（OH-）=504mol/L =0.2mol，n（Cu）=0.1mol，根据分析，铜失去得电子最终给了氧气，根据得失电子数目守恒，即n（Cu）2=n（O2）4，即n（O2）=0.2m

10、ol=0.05mol，即氧气的体积为0.05 mol22.4L/ mol =1.12L，故B错误；C. 铜和硝酸反应失去的电子物质的量为0.12mol=0.2mol，故C错误；D. 2.24L氮氧化物的物质的量为0.1 mol，令NO的物质的量为x，则NO2的物质的量为0.1molx，根据得失电子数目守恒，即3x（0.1molx）=0.2 mol，解得x=0.05mol，因此NO2体积为0.05 mol22.4L/ mol =1.12L，故D正确；答案选D。11对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀

11、产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHA. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，溶液中可能含有CO，故A错误；B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中可能含有银离子或SO，故B错误；C. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定含有钠离子，但不能确定是否是钠盐溶液，故C错误；D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明产生了氨气，则该溶液中一定有NH，故D正确。故选D

12、。12下列说法正确的是（ ）A某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在NHB某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+D某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，产生白色沉淀，原溶液中一定存SOA. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存在B. 某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀,该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含Cl，故B错误；C. 焰色反应的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；

13、D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存，应先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡，产生沉淀，故D错误。故答案选：C。13表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（）选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BSO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3NaOH溶液AA BB CC DDA. 因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；B. Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集

14、装置合理，故B正确；C. NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；D. NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误；故选B。14四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（ ）操作现象结论先滴加，再滴加溶液生成白色沉淀原溶液中有先滴加稀盐酸再滴加用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有，不确定有无加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无A白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，故A错误；B白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中不一定有Cl-，故B错误；C钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应

15、需要透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na+，不确定有无K+，故C正确；D滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含NH4+，故D错误；故答案为C。15随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）ANO和O2必须在催化剂表面才能反应B总反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物C汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2D图中反应的总化学方程式为ANO与O2在常温下就可以发生反应，A项错误；B反应中NO、O2均为氧化剂，CO为还原剂，N2为还原产物，B项错误；CN2不是污染成分，C项错误；D由图看出图中

16、反应的总化学方程式为，D正确；16下列有关浓硫酸的说法正确的是A若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗B稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌C欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化A.浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗后涂上稀碳酸氢钠溶液，故A正确；B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散发出去，故B错误；C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，但氨气能与酸反应，不能用浓硫酸除去氨气中的

17、水蒸气，故C错误；D.浓硫酸不分解、不挥发，但浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，敞口放置在空气中，浓硫酸质量会增加，故D错误；故选A。17对某些离子检验及结论正确的是（ ）A加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 Cl-B加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 D加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，一定有 A加入硝酸银溶液生成白色沉淀，该白色沉淀可以为碳酸银，再加盐酸，沉淀不消失，可能为碳酸银与盐酸反应生成不溶于酸的氯化银，则原溶液中不一定有 Cl-，选项A错误；B加

18、入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则原溶液中一定有，选项B正确；C该溶液中可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，AgCl也不溶于盐酸，选项C错误；D和都能与HCl反应生成CO2气体，CO2气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，所以不能判断出是否含有，选项D错误；18只用一种试剂就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4，四种溶液区别，这种试剂是ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBa（OH）2溶液 DBaCl2溶液A氢氧化钠溶液能与NH4Cl溶液或（NH4）2SO4溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，且与NaCl溶液或Na2SO4溶

19、液不反应，则无法鉴别四种溶液，故A错误；BAgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B错误；C氢氧化钡溶液与（NH4）2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NH4Cl溶液混合产生有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，能鉴别四种溶液，故C正确；D氯化钡溶液能与（NH4）2SO4溶液及Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故D错误；19下列说法正确的是A某溶液和NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NHB某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中

20、一定含有ClC用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+D某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中一定存在SOA氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存在 B某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含Cl，故B错误；C钠的焰色为黄色，若焰色试验的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；D某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存在 ，应先加稀盐酸，无沉淀，再加氯

21、化钡溶液，产生白色沉淀，才能证明溶液中存在 ，故D错误；故答案选C。20许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是（ ）物质浓硝酸汽油纯碱氯酸钾危险警告标志A浓硝酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B汽油易燃烧，是易燃液体，故B正确；C纯碱属于盐，可用于食品加工，不是剧毒品，故C错误；D氯酸钾有强氧化性，易爆炸，是爆炸品，故D正确；答案选C。二、非选择题21某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、NO2）、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示：（1）装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去_

22、。为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是_（填字母）。a碱石灰 b浓硫酸 c五水合硫酸铜（CuSO45H2O）（2）装置D中主要发生：2NaOH2NO2=NaNO2NaNO3H2O；2NaOHNONO2=2NaNO2H2O若反应后尾气无残留，则参加反应的NO2、NO物质的量比值为_（填字母）。a1 b1 c任意值可使用适量酸性H2O2溶液，将溶液中的NO2全部氧化为NO3，发生反应的离子方程式是_。（3）溶液中NO3直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中NO3转化为N2，实现氮元素的脱除，具体步骤如下：步骤一、取适量（2）中H2O2处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，

23、得到c（NO3）为0.100molL-1的溶液甲。步骤二、现量取50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。步骤三、重复实验23次，溶液中NO3的残留情况与反应时间的关系如图所示。金属铝和金属铁在03h内，NO3的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是_。03h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因_。（4）气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。HClO氧化NO生成NO3和Cl，发生反应的离子方程式是_。【答案】粉尘 b a H2O2+NO2=NO3+H2O 金属铁和金属铝表面都有一层

24、氧化膜 铝铁合金在溶液中形成原电池，加快化学反应速率 3HClO+2NO+H2O=2NO3+3Cl+5H+ （1）烟道气中含有粉尘，装置A中放置无碱玻璃棉，可以除去粉尘；装置C用于除去少量的水蒸气，应该选择浓硫酸，NO2会与碱石灰反应，而五水硫酸铜不能起到干燥的作用；（2）根据化学方程式，可知NO2可以单独被NaOH吸收，而NO需与NO2按照1：1才能被NaOH吸收，现无尾气残留，说明NO无残留，因此NO2至少和NO一样多，则参加反应的NO2、NO物质的量比值为1，a符合题意；NO2被氧化成NO3，N的化合价从3升高到5，H2O2中的O的化合价应该降低，1molH2O2中的O的化合价从1降低到

25、2，得到2mol电子，则H2O2和NO2的系数比为1：1，再根据物料守恒或电荷守恒配平，离子方程式为H2O2NO2=H2ONO3；（3）根据题意，活泼金属能够将溶液中NO3转化为N2，但是金属铝和金属铁在03h内，NO3的脱除效率很低，几乎没有脱除，可认为金属与NO3可能没有反应，可能是金属表面有氧化膜，阻碍了NO3的脱除反应；铝铁合金中，铁和铝的活动性不同，可以构成原电池，加快化学反应速率；HClO中Cl的化合价从1降低到1，NO的化合价从2升高到5，根据化合价升降守恒的，则HClO和NO3的系数为3：2，再根据物质守恒和电荷守恒配平，离子方程式为3HClO+2NO+H2O=2NO3+3Cl

26、+5H+。22某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为_。（2）用装置 B 收集氨气时，应选择氨气的进气口是_ （选填“a”或“b”），并说明选择的理由是_。（3）打开装置B 中的止水夹 c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_，请用方程式表示：_；氨气催化氧化可用于制硝酸，请写出氨气催化氧化的化学方程式 _ 。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是_ （填序号）。（5）SiO2 在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料_ （写该材料名称）的主要原料；以 SiO2 为原料， 在工业上制备